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1、江西省九江市高考化學一輪基礎復習:專題9 銅及其化合物
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共7題;共14分)
1. (2分) 下列實驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是( )
A . 在稀硫酸中加入銅粉,再加入KNO3固體
B . SO2通入Ba(NO3)2溶液中
C . CO2通入CaCl2溶液中
D . 稀鹽酸滴加到Fe(OH)3膠體溶液中
2. (2分) (2017高二上上海期末) 在測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中,下列操作會引起測試結果偏小的是( )
A . 加
2、熱前稱量時坩堝未完全干燥
B . 加熱時間過長,晶體部分變黑
C . 加熱過程中有少量晶體濺出
D . 在空氣中冷卻
3. (2分) 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣.從物理性質和化學性質的角度分析,銅常用于制造貨幣的說法正確的是( )
A . 銅來源廣泛,易于從自然界冶煉得到
B . 銅的化學性質比較穩(wěn)定,不易被腐蝕,銅的熔點比較低,容易冶煉鑄造成型
C . 銅的外觀為紫紅色,大方美觀,易于被人們接受
D . 銅的化學性質不穩(wěn)定,在空氣中易轉化為銅綠,銅綠具有抗腐蝕能力,易于流通
4. (2分) 將銅絲灼燒變黑后立即插入下列物質中,銅絲變紅,且質量不變的是(
3、 )
A . H2SO4
B . C2H5OH
C . Ca(OH)2
D . HNO3
5. (2分) (2016高一上清流期中) 下列氧化還原反應中,水作為還原劑的是( )
A . Cl2+H2?HCl+HClO
B . Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
C . 2F2+2H2O=4HF+O2
D . CaO+H2O=Ca(OH)2
6. (2分) (2018高二上普寧期末) 下列實驗操作與實驗目的或結論一致的是( )
選項
實驗操作
實驗目的或結論
A
向0.1molL-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再產生沉淀
4、,再滴加0.1mol/L Na2CO3無現(xiàn)象
證明Ksp(BaSO4)Fe3+
A . A
B . B
C . C
D . D
7. (2分) (2016高三上大連期中) 下列關于物質性質的說法正確的是( )
A .
5、二氧化硅既溶于強酸,又溶于強堿
B . 鐵在純氧中的燃燒產物是紅棕色固體
C . 鹽酸滴加到水玻璃中,可以產生白色膠狀物質
D . 銅的金屬活動性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸
二、 填空題 (共3題;共11分)
8. (3分) 氧化銅有多種用途,如用作玻璃著色劑,油類脫硫劑等,為獲得純凈的氧化銅并探究其性質,某同學查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過計算得到有關信息(如表),用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗:
物 質
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
完全沉淀時的pH范圍
≥9.6
≥6.4
3~4
㈠制備氧化銅
工業(yè)CuSO4CuSO4溶液Cu
6、SO4?5H2O…CuO
(1)步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過濾,目的是除去不溶性雜質,這一步驟中加酸的作用是________.
(2)步驟Ⅱ的操作是:滴加H2O2溶液,稍加熱;待反應完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以控制溶液pH=3.5;加熱煮沸一段時間,過濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1.
①這一步驟的目的是________,
②寫出加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式 ________
③控制溶液pH=3.5的目的是________,
(3)步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體,操作是________ , 水浴加熱烘干所得固體.水浴加熱的特
7、點是________.
㈡探究氧化銅性質
(1)取A、B兩支試管,往A中先加入適量CuO粉末,再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液,只觀察到A中有大量氣泡,結論是 CuO對H2O2分解起了催化劑作用 .
(2)為探究試管A中反應的速率,收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器或裝置為 BD?。ㄌ顚懶蛱枺?
9. (4分) 硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示:
已知:① SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH=-97kJ/mol;
② 硫酰氯常溫下為無色液體,熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,在潮濕空氣中
8、“發(fā)煙”;
③ 100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣。
回答下列問題:
(1)
硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是________(用化學方程式表示)。
(2)
檢驗裝置G氣密性的方法是________。
(3)
裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________。
(4)
H的作用是________,其中水流的方向是________→________(填a或b)。
(5)
裝置C、F中的試劑相同,盛放的試劑為________。
(6)
該裝置存在的一處缺陷是________。
(7)
若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中,請設
9、計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結論):
________。儀器自選;供選擇試劑:滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。
10. (4分) 銅單質及其化合物在很多領域有重要用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑.
①Cu位于元素周期表第ⅠB族.Cu2+的核外電子排布式為________.
②Cu2O的熔點比Cu2S的________(填“高”或“低”),請解釋原因________.
三、 實驗探究題 (共3題;共25分)
11. (8分) (2018高二下南寧期末) 為研究銅與濃硫酸的反應,某化學興趣小組進行如下
10、實驗.
(1) 實驗I:反應產物的定性探究
按如圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗
A裝置的試管中發(fā)生反應的化學方程式是________;B裝置的作用是________E裝置中的現(xiàn)象是________;
(2) 實驗過程中,能證明無氫氣生成的現(xiàn)象是________。
(3) F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是________。
(4) 實驗Ⅱ:反應產物的定量探究
為測定硫酸銅的產率,將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩,生成的I2恰好與20.00mL0.30mol?L﹣1的Na2S2O3溶液反應,若反應消耗銅
11、的質量為6.4g,則硫酸銅的產率為________。(已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2, 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣)(注:硫酸銅的產率指的是硫酸銅的實際產量與理論產量的比值)
12. (9分) 向Cu(OH)2的懸濁液中滴加氨水可得到________色的溶液,該過程發(fā)生的離子反應方程式為________.
13. (8分) 工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如圖:
已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
(1) 實驗操作I的名稱為________;在空氣中灼燒固體混合物D時,用到多種硅酸鹽質的儀器,除玻璃
12、棒、酒精燈、泥三角外,還有________(填儀器名稱).
(2) 濾液A中存在的陽離子有________,固體混合物B經(jīng)過提純后可得SiO2,寫出它的一種用途________
(3) 金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌,該反應的化學方程為________.
(4) 常溫下,等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH﹣)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH=________.
(5) 從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數(shù),涉及的主要步驟為:稱取一定質量的樣品→________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量
13、.(填缺少的操作步驟,不必描述操作過程的細節(jié))
(6) 利用電解法進行粗銅精煉時,下列敘述正確的是________(填代號).
a.電能全部轉化為化學能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應
c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2+濃度減小
d.粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系.
第 10 頁 共 10 頁
參考答案
一、 單選題 (共7題;共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 填空題 (共3題;共11分)
8-1、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
9-7、
10-1、
三、 實驗探究題 (共3題;共25分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
13-6、