山東省郯城實(shí)驗(yàn)中學(xué)2012-2013學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元《課題1 生活中常見(jiàn)的鹽》（共4課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版

《山東省郯城實(shí)驗(yàn)中學(xué)2012-2013學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元《課題1 生活中常見(jiàn)的鹽》（共4課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省郯城實(shí)驗(yàn)中學(xué)2012-2013學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元《課題1 生活中常見(jiàn)的鹽》（共4課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽 第一課時(shí) 導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識(shí)點(diǎn)： 1、氯化鈉的性質(zhì)及其用途。 2、過(guò)濾，蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能。 3、了解幾種常見(jiàn)鹽的化學(xué)式。 課時(shí)：1課時(shí) 導(dǎo)學(xué)方法：聯(lián)系實(shí)際—?dú)w納總結(jié)—實(shí)驗(yàn)探究

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11、 導(dǎo)學(xué)過(guò)程： 一、課前導(dǎo)學(xué)： 1、常見(jiàn)的鹽（填化學(xué)式）： 碳酸鈉 ： 碳酸氫鈉： 硫酸銅：

12、 氯化鈉： 高錳酸鉀： 大理石 ： 硝酸銀： 氯酸鉀： 2、氯化鈉的用途： ① ② ③ ④ ⑤ 3、過(guò)濾時(shí)“一貼二低三靠”的內(nèi)容。 二、課堂導(dǎo)學(xué)： （一）氯化

13、鈉 1、化學(xué)式： 俗名： 。 2、氯化鈉的物理性質(zhì)：食鹽的主要成分，白色晶體，熔點(diǎn)801℃，沸點(diǎn)1413℃，味咸，中性，有雜質(zhì)存在時(shí)潮解。 （二）氯化鈉在自然界里分布很廣。 自然界中的 、 、 、 中蘊(yùn)藏有大量的氯化鈉。 （三）討論：氯化鈉有哪些用途？ 1、醫(yī)療上： 2、農(nóng)業(yè)上： 3、食品業(yè)： 4、工業(yè)上： 5、交通上： 四、活動(dòng)與探究：粗鹽的提純（學(xué)生討論P(yáng)6

14、9的討論（1）、（2）） 粗鹽初步提純實(shí)驗(yàn)器材： 　　　　　　 實(shí)驗(yàn)步驟： 　　　　　　　　 1、溶解 用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.0 g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10 m L水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。觀察食鹽水是否渾濁。稱(chēng)量剩下的粗鹽，計(jì)算10m L水中約溶解了多少克粗鹽。 稱(chēng)取粗鹽 / g 剩余粗鹽 / g 溶解粗鹽 / g

15、 2、過(guò)濾 仔細(xì)觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色，如濾液渾濁，應(yīng)再過(guò)濾一次，兩次后仍渾濁，應(yīng)查找原因。 3、蒸發(fā) 把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸發(fā)皿鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱并用玻璃棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。 4、計(jì)算產(chǎn)率 用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，回收到指定的容器中，將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率。 溶解粗鹽 / g 精鹽 / g 精鹽產(chǎn)率 / g 〔交流與討論〕： 1、在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作過(guò)程中，都用到玻璃棒，分別起什么作用？ 溶解： 過(guò)濾：

16、 蒸發(fā)： 2、過(guò)濾的注意事項(xiàng)：一貼二低三靠。（學(xué)生口述） 注意：鹽與食鹽的區(qū)別：食鹽不等于鹽，食鹽是一種物質(zhì)，而鹽是一類(lèi)物質(zhì)，食鹽是鹽的一種。 學(xué)生歸納總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。 課堂練習(xí)： 1、公路積雪會(huì)引起交通事故，撒食鹽能使積雪很快融化。其主要原因是 （ ） A 食鹽溶于水使水的凝固點(diǎn)降低 B 食鹽溶于水放熱使冰雪融化 C 食鹽與水反應(yīng)放熱使冰雪融化 D食鹽溶于水使水的沸點(diǎn)降低 2、小明同學(xué)在家做“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)，對(duì)其做法的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是 （ ） A 溶解時(shí)用筷子攪拌—加快溶解速度

17、 B 將粗鹽放入玻璃杯中加水溶解—粒子在不斷運(yùn)動(dòng) C 用自制凈水器過(guò)濾粗鹽水——可將粗鹽水變?yōu)榧儍粑? D 實(shí)驗(yàn)時(shí)不使用一次性塑料杯——保護(hù)環(huán)境從身邊做起 3、下表是某地市場(chǎng)上銷(xiāo)售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明。請(qǐng)根據(jù)此表，結(jié)合學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題： 配料表 精制食鹽，碘酸鉀（KIO3） 含碘量 20---40mg/kg 儲(chǔ)藏方法 密封避光，防潮 食用方法 烹調(diào)時(shí)待食品熟后放入碘鹽 （1）碘酸鉀屬于哪類(lèi)化合物 （填“酸”，“堿”，“鹽”或“氧化物”） （2）根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀在受熱時(shí)

18、 課外練習(xí)： 1、鹽是指一類(lèi)組成上含有______和_______的化合物。 2、氯化鈉存在于______、_______、_______中，___色晶體，____溶于水，其溶解度受溫度影響________。其主要用途有①醫(yī)療上用氯化鈉配制_________；②農(nóng)業(yè)上可用氯化鈉溶液_______；③工業(yè)上用氯化鈉作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氣、鹽酸等；④生活中的調(diào)味品，用來(lái)__________；⑤消除____________。 3、粗鹽提純的主要實(shí)驗(yàn)步驟是______、______、______、______。其中每一步都會(huì)使用的儀器是______，其作用分別

19、是___________、_________、__________、____________。 4、氯化鈉是一種重要的化工原料。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是??? (?) ?A．氯化鈉俗稱(chēng)食鹽?? ???????B.氯化鈉中鈉元素的化合價(jià)為+l價(jià) ?C．氯化鈉能和硝酸鉀反應(yīng)??? D.生理鹽水是0.9％的氯化鈉溶液 5、公路積雪會(huì)引發(fā)交通事故，撒食鹽能使積雪很快融化。其主要原因是 ( ) A.食鹽溶于水使水的凝固點(diǎn)降低 B.食鹽溶于水放熱使冰雪融化 C.食鹽與水反應(yīng)放熱使冰雪融化 D.食鹽溶于水使水的沸點(diǎn)降低 6、請(qǐng)從一氧化碳、氮?dú)?、食鹽、熟石灰四種物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈?/p>

20、質(zhì)用化學(xué)式填空：用作糧食瓜果保護(hù)氣的是 ；日常生活中用來(lái)調(diào)味和防腐的是 ；農(nóng)業(yè)上用來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液的是 ；工業(yè)上用來(lái)冶煉金屬的氣體氧化物是 ___ 。 7、右圖為某同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾操作的示意圖，試回答： （1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)的儀器名稱(chēng)①___________；②____________。 （2）漏斗中液面應(yīng)該_____濾紙邊緣；兩次過(guò)濾后，濾液仍混濁的原因可能有___________________；蒸發(fā)濾液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________，等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)__________時(shí)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將濾液蒸干。 課

21、后反思： 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽 第二課時(shí) 導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識(shí)點(diǎn)： 1、了解碳酸鈉，碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。 2、掌握碳酸根離子或碳酸氫根離子檢驗(yàn)的方法。 課時(shí)：1課時(shí) 導(dǎo)學(xué)方法：對(duì)比區(qū)別—?dú)w納總結(jié)—實(shí)驗(yàn)探究 導(dǎo)學(xué)過(guò)程： 一、課前導(dǎo)學(xué)： 1、寫(xiě)出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式 氯化鈉： 碳酸鈉： 碳酸氫鈉： 碳酸鈣： 2、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理： 二、課堂導(dǎo)

22、學(xué)： （一）寫(xiě)出下列三種物質(zhì)的化學(xué)式、俗稱(chēng)和用途 化學(xué)式 主要性質(zhì) 用途 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 （二）實(shí)驗(yàn)探究： 1、向盛有0.5克碳酸鈉的試管里加入2毫升鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，并分析。 碳酸鈉+鹽酸 碳酸氫鈉+鹽酸 現(xiàn) 象 化學(xué)方程式 結(jié)論 討論：如何對(duì)CO32-— 或者HCO3-—進(jìn)行檢驗(yàn)？

23、 2、向盛有少量碳酸鈉的溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn) 象 化學(xué)方程式 結(jié)論 學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。 課堂練習(xí)： 1、蒸饅頭時(shí)，在發(fā)酵的面團(tuán)里加入些純堿，其作用是?（???? ） A、使饅頭變白? B、 既除去生成的酸，又使饅頭輕而體積大 C、加快面團(tuán)的發(fā)酵速度?? D、產(chǎn)生的二氧化碳使饅頭質(zhì)量變大 2．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是 （ ） A 食鹽做調(diào)味品 B 碳酸鈣做補(bǔ)鈣劑C 碳酸氫鈉做發(fā)酵粉 D 用工業(yè)鹽腌漬食品 3、魚(yú)膽弄破后會(huì)使魚(yú)肉粘上難溶于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦

24、味，用來(lái)洗滌的最佳物質(zhì)是（ ） A、水 B、純堿 C、食鹽 D、食醋 4、下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液的幾種方法，其中正確的選項(xiàng)是（ ） ①滴加酚酞試液 ②滴加碳酸鈉溶液 ③滴加稀鹽酸 ④通入二氧化碳?xì)怏w A、① ③ B、② ④ C、① ② D、② ③ 課外練習(xí)： 1．下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液的幾種方法，其中正確的選項(xiàng)是（ ） ①滴加酚酞試液 ②滴加Na2CO3溶液 ③通入CO2氣體 ④除去熱水瓶中的水垢 A ①③ B ②④ C ①② D ②③ 2．下列說(shuō)法錯(cuò)

25、誤的是（???? ） A、干冰不是冰???? B、金剛石不是金?? C、食鹽不是鹽???? D、鉛筆芯中不含鉛 3、工業(yè)生產(chǎn)，人類(lèi)生活與化學(xué)有著密切的關(guān)系，請(qǐng)你用C、H 、O 、Na 、Cl、Ca六種元素中的一種或幾種（可重復(fù)使用）寫(xiě)出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式： （1）常用做建筑材料的鹽 （2）一種有毒氣體，可用于鐵的冶煉 （3）少量存在于人體胃液中，可幫助消化的物質(zhì) （4）生活中常用于調(diào)味和腌漬蔬菜.魚(yú).肉等事物的鹽 （5）在農(nóng)業(yè)中常用來(lái)改良酸性土壤的一種堿

26、 （6）常用來(lái)制糕點(diǎn)的是 4、學(xué)習(xí)碳酸鈉知識(shí)時(shí)，老師做碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)，并對(duì)渾濁液過(guò)濾，得到澄清濾液。課堂上老師的提問(wèn)和同學(xué)們的回答如下圖所示： （1） 假設(shè)你是丁同學(xué)，請(qǐng)你也提出一個(gè)與甲、乙、丙同學(xué)不同的合理猜想，把猜想寫(xiě)在上圖丁同學(xué)的對(duì)話(huà)框中。并對(duì)你自己的猜想設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以證明。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 取樣于試管中，?????????? （2）你認(rèn)為甲、乙、丙同學(xué)的猜想都合理嗎？如有不合理的請(qǐng)說(shuō)明理由。 ?????????

27、?????????????????? ????????????????????????????????????????? 課后反思： 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽 第三課時(shí) 導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識(shí)點(diǎn)： 1、復(fù)分解反應(yīng)的定義、條件。 2、部分的鹽的溶解性。 3、鹽的化學(xué)性質(zhì)。 課時(shí)：1課時(shí) 導(dǎo)學(xué)方法：對(duì)比區(qū)別—?dú)w納總結(jié) 導(dǎo)學(xué)過(guò)程： 一、課前導(dǎo)學(xué)： 常見(jiàn)的沉淀顏色和化學(xué)式。 氫氧化銅： 氫氧化鐵： 氫氧化鎂： 硫酸鋇： 碳酸鋇：

28、 碳酸鈣： 氯化銀： 二、課堂導(dǎo)學(xué)： （一）復(fù)分解反應(yīng) （學(xué)生活動(dòng)：分析歸納P71的幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的生成物有什么特點(diǎn)） 復(fù)分解反應(yīng)定義： 復(fù)分解反應(yīng)條件： （二）鹽的化學(xué)性質(zhì)： 1、鹽跟某些金屬的反應(yīng)（舉例： ） 鹽 + 金屬= + 2、鹽跟酸的反應(yīng) （舉例： ） 鹽 + 酸=

29、 + 3、鹽跟堿的反應(yīng) （舉例： ） 鹽 + 堿= + 4、鹽跟另種鹽的反應(yīng) （舉例： ） 鹽 + 鹽= + 三、介紹部分酸、堿和鹽的溶解性（教材P109的附錄1） 1、鉀鈉銨鹽易溶于水 2、硝酸鹽易溶于水 3、碳酸鹽、磷酸鹽大多不溶于水 口訣： 鉀鈉銨鹽皆可溶

30、 硝酸鹽入水影無(wú)蹤 氯化物不溶氯化銀 硫酸鹽不溶硫酸鋇 碳酸鹽只溶鉀鈉銨 學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。 課堂練習(xí)： 1、在日常生活中常用做調(diào)味劑和防腐劑的是?。ā?） 　A．純堿　 B．酒精 C．食鹽　 D．醋酸 2、在改進(jìn)制堿法方面，曾做出杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是 （ ） A．侯德榜 B．拉瓦錫 C．道爾頓 D．湯姆生 3、HCl、NaOH、NaCl三種物質(zhì)的溶液的pH值由大到小的順序是_ 　　　　　　 _。 4、下列物質(zhì)間中不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） A、碳酸鈉和稀硫酸B、氫氧化鈉溶液和氯化

31、銅溶液 C、碳酸鉀和硫酸鈉D、硝酸鈣溶液和碳酸鉀溶液 課外練習(xí)： 1、若不用其他試劑，而用最簡(jiǎn)便的方法鑒別下列四種溶液：①硫酸鎂溶液?②氫氧化鉀溶 液?③硫酸銅溶液 ④氯化鈉溶液。鑒別的正確順序是（ ） A. ③②①④?????? B.④③②①??????? C.①②③④??????? D.③①④② 2、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實(shí)驗(yàn)是（?。? ①除去熱水瓶中的水垢?②鑒別食鹽和純堿?③檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸 A. ①②?? B. ①③???? C. ①??? D. ①②③ 3、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成物中同時(shí)有“沉淀”、“氣體”、或“

32、水”中兩種的是（ ） A、Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B、Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液 C、稀硫酸和Ba(OH)2溶液 D、Fe2O3粉末和稀鹽酸 4、下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)類(lèi)型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） A、鋅和稀鹽酸 B、二氧化碳和水 C、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 D、氫氧化鈉和稀硫酸 5、下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?如能發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ①氯化鎂溶液與硝酸銀溶液反應(yīng) ②硝酸鉀溶液與氯化鈉溶液 ③硝酸溶液與氫氧化銅固體 ④硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液 ⑤碳酸氫鈉溶液與稀硫酸溶液 課后反思

33、： 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽 第四課時(shí) 導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識(shí)點(diǎn)： 1、掌握酸、堿、鹽等各類(lèi)物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律。 2、運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)的條件，解決物質(zhì)共存、除雜等問(wèn)題。 課時(shí)：1課時(shí) 導(dǎo)學(xué)方法：對(duì)比區(qū)別—?dú)w納總結(jié) 導(dǎo)學(xué)過(guò)程： 一、課前導(dǎo)學(xué)： 復(fù)分解反應(yīng)的定義： 　　　　　　　　　 條件： 　　　　　　　

34、 二、課堂導(dǎo)學(xué)： 1、酸、堿、鹽等各類(lèi)物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律 學(xué)生活動(dòng)：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，判斷下列四種化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)。 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 歸納總結(jié)： ①酸 + 堿 = （要求： ） ②酸 + 鹽 = （要求：

35、 ） ③堿 + 鹽 = （要求： ） ④鹽 + 鹽 = （要求： ） 2、共存 ①離子之間可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生難溶物或微溶物而不能大量共存。 如Ag＋與Cl－；Ba2+與CO32－、SO42－；Cu2＋與OH-；Mg2+與OH-；Ca2＋與CO32－；Fe3+ 與OH-。 ②離子之間可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生難電離的物質(zhì)而不能大量共存。 如H＋與OH－。 ③離子之間可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體而不能大量共存。如H＋與CO32－；H－與NH

36、4+等。 ④其他情況，如題目要求無(wú)色溶液，則有顏色的離子不可能存在。 3、除雜 （ 物理方法； 化學(xué)方法） 物理方法：過(guò)濾、結(jié)晶、用磁鐵吸引等 化學(xué)方法：解答除雜質(zhì)一類(lèi)的題目時(shí)，要注意三原則；三步驟；五種常用的方法。 三原則：①不增：提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì)； ②不變：被提純的物質(zhì)不能改變； ③易分：被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。 三步驟：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑 五種常用的方法：除雜質(zhì)思路分析方法： （1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過(guò)濾法除去。 （2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。 （3）置換法

37、：應(yīng)用金屬活動(dòng)順序通過(guò)置換反應(yīng)除去雜質(zhì)的方法。 （4）轉(zhuǎn)純法（轉(zhuǎn)換法）：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。 （5）吸收法：利用混合物中某組分化學(xué)性質(zhì)的差異，用試劑吸收其中一種，從而分離提純物質(zhì)的方法。 4、復(fù)分解反應(yīng)的類(lèi)型： ①酸 + 堿 = ②酸 + 鹽 = ③堿 + 鹽 = ④鹽 + 鹽 = ⑤酸 + 金屬氧化物= 學(xué)生總結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容。

38、課堂練習(xí)： 1、某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（ A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3 C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4 2、下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是（???） A．FeCl2、Na2SO4、HCl?????? ????????B.?NaOH、NaCl、HNO3 C．MgSO4、NaNO3、KOH???????????????D.?Na2CO3、KNO3、HCl? 課外練習(xí)： 1、下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是

39、（???） A.?BaCl2??NaCl??H2SO4????????????????B.?H2SO4??NaCl??Na2CO3 C.?Na2SO4??KNO3??NaOH?????????????D.?NaOH??H2SO4??HCl 2、下列各組物質(zhì)在某PH=14的無(wú)色溶液中，能大量共存的是（???） A.FeCl3、NaCl、KNO3??????????? ?B.NaCl、NaOH、NaNO3 C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3???????? ??D.KNO3、H2SO4、NaCl 3、某固體可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一種或

40、多種組成。取少量該固體于燒杯中，?向燒杯中加入足量水?dāng)嚢韬螅^察到有白色不溶物存在；再向燒杯中滴加酸溶液。根據(jù)加酸過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象繪制如下圖像，結(jié)合圖像判斷下列說(shuō)法合理的?是（???） A．加水后得到的液體中含有OH-?? B．白色不溶物可能為Mg(OH)2或BaSO4 C．原固體中不可能含有三種物質(zhì) D．酸溶液一定不能為稀H2SO4?? 4、下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑就可以將它們區(qū)別開(kāi)的是 A. HCl NaOH Na2CO3 Na2SO4 B. HCl Cu(NO3)2 NaOH NaNO3 C. NaOH MgSO4 Na2CO3 H2SO4 D. BaCl2 Na2SO4 Ca(NO3)2 CaCl2 5、有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得以下結(jié)果： 　　(1)將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀上層清液為藍(lán)色． 　　(2)該白色沉淀不溶于稀硝酸．從實(shí)驗(yàn)可判斷出，該粉末中一定含有________，一定不含有________，可能含有________． 課后反思： 12