太原市高考化學(xué)真題試卷（海南卷） （I）卷

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1、太原市高考化學(xué)真題試卷（海南卷） （I）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共6題；共12分) 1. （2分） 下列做法對人體健康不會造成危害的是（ ） A . 面粉中添加增白劑 B . 奶粉中添加三聚氰胺 C . 食鹽中添加適量碘酸鉀 D . 飲料中添加塑化劑 2. （2分） 從菊科植物茼蒿的花中提取的一種有機(jī)化合物可用作驅(qū)腸蟲劑，其結(jié)構(gòu)簡式為 。下列判斷正確的是（ ） A . 該有機(jī)化合物的分子式為C14H15O3 B . 該有機(jī)化合物含有兩種官能團(tuán) C

2、 . 該有機(jī)化合物是芳香烴的衍生物 D . 該有機(jī)化合物可看作環(huán)狀化合物 3. （2分） (2019高一上長春期中) 進(jìn)行化學(xué)實驗時必須注意安全，下列說法錯誤的是 （ ） ①不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應(yīng)立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗 ②不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液 ③不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛 ④配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸 ⑤不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應(yīng)立即用較多的水澆滅 ⑥實驗室用剩的白磷直接倒入垃圾箱 ⑦濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，最后涂上3%～5%的小蘇

3、打溶液 A . ①②③⑦ B . ②③④⑥ C . ①④⑤⑥ D . 全部 4. （2分） 在離子濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是（ ） A . 在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+ B . 在含I﹣、SO32﹣、Br﹣的溶液中不斷通入氯氣：I﹣、Br﹣、SO32﹣ C . 在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣ D . 在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：H+、NH4+、Fe3+ 5. （2分） (2018

4、高一上泰州期末) 下列現(xiàn)象或事實的原因相同的是（ ） A . 濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度降低 B . 氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純 C . 氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色 D . 硫酸亞鐵和亞硫酸鈉在空氣中久置后均會變質(zhì) 6. （2分） (2017高二上天水期末) 已知：25C時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6110﹣12 ， Ksp[MgF2]=7.4210﹣11 ． 則該溫度下，下列說法正確的是 （ ） A . 在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大 B . 飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2 溶液相比，前者的

5、c（Mg2+）大 C . Mg（OH）2固體在0.01mol/L氨水中的Ksp比在 0.01mol/L NH4Cl 溶液中的Ksp小 D . 在Mg（OH）2的懸濁液加入NaF 溶液后，不可能有MgF2沉淀生成 二、 不定項選擇題 (共6題；共15分) 7. （2分） 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ） A . 除去CO2中混有的SO2：用氫氧化鈉溶液洗氣 B . 除去Cl2中混有的HCl：用飽和食鹽水洗氣 C . 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量銅粉，過濾 D . 除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌 8. （3分） (2016高一下汕頭

6、期末) 某原電池總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，依據(jù)此反應(yīng)設(shè)計原電池的正確組合是（ ） 選項 正極 負(fù)極 電解質(zhì)溶液 A Cu Zn 稀鹽酸 B C Zn 硫酸銅溶液 C Cu Zn 氯化銅溶液 D Cu Zn 硝酸銅溶液 A . A B . B C . C D . D 9. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 1mol鈉與O2反應(yīng)生成Na2O 或Na2O2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2NA B . 1molO2和足量的Mg或Al完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為2：3 C . Na、Mg、Al各1mol和

7、足量的O2反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為1：2：3 D . Cu、Mg各1mol在O2中充分燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為3：2 10. （3分） (2016高一上吉林期中) 關(guān)于膠體，下列說法正確的是（ ） A . 膠體的聚沉是化學(xué)變化 B . 含有0.01mol FeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.021021個 C . 膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關(guān) D . NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體 11. （2分） 實驗室用圖所示的裝置制取乙酸乙酯，下列說法正確的是（ ） ? A . 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 B

8、 . 用CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，18O 存在于水中 C . 試管b中的液體是飽和NaHCO3溶液 D . 實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動 12. （3分） (2018海南) 炭黑是霧霾中和重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸趸?下列說法正確的是（ ） A . 每活化一個氧分子吸收0.29 eV的能量 B . 水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV C . 氧分子的活化是O—O的斷裂與C—O鍵的生成過程 D . 炭黑顆粒是

9、大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑 三、 非選擇題 (共5題；共36分) 13. （8分） (2017高二上資陽期末) 如圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素． 請回答下列問題： （1） ③和①形成的一種5核10電子分子，其立體構(gòu)型為________，中心原子雜化方式為________，屬于________分子（填“極性”或“非極性”）． （2） 元素③和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是：________（填化學(xué)式）元素⑥的電負(fù)性________元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”=）的電負(fù)性． （3） 根據(jù)元素周期表分區(qū)，元素⑨位于________區(qū)

10、，其基態(tài)原子電子排布式為________． （4） 某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________． 14. （8分） (2016高三上日喀則期中) 如圖是一個化學(xué)過程的示意圖． （1） 請回答圖中甲池是________裝置，其中OH﹣移向________極（填“正”或“負(fù)”） （2） 寫出通入CH3OH的電極反應(yīng)式是________; （3） 向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為________極（填“A”或“B”），并寫出此電極反應(yīng)的電極反應(yīng)式

11、________． （4） 乙池中反應(yīng)的離子方程式為________． （5） 當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加2.70g時，乙池的pH是________（若此時乙池中溶液的體積為250mL）；此時丙池某電極析出0.80g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________（填序號） A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3． 15. （8分） (2016高三上友誼期中) 有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過下圖所示路線合成．A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8 ． 已知： 請回答以下問題： （1） A的結(jié)構(gòu)簡式是_______

12、_； （2） H→I的反應(yīng)方程式________，B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________； （3） C→D的反應(yīng)類型是________，I→J的反應(yīng)類型是________； （4） 兩個E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是________； （5） 滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體（含F(xiàn)）共有________（填數(shù)字）種， ①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②紅外光譜等方法檢測分子中有如 結(jié)構(gòu) ③苯環(huán)上有兩個取代基 其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜測定有5個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________． 16. （8分） (2019北

13、京) 氫能源是最具有應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。 （1） 甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。 ①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為 和 ，其物質(zhì)的量之比為4：1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是________。 ②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)： i. 　 ii. 　 iii. 　 Ⅲ為積碳反應(yīng)，利用 和 計算 時，還需要利用________反應(yīng)的 ③反應(yīng)物投料比采用 ，大于初始反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，目的是________（選填字母序號） ａ．促進(jìn) 轉(zhuǎn)化 ｂ．促進(jìn) 轉(zhuǎn)化為 ｃ．減少積碳生成 ④用 可以去除 。 體積分?jǐn)?shù)和

14、 消耗率隨時間變化關(guān)系如下圖所示。 從 時開始， 體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時間 消耗率________（填“升高”“降低”或“不變”）。此時 消耗率約為 ，但已失效，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：________。 （2） 可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接 或 ，可交替得到 和 。 ①制 時，連接________。 產(chǎn)生 的電極方程式是________。 ②改變開關(guān)連接方式，可得 。 ③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式，說明電極3的作用：________。 17. （4分） 如圖A是實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質(zhì)的實驗裝置

15、圖，請你回答： （1） a儀器的名稱為________． （2） 寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式________． （3） 小雨同學(xué)按圖A方式將導(dǎo)管伸入試管中，溶液未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，你認(rèn)為可能的原因是________（答出一條即可）． （4） 為了制取方便，小林同學(xué)設(shè)計了如圖B，C，D三種改進(jìn)裝置，你認(rèn)為能起到“控制反應(yīng)的發(fā)生和停止”效果的是________（填序號）． 四、 選考題[選修五：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] (共1題；共5分) 18. （5分） 有下列各組微粒或物質(zhì)： A、O2和O3B、 和 C、CH3CH2CH2CH3 和 D、 E． F．C60和

16、N60 G、 其中 （1） 互為同位素的是________； （2） 互為同素異形體的是________； （3） 互為屬于同系物的是________； （4） 互為同分異構(gòu)體的是________； （5） 屬同一物質(zhì)的是________． 五、 選考題[選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (共1題；共11分) 19. （11分） ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題： （1） S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，硫原子采用的軌道雜化方式是________

17、 （2） 原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為________ （3） Se原子序數(shù)為　________，其核外M層電子的排布式為________ （4） H2Se的酸性比H2S________（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為________，SO32﹣離子的立體構(gòu)型為________ （5） H2SeO3的K1和K2分別為2.710﹣3和2.510﹣8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.210﹣2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋： ①H2SeO3和H

18、2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：________ ②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：________ （6） ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為　________g?cm﹣3（列式并計算），a位置S2﹣與b位置Zn2+之間的距離為　________　pm（列式表示）． 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 選擇題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 不定項選擇題 (共6題；共15分) 7-1、

19、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 三、 非選擇題 (共5題；共36分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 四、 選考題[選修五：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] (共1題；共5分) 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 五、 選考題[選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (共1題；共11分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 19-6、