（人教通用版）2020高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課件.ppt

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1、學(xué)案一解答卷中化學(xué)計(jì)算題的常用方法,【教學(xué)目標(biāo)】 1.了解解答化學(xué)計(jì)算題的常用方法。2.鞏固“以物質(zhì)的量為中心”的各物理量的轉(zhuǎn)換。3.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。 【教學(xué)重、難點(diǎn)】借助化學(xué)方程式解答化學(xué)計(jì)算題的常用方法。,【考情分析】,1.解題步驟,(1)根據(jù)題意寫(xiě)出并配平化學(xué)方程式。 (2)依據(jù)題中所給信息及化學(xué)方程式判斷過(guò)量物質(zhì)，用完全反應(yīng)物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。 (3)把已知的和需要求解的量分別寫(xiě)在化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)式的下面，兩個(gè)量及單位“上下一致，左右相當(dāng)”。 (4)選擇有關(guān)量(如物質(zhì)的量、氣體體積、質(zhì)量等)的關(guān)系作為計(jì)算依據(jù)，列比例式，求未知量。,2.解題模板,化學(xué)方程式中各物

2、質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比氣體體積之比(相同狀況下)質(zhì)量之比。根據(jù)化學(xué)方程式列比例式時(shí)應(yīng)遵循上述比例關(guān)系。 注意：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，所列比例是否正確的判斷依據(jù)是：“上下單位要一致，左右單位要對(duì)應(yīng)”。如,關(guān)系式法是表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡(jiǎn)化式子。在多步反應(yīng)中，它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來(lái)，把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。正確書(shū)寫(xiě)關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學(xué)計(jì)算題的前提。,考點(diǎn)指導(dǎo)1解答連續(xù)反應(yīng)類型計(jì)算題的捷徑關(guān)系式法,【典例1】(2017課標(biāo)全國(guó)，28)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的

3、溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：,回答下列問(wèn)題： (1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免攪動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是______________。 (2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。 (3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和________；蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除________及二氧化碳。 (4)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi)________________

4、_______________________________； 若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_(kāi)_______ mgL1。 (5)上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏________。(填“高”或“低”),師生互動(dòng),解析本題采用碘量法測(cè)定水中的溶解氧的含量，屬于氧化還原滴定。 (1)取水樣時(shí)，若攪拌水體，會(huì)造成水底還原性雜質(zhì)進(jìn)入水樣中，或者水體中的氧氣因攪拌溶解度降低逸出。 (2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，Mn(OH)2被氧氣氧化為MnO(OH)2，由此可得方程式2Mn(OH)2O2===2MnO(OH)2。 (3)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制還

5、需要容量瓶；加熱可以除去溶解的氧氣，避免實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確。 (4)該實(shí)驗(yàn)用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定I2，因此終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化；根據(jù)關(guān)系式O22MnO(OH)22I24Na2S2O3,可得水樣中溶解氧的含量為(ab103) mol432 mgmol11030.1 L80ab mgL1。 (5)終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣泡占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)溶液體積偏小，最終結(jié)果偏低。 答案(1)避免水底還原性雜質(zhì)進(jìn)入水樣中(或者防止水體中的氧氣逸出) (2)2Mn(OH)2O2===2MnO(OH)2 (3)容量瓶氧氣 (4)當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)

6、色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化80ab (5)低,【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】 1.Ba2是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度。,請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 molL1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________。 (2)需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。,答案(1)膠頭滴管、燒杯(2)4.0(3)0.024 molL1,所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過(guò)程中某些物理量的總量保持“不變”。一切

7、化學(xué)反應(yīng)都遵循守恒定律，在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、元素原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒等。,考點(diǎn)指導(dǎo)2簡(jiǎn)化過(guò)程妙用守恒,【典例2】(2017江蘇化學(xué)，18)堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。,(1)堿式氯化銅有多種制備方法 方法1：4550 時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl23H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。 方法2：先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。M的化學(xué)式為

8、________。,(2)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClcxH2O。為測(cè)定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取樣品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取25.00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 45，用濃度為0.080 00 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2(離子方程式為Cu2H2Y2===CuY22H)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。,解析(1)反應(yīng)物為CuCl、O2和H2O

9、，生成物為Cu2(OH)2Cl23H2O，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平。由圖示CuMCu2M，說(shuō)明Cu被M氧化；MO2HMH2O，說(shuō)明M被氧化為M，說(shuō)明M價(jià)態(tài)高，由題信息信息“Fe3對(duì)該反應(yīng)起催化作用”，M為Fe3，M為Fe2。,【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】 2.(得失電子守恒)2016全國(guó)課標(biāo)，28(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)_______。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)),答案1.57,3.(原子守恒)2017課標(biāo)全國(guó)，27(5)某工廠用m1kg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制備K2Cr2O7，最終得

10、到產(chǎn)品m2 kg，產(chǎn)率為_(kāi)_______。,化學(xué)綜合計(jì)算在理科綜合里往往與工藝流程題、原理綜合題以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)融為一題。具有數(shù)據(jù)較多、關(guān)系復(fù)雜、綜合性強(qiáng)的特點(diǎn)。構(gòu)建“題示信息基礎(chǔ)知識(shí)邏輯思維心理素質(zhì)”的基本思維模式，認(rèn)真審題、規(guī)范答題顯得特別重要。,考點(diǎn)指導(dǎo)3物質(zhì)的量在化學(xué)綜合計(jì)算中的應(yīng)用,【典例3】(北京理綜)在工業(yè)制硫酸的進(jìn)程中，吸收塔排出的SO2尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。,(1)SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是___________________________。 (2

11、)為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00 mL，相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。 部分測(cè)定結(jié)果： 銨鹽質(zhì)量為10.00 g和20.00 g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00 g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68 g；銨鹽質(zhì)量為40.00 g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。 計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%；若銨鹽質(zhì)量為15.00 g，濃硫酸增加的質(zhì)量為_(kāi)_______。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)),元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.56%。NaOH物質(zhì)的量3y0.040

12、.232 mol，15.00 g銨鹽中含有0.03 mol(NH4)2SO4、0.096 mol NH4HSO4，H消耗OH0.096 mol，故產(chǎn)生的NH30.232 mol0.096 mol0.136 mol，其質(zhì)量等于濃硫酸增加的質(zhì)量0.136 mol17 g/mol2.31 g。,【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】 4.納米氧化亞銅是一種用途廣泛的光電材料，工業(yè)上有多種制備方法。,(1)濕法制備：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑肼(N2H4)，加熱并保持溫度在90 ，檢驗(yàn)反應(yīng)完全后，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品。 檢驗(yàn)反應(yīng)混合體系內(nèi)納米Cu2O已經(jīng)生成的實(shí)驗(yàn)方法是 ___

13、___________________________________________________________。 (2)火法制備：用石油液化氣在加熱條件下還原CuO，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式(石油液化氣用C2H6表示)_________________________________________， 充分反應(yīng)后所得產(chǎn)品中最可能含有的雜質(zhì)是________。,解析(1)利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可判斷膠體是否形成。(2)制備中CuO是氧化劑，乙烷是還原劑，碳元素被氧化成CO2，氫元素轉(zhuǎn)化為水，故可先寫(xiě)出CuOC2H6Cu2OCO2H2O，然后配平即可。(3)銅與稀硫酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤。(4)由銅、Cu2O分別與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出二者消耗硝酸物質(zhì)的量之比為47。(5)利用化學(xué)反應(yīng)方程式或者得失電子守恒原理可求出結(jié)果。,【課堂小結(jié)】 化學(xué)綜合計(jì)算的框架結(jié)構(gòu)和基本題型,