（全國通用）高考化學大一輪復(fù)習 第32講 水的電離和溶液的酸堿性 考點1 水的電離優(yōu)選課件

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1、水溶液中的離子平衡第第 八八 章章第第3232講水的電離和溶液的酸堿性講水的電離和溶液的酸堿性考綱要求考綱要求考情分析考情分析命題趨勢命題趨勢1.了解水的電離、離子積常數(shù)。了解水的電離、離子積常數(shù)。2.了解溶液了解溶液pH的定義。了解測定的定義。了解測定溶液溶液pH的方法，能進行的方法，能進行pH的簡的簡單計算。單計算。3.能根據(jù)中和滴定實驗試題要能根據(jù)中和滴定實驗試題要求，分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出求，分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。合理結(jié)論。2017，天津卷，天津卷，9T2016，全國卷甲，全國卷甲，26T2016，全國卷乙，全國卷乙，12T2016，天津卷，天津卷，6T2016，江蘇卷，

2、江蘇卷，13T預(yù)計在預(yù)計在2019年高考中，外界年高考中，外界條件對水的電離平衡的影響條件對水的電離平衡的影響仍是命題的重點。有關(guān)溶液仍是命題的重點。有關(guān)溶液pH的計算也應(yīng)予以重視。的計算也應(yīng)予以重視。運用數(shù)學工具運用數(shù)學工具(圖表圖表)進行推進行推理類試題在今后的高考中出理類試題在今后的高考中出現(xiàn)的可能性較大，應(yīng)予以重現(xiàn)的可能性較大，應(yīng)予以重視。視。分值：分值：46分分欄目導(dǎo)航板板 塊塊 一一板板 塊塊 二二板板 塊塊 三三板板 塊塊 四四考點一水的電離考點一水的電離 H3OOH 2水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)。(1)室溫下：室溫下：Kw_。(2)影響因素：只與溫度有關(guān)

3、，水的電離是影響因素：只與溫度有關(guān)，水的電離是_過程，升高溫度，過程，升高溫度，Kw_。(3)適用范圍：適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的不僅適用于純水，也適用于稀的_水溶液。水溶液。3影響水電離平衡的因素影響水電離平衡的因素(1)升高溫度，水的電離程度升高溫度，水的電離程度_，Kw_。(2)加入酸或堿，水的電離程度加入酸或堿，水的電離程度_，Kw_。(3)加入可水解的鹽加入可水解的鹽(如如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度，水的電離程度_，Kw_。11014 吸熱吸熱 增大增大 電解質(zhì)電解質(zhì) 增大增大 增大增大 減小減小 不變不變 增大增大 不變不變 外界條件對水的電離平衡的影

4、響外界條件對水的電離平衡的影響體系變化體系變化條件條件平衡移動方平衡移動方向向K Kw w水的電離程度水的電離程度c c(OH(OH)c c(H(H)酸酸逆逆不變不變減小減小減小減小增大增大堿堿逆逆不變不變減小減小增大增大減小減小可水解可水解的鹽的鹽NaNa2 2COCO3 3正正不變不變增大增大增大增大減小減小NHNH4 4ClCl正正不變不變增大增大減小減小增大增大溫度溫度升溫升溫正正增大增大增大增大增大增大增大增大降溫降溫逆逆減小減小減小減小減小減小減小減小2向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能促進水的電離，并能使溶向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能促進水的電離，并能使溶液

5、中液中c(OH)c(H)的操作是的操作是()稀硫酸稀硫酸金屬鈉金屬鈉氨氣氨氣FeCl3固體固體NaClO固體固體將水加熱煮沸將水加熱煮沸ABCDA任何水溶液中水電離產(chǎn)生的任何水溶液中水電離產(chǎn)生的c(H)和和c(OH)總是相等的，有關(guān)計算有以下五種總是相等的，有關(guān)計算有以下五種類型類型(以常溫時的溶液為例以常溫時的溶液為例)。1中性溶液：中性溶液：c(OH)c(H)107 molL1。2酸的溶液：酸的溶液：OH全部來自水的電離。全部來自水的電離。實例：實例：pH2的鹽酸中的鹽酸中c(H)102 molL1，則，則c(OH)Kw/10211012 molL1，即水電離出的，即水電離出的c(H)c(

6、OH)1012 molL1。水電離產(chǎn)生水電離產(chǎn)生c(H)和和c(OH)計算的五種類型計算的五種類型 例例1125 在等體積的在等體積的pH0的的H2SO4溶液，溶液，0.05 molL1的的Ba(OH)2溶液，溶液，pH10的的Na2S溶液，溶液，pH5的的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是是()A1 10 1010 109B1 5 5109 5109C1 20 1010 109D1 10 104 109A解析解析 中中pH0的的H2SO4中中c(H)1.0 molL1，c(OH)1.01014molL1，水電離出的離子濃度為，水電離出的離子濃度

7、為1.01014 molL1。中中c(OH)0.1 molL1，c(H)1.01013 molL1，水電離出的離子濃度為，水電離出的離子濃度為1.01013 molL1。中中c(OH)1.0104molL1，水電離出的離子濃度為，水電離出的離子濃度為1.0104 molL1。中中c(H)1.0105 molL1，水電離出的離子濃度為，水電離出的離子濃度為1.0105 molL1。故。故中水中水電離出的離子濃度之比為電離出的離子濃度之比為1.01014 molL11.01013 molL11.0104 molL11.0105 molL11101010109，即發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量為，即發(fā)生電離

8、的水的物質(zhì)的量為1101010109，A項正確。項正確。例例11一定溫度下，水溶液中一定溫度下，水溶液中H和和OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是是()A升高溫度，可能引起由升高溫度，可能引起由c向向b的變化的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C該溫度下，加入該溫度下，加入FeCl3可能引起由可能引起由b向向a的變化的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向向d的變化的變化 解析解析 升高溫度，水的電離平衡右移，升高溫度，水的電離平衡右移，c(H)、c(OH)均增大，而均增大，而cb，c(OH

9、)減小，減小，A項錯誤；由項錯誤；由b點可求算該溫度下水的離子積常數(shù)為點可求算該溫度下水的離子積常數(shù)為11014，B項錯誤；項錯誤；加入氯化鐵，加入氯化鐵，F(xiàn)e3發(fā)生水解，結(jié)合水電離出的發(fā)生水解，結(jié)合水電離出的OH，促進水的電離，促進水的電離，c(H)增大，增大，而而c(OH)減小，滿足減小，滿足ba的變化，的變化，C項正確；溫度不變時，水的離子積常數(shù)不變，項正確；溫度不變時，水的離子積常數(shù)不變，而而cd，c(H)不變，不變，c(OH)減小，兩者的乘積發(fā)生變化，減小，兩者的乘積發(fā)生變化，D項錯誤。項錯誤。答案答案 C 答題送答題送檢檢 來自閱卷名師報告來自閱卷名師報告錯誤錯誤致錯原因致錯原因扣

10、分扣分D沒看出來沒看出來c、d兩點縱坐標相同，即兩點兩點縱坐標相同，即兩點c(H)相同，導(dǎo)致錯誤相同，導(dǎo)致錯誤41下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是()AB Ct/2550100Kw/10141.015.4755.0CD c(氨水氨水)/(molL1)0.10.01pH11.110.6解析解析 用溫度變化來解釋化學平衡的移動，用溫度變化來解釋化學平衡的移動，A項正確；離子積隨著溫度的升高而項正確；離子積隨著溫度的升高而增大，即溫度升高，水的電離平衡正向移動，增大，即溫度升高，水的電離平衡正向移動，B項正確；催化劑對化學反應(yīng)速率有項正確；催化劑對化學反應(yīng)速率有影響，與化學平衡無關(guān)，影響，與化學平衡無關(guān)，C項錯誤；濃度與溶液項錯誤；濃度與溶液pH的關(guān)系說明濃度對的關(guān)系說明濃度對NH3H2O的電的電離平衡的影響，離平衡的影響，D項正確。項正確。