(全國(guó)通用)2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(五) 第5講 氧化還原反應(yīng)(含解析) 新人教版

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1、課時(shí)作業(yè)(五) [第5講 氧化還原反應(yīng)] 1.[2012·常州測(cè)試] 在下列變化:①工業(yè)制鹽酸;②工業(yè)制漂白粉;③實(shí)驗(yàn)室制氯氣中,按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列,正確的是(  ) A.①②③       B.②①③ C.①③② D.③①② 2.[2012·杭州師大附中] 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(  ) A.在氧化還原反應(yīng)中,有一種元素被氧化,肯定有另一種元素被還原 B.11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA C.難失電子的原子,得電子的能力一定強(qiáng) D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí),

2、它可能被氧化,也可能被還原 3.[2012·合肥質(zhì)檢] NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是:MnO+NO+K―→Mn2++NO+H2O。下列敘述中正確的是(  ) A.該反應(yīng)中NO被還原 B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小 C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.K中的粒子是OH- 4.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3

3、圖K5-1 A.MFe2O4表現(xiàn)了還原性 B.MFe2Ox表現(xiàn)了還原性 C.SO2和NO2表現(xiàn)了還原性 D.SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng) 5.[2012·南昌調(diào)研] 在常溫下發(fā)生下列反應(yīng): (1)16H++10Z-+2XO===2X2++5Z2+8H2O (2)2A2++B2===2A3++2B- (3)2B-+Z2===B2+2Z- 根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是(  ) A.溶液中可能發(fā)生反應(yīng):Z2+2A2+===2A3++2Z- B.Z2在(1)、(3)反應(yīng)中作還原劑 C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3+ D.X2+是XO的還原產(chǎn)物 6

4、.[2012·廣東六校聯(lián)考] 下列氧化還原反應(yīng)中,實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是(  ) ①KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6 ②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;1∶2 ③SiO2+3C===SiC+2CO↑;1∶2 ④3NO2+H2O===2HNO3+NO;2∶1 A.①③       B.②③ C.②④ D.①④ 7.實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2∶1倒入燒瓶中,用水浴加熱,同時(shí)滴入H2SO4,產(chǎn)生棕黃色氣體X,反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則X為(  ) A.Cl2   

5、     B.Cl2O C.ClO2 D.Cl2O3 8.[2012·湘潭二模] Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列說(shuō)法中不正確的是(  ) A.Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑 B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C.Na2FeO4處理水時(shí),既能殺菌,又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水 D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 9.[2012·寧波聯(lián)考] 已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng): 實(shí)驗(yàn)①

6、 實(shí)驗(yàn)② 實(shí)驗(yàn)③ 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將銅絲放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是(  ) A.實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只作還原劑 B.實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性 C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生置換反應(yīng) D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+ 10.[2012·大同調(diào)研] 向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L Cl2,反應(yīng)的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為(  ) A.2 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1 C.1 mol·L-1 D.0.75 mol·L-1 1

7、1.[2012·九江統(tǒng)考] 氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為:aHClO3===bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列說(shuō)法正確的是(  ) A.由反應(yīng)可知,氧氣、氯氣均為氧化產(chǎn)物 B.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e- C.若b確定,則方程式中其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均能確定 D.若氯酸分解所得混合氣體,1 mol混合氣體質(zhì)量為51.5 g,則反應(yīng)方程式可表示為:5HClO3===O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2O 12.[2012·湖南十二校第一次聯(lián)考] 把圖B中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖A中,可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平)

8、 圖K5-2 對(duì)該氧化還原反應(yīng)型離子方程式說(shuō)法不正確的是(  ) A.IO作氧化劑 B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2 C.若有2 mol Mn2+參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移10 mol電子 D.配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3 13.[2012·杭州師大附中] 有A2、B2、C2三種單質(zhì),進(jìn)行如下反應(yīng): 2A-+C2===2C-+A2 2C-+B2===2B-+C2 (1)三種單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:________________________________________________________________________ ______

9、__________。 (2)三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是:________________________________________________________________________ ________________。 (3)若X-能發(fā)生反應(yīng)2X-+C2===2C-+X2,那么X2與B-能否發(fā)生反應(yīng)?________。理由是________________________________________________________________________ _______________________________________________

10、_________________________ ________________________________________________________________________。 14.[2012·南昌一模] 氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程,一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為:NO+4H++3e-===NO↑+2H2O。 下列四種物質(zhì):KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一種物質(zhì)甲,滴加少量稀硝酸,能使上述反應(yīng)過(guò)程發(fā)生。 (1)被還原的元素是________;還原劑是________。 (2)寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)方程式:____

11、____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)反應(yīng)生成0.3 mol H2O,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)___________。 (4)若反應(yīng)后,氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高,而其他物質(zhì)保持不變,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將________(填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”)。 15.[2012·鄭州一測(cè)] 已知酸性高錳

12、酸鉀溶液可以和草酸鈉、二氧化硫等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (1)酸性高錳酸鉀溶液和草酸鈉反應(yīng)的離子方程式為:MnO+C2O+H+―→CO2↑+Mn2++H2O(未配平) 現(xiàn)稱取草酸鈉(Na2C2O4)樣品1.34 g溶于稀硫酸中,然后用0.20 mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定(其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)),達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液。 ①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ __________________________

13、______________________________________________; ②樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 (2)請(qǐng)寫(xiě)出酸性高錳酸鉀溶液和二氧化硫反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 16.氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面有兩個(gè)變化的反應(yīng)式:

14、 ①NO+4H++3e-===NO↑+2H2O, ②2H2O2===2H2O+O2↑。 (1)①是__________過(guò)程,寫(xiě)出H2O2的電子式____________。 (2)已知H2O2和KI可發(fā)生如下反應(yīng): ③H2O2+KI===KIO+H2O, ④2KIO===2KI+O2↑。 寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式________________________。綜合③④兩個(gè)反應(yīng),KI的作用是________________,總反應(yīng)方程式可表示為_(kāi)______________________________________________________________________

15、_ ________________________________________________________________________。 (3)H2O2還可以與酸性KMnO4溶液反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________, 反應(yīng)中________是還原劑,0.1 mol H2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)

16、_______(用NA表示)。 課時(shí)作業(yè)(五) 1.D [解析] 三個(gè)變化的化學(xué)方程式依次為:①H2+Cl22HCl、②2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O、③MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,可以看出氯元素①被還原、②既被氧化又被還原、③被氧化。 2.D [解析] A項(xiàng),在歧化反應(yīng)中只有一種元素化合價(jià)變化,A錯(cuò);B項(xiàng),11.2 L Cl2不一定是0.5 mol;C項(xiàng),稀有氣體的元素得失電子都難;D項(xiàng)正確,比如水電解成氫氣和氧氣。 3.C [解析] 反應(yīng)中NO中氮元素化合價(jià)升高,被氧化,MnO被還原,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電子守恒配平方程

17、式:2MnO+5NO+6H+===2Mn2++5NO+3H2O,可知B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.B [解析] 根據(jù)題中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合化合價(jià)變化規(guī)律得出MFe2Ox表現(xiàn)了還原性,B項(xiàng)正確、A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2、NO2為氧化劑,表現(xiàn)出氧化性,不一定是發(fā)生分解反應(yīng),故C、D項(xiàng)錯(cuò)。 5.B [解析] 由反應(yīng)(1)可知氧化性:XO>Z2,由反應(yīng)(2)可知氧化性:B2>A3+,由反應(yīng)(3)可知氧化性:Z2>B2,綜上氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3+,結(jié)合選項(xiàng)分析可知B不正確,Z2在(1)中是氧化產(chǎn)物,在(3)中作氧化劑。 6.B [解析] 本題主要考查氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失

18、電子守恒原理可知,反應(yīng)①中比例為1∶5;反應(yīng)④中比例為1∶2。 7.C [解析] 化合價(jià)的變化:Na2SO3→Na2SO4中S元素的化合價(jià)由+4升高到+6;根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,則NaClO3中Cl元素的化合價(jià)必降低,可設(shè)降低到x價(jià),由得失電子守恒可得關(guān)系式:2×(5-x)=1×(6-4),解得x=4。 8.A [解析] 6 mol Na2O2中只有1 mol中的氧失去電子變成氧氣,另外5 mol中的氧得到電子變成-2價(jià)的氧,A項(xiàng)錯(cuò);2 mol Fe2+轉(zhuǎn)化為+6價(jià)的鐵時(shí),轉(zhuǎn)移8 mol電子,再加上生成1 mol O2時(shí)Na2O2失去的2 mol電子,反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10 mol電子,D項(xiàng)對(duì)。

19、 9.A [解析] 實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+CuSO4===Cu+FeSO4,反應(yīng)中Fe只作還原劑,氧化性:Cu2+>Fe2+。實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)為:3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O,反應(yīng)中Fe2+只表現(xiàn)出還原性。實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+,該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng),氧化性Fe3+>Cu2+。 10.A [解析] Fe2+的還原性大于Br-,故Fe2+優(yōu)先被氧化。n(Cl-)=(3.36 L÷22.4 L·mol-1)×2=0.3 mol=n(Br-),根據(jù)電荷守恒3n(Fe3+)=n(Cl-)+n(Br-)=0.3 mol+

20、0.3 mol,n(Fe3+)=0.2 mol,則c(FeBr2)=0.2 mol÷0.1 L=2 mol·L-1,A正確。 11.D [解析] O2和HClO4均為氧化產(chǎn)物,Cl2為還原產(chǎn)物,因此c的值取決于b、d的值,根據(jù)電子守恒有2c×5=4b+2d,a=8時(shí),方程式為:8HClO3===3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-。只確定b無(wú)法確定方程式中其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。1 mol混合氣體質(zhì)量為51.5 g,即O2和Cl2的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為51.5,用十字交叉法,可以得出二者物質(zhì)的量之比為1∶1,再根據(jù)電子守恒,物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均可得出。 1

21、2.D [解析] 本題應(yīng)首先根據(jù)化合價(jià)轉(zhuǎn)化規(guī)律補(bǔ)充出反應(yīng)物及生成物;然后根據(jù)電子守恒配平方程式。根據(jù)圖A,Mn2+作為反應(yīng)物,而給出的圖B中有MnO,則另外的反應(yīng)物必具有強(qiáng)氧化性,做氧化劑,再結(jié)合各物質(zhì)化合價(jià)變化情況,補(bǔ)充后根據(jù)電子守恒,可得配平的化學(xué)方程式為:3H2O+2Mn2++5IO===2MnO+5IO+6H+,只有D項(xiàng)錯(cuò)誤。 [點(diǎn)評(píng)] 本題較綜合地考查了氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)換規(guī)律、電子守恒規(guī)律以及氧化還原反應(yīng)中的基本概念,難度較大。 13.(1)B2>C2>A2 (2)A->C->B- (3)不能 根據(jù)反應(yīng)方程式可知氧化性C2>X2,又因?yàn)檠趸訠2>C2,所以X2不能與B-

22、反應(yīng) [解析] 利用兩強(qiáng)生兩弱規(guī)律,由前一方程式可判斷氧化性C2>A2,還原性A->C-,由后一方程式可判斷出氧化性B2>C2,還原性C->B-。 14.(1)N KI (2)6KI+8HNO3===6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O (3)0.45NA (4)增大 [解析] (1)物質(zhì)甲應(yīng)該發(fā)生氧化反應(yīng),在題給四種物質(zhì)中,能發(fā)生氧化反應(yīng)的只有KI。被還原的元素為N,還原劑是KI。(3)反應(yīng)6KI+8HNO3===6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e-,即每生成4 mol H2O,轉(zhuǎn)移6 mol電子。因此若生成0.3 mol H2O,轉(zhuǎn)移0.45 mol

23、電子。(4)若反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高,則需氧化劑的物質(zhì)的量增大,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比增大。 15.(1)①溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且在半分鐘內(nèi)不褪色②75% (2)5SO2+2M 10e-nO+2H2O===5SO+2Mn2++4H+或5SO2+2M nO+2H2O===5S失去5×2e-,化合價(jià)升高O+2M 得到2×5e-,化合價(jià)降低n2++4H+ [解析] KMnO4溶液本身有顏色,在草酸鈉沒(méi)有消耗完之前,溶液是無(wú)色的,當(dāng)草酸鈉反應(yīng)完后,溶液中因存在MnO而呈紫紅色。由得失電子守恒原理得2n(Na2C2O4)=5n(KMnO4),n(Na2C2O4)=7.5×10-3 m

24、ol,w(Na2C2O4)=7.5×10-3 mol×134 g/mol÷1.34 g×100%=75%。KMnO4與SO2反應(yīng)時(shí),SO2被氧化成SO,MnO被還原為Mn2+。 16.(1)還原 HO, O, H (2)H2O2+I(xiàn)-===IO-+H2O 催化作用 2H2O22H2O+O2↑ (3)5H2O2+2MnO+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O H2O2 0.2NA [解析] 分析某一過(guò)程是氧化過(guò)程還是還原過(guò)程,要看化合價(jià)的變化,反應(yīng)①是化合價(jià)降低的過(guò)程,是還原過(guò)程。還原過(guò)程要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)。H2O2與KI作用時(shí),KI參加了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后其性質(zhì)和質(zhì)量均無(wú)改變,因此它實(shí)際是催化劑,對(duì)H2O2的分解起催化作用。

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