（廣西專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡（含解析）

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1、第八章 水溶液中的離子平衡 第一講 弱電解質(zhì)的電離平衡 一、選擇題 1．將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 (　　) A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D. 解析　HF溶液加水稀釋，平衡向右移動，所以增大。選項D正確。 答案　D 2．把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是 (　　) A．0.5 mol·L－1 MgSO4溶液 B．0.5 mol·L－1鹽酸 C．0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1

2、 NH4Cl溶液 解析　本題考查導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系及強弱電解質(zhì)的電離特點。解題時應(yīng)首先考 慮物質(zhì)間的反應(yīng)。MgSO4與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，離子所帶電 荷總濃度幾乎沒變化，仍是強電解質(zhì)溶液；鹽酸是強電解質(zhì)，加入NaOH溶液，反應(yīng)生 成NaCl仍是強電解質(zhì)；NH4Cl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NH3·H2O，NH4Cl是強電解質(zhì)， 反應(yīng)生成物中既有強電解質(zhì)又有弱電解質(zhì)；只有CH3COOH是弱電解質(zhì)原來導(dǎo)電能力較 弱，加入NaOH后反應(yīng)生成了強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力改變較大。 答案　C 3．室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說

3、法正確的是 (　　) A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B．溶液中不變 C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 解析　醋酸稀釋過程中，醋酸的電離度增大，同時溶液的體積也增大，所以c(H＋)、 c(CH3COO－)均減小，但自由移動的離子數(shù)目增大，所以A項、C項錯誤；B項Ka＝ 在一定溫度下為一常數(shù)，把該溫度下的KW＝c(H＋)·c(OH－)代入Ka得： ＝，Ka、KW在一定溫度下均為常數(shù)，所以為一常數(shù)；D項， 兩溶液混合，醋酸過量，所以，混合后溶液呈酸性，pH<7。 答案　B 4．常溫下0.1 m

4、ol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 (　　) A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體 C．加入等體積0.2 mol·L－1鹽酸 D．提高溶液的溫度 解析　pH由a變成a＋1，表明溶液酸性減弱；將溶液稀釋10倍，若電離平衡不移動， 則溶液pH由a變成a＋1，但由于電離平衡會發(fā)生移動，故A項錯誤；向弱酸溶液中加 入濃度較大的強酸，溶液酸性增強，C項錯誤；提高溶液的溫度會促進醋酸電離，酸性 增強，D項錯誤；加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離，使溶液pH增大，B項正確。 答案　B 5．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100

5、mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則 (　　) A．x為弱酸，VxVy C．y為弱酸，VxVy 解析　pH相等的兩種酸，反應(yīng)過程中，強酸的pH變化大，弱酸的pH變化小，因為弱 酸反應(yīng)時逐漸電離出H＋。由于y為弱酸，不能全部電離，x為強酸，是全部電離的，所 以y消耗OH－的量更多。 答案　C 6．相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與

6、足量的鋅粉發(fā)生 反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是 (　　) 解析　pH相同的一元中強酸的物質(zhì)的量濃度大于一元強酸的物質(zhì)的量濃度，所以加入足 量鋅粉最終產(chǎn)生氫氣的量，一元中強酸多，反應(yīng)過程中，未電離的中強酸分子繼續(xù)電離， 使得溶液中H＋濃度比強酸大，反應(yīng)速率中強酸大于強酸。 答案　C 7．相同條件下，下列有關(guān)溶液的比較中，不正確的是 (　　) ①pH＝2的CH3COOH溶液　②pH＝2的HCl溶液?、踦H＝12的氨水?、躳H＝12的 NaOH溶液 A．水電離出的c(H＋)：①＝②＝③＝④ B．將②、③溶液混合后pH＝7，消

7、耗溶液的體積：②＞③ C．將等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量①更多 D．分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 解析　在室溫下，pH相同或pH1＋pH2＝14，對水的電離抑制程度相同，故水電離出的 c(H＋)相等，A項正確；氨水為弱堿，其濃度遠遠大于0.01 mol·L－1，②、③溶液混合后 pH＝7時，消耗溶液的體積：②＞③，B項正確；等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉 反應(yīng)，由于CH3COOH是弱電解質(zhì)，pH相同其濃度更大，生成的H2更多，C項正確； 加水稀釋至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，D項錯誤。 答案

8、　D 8. 根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是 (　　) 化學(xué)式 電離常數(shù) HClO K＝3×10－8 H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 A.c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－) B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋) C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－) 解析　由電離常數(shù)可知H2CO3的一級電離要大于HClO的電離，故ClO－的水解程度大

9、于 HCO的水解程度，故c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)，A正確，B錯誤；C中根據(jù)C、Cl元 素守恒可知缺少CO，應(yīng)為：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)；D中 的電荷守恒中關(guān)系式缺少CO，應(yīng)為：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋ 2c(CO)。 答案　A 二、非選擇題 9．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答： (1)O點為什么不導(dǎo)電_________________________________ ____________________________

10、______________________。 (2)a、b、c三點的pH由小到大的順序是________。 (3)H＋的物質(zhì)的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。 (4)若使c點溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序號)。 A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加NaOH固體 D．加水 E．加固體CH3COONa F．加入鋅粒 解析　(1)冰醋酸中無自由移動的離子，所以在O點時不導(dǎo)電。(2)pH的大小與c(H＋)有 關(guān)，pH大則c(H＋)小。導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，在醋酸溶液中離子主要來源于

11、醋酸的 電離，醋酸溶液的導(dǎo)電能力越強，說明c(H＋)越大。(3)溶液稀釋過程中，電離平衡向電 離方向移動，氫離子的物質(zhì)的量增大。(4)若使c(CH3COO－)增大，即促進CH3COOH的 電離平衡向電離方向移動，A、B、C、D、F選項均可以達到使電離平衡向電離方向移 動的目的。B、D項雖然能使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動，但是稀釋占據(jù)了 主導(dǎo)作用，導(dǎo)致c(CH3COO－)減小。E項中雖然CH3COOH的電離受到抑制，但加入的 CH3COO－能使c(CH3COO－)增大。 答案　(1)無自由移動的離子　(2)b

12、弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用下面的試劑進行實驗：0.10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。 (1)甲用pH試紙測出0.10 mol·L－1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你 認(rèn)為這一結(jié)論________(填“正確”、“不正確”或“無法確定”)，并說明理由________ ___________________________________________________________________________。 (2)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至

13、1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系________(用等式或不 等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。 (3)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4 晶體少量，顏色變淺；你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)，________(填“能” 或“否”)。 (4)丁同學(xué)的方案最可能是(答出實驗操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論) ________________________ __________________________________________________________

14、_________________。 解析　0.10 mol·L－1的一元強堿溶液的pH＝13，而弱堿溶液的pH因其不能完全電離而 小于13，故甲的判斷是正確的。0.10 mol·L－1的強堿溶液稀釋到原體積100倍后，其pH 會減小2，弱堿則因稀釋會促進原來沒有電離的堿分子又電離出一部分OH－而導(dǎo)致pH 減小值小于2。(3)因少量晶體的加入對溶液體積的影響可以忽略不計，故溶液顏色變淺 只能是由于平衡移動使溶液中OH－濃度減小導(dǎo)致的，故以此現(xiàn)象可以判斷一水合氨是弱 電解質(zhì)。(4)由于所給試劑中還有NH4Cl晶體沒有用到，故丁同學(xué)的方案最可能是測量 NH4Cl溶液的pH。 答案　

15、(1)正確　常溫下0.10 mol·L－1 NaOH溶液的pH為13，而0.10 mol·L－1氨水的pH 為10　(2)a－b<2　(3)能　(4)測量NH4Cl溶液的pH，其pH<7，證明一水合氨是弱電解 質(zhì) 11．某探究學(xué)習(xí)小組的甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案探究某酸HA是否為弱 電解質(zhì)。 甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL； ②25 ℃時，用pH試紙測出該溶液的pH為pH1，由此判斷HA是弱電解質(zhì)。 乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL； ②各取相同體積的上述pH＝1的溶液分別裝

16、入兩支試管，同時加入純度相同的過量鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可得出結(jié)論。 丙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL； ②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋至100 mL； ③25 ℃時，用pH試紙分別測出稀釋后的HA溶液、鹽酸的pH分別為pH2、pH3，即可得出結(jié)論。 (1)在甲方案的第①步中，必須用到的標(biāo)有刻度的儀器是________。 (2)甲方案中，判斷HA是弱電解質(zhì)的依據(jù)是 ________________________________________________________________________； 乙方案中，能

17、說明HA是弱電解質(zhì)的選項是________(填字母選項)。 A．開始時刻，裝鹽酸的試管放出H2的速率快 B．開始時刻，兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快 C．反應(yīng)過程中，裝HA溶液的試管中放出H2的速率快 D．反應(yīng)結(jié)束后，裝HCl溶液的試管中放出H2的質(zhì)量少 E．裝HA溶液的試管中較裝鹽酸的試管中的反應(yīng)先停止 (3)丙方案中，能說明HA是弱電解質(zhì)的依據(jù)是pH2________pH3(填“＞”“＜”或“＝”)。 (4)請你評價：甲、乙、丙三個方案中難以實現(xiàn)或不妥的是________(填“甲、乙、丙”)，其難以實現(xiàn)或不妥之處是________________________________

18、________。 (5)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案 (藥品可任取)，作簡明扼要表述。 ________________________________________________________________________。 答案　(1)100 mL容量瓶，燒杯，托盤天平 (2)pH1＞1　CD (3)＜ (4)乙、丙　配制pH＝1的HA溶液難實現(xiàn)；鋅粒難以做到表面積相同 (5)配制NaA溶液，測pH＞7，證明HA為弱酸 12．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 實驗編號 HA物質(zhì)的量 濃度/

19、(mol·L－1) NaOH物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH＝a 乙 c1 0.2 pH＝7 丙 0.1 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH＝9 請回答下列問題。 (1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA 是強酸還是弱酸_____________________________________________________________。 (2)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol·L－1？ ________(填“是

20、”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是______ ___________________________________________________________________________。 (3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA是________酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度 由大到小的順序是____________。 (4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(H＋)＝______ mol·L－1。寫出該混合溶液中下 列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)。c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。 解析　(1)因為是一

21、元酸和一元堿等物質(zhì)的量濃度等體積混合，說明恰好完全反應(yīng)，生成 的產(chǎn)物是NaA，對NaA溶液分析 ，若a＝7，說明HA是強酸，若a>7，說明溶液是因 A－的水解而顯堿性，則HA是弱酸。 (2)不一定等于0.2。當(dāng)HA是強酸時等于0.2；當(dāng)HA是弱酸時，大于0.2。因為pH＝7， 說明c(H＋)＝c(OH－)，那么根據(jù)電荷守恒可知，一定有c(Na＋)＝c(A－)。 (3)由丙組實驗數(shù)據(jù)可知，兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH>7，說明A－水解，得 到HA是弱酸，其他易推知。 (4)丁組實驗中所得溶液的pH＝9，說明溶液中c(H＋)＝10－9 mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的 c(H＋)＝c(OH－)＝＝10－5 mol·L－1，由電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)， 則c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9)mol·L－1。 答案　(1)如a＝7時，HA是強酸，如a>7時，HA是弱酸 (2)否　c(A－)＝c(Na＋) (3)弱　c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) (4)10－5　10－5－10－9