武漢市高考化學(xué)真題試卷（海南卷） （I）卷

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1、武漢市高考化學(xué)真題試卷（海南卷） （I）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共6題；共12分) 1. （2分） 下列食品添加劑可作為防腐劑的是 A . 味精 B . 碳酸氫鈉 C . 苯甲酸鈉 D . 葉綠素 2. （2分） (2016高二下龍海期末) 有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ） A . 溴乙烷的分子式C2H5Br B . 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O C . 四氯化碳的電子式 D . 乙烯的最簡式C2H4 3. （2分） 下列物質(zhì)中可以隨身攜帶乘火車、輪船或飛機(jī)

2、的是（ ） A . 硫黃 B . 氯酸鉀 C . 硝酸鉀 D . 碘鹽 4. （2分） (2016高三上清遠(yuǎn)期中) 在含有Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na202固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，溶液中離子數(shù)目沒有變化的是（ ） A . Fe3+ B . Fe2+ C . Al3+ D . N 5. （2分） (2018高一上諸暨期中) 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（ ） A . 將Na2CO3固體加入新制的氯水中，有無色氣泡（H+） B . 向淀粉KI溶液中滴加新制氯

3、水，溶液變藍(lán)（Cl2） C . 將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl－） D . 新制氯水使紅色布條褪色（HCl） 6. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng) B . 一定溫度下，可逆反應(yīng)2X (g)＋Y (g) 2Z (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：2 C . 升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大 D . FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均顯酸性 二、 不定項(xiàng)選擇題 (共6題；共15分) 7. （2分） (2018高一上邯鄲期中) 工業(yè)廢水中含

4、有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。（ ） 下列說法正確的是 A . 試劑X為鐵粉 B . 操作①為過濾；操作②為分液 C . 溶液1和溶液2的溶質(zhì)完全相同 D . 試劑Y為硫酸銅 8. （3分） (2016高一下汕頭期末) 某原電池總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，依據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池的正確組合是（ ） 選項(xiàng) 正極 負(fù)極 電解質(zhì)溶液 A Cu Zn 稀鹽酸 B C Zn 硫酸銅溶液 C Cu Zn 氯化銅溶液 D Cu Zn 硝酸銅溶液

5、 A . A B . B C . C D . D 9. （2分） (2018高一上廣豐期中) 下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)（ ） A . 在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L D . 1 mol SO2的體積是22.4 L 10. （3分） (2016高一上海南期中) （多選）Fe（OH）3膠體的說法，正確的是（ ） A . 用丁達(dá)爾效應(yīng)分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液 B . Fe（OH

6、）3膠體的膠粒帶正電荷，通電時(shí)膠粒向直流電源的負(fù)極移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為電泳 C . 向沸騰蒸餾水逐滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明紅褐色時(shí)即得到Fe（OH）3膠體 D . 向沸騰的NaOH稀溶液中邊滴加FeCl3飽和溶液，邊用玻璃棒攪動(dòng)，然后繼續(xù)煮沸，制備Fe（OH）3膠體 11. （2分） 如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（ ） ? A . 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象 B . 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 C . 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸

7、出并加快反應(yīng)速率 D . 試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度 12. （3分） (2018海南) 炭黑是霧霾中和重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫,下列說法正確的是（ ） A . 每活化一個(gè)氧分子吸收0.29 eV的能量 B . 水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV C . 氧分子的活化是O—O的斷裂與C—O鍵的生成過程 D . 炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑 三、 非選擇題 (共5題；共41分) 13. （

8、11分） (2017高二上金山期中) （1） 配平化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)： Fe(NO3)3 +NaOH + Cl2 → Na2FeO4 +NaNO3 + NaCl + H2O， （2） 上述反應(yīng)中________元素被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________ （3） 寫出鐵元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族 （4） 寫出上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物的電子式________ （5） 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.1 mol電子，則消耗了________L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 14. （11分） (2019高三上哈爾濱期末) 隨著科技的進(jìn)

9、步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題： （1） 制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下： 則該反應(yīng)的ΔH＝________kJmol－1。 （2） 上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))

10、時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示： ①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。 ②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)________(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是________。 （3） 實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，則每生成3 mol PbI2的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。 （4） 常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)＝1.010－3 molL－1，則Ksp(PbI2)＝________；已知Ksp(PbCl2)＝1.610－5，則

11、轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbCl2(s)＋2I－(aq) PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝________。 （5） 分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示： ①反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI (g)的ΔH________(填大于或小于)0。 ②將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O 3H+＋HSO4-＋2I－，I2＋I(xiàn)－ I3-，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是________、________(填微粒符號(hào))；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是________。 15. （8分） (2016高三上友誼期中)

12、有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過下圖所示路線合成．A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8 ． 已知： 請回答以下問題： （1） A的結(jié)構(gòu)簡式是________； （2） H→I的反應(yīng)方程式________，B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________； （3） C→D的反應(yīng)類型是________，I→J的反應(yīng)類型是________； （4） 兩個(gè)E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是________； （5） 滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體（含F(xiàn)）共有________（填數(shù)字）種， ①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色

13、反應(yīng) ②紅外光譜等方法檢測分子中有如 結(jié)構(gòu) ③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜測定有5個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________． 16. （8分） (2018高二上河北月考) 現(xiàn)有下列五種溶液：鹽酸、NH3H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH?；卮鹣铝袉栴}： （1） 將1 L pH=2的HCl溶液分別與0.01 mol L-1的NH3 H2O溶液x L、0.01 mol L-1的NaOH溶液y L充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y________x(填“>”“<”或“=”)。 （2） H+濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH

14、3COOH，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號(hào))。 ①反應(yīng)所需要的時(shí)間CH3COOH >HCl ②開始反應(yīng)時(shí)的速率HCl>CH3COOH ③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量HCl=CH3COOH ④反應(yīng)過程的平均速率CH3COOH>HCl ⑤HCl溶液里有鋅粉剩余 ⑥CH3COOH溶液里有鋅粉剩余 （3） 將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的________曲線(填寫序號(hào))。 （4） 室溫下，向0.01 molL-1NH4H

15、SO4溶液中滴加0.01 molL-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+)________2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42- 完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH________7(填“>”“=”或“<”)，該反應(yīng)的離子方程式為________。 （5） 25 ℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)。 17. （3分） (

16、2016六安模擬) 硝酸在工業(yè)及科研上常用于物質(zhì)的制備．實(shí)驗(yàn)室常用稀硝酸與銅反應(yīng)制取干燥且較純的一氧化氮，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．按下圖連接好裝置并檢查氣密性，在A中加入0.5g碳酸鈣粉末，再加入20.0mL 5.0mol?L﹣1的稀硝酸，片刻后塞上膠塞，將銅絲插入稀硝酸中． （1） 從圖2中選擇合適的裝置接入圖1虛線框中，則a接________、________接b （填連接的字母）． （2） 當(dāng)觀察到________．現(xiàn)象時(shí)，表明NO已收集滿，立即將銅絲抽離液面． 四、 選考題[選修五：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] (共1題；共3分) 18. （3分） (2015海南模擬) 鹵代烴在生產(chǎn)生活中

17、具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題： （1） 多氯代甲烷常為有機(jī)溶劑，其分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是________，工業(yè)上分離這些多 氯代物的方法是________． （2） 甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，會(huì)生成一系列的氯代甲烷，那么丙烷與氯氣在光照條件下也可以發(fā)生取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物有C3H7Cl，C3H6Cl2，C3H5Cl3，C3H4Cl4等等，寫出C3H6Cl2同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式________（只要求寫出兩個(gè)）． 五、 選考題[選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (共1題；共9分) 19. （9分） (2016高二下忻州期中) 不同元素的原子電負(fù)性不同，若用x值來表示，x值越大，其原

18、子的電負(fù)性就越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方，下面是某些短周期元素的電負(fù)性的值： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 第二周期 Li Be B C N O F 電負(fù)性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 第三周期 Na Mg Al Si P S Cl 電負(fù)性值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 （1） 通過分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值的范圍：________＜x（Mg）＜________，________＜x（

19、N）＜________． （2） 推測x值與原子半徑的關(guān)系是________．根據(jù)短周期元素x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律． （3） 某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中C﹣N中，你認(rèn)為共用電子對偏向________原子（填原子名稱）． （4） 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子的x差值，即△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型為________; （5） 預(yù)測元素周期表中x值最小的元素是________（填元素符號(hào)，放射性元素除外）． 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 選擇題 (共

20、6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 不定項(xiàng)選擇題 (共6題；共15分) 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 三、 非選擇題 (共5題；共41分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 17-1、 17-2、 四、 選考題[選修五：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] (共1題；共3分) 18-1、 18-2、 五、 選考題[選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (共1題；共9分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、