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1、第4講離子反應(yīng)離子方程式,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,1.離子反應(yīng)的本質(zhì)與意義,,,,,,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,2.離子方程式的書寫 (1)書寫方法:,注意:在書寫離子方程式時(shí),“改”是關(guān)鍵,只有易溶并且易電離的物質(zhì),才能改寫成離子的形式。即只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽,才改寫成離子的形式。再具體一點(diǎn),常見的稀硫酸、濃或稀硝酸、濃或稀鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、澄清石灰水、鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等,應(yīng)改寫成離子的形式;弱酸、弱堿、難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)、濃硫酸等都不能寫成離子形式。,,,,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,(2)幾種典型類別的離子方程式的書寫方法: 過量型: 第一步:按
2、照組成比例寫出不足量物質(zhì)反應(yīng)的離子。如Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng),離子方程式中不足量物質(zhì)Ca(HCO3)2產(chǎn)生的Ca2+與 比例一定是12。 第二步:過量物質(zhì)的離子滿足不足量物質(zhì)離子的反應(yīng)需要,OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,滿足 的反應(yīng)需要。 綜合起來可得離子方程式:,此類反應(yīng)也可以總結(jié)為以量少的反應(yīng)物完全反應(yīng)來判斷產(chǎn)物,進(jìn)而寫出相應(yīng)的離子方程式。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,定量型: 第一步:按題給條件寫出各反應(yīng)離子的物質(zhì)的量。如NaHSO4與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2反應(yīng),可設(shè)兩物質(zhì)各為1 mol,發(fā)生反應(yīng)的各離子(離子前的系數(shù)表示物質(zhì)的量)可表示為H+、 、Ba2
3、+、2OH-。 第二步:按多余離子滿足不足離子反應(yīng)所需的原則,刪除多余的OH-,可得離子方程式: 目標(biāo)型: 第一步:按目標(biāo)要求并按比例寫出離子符號(hào),如NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至 第二步:按組成比例寫出與目標(biāo)離子結(jié)合的其他離子,即,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,()條件不同,離子方程式不同,如: 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合,離子方程式為,若氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合并加熱,則離子方程式為,條件不同,相同反應(yīng)物間的離子反應(yīng): ()反應(yīng)物滴加順序不同,離子方程式不同,如: 將鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中至過量,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,()微溶物狀態(tài)不同,離子方程式不同,如:
4、石灰乳與碳酸鈉溶液混合,離子方程式為,若是澄清石灰水與碳酸鈉溶液混合,離子方程式為,(3)離子方程式正誤判斷:,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,3.判斷離子能否大量共存,可分析離子之間能否發(fā)生下面五種類型的反應(yīng)。 (1)氧化還原反應(yīng): “ +H+”的組合具有強(qiáng)氧化性,Fe2+、S2-、 等具有較強(qiáng)還原性的離子不能大量共存;,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,(2)相互促進(jìn)水解的反應(yīng):,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,(3)復(fù)分解反應(yīng): 生成難溶性的物質(zhì):,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,生成易揮發(fā)的物質(zhì):,(4)配位反應(yīng):Fe3+與SCN-不能大量共存,Ag+與NH3H
5、2O不能大量共存。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,(5)還有下列兩種情況需要注意: 弱酸的酸式酸根離子既不能與H+大量共存,也不能與OH-大量共存,如 能生成微溶物質(zhì)的兩種離子不能大量共存,如:Ca2+與 、Ag+與 等。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,注意:判斷離子能否大量共存時(shí)附加隱含條件的應(yīng)用 (1)要抓住溶液的特征:呈酸性、堿性還是中性,是否有顏色。常見有顏色的離子有:Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、 (紫色)。 (2)對(duì)離子限制條件:因發(fā)生氧化還原反應(yīng)或加入某種物質(zhì)不會(huì)產(chǎn)生氣體或沉淀。 (3)題干中出現(xiàn)pH、某指示劑顏色變化、與Al反應(yīng)放出H2
6、等條件時(shí),隱含著還要增加一種或幾種離子。如:與 Al反應(yīng)能放出H2的溶液中可能含有大量的H+或OH-。但若溶液中有 ,當(dāng)溶液為酸性時(shí),與Al反應(yīng)不放出H2。 (4)要看清題目要求是能大量共存還是不能大量共存。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,難點(diǎn)釋疑 1.已知PbSO4難溶于水,但可溶于CH3COONH4溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbSO4+2CH3COONH4 (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,該反應(yīng)說明了什么? 提示:說明了(CH3COO)2Pb是很難電離的物質(zhì),是弱電解質(zhì)。因?yàn)樵摲磻?yīng)既無沉淀生成又無氣體生成,而且PbSO4本身難溶于水,根據(jù)離子互換反應(yīng)朝著某種離子濃度減小的
7、方向進(jìn)行,說明(CH3COO)2Pb比PbSO4更難產(chǎn)生Pb2+,即說明(CH3COO)2Pb是難電離的物質(zhì)。 2.酸性溶液中,Al3+、 、I-、Cl-能大量共存嗎? 提示:不能。酸性溶液中含有大量H+,H+與 共存時(shí),具有強(qiáng)氧化性,能將I-氧化為I2。,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,1.(20184浙江選考)下列離子方程式正確的是 (),答案,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,2.(201711浙江選考)下列離子方程式不正確的是 (),答案,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,答案,3.(20174浙江選考)下列離子方程式不正確的是 (),基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,4.(20164浙江選考)向
8、含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,下列說法不正確的是(),答案,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,1.(2018衢州一中月考)某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2CO3NaHCO32H2O,取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液,在溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是(),答案,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,2.(2018紹興選考適應(yīng)性考試)下列離子方程式正確的是(),答案,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,3.(2018菱湖中學(xué)檢測(cè))下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(),答案,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,4.(2018樂清中學(xué)檢測(cè))常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
9、(),答案,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,5.(2018嘉善高級(jí)中學(xué)段考)下列離子方程式書寫正確的是(),答案,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,6.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是(),答案,解析,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,7.25 時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(),答案,解析,一,二,一、忽視離子反應(yīng)的先后次序 【易錯(cuò)題1】 下列離子方程式正確的是(),錯(cuò)因剖析:本題極易忽視離子反應(yīng)的先后次序,認(rèn)為FeI2溶液中的Fe2+先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。于是錯(cuò)選A。 正確解答:由于I-的還原性強(qiáng)于Fe2+,所以通入的少量Cl2應(yīng)先與I-發(fā)生反應(yīng),A錯(cuò);Na放入中性或堿性溶液中,
10、總是先與水反應(yīng),B錯(cuò);硝酸具有強(qiáng)氧化性,當(dāng)其過量時(shí),應(yīng)將Fe氧化為Fe3+,C錯(cuò)。 答案:D,一,二,糾錯(cuò)筆記離子方程式正誤判斷題涉及的知識(shí)點(diǎn)多,應(yīng)按部就班,從反應(yīng)物與生成物間連接的符號(hào)、氣體與沉淀符號(hào)、反應(yīng)的產(chǎn)物是否符合客觀實(shí)際、反應(yīng)物間的數(shù)量關(guān)系、離子共存以及電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒等角度進(jìn)行綜合分析。,一,二,二、忽視離子的氧化能力 【易錯(cuò)題2】下列各組離子中,一定能大量共存的是 (),錯(cuò)因剖析:本題極易忽視離子的氧化能力,認(rèn)為在堿性或中性溶液中,ClO-不能將Fe2+氧化,于是錯(cuò)選C。 正確解答A項(xiàng),酸性溶液中 不能大量存在;B項(xiàng), 呈紫紅色;C項(xiàng), Fe2+與ClO-能
11、發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 答案:D,一,二,糾錯(cuò)筆記有些離子必須在酸性溶液中才能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,如 ;有些離子(如ClO-)在酸性、堿性溶液中都具有強(qiáng)氧化性,都能將Fe2+、I-、 等氧化。在平時(shí)的學(xué)習(xí)過程中,應(yīng)注意積累相關(guān)知識(shí),加強(qiáng)記憶。,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,11,答案,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,11,2.(2018杭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校段考)常溫下,在pH=13的無色溶液中,下列各組離子能大量共存的是(),答案,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,11,,答案,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,11,4.(2018蕭山中學(xué)段考)下列說法或反應(yīng)的離子
12、方程式書寫正確的是(),答案,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,11,5.(2018臨安中學(xué)段考)下列離子方程式書寫正確的是 (),答案,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,11,6.(2018杭州學(xué)軍中學(xué)選考模擬考試)下列離子方程式書寫正確的是(),答案,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,11,7.(2018浙江教育綠色聯(lián)盟適應(yīng)性考試)下列離子方程式正確的是(),答案,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,8.在水溶液中能大量共存的一組離子是(),答案,解析,11,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,9.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是 (),D.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè),答案,解析,11,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,10.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(),答案,解析,11,2,3,4,1,6,7,8,5,9,10,11,11.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116,則x的值為() A.2B.3C.4D.5,答案,解析,
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