（全國通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3 氧化還原反應(yīng)課件.ppt

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1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng),考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念 【基礎(chǔ)回顧】 一、氧化還原反應(yīng) 1.本質(zhì)和特征:,電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移),化合價(jià),2.相關(guān)概念及其關(guān)系: 簡單概括為“升失氧、降得還,劑性一致、其他相反”。,例如,反應(yīng)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O中,氧 化劑是____,還原劑是____,氧化產(chǎn)物是___。生成1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為____,被氧化的HCl的物質(zhì)的量 是_____,鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是_______和_____。,MnO2,HCl,Cl2,2NA,2mol,還原性,酸性,3.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法: (1)雙線橋法。,請標(biāo)出Cu與稀

2、硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: ____________________________________,(2)單線橋法。 請標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: ______________________________,4.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系: 根據(jù)下圖,將下面反應(yīng)類型的序號填入下表中。,,,,,,,,根據(jù)上表總結(jié)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān) 系: (1)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是_____反應(yīng)。 (2)一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______反應(yīng)。 (3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng), 一定是氧化還原反應(yīng)。,置換,復(fù)分解,二、常見的氧化

3、劑與還原劑 1.常見氧化劑:包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、含有高 價(jià)態(tài)元素的化合物、某些氧化物和過氧化物等。如,Cl-,SO2,NO或NO2,Mn2+,Fe2+或Fe,2.常見還原劑:包括活潑的金屬單質(zhì)、某些非金屬單 質(zhì)、元素處于低價(jià)態(tài)時(shí)的物質(zhì)(化合物、金屬離子、 非金屬離子、氫化物等)。如,Zn2+,H+,CO2,Fe3+,S,I2,3.具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性,又有還原性:,Fe3+,Fe,S,O2,H2O,其中:Fe2+、 主要表現(xiàn)_____性,H2O2主要表現(xiàn)_____ 性。,還原,氧化,【思維診斷】 (正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”) (1)非金屬陰離子只具有還原性,金屬陽離子只具有氧化

4、性。() 提示:。像Fe2+處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性。,(2)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。() 提示:。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化,如O2與O3之間的相互轉(zhuǎn)化,不是氧化還原反應(yīng)。,(3)元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí),可能被氧化,也可能被還原。() 提示:。從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),元素化合價(jià)可能升高也可能降低,如加熱HgO分解,Hg化合價(jià)降低,被還原;O化合價(jià)升高,被氧化。,(4)金屬單質(zhì)只有還原性,非金屬單質(zhì)只有氧化性。 () 提示:。金屬單質(zhì)只有還原性,非金屬單質(zhì)如Cl2與水反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。,(5)SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿。() 提示:。SO2具有

5、氧化性,但SO2的漂白性與其氧化性無關(guān),SO2的漂白性是因?yàn)槠渑c有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)。,(6)化學(xué)反應(yīng)中失去電子越多的原子,還原性越強(qiáng)。 () 提示:。原子的還原性與失電子數(shù)目無關(guān),如化學(xué)反應(yīng)中Na失去1個(gè)電子,Al失去3個(gè)電子,但還原性NaAl。,【方法點(diǎn)撥】根據(jù)化學(xué)式判斷陌生元素化合價(jià) (1)判斷化合物陌生元素的化合價(jià),可通過化合物總化合價(jià)為零的原則進(jìn)行推算,如NaClO2中Na為+1價(jià),O為 -2價(jià),則Cl的化合價(jià)為+3。,(2)在某些化合物中,很多非金屬元素存在變價(jià),我們還應(yīng)根據(jù)結(jié)構(gòu)理解元素化合價(jià)的特點(diǎn),如HCN的結(jié)構(gòu)式為HCN,H與C比較,H吸引電子能力較弱,H為+1價(jià);

6、C與N比較,N吸引電子能力較強(qiáng),N顯-3價(jià),則C為+2價(jià)。,(3)明確一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià): CuFeS2: ;K2FeO4: ;Li2NH、LiNH2、AlN: ; Na2S2O3: ;M : ;C2 : ;CuH: 、 ; Fe : ;Si3N4: 。,【題組過關(guān)】 1.(RJ必修1P38改編題)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng), 但HCl既不是還原劑也不是氧化劑的是() A.CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2+H2O B.Fe+2HCl====FeCl2+H2 C.PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2+2H2O D.2CaO2+4HCl====2CaCl2+2H2O

7、+O2,【解析】選D。A反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。B、C、D均為氧化還原反應(yīng),其中B中HCl為氧化劑,C中HCl為還原劑,只有D中HCl既不是還原劑也不是氧化劑,因此D正確。,2.(2018蘭州模擬)在反應(yīng)3S+6KOH====2K2S+K2SO3+ 3H2O中,被氧化的硫與被還原的硫的物質(zhì)的量之比為 導(dǎo)學(xué)號79100020() A. 21B. 13C. 31D. 12,【解析】選D。在反應(yīng)3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O中,只有硫元素的化合價(jià)發(fā)生變化,氧化劑和還原劑都是S,反應(yīng)中SK2S,S化合價(jià)降低,則S被還原;SK2SO3,S化合價(jià)升高,則S被氧化。由生成物可知,被氧化與

8、被還原的S的物質(zhì)的量之比為12,故選D。,3.(2018成都模擬)一定條件下,碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)可得AtI。它與Zn、NH3能發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式如下:2AtI+2Zn====ZnI2+ZnAt2, AtI+ 2NH3(l)====NH4I+AtNH2。下列敘述正確的是() A.ZnI2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 B.ZnAt2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 C.AtI與液氨反應(yīng),AtI既是氧化劑,又是還原劑 D.AtI與Zn反應(yīng),AtI既是氧化劑,又是還原劑,【解析】選B。在AtI中,因碘和砹屬于同一主族,根據(jù) 元素周期律可知,碘的非金屬性比砹的強(qiáng),所以在AtI 中,At為+1價(jià)

9、,I為-1價(jià)。根據(jù)2AtI+2Zn====ZnI2+ZnAt2 可知,Zn的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià),是還原劑,而在 AtI和ZnI2中I的化合價(jià)均為-1價(jià),所以I的化合價(jià)沒有 變化,則AtI只是氧化劑,不是還原劑,ZnI2只是氧化產(chǎn),物而不是還原產(chǎn)物,在ZnAt2中At的化合價(jià)是-1價(jià),則At的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià),所以ZnAt2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故A、D錯(cuò)誤,B正確;C項(xiàng),因?yàn)镹H4I中I為-1價(jià),在AtNH2中At為+1價(jià),所以AtI與液氨反應(yīng)時(shí)沒有化合價(jià)的變化,則AtI既不是氧化劑,又不是還原劑,故C錯(cuò)誤。,【加固訓(xùn)練】 1.下列各反應(yīng)中,水既不是氧化劑,又不是還原劑,且

10、反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是() A.氟氣和水B.鋁與氫氧化鈉溶液 C.二氧化氮和水D.五氧化二磷與冷水,【解析】選C。A反應(yīng)中F的化合價(jià)降低,水中O的化合價(jià)升高,水作還原劑,故A不選;B反應(yīng)中Al的化合價(jià)升高,水中H的化合價(jià)降低,水作氧化劑,故B不選;C反應(yīng)中N的化合價(jià)既升高又降低,而水中元素的化合價(jià)不變,所以水既不是氧化劑,又不是還原劑,故C選;D反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),故D不選。,2.下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目正確的是 (),【解析】選D。A中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1e-,且電子的得 失錯(cuò)誤;B中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目錯(cuò)誤,應(yīng)為 ;C中用單線 橋法表示

11、電子轉(zhuǎn)移時(shí),箭頭的方向即為電子轉(zhuǎn)移的方 向,因此不需要在線橋上標(biāo)注電子的得失。D正確。,考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用 【基礎(chǔ)回顧】 1.得失電子守恒: 氧化劑得電子物質(zhì)的量=還原劑失電子物質(zhì)的量。 守恒規(guī)律常用于氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算問題以及方程式的配平問題。,如某氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物共有6種:NO、 FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。已知HNO3 為反應(yīng)物,則該氧化還原反應(yīng)中還原劑是_____,還原 產(chǎn)物是___。當(dāng)有1 mol HNO3被還原,轉(zhuǎn)移__ mol電子, 消耗還原劑__ mol。,FeSO4,NO,3,3,2.價(jià)態(tài)規(guī)律: 元素處于最

12、高價(jià),只有氧化性;元素處于最低價(jià),只有還原性;元素處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性。如Fe3+、Cu2+只有氧化性,S2-、I-只有還原性,Cl2、Fe2+ 既有氧化性又有還原性。物質(zhì)若含有多種元素,其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。如HCl,既有氧化性(由氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì)),又有還原性(由氯元素表現(xiàn)出的性質(zhì))。,3.強(qiáng)弱規(guī)律: (1)較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng), 生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。如 根據(jù)反應(yīng)Cl2+S2-====S+2Cl-,可以確定氧化性_____, 還原性______。,Cl2,S,S2-,Cl-,(2)在濃度相差不大的溶液中,同時(shí)含有幾種還

13、原劑 (氧化劑),加入同種氧化劑(還原劑),則還原性(氧化 性)強(qiáng)的物質(zhì)首先被氧化(被還原)。如FeBr2溶液中通 入少量Cl2,因?yàn)檫€原性_______,所以____先被Cl2氧 化;在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉,因?yàn)檠趸?________,因此鐵粉先與____反應(yīng)。,Fe2+,Br-,Fe2+,Fe3+,Cu2+,Fe3+,4.歧化規(guī)律: 某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的 價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。如Cl2與NaOH溶液反應(yīng)為歧化反應(yīng),反應(yīng)中 1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__。,NA,5.歸中規(guī)律: (1)同種元素的高價(jià)態(tài)氧化低價(jià)態(tài)的時(shí)候,遵循的規(guī)律 可簡單概括為:高到

14、高,低到低,只靠攏,不交叉。如在 反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)====S+SO2+2H2O中,氧化產(chǎn)物是__, 還原產(chǎn)物是___,1 mol H2S反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是___。,S,SO2,2NA,(2)同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng);當(dāng)存在中間價(jià)態(tài)時(shí),同種元素的高價(jià)態(tài)物質(zhì)和低價(jià)態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應(yīng),若無中間價(jià)態(tài)則不能反應(yīng)。如濃硫酸和SO2不能反應(yīng)。,【思維診斷】(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”) (1)在Fe(NO3)3溶液中通入SO2氣體,溶液顏色先變?yōu)闇\ 綠色,又變?yōu)樽攸S色,說明氧化性Fe3+HNO3。() 提示:。開始溶液酸性較弱,Fe3+先氧化了SO2生成了 Fe2+和 ,隨反應(yīng)的

15、進(jìn)行,溶液酸性增強(qiáng),HNO3又氧化 Fe2+生成Fe3+,說明氧化性HNO3Fe3+。,(2)根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2O+I2====H2SO4+2HI,可知SO2的氧化性比HI的強(qiáng)。() 提示:。在反應(yīng)中,SO2為還原劑,HI為還原產(chǎn)物,因此還原性:SO2HI。,(3)在H2O2+Cl2====2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32 g氧氣, 則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子。() 提示:。在反應(yīng)H2O2+Cl2====2HCl+O2中,每生成1 molO2 轉(zhuǎn)移2 mol電子,則每生成32 g氧氣轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子。,(4)重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng),則分解產(chǎn)物可能是CrO3、N2和H2O

16、。() 提示:。重鉻酸銨中鉻元素化合價(jià)為+6價(jià),只能降低,氮元素化合價(jià)為-3價(jià),只能升高,因此分解產(chǎn)物不可能是CrO3。,(5)銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,與稀硝酸反應(yīng)生成NO,說明氧化性稀硝酸大于濃硝酸。() 提示:。不能根據(jù)反應(yīng)后還原產(chǎn)物的化合價(jià)判斷物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,銅與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)更劇烈,濃硝酸的氧化性大于稀硝酸。,(6)元素的化合價(jià)越高,氧化性一定越強(qiáng)。() 提示:。一般具有變價(jià)的元素,其化合價(jià)越高氧化性越強(qiáng),但也有一些特例,如高氯酸的氧化性弱于次氯酸。,【典題探究】 角度一 強(qiáng)弱規(guī)律 【典題1】(2018淄博模擬)已知反應(yīng) 2 + Cl2====Br2+2 5Cl2+

17、I2+6H2O====2HIO3+10HCl +5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力 強(qiáng)弱順序正確的是 導(dǎo)學(xué)號79100021(),【解析】選C。根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的 氧化性,則中氧化性: ;中氧化性:Cl2 I ;中氧化性:Cl Cl2;因此有Br Cl Cl2I ,故選項(xiàng)C正確。,【典題2】(2018長沙模擬)已知酸 性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化,反 應(yīng)方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 ====K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,現(xiàn)將一定量的硫 酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合,充分反 應(yīng)后再向所

18、得溶液中加入 KI 溶液,混合溶液中鐵離,子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是() 導(dǎo)學(xué)號79100022,A.圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng) B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-====2Fe2++I2 C.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為 1.25 mol D.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol,【解析】選C。在AB段,開始時(shí)Fe3+的濃度不變,則說明 Fe3+沒有與I-反應(yīng),所以只能是與FeSO4反應(yīng)時(shí)剩余的 KMnO4與I-發(fā)生了反應(yīng),所以A正確;BC段,Fe3+的濃度逐 漸減小

19、直到為0,說明是Fe3+與I-發(fā)生了反應(yīng),反應(yīng)的離 子方程式是2Fe3++2I-====2Fe2++I2,故B正確;C項(xiàng),根據(jù) A項(xiàng)分析可知,高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)時(shí),,高錳酸鉀剩余,則硫酸亞鐵完全反應(yīng),Fe2+全部變?yōu)?Fe3+,再根據(jù)B項(xiàng)分析可知,BC段發(fā)生的是Fe3+與I-反應(yīng), 此時(shí)消耗n(I-)=(1.25-0.5)mol=0.75 mol,則由關(guān)系 式:1 Fe2+1 Fe3+1 I-得n(Fe2+)=0.75 mol,即硫酸 亞鐵的物質(zhì)的量應(yīng)為 0.75 mol,所以C錯(cuò)誤;根據(jù)C項(xiàng) 得出的數(shù)據(jù)n(FeSO4)=0.75 mol,根據(jù)得失電子守恒可,得關(guān)系式:1KMnO4

20、5FeSO4,所以與FeSO4反應(yīng)的n(KMnO4) = = 0.15 mol;根據(jù)得失電子守恒AB段存在關(guān)系 式:1 5 I-,AB段消耗n(I-)=0.5 mol,所以與I-反 應(yīng)的KMnO4是0.1 mol,因此KMnO4共有0.15 mol+0.1 mol =0.25 mol,故D正確。,【歸納提升】 氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的方法 方法一:依據(jù)反應(yīng)原理判斷,氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性:還原劑還原產(chǎn)物 可總結(jié)為比什么性,找什么劑,產(chǎn)物之性小于劑。,方法二:據(jù)“三表”判斷 (1)根據(jù)元素周期表判斷。,(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷。,(3)根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序判斷。,方法三:依據(jù)電化

21、學(xué)原理判斷 (1)原電池:一般情況下,兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極,其還原性:負(fù)極正極。 (2)電解池:用惰性電極電解混合溶液時(shí),在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng),在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。,角度二 歸中與歧化規(guī)律 【典題3】已知X、Y、Z、W、Q均為含氮化合物,它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平): (1)XW+O2 (2)Z+Y+NaOHH2O+W (3)Y+SO2Z+SO3,(4)Q+YZ+H2O (5)X+Cu+H2SO4(濃)Cu2++Y+ 則這五種含氮化合物中氮元素的化合價(jià)由高到低的順 序?yàn)?) A.XYZWQB.XZYQW C.XYWZQD.WXZQY,【解析】選

22、C。(1)XW+O2中,X中氧元素失電子化合 價(jià)升高,則氮元素得電子化合價(jià)降低,所以氮元素化合 價(jià)XW;(3)Y+SO2Z+SO3中,硫元素化合價(jià)升高,則Y中 氮元素化合價(jià)降低,所以氮元素化合價(jià)YZ;(2)Z+Y+ NaOHH2O+W為歸中反應(yīng),則氮元素化合價(jià)W處于Z和Y 中間,結(jié)合反應(yīng)(3)可知,氮元素化合價(jià)YWZ;(4)Q+,YZ+H2O為歸中反應(yīng),Z處于Q和Y之間,根據(jù)(3)知,YZ, 所以ZQ;(5)X+Cu+H2SO4(濃)Cu2++Y+ ,銅元素化 合價(jià)升高,則X化合價(jià)降低生成Y,所以氮元素化合價(jià), XY;所以這五種含氮化合物中氮元素的化合價(jià)由高到 低的順序?yàn)閄YWZQ。,【題組過

23、關(guān)】 1.已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí): Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液; 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;,將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液 變藍(lán)。 下列判斷不正確的是() A.化合物KCrO2中Cr為+3價(jià) B.實(shí)驗(yàn)證明Cr2O3是兩性氧化物 C.實(shí)驗(yàn)證明H2O2既有氧化性又有還原性 D.實(shí)驗(yàn)證明氧化性: I2,【解析】選C?；衔颣CrO2中,K為+1價(jià),O為-2價(jià),由 化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,則Cr為+3價(jià),故A正 確;由反應(yīng)可知,氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水, 為兩性氧

24、化物,故B正確;實(shí)驗(yàn)中發(fā)生氧化還原反 應(yīng),Cr的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià),則過氧化氫中O的 化合價(jià)降低,所以證明H2O2有氧化性,故C錯(cuò)誤;由中,溶液變藍(lán),生成碘單質(zhì)可知,發(fā)生氧化還原反應(yīng),Cr的 化合價(jià)降低,I的化合價(jià)升高,可證明氧化性為 I2,故D正確。,2.(2018南昌模擬)已知常溫下,溶液中能發(fā)生如下 反應(yīng):2R-+Z2====R2+2Z- 16H++10Z-+2X ====2X2+ +5Z2+8H2O2M2++R2====2M3++2R-。由此判斷,下列說 法中正確的是() A.Z2+2M2+====2M3++2Z-不可以進(jìn)行 B.Z元素在反應(yīng)中都發(fā)生還原反應(yīng),C.X2+是還原

25、劑X 的還原產(chǎn)物 D.各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是X Z2R2M3+,【解析】選D。氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化 性,則根據(jù)反應(yīng)可知氧化性是Z2R2,根據(jù)反應(yīng)可知 氧化性是X Z2,根據(jù)反應(yīng)可知氧化性是R2M3+,所 以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是X Z2R2M3+,所以反應(yīng) Z2+2M2+====2M3++2Z-可以進(jìn)行,A錯(cuò)誤;Z元素在反應(yīng) 中化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)Z元素化合價(jià)升,高,發(fā)生氧化反應(yīng),B錯(cuò)誤;X2+是氧化劑X 的還原產(chǎn) 物,C錯(cuò)誤;根據(jù)以上分析可知各粒子氧化性由強(qiáng)到弱 的順序是X Z2R2M3+,D正確。,【加固訓(xùn)練】 1.實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2與NH4Cl兩種物質(zhì)的濃溶

26、液混合 共熱制取少量N2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中不正確 的是 () A.該反應(yīng)產(chǎn)物除N2外還有NaCl和H2O B.NaNO2是氧化劑,NH4Cl是還原劑,C.每生成2.24 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2轉(zhuǎn)移0.6 mol電子 D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2,【解析】選C。NaNO2與NH4Cl發(fā)生的反應(yīng)是NaNO2+NH4Cl ====N2+NaCl+2H2O。根據(jù)反應(yīng)方程式,產(chǎn)物是N2、NaCl和H2O,故A說法正確;NaNO2中N的化合價(jià)由+3價(jià)0,化合價(jià)降低,作氧化劑,NH4Cl中N的化合價(jià)由-3價(jià)0價(jià),化合價(jià)升高,作還原劑,故B說法正確;根據(jù)反應(yīng)方程式,生成 1 mol N2,轉(zhuǎn)移電子3 mol

27、,則生成0.1 mol N2轉(zhuǎn)移電子 0.3 mol,故C說法錯(cuò)誤;N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故D說法正確。,2.(2018棗陽模擬)根據(jù)反應(yīng),可以判斷下列4種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是() Cl2+2KI====2KCl+I2; 2FeCl2+Cl2====2FeCl3; 2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2; H2S+I2====S+2HI;,A.SI2Fe3+Cl2 B.Cl2Fe3+I2S C.Fe3+Cl2SI2 D.Cl2I2Fe3+S,【解析】選B。氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,中氧化性:Cl2I2,中氧化性:Cl2Fe3+,中氧化性:F

28、e3+I2,中氧化性:I2S,最終可知氧化性Cl2Fe3+I2S,B正確。,考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的配平與相關(guān)計(jì)算 【基礎(chǔ)回顧】 1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平: (1)配平原則。,得失電子,質(zhì)量,電荷,(2)常用方法化合價(jià)升降法。 基本步驟:,最小公倍數(shù),2.氧化還原反應(yīng)的計(jì)算得失電子守恒:,【典題探究】 角度一 氧化還原反應(yīng)的書寫和配平 【典題1】(2017全國卷節(jié)選)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:,回答下列問題: (1)“酸浸”后,鈦主要以TiOC 形式存在,寫出相

29、應(yīng) 反應(yīng)的離子方程式__________________________。 (2)寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué) 方程式______________________________。,【解析】(1)“酸浸”時(shí)用鹽酸溶解FeTiO3生成TiOC 時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H++4Cl-==== Fe2++TiOC +2H2O。 (2)高溫下FePO4與Li2CO3和H2C2O4混合加熱可得LiFePO4, 根據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2。,答案:(1)FeTiO3+

30、4H++4Cl-====Fe2++TiOC +2H2O (2)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2,【母題變式】 (1)寫出濾液與雙氧水、磷酸反應(yīng)生成FePO4沉淀的離子方程式_______________________________。 提示:2Fe2++2H3PO4+H2O2====2FePO4+2H2O+4H+。,(2)若采用鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4) 作電極組成電池,其工作原理為Li4Ti5O12+3LiFePO4 Li7Ti5O12+3FePO4,該電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式是___________________

31、_____________。 提示:LiFePO4-e-====FePO4+Li+。充電時(shí),陽極發(fā)生氧 化反應(yīng),LiFePO4失去電子生成FePO4,電極反應(yīng)為 LiFePO4-e-====FePO4+Li+。,角度二 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 【典題2】(2018長沙模擬)已知Cu2O與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu2O+14HNO3====6Cu(NO3)2+2NO+7H2O,若生成NO的體積為0.448 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下),下列說法正確的是(),A.被氧化的Cu2O為1.44 g B.作氧化劑的硝酸為0.14 mol C.至少需0.5 molL-1硝酸140 mL與Cu2O反應(yīng) D.轉(zhuǎn)移的電子總

32、數(shù)為0.06 NA,【解析】選D。根據(jù)Cu2O與硝酸反應(yīng)的方程式3Cu2O+ 14HNO3====6Cu(NO3)2+2NO+7H2O可知反應(yīng)中Cu從+1 價(jià)升高到+2價(jià),N從+5價(jià)降低到+2價(jià),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 數(shù)為6,若生成NO的體積為0.448 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),物質(zhì) 的量是0.448 L22.4 Lmol-1=0.02 mol,根據(jù)方程 式可知消耗0.03 mol Cu2O、0.14 mol HNO3;A.反應(yīng)中,消耗0.03 mol Cu2O,其質(zhì)量為144 gmol-10.03 mol =4.32 g,A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)中消耗0.14 mol HNO3,其中作氧 化劑的硝酸為0.02

33、mol,B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)中消耗0.14 mol HNO3,則需0.5 moIL-1硝酸的體積為0.14 mol 0.5 molL-1=0.28 L=280 mL,C錯(cuò)誤;D.3Cu2O+14HNO3 ====6Cu(NO3)2+2NO+7H2O反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6,則 生成0.02 mol NO時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.06 mol,D正確。,【題組過關(guān)】 1.(RJ必修1P42改編題)我國古代四大發(fā)明之一的黑 火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而 成的,爆炸時(shí)除生成N2和CO2外,還生成一種鹽,則反應(yīng) 中轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí),生成N2的物質(zhì)的量是() A.1 molB. mol C. mo

34、lD. mol,【解析】選C。根據(jù)題意,黑火藥爆炸發(fā)生的反應(yīng)為 S+2KNO3+3C====K2S+N2+3CO2,反應(yīng)中C為還原劑,S 和KNO3為氧化劑,反應(yīng)中3CN212e-,因此反應(yīng)中轉(zhuǎn) 移4 mol電子時(shí)生成 mol N2。,2.已知24 mL濃度為0.05 molL-1的Na2SO3溶液恰好與V mL濃度為0.02 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng);又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3價(jià),則所需K2Cr2O7溶液體積V為導(dǎo)學(xué)號79100023() A.10B.20C.30D.40,【解析】選B。Na2SO3被氧化為Na2SO

35、4,S元素化合價(jià)由 +4價(jià)升高為+6價(jià);K2Cr2O7中Cr發(fā)生還原反應(yīng),由+6價(jià)降 低為+3,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則2410-3L0.05 molL-1 (6-4)=V0.02 molL-12(6-3),解得V=0.02 L, 即為20 mL。,3.(2018商丘模擬)三氟化氮(NF3)(氟只有兩種價(jià)態(tài):-1,0)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O====2NO+HNO3 +9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是() 導(dǎo)學(xué)號79100024,A.NF3是氧化劑,H2O是還原劑 B.若1 mol NF3被氧化,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA C.若生成0.4

36、 mol HNO3,則轉(zhuǎn)移0.4 mol電子 D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12,【解析】選B。A.該反應(yīng)中,N化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià),其他元素化合價(jià)都不變,所以NF3既是氧化劑又是還原劑,A錯(cuò)誤;B.若1 mol NF3被氧化,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1 mol2NA mol-1=2NA,B正確;C.若生成0.4 mol HNO3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.4 mol 2=0.8 mol,C錯(cuò)誤;D.3 mol NF3參加反應(yīng),有2 mol NF3被還原,有1 mol NF3被氧化,所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為12,D錯(cuò)誤。,4.高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下: +5e

37、-+8H+====Mn2++4H2O +3e-+2H2O====MnO2+4OH- +e-==== (綠色溶液) (1)將SO2通入高錳酸鉀溶液中,反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________。,(2)將PbO2投入酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色, 反應(yīng)的離子方程式為_______________________。 (3)將高錳酸鉀逐滴加入硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng), 其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為32。完成下列化學(xué) 方程式: ____KMnO4+____K2S+____====____K2MnO4+____K2SO4 +____S+_

38、___。,【解析】(1)通入SO2屬于酸性條件下的反應(yīng),離子方 程式為2H2O+5SO2+2 ====5 +4H++2Mn2+。 (2)PbO2氧化Mn2+,產(chǎn)物是Pb2+和 ,離子方程式為 5PbO2+2Mn2++4H+====5Pb2++2 +2H2O。 (3)配平后的方程式是28KMnO4+5K2S+24KOH==== 28K2MnO4+3K2SO4+2S+12H2O。,答案:(1)2H2O+5SO2+2 ====5 +4H++2Mn2+ (2)5PbO2+2Mn2++4H+====5Pb2++2 +2H2O (3)28524KOH283212H2O,【加固訓(xùn)練】 (2018西

39、安模擬)向100 mL由等物質(zhì)的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中,緩慢通入氯氣3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)完全后,溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+,則原混合液中FeI2的物質(zhì)的量濃度為() A.0.5 molL-1B.1.0 molL-1 C.1.2 molL-1D.1.5 molL-1,【解析】選B。n(Cl2)= =0.15 mol,反應(yīng)完 全后,溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。 設(shè)FeBr2和FeI2的物質(zhì)的量均為x, 還原性I-Fe2+Br-,由電子守恒可知, 2x+2x (3-2)=0.15 mol2, 解得x=0.1 mol,,則原混合液中FeI2的物質(zhì)的量濃度為 =1.0 molL-1。,