高考化學二輪復習第一篇基礎知識鞏固十一背會不失分的化學實驗問題規(guī)范解答50條

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1、十一、背會不失分的化學實驗問題(規(guī)范解答50條) (一)有關實驗操作的問題 1.檢驗離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法 規(guī)范解答　將反應混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑××，若不再產(chǎn)生沉淀，則××離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則××離子未完全沉淀。 2.過濾時洗滌沉淀的方法 規(guī)范解答　向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復操作2～3次。 3.檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法 規(guī)范解答　以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過濾為例：取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈

2、。 注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉淀本身具有的離子。 4.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時定容的操作方法 規(guī)范解答　向容量瓶中加水至離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加，眼睛平視刻度線，滴加水至凹液面的最低點與刻度線相切。 5.讀取量氣裝置中的氣體體積的方法 規(guī)范解答　待裝置冷卻至室溫后，先上下移動量筒(或量氣管有刻度的一側(cè))使量筒內(nèi)外(或量氣管的兩側(cè))液面相平，然后使視線與凹液面的最低點相平讀取數(shù)據(jù)。 6.用pH試紙測定溶液的pH的方法 規(guī)范解答　取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，待p

3、H試紙顯色后與標準比色卡比色。 7.酸堿中和滴定判斷滴定終點的方法 規(guī)范解答　當?shù)稳胱詈笠坏巍痢寥芤簳r，錐形瓶中的溶液由××色變?yōu)椤痢辽野敕昼妰?nèi)不再恢復原色，說明已經(jīng)達到滴定終點。 8.分液的操作方法 規(guī)范解答　將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上靜置，待液體分層后打開分液漏斗上口的玻璃塞(或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗內(nèi)外空氣相通，小心地旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使下層液體沿燒杯內(nèi)壁流入燒杯中，待下層液體流出后及時關閉活塞，將上層液體從分液漏斗的上口倒出。 9.實驗室用燒瓶漏斗式氣體發(fā)生裝置制備氣體時，向圓底燒瓶中滴加液體的操作方法 規(guī)范解答　打開分液漏斗上口的

4、玻璃塞(或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合)，旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞緩慢滴加液體。 10.引發(fā)鋁熱反應的操作方法 規(guī)范解答　在鋁粉與氧化鐵的混合物上加少量的氯酸鉀，并插入一根鎂條，用燃著的木條引燃鎂條。 11.結(jié)晶的操作方法 (1)用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體的操作方法 規(guī)范解答　向FeCl3溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥。 (2)蒸發(fā)結(jié)晶的操作方法 規(guī)范解答　以蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體為例：將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)皿中，溶液體積不能超過蒸發(fā)皿體積的2/3，用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體

5、時停止加熱。 注意：若是純凈的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體；若是氯化鈉溶液中含有硝酸鉀等雜質(zhì)，則要趁熱過濾得到氯化鈉晶體。 12.檢驗如圖的裝置氣密性的操作方法 (1)空氣熱脹冷縮法 規(guī)范解答　關閉分液漏斗的活塞，將導管口a處用橡皮管連接一段導管放入燒杯中的水中，雙手握住圓底燒瓶(或用酒精燈微熱)，若有氣泡從導管口逸出，放開手后(或移開酒精燈后)，有少量水進入導管形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。 (2)液面差法 規(guī)范解答　將導管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，打開分液漏斗的活塞，從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差，靜置觀察，一段時間后若液面差

6、保持不變，表明裝置氣密性良好。 注意：若要檢驗整個一套連續(xù)的實驗裝置的氣密性時，只能用空氣熱脹冷縮法，而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。 13.配制FeCl3溶液時溶解的操作方法 規(guī)范解答　將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過量的濃鹽酸，用玻璃棒攪拌，再加入適量蒸餾水加以稀釋。 14.加熱灼燒固體使固體失去結(jié)晶水或分解完全的操作方法 規(guī)范解答　將固體放在坩堝中充分灼燒，然后放在干燥器中冷卻、稱量，再加熱、冷卻、稱量直至兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1 g。 注意：實驗中最少稱量4次。 (二)有關物質(zhì)檢驗的問題 15.檢驗某溶液中是否含有SO的操作方法 規(guī)范解答　取待測液少許置于試管

7、中，先加過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象(若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實驗)；再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液里含有SO，反之則證明溶液里不含SO。 16.檢驗某溶液中是否含有Cl－的操作方法 規(guī)范解答　取待測液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，則證明溶液里含有Cl－，反之則證明溶液里不含Cl－。 17.檢驗某溶液中是否含有NH的操作方法 規(guī)范解答　取待測液少許置于試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍，則證明溶液里含有NH，反之則溶液里不含NH。 18.檢驗某溶液中是否含有Fe3＋的操作方

8、法 規(guī)范解答　取待測液少許置于試管中，滴入幾滴硫氰酸鉀溶液，若溶液變紅，則證明溶液里含有Fe3＋，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e3＋(若溶液里只含有Fe3＋也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色)。 19.檢驗某溶液中是否含有Fe2＋的操作方法 規(guī)范解答　取待測液少許置于試管中，先滴加幾滴硫氰酸鉀溶液無明顯現(xiàn)象；再滴加新制的氯水(或通入氯氣)，若溶液變紅則證明溶液里含有Fe2＋，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e2＋。 20.檢驗含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法 規(guī)范解答　取少許待測液置于試管中，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，說明含有Fe2＋。 21.檢驗某含有大量SO的溶液中是否含有

9、Cl－的操作方法 規(guī)范解答　取待測液少許置于試管中，先加過量的硝酸鋇溶液，充分振蕩后靜置，在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液里含有Cl－，反之則證明溶液里不含Cl－。 22.檢驗二氧化硫氣體的操作方法 規(guī)范解答　將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復現(xiàn)，說明氣體是二氧化硫。 23.檢驗溶液中含有SO的實驗方法 規(guī)范解答　取待測液少許置于試管中，先加過量的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，充分過濾，取沉淀少許置于試管中，加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復現(xiàn)，則證明原溶液中含有SO。 注意

10、：要排除HSO的干擾。 24.檢驗NH4Cl固體中是否含有Na2SO4的操作方法 規(guī)范解答　取少許固體試樣置于試管中，充分加熱，若試管中無固體物質(zhì)殘留，說明氯化銨固體中不含硫酸鈉，反之則含有硫酸鈉。 25.檢驗溶液中是否含有鉀離子的操作方法 規(guī)范解答　用一根潔凈的鉑絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，則證明溶液中含有鉀離子，反之則不含鉀離子。 26.檢驗某納米碳酸鈣是否為納米級顆粒的操作方法 規(guī)范解答　取少量碳酸鈣試樣置于試管中，加水充分攪拌后，用一束可見光照射，在入射光側(cè)面觀察，若有丁達爾效應，說明碳酸鈣顆粒為納米級顆粒，反之則不是納米

11、級顆粒。 27.檢驗碳與濃硫酸反應的產(chǎn)物的方法 規(guī)范解答　氣流通過試劑的先后順序以及作用分別是： 無水硫酸銅→品紅溶液→酸性KMnO4溶液或溴水→ 檢驗H2O　 檢驗SO2　　　　除去SO2 品紅溶液　　→　澄清石灰水 檢驗SO2已經(jīng)除盡　　檢驗CO2 28.檢驗淀粉水解(催化劑是稀硫酸)的產(chǎn)物是葡萄糖的方法 規(guī)范解答　取少許水解液置于試管中，加NaOH溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液(或銀氨溶液)，加熱(或水浴加熱)，若產(chǎn)生磚紅色沉淀(或產(chǎn)生光亮的銀鏡)，則證明水解產(chǎn)物中有葡萄糖。 29.檢驗溴乙烷中含有溴元素的方法 規(guī)范解答　取少許試樣置于試管中，加NaO

12、H溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明溴乙烷中含有溴元素。 30.證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實驗方法 規(guī)范解答　取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚酞溶液使溶液呈紅色，再向紅色溶液中滴加BaCl2溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色逐漸消失，則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。 31.證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化的實驗方法 規(guī)范解答　取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸餾水溶解，向其中加入過量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸鋇

13、溶液，防止將亞硫酸根離子氧化。 32.實驗室證明一氧化碳能還原氧化銅并檢驗產(chǎn)物二氧化碳的實驗設計 規(guī)范解答　CO氣體依次通過的實驗裝置以及各裝置的作用如下： 硬質(zhì)玻璃管(盛CuO、加熱)→澄清石灰水→NaOH溶液 　 主反應裝置　　　　　 檢驗CO2　　除去CO2 →燃著的酒精燈 消除CO的污染 注意：(1)點燃酒精燈之前一定要檢驗CO的純度。 (2)先通一氧化碳驅(qū)除裝置中的空氣后再點燃主反應裝置的酒精燈。 (3)停止加熱硬質(zhì)玻璃管后要繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻。 (4)NaOH溶液的作用是除去氣體中的二氧化碳便于尾氣燃燒。 (5)實驗現(xiàn)象：硬質(zhì)玻璃管中的黑色粉

14、末變?yōu)榧t色固體，澄清石灰水變渾濁。 33.實驗室進行乙二酸分解產(chǎn)物(H2O、CO2、CO)的檢驗的實驗設計 已知信息：(1)乙二酸的熔沸點較低，在酒精燈加熱的條件下容易氣化；(2)草酸鈣是難溶于水的白色沉淀。 規(guī)范解答　各實驗裝置以及各裝置的作用如下： 硬質(zhì)玻璃管(給草酸晶體加熱)→無水硫酸銅→ 主反應裝置　　　　 　檢驗H2O 冰水冷凝裝置→澄清石灰水→NaOH溶液 除去草酸蒸氣　 檢驗CO2　　除去CO2　 →濃硫酸　→　灼熱氧化銅　→　澄清石灰水　→ 除去水蒸氣　　　檢驗CO　　檢驗新生成的CO2 NaOH溶液 → 燃著的酒精燈 除去CO2　消除CO的污染 注意

15、：(1)草酸蒸氣對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾，要事先除去草酸蒸氣。 (2)大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃燒，要事先除去二氧化碳。 (3)也可以用堿石灰一次性除去二氧化碳和水蒸氣。 (4)要有尾氣處理裝置，常用燃著的酒精燈消除CO對空氣的污染。 34.探究向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加氯水后紅色褪去的原因的實驗設計 褪色原因：(1)氯水中的成分與NaOH反應消耗了NaOH，使溶液的堿性減弱所致。 (2)氯水中的次氯酸發(fā)揮了漂白作用所致。 規(guī)范解答　向褪色后的的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色則(1)正確，若溶液不變紅則(2)正確。 注意：實驗的關鍵是檢驗酚酞是否還存在。

16、(三)有關現(xiàn)象或原理的解釋、試劑或操作的作用等問題 35.明礬凈水的原理 規(guī)范解答　明礬溶于水電離出的Al3＋發(fā)生水解反應：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，氫氧化鋁膠體具有較強的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。 36.高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對水進行消毒、殺菌的原理 規(guī)范解答　Na2FeO4中的鐵元素呈＋6價，具有很強的氧化性，能對水進行殺菌、消毒，其還原產(chǎn)物Fe3＋發(fā)生水解反應：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，氫氧化鐵膠體具有較強的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。 37.碳酸銨溶液顯堿性的原因 規(guī)范解答　碳酸銨溶于

17、水能發(fā)生水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，CO＋H2OHCO＋OH－，CO 的水解程度大于NH的水解程度，故溶液顯堿性。 38.碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因 規(guī)范解答　碳酸氫鈉溶于水后，HCOH＋＋CO，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO 的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性。 39.蒸干灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3的原理 規(guī)范解答　在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在蒸發(fā)過程中，由于氯化氫大量揮發(fā)導致水解平衡向右移動，蒸干溶液時得到Fe(OH)3，灼燒時發(fā)生反應2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，最后得到

18、Fe2O3。 40.用酸性過氧化氫溶液溶解銅片的實驗中，銅片溶解的速率隨著溫度的升高先加快后減慢的原因 規(guī)范解答　溫度升高能夠加快反應Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O的反應速率，故銅的溶解速率加快，當溫度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此時H2O2濃度的下降對反應速率的影響超過了溫度對反應速率的影響，故銅的溶解速率減慢。 41.適當升溫氮氣和氫氣合成氨的速率加快，但是溫度過高反應速率反而下降的原因 規(guī)范解答　溫度升高能夠加快合成氨反應的反應速率，溫度過高會使催化劑失去活性，反應速率反而降低。 42.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極附近溶液呈堿性的原因 規(guī)范解

19、答　在陰極發(fā)生反應：2H＋＋2e－===H2↑，由于氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，導致溶液中的c(OH－)>c(H＋)，使溶液顯堿性。 43.在氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時常用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3的原因 規(guī)范解答　陽極產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出。 注意：用平衡移動原理解釋相關問題的四個步驟：(1)列平衡；(2)寫改變的條件；(3)說平衡移向；(4)說平衡移動的結(jié)果。 44.在燃料電池中，常在電極表面鍍上鉑粉的原因 規(guī)范解答　增大電極單位面積

20、吸收氣體的分子數(shù)，加快電極反應速率。 45.在化工生產(chǎn)流程圖題中?？嫉娜齻€問題 (1)將礦石粉碎的原因：增大礦石與其他物質(zhì)(××溶液或××氣體)的接觸面積，加快反應速率(或提高浸出率)。 (2)用熱碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑等原料的原因：用碳酸鈉溶液水解顯堿性的特點清除廢鐵屑表面的油污。 (3)用過量鹽酸溶解廢鐵屑的原因：鹽酸除了與廢鐵屑反應外還有抑制Fe2＋水解，防止生成Fe(OH)2沉淀的作用。 46.在尾氣吸收裝置中試劑的作用 規(guī)范解答　吸收尾氣中××氣體，防止污染空氣。 47.在定量實驗或者制備實驗中裝置最后連接的干燥管的作用 規(guī)范解答　防止空氣中的××氣體進入××裝置對實驗

21、造成干擾(有時還可能同時起到吸收尾氣的作用，如在有關氨氣的探究實驗中，最后連接的盛有濃硫酸的洗氣瓶的作用就可以吸收多余的氨氣，同時能防止空氣中的水蒸氣進入)。 48.在導管末端連接倒置漏斗、干燥管或硬質(zhì)玻璃管浸入水或溶液中的原因 規(guī)范解答　防倒吸(同時具有擴大吸收面積，加快吸收速率的作用)。 49.在氣體的連續(xù)實驗中，若有需要用盛有堿石灰的干燥管吸收CO2或H2O(g)等氣體來進行定量測定的部分，常常需要在實驗開始和結(jié)束時通入氮氣或稀有氣體等與實驗無關的氣體的作用 規(guī)范解答　(1)實驗開始時的作用：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的××對實驗造成干擾。 (2)實驗結(jié)束時的作用：將產(chǎn)生的××氣體全部排出被××試劑完全吸收，以減少實驗誤差。 50.工業(yè)接觸法制硫酸時，將二氧化硫催化氧化為三氧化硫時采用常壓的原因 規(guī)范解答　在常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，再增大壓強，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高不大，但是生產(chǎn)成本增加，得不償失。