河南省信陽市二高2016屆高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物提升訓(xùn)練(含解析)新人教版必修1
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1、金屬及其化合物 1.下列物質(zhì)中,既能跟強酸溶液反應(yīng),又能跟強堿溶液反應(yīng),并且生成物只是鹽和水的是( ) A.Al(OH)3 B.Al C.NaHCO3 D.Mg(OH)2 2.一定溫度下m g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后,產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng),過氧化鈉增加n g,且n>m,符合要求的物質(zhì)是( ) A.甲酸甲酯 B.乙醛 C.乙二酸 D.果糖 3.欲將含有少量的FeCl3的MgCl2溶液提純,最好加入下列物質(zhì)中的( ) A.氨水
2、 B.NaOH溶液 C.MgCO3粉末 D.Fe(OH)3粉末 4.鐵有多種價態(tài),將14.4 g草酸亞鐵(FeC2O4)與空氣隔絕加熱分解,最終得到7.2 g鐵的氧化物,則該鐵的氧化物是( ) A.Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeO D.FeO和Fe3O4 5.下列有關(guān)說法中不正確的是( ) A.鐵與Cl2、鹽酸均能發(fā)生反應(yīng),但生成的含鐵物質(zhì)組成不同 B.分別加熱蒸干并灼燒鐵、鋁的氯化物溶液,最后得到的物質(zhì)均
3、為金屬氧化物 C.等物質(zhì)的量的Na、Cu、Al與足量氯氣反應(yīng)時,消耗的氯氣一樣多 D.常溫下,鐵片、鋁片與濃硫酸的反應(yīng)均只能停留在金屬的表面上 6.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是( ) A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 7.把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g
4、,則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% 8.關(guān)于鎂和鋁的敘述正確的是( ) A.鎂、鋁在常溫下都能被氧氣氧化 B.鎂、鋁均須密封保存 C.MgO和Al2O3都是堿性氧化物 D.鎂鋁合金的硬度比鎂小 9.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如右圖所示,
5、 下列說法正確的是 ( ) A.d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4 B.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1 C.a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為:Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ D.原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+, 且Mg2+和Fe3+至少存在一種 10.在150℃ 時使NH4HCO3分解,將所產(chǎn)生的氣體依次通過Na2O2和濃H2SO4,則Na2O2增重ag,濃H2SO4增重bg;若將上述氣體先通過濃H2SO4,則使酸液增重dg
6、,再通過Na2O2 ,則使之增重cg。設(shè)氣體皆完全被吸收,a、b、c、d質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是?。? ) A、d a c b B、b c a d C、a c b d D、d c b a 11.用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2,所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為( ) A、2︰3 B、1︰2 C、2︰1 D、3︰2 12.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是( ) ①鐵能被磁鐵吸引,但純鐵易銹蝕 ②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素?、鄄?/p>
7、能通過化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3 ④鐵能在氧氣中劇烈燃燒,但不能在水蒸氣中燃燒?、蓁F與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3 A.①③ B.②④ C.②⑤ D.③⑤ 13.實驗室中,要使偏鋁酸鈉溶液中的AlO2-離子全部沉淀出來,最適宜用的試劑是( ) A.NaOH溶液 B.CO2 C.鹽酸 D.氨水 14.下列反應(yīng)不能生成FeCl2的是( ) A.鐵和CuCl2 溶液反應(yīng) B.FeCl3溶液中加入銅粉 C.鐵在氯氣中燃燒 D.鐵和稀鹽酸反應(yīng) 15. 有CuO和Fe2O3組成的混合物ag,向其中加入
8、2mol/L的硫酸50mL,恰好完全反應(yīng)。如將2ag該混合物在足量H2中加熱,使其充分反應(yīng),冷卻后剩余固體的質(zhì)量為( ) A.(2a-1.6)g B.2(a-1.6)g c.(a-1.6)g D.3.2g 16.下列物質(zhì)的用途中,不正確的是 ( ) A.純堿:制玻璃 B.燒堿:治療胃酸過多的一種藥劑 C.過氧化鈉:制氧氣 D.小蘇打:發(fā)酵粉主要成份 17.利用下圖裝置做鋁熱反應(yīng)實驗。下列說法不正確的是( ) A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 B.該反應(yīng)會產(chǎn)生高溫、發(fā)出強光 C.根據(jù)
9、鋁熱反應(yīng)的原理,可以冶煉某些金屬 D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子,則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol 18.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉,充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng),同時析出0.1 mol Ag。則下列結(jié)論中不正確的是( ) A、向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉,鐵粉可以繼續(xù)溶解 B、氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+ C、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕 D、反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶1 19. Fe、Cu都是人類較早使用的金屬,某?;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運用實驗的手
10、段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請你參與研究并回答下列問題: (1)甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實驗,下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實驗得到的生成物是 A.FeCl3 B.FeCl2 C.CuCl2 D.FeS (2)乙同學(xué)為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng),設(shè)計了如上圖所示的實驗裝置,請說出裝置B的作用: 。開始加熱前 (填“有”或“無”)明顯現(xiàn)象。 (3)當(dāng)乙同學(xué)實驗結(jié)束時,鐵完全溶解,試管液面上方為無色氣體,試管上部為紅棕色氣體,此時丙同學(xué)用所得的溶液進行如下實驗和探究
11、: ①在所得的溶液中加入一小塊Cu片,結(jié)果Cu片先逐漸溶解,并伴隨其他現(xiàn)象,反應(yīng)一段時間后不再溶解。丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是 ;該反應(yīng)的離子方程式為 。你認(rèn)為Cu片溶解是否還有另一原因,若有請用化學(xué)方程式表示其理由: (若無此空不填) ②請你設(shè)計實驗證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。
12、說明具體的操作和實驗現(xiàn)象 。 ③丙同學(xué)實驗結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL,假設(shè)實驗全過程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02 mol并測得溶液中Fe2+和Cu2+濃度均為0.02 mol/L,則NO3-的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。生成NO氣體的體積為 _________________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (4)本次探究實驗用掉密度為1.5g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硝酸3mL,超出實際參加反應(yīng)的量其原因有(寫出兩點):① ②
13、 20.某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某含鎂3%一5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了下列三種不同實驗方案進行探究,請根據(jù)他們的設(shè)計回答有關(guān)問題。 【探究一】實驗方案:。 問題討論:(1)實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中,充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥ mL。 (3)實驗中,當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后,在稱量剩余固體質(zhì)量前,還需進行的實驗操作按順序依次為 。 【探究二】實驗方案:稱量xg鋁鎂合金粉末,放在如
14、圖所示裝置的惰性電熱板上,通電使其充分灼燒。 問題討論:(4)欲計算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是 。 (5)假設(shè)實驗中測出該數(shù)據(jù)為yg,則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含x、y代數(shù)式表示)。 [探究三]實驗方案:。 問題討論:(6)同學(xué)們擬選用下邊的實驗裝置完成實驗,你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是: a接 。(填接口字母,儀器不一定全選。) (7)同學(xué)們仔細分析(6)中連接的實驗裝置后,又設(shè)計了下左圖所示的實驗裝置。 ①裝置中導(dǎo)管a的作用是 。 ②實驗前后堿式滴
15、定管中液面讀數(shù)分別如上右圖,則產(chǎn)生氫氣的體積為 mL。 ③與上左圖裝置相比,用(6)中連接的裝置進行實驗時,容易引起誤差的原因是 (任寫一點)。 21.一定質(zhì)量的某金屬X和足量的稀H2SO4反應(yīng)共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成6.02×1022個 Xn+ ,這些陽離子共有1.3×6.02×1023個質(zhì)子、1.4×6.02×1023個中子。 (1)求Z、n和A的值。(寫過程) (2)寫出該金屬與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。 22. A、B是中學(xué)化學(xué)常見的化合物,它們各由兩種元素組成;乙為元素R組成的單質(zhì),它們之間存在如圖所示關(guān)系。根據(jù)要求回答問題:
16、
(1)上圖三個反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有 個。
(2)若元素R與氧同主族,下列事實能說明R與氧的非金屬性相對強弱的有 。
A.還原性:H2R>H2O B.酸性:H2R>H2O
C.穩(wěn)定性:H2R 17、。
③當(dāng)1mol的化合物B分別參與反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ時,熱效應(yīng)為△H1和△H2,則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為______________(注:反應(yīng)條件相同、所有物質(zhì)均為氣體)。
23.下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中甲、乙為單質(zhì),其余均為化合物。B為常見液態(tài)化合物,A為淡黃色固體,F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色。
請回答下列問題:
(1)A是 ,G是
(2)反應(yīng)①~⑤中,屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填序號)。
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 18、 ;甲與B反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)在空氣中將C溶液滴入F溶液中,觀察到的現(xiàn)象是 。
參考答案
1.A
【解析】Al既能跟強酸溶液反應(yīng),又能跟強堿溶液反應(yīng),但都有氣體產(chǎn)生;NaHCO3既能跟強酸溶液反應(yīng),又能跟強堿溶液反應(yīng),但與強酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生;Mg(OH)2只與強酸反應(yīng)不與強堿反應(yīng)。因此只有A項符合。
2.B
【解析】
3.C
【解析】FeCl3存在水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入MgCO3消耗H+,使水解平衡右移,使F 19、e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,過濾除去。應(yīng)注意不能加入NaOH、氨水,因為加氨水引入新的雜質(zhì);加NaOH溶液使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀。
4.C
【解析】方法一:因隔絕空氣,F(xiàn)eC2O4中的C、O兩種元素在這種條件下不具有氧化性,鐵的價態(tài)不會改變,仍是+2價,即FeO。
FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑
方法二:FeC2O4FexOy
144 M
14.4 g 7.2 g
M=72,即鐵的氧化物的化學(xué)式為FeO。
方法三:質(zhì)量守恒(鐵元素),由題意推得在所得鐵的氧化物中,m(Fe)=14.4 g×=5 20、.6 g
m(O)=7.2 g-5.6 g=1.6 g
所以n(Fe)∶n(O)=∶=1∶1
故該氧化物的化學(xué)式為FeO。
5.C
【解析】
試題分析:A、Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,生成的含鐵物質(zhì)組成不同,故A正確;B、分別加熱蒸干并灼燒鐵、鋁的氯化物溶液,F(xiàn)e3+與Al3+水解反應(yīng)生成Fe(OH)3和Al(OH)3,灼燒時發(fā)生分解反應(yīng),發(fā)生最后得到的物質(zhì)均為金屬氧化物,故B正確;C、Na、Cu、Al與足量氯氣反應(yīng)時,根據(jù)化學(xué)方程式為:2Na+Cl22NaCl、Cu+Cl2CuCl2、2Al+3Cl22AlCl3,可知消耗的氯氣不相等,故C錯誤; 21、D、常溫下,鐵片、鋁片與濃硫酸發(fā)生鈍化,所以鐵片、鋁片與濃硫酸的反應(yīng)均只能停留在金屬的表面上,故D正確。
考點:本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用。
6.B
【解析】
試題分析:A、全部可以一步完成,錯誤;B、Al2O3→Al(OH)3不可一步完成,正確;C、全部可以一步完成,錯誤;D、全部可以一步完成,錯誤,答案選B。
考點:考查金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
7.A
【解析】
試題解析:由鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過量NaOH 溶液,沉淀為氫氧化鐵,則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末為氧化鐵,則agFe、Al→agFe2O3,合金中鋁的質(zhì)量等于氧化鐵中氧元素的質(zhì)量,則合金中鐵的質(zhì) 22、量分?jǐn)?shù)等于氧化鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=70%,故選A.
考點:化學(xué)方程式的計算
8.A
【解析】
試題分析:鎂和鋁在常溫下都能被氧氣氧化,形成致密的氧化薄膜,不需要密封保存,故A選項正確,B選項錯誤。MgO是堿性氧化物而Al2O3是兩性氧化物。D選項合金的硬度比成分金屬的硬度大,故D選項錯誤。
考點:鎂和鋁的氧化物以及其合金的一些性質(zhì)
點評:本題比較鎂的化合物與鋁的化合物的性質(zhì),關(guān)鍵在于抓住鋁的化合物兩性的特征,這是與鎂的化合物所不同的。
9.D
【解析】
試題分析:在原溶液中由于H+ 、HCO3-會發(fā)生反應(yīng)而不能電離共存;Fe3+、Al3+與H 23、CO3-會發(fā)生反應(yīng)而不能電離共存;當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)開始無沉淀,說明含有H+,則溶液中無HCO3-;生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的加入滴定最大值后沉淀的質(zhì)量不變,說明在溶液中含有NH4+,發(fā)生反應(yīng):NH4++OH-=NH3·H2O,當(dāng)該反應(yīng)完全后,隨著NaOH溶液的加入,發(fā)生反應(yīng): Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,沉淀逐漸減少,說明在原溶液中含有Al3+;但是最后仍然存在沉淀則說明Mg2+和Fe3+中至少存在一種。終上所述可知,在原溶液中一定含有陽離子必定有H+、NH4+、Al3+, 且Mg2+和Fe3+至少存在一種,所以選項是D。
考點 24、:考查圖像法在確定微粒的存在及溶液的成分的作用的知識。
10.A
【解析】所涉及反應(yīng)為:
NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
假設(shè)有1molNH4HCO3的分解,則可由反應(yīng)程式求得:
a=30g、b=17g、c=28g、d=35g
故答案為A
11.C
【解析】
試題分析:設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為x ,碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y,根據(jù)NaOH+CO2=NaHCO3、2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O,根據(jù)碳、鈉原子守恒,列方程得x 25、+y=0.6 2x+y=1,解得x=0.4 y=0.2 x:y=2:1,選C。
考點:考查鈉的化合物的有關(guān)計算。
12.B
【解析】①中純鐵不易被銹蝕。
③中可以通過化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3,
2FeCl3+Fe=3FeCl2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
⑤中當(dāng)鐵過量時可生成Fe(NO3)2。
13.B
【解析】
試題分析:要使偏鋁酸鈉溶液中的AlO2-離子全部沉淀出來,則需要加入酸將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。但由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能溶于酸或強堿溶液中,所以應(yīng)該選擇弱酸,例如碳酸等。A、氫氧化鈉溶液顯堿性,與AlO2-離子不反應(yīng),A 26、不正確;B、CO2通入到含有AlO2-離子的溶液中生成氫氧化鋁沉淀而析出,B正確;C、鹽酸雖然能和AlO2-離子反應(yīng)生成氫氧化鋁,但過量的鹽酸能溶解氫氧化鋁,C不正確;D、氨水顯堿性,與AlO2-離子不反應(yīng),D不正確,答案選B。
考點:考查氫氧化鋁的性質(zhì)、制備以及試劑的選擇
14.C
【解析】
試題分析:A中鐵置換銅,產(chǎn)生氯化亞鐵,B中反應(yīng)產(chǎn)生氯化銅和氯化亞鐵,C中生成的是三氯化鐵而不是氯化亞鐵,D中反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。
考點:常見化學(xué)反應(yīng)
點評:由于氯氣氧化性強,所以直接把鐵氧化為三價鐵。
15.B
【解析】
正確答案:B
設(shè):CuO和Fe2O3組成的混合物ag中,C 27、uO xmol,Fe2O3 ymol,則有:80x+160y=a
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
1 1
Xmol xmol
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
1 3
Ymol 3ymol
則有:x+3y=2*0.05
80x+160y=a
解得 x=(3a-16)/80
y=(8-a)/80
混合物ag在足量H2中加熱,使其充分反應(yīng),冷卻后剩余固體為銅和鐵
CuO ~ Cu Fe2O3 ~ 28、 2Fe
1 1 1 2
x=(3a-16)/80 mol y=(8-a)/80 mol
冷卻后剩余固體質(zhì)量為:鐵的質(zhì)量和銅的質(zhì)量
(3a-16)/80mol×64g·mol-1+2(8-a)/80mol×56g·mol-1=(a – 1.6)g
所以:如將2ag該混合物在足量H2中加熱,使其充分反應(yīng),冷卻后剩余固體的質(zhì)量為:2(a – 1.6)g,B正確。
16.B
【解析】
試題分析:A、制造玻璃的原料為石灰石、純堿、石英,正確;B、燒堿為NaOH,具有強腐蝕性,不能用來治療胃 29、酸過多,錯誤;C、過氧化鈉與CO2或H2O反應(yīng)生成氧氣,所以過氧化鈉可用來制氧氣,正確;D、小蘇打在面粉發(fā)酵時可產(chǎn)生CO2,所以小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分,正確。
考點:本題考查物質(zhì)的用途。
17.D
【解析】
試題分析:A、Al與Fe2O3在高溫條件下反應(yīng),生成Fe和Al2O3,正確;B、鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱,產(chǎn)生高溫、發(fā)出強光,正確;C、鋁熱反應(yīng)可以生成金屬單質(zhì),利用鋁熱反應(yīng)可冶煉某些金屬,正確;D、鐵元素的化合價從+3價降低到0價,因此1mol氧化鐵在反應(yīng)中得到6mol電子,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子,則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是0.5 mol,錯誤。
考點:本題考查鋁熱反應(yīng)的有 30、關(guān)判斷和計算。
18.D
【解析】
試題分析:根據(jù)金屬活動順序表,各離子的氧化性順序為氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+,再根據(jù)題給的數(shù)據(jù),Cu2+、Zn2+、Fe3+、Ag+各為0.1mol,首先發(fā)生2Ag++Fe=Fe2++2Ag,消耗鐵0.05mol,然后發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+,剩余的0.05mol鐵與Fe3+反應(yīng),反應(yīng)后的溶液質(zhì)量增加,溶液中的Fe2+共0.2mol,反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶2,若再繼續(xù)加入鐵粉,發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu,鐵粉可以繼續(xù)溶解,答案選D。
考點:考查微粒氧化性排序,化學(xué)計算等知識。
19.( 31、1)B(1分)
(2)①緩沖作用②防倒吸作用;(1分,有答出其中一點就給1分)無;(1分)
(3)①生成無色氣體;試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體(1分);
3Cu+2NO3-+8 H+=3Cu 2++2NO↑+4 H2O (2分);2Fe(NO3)3+Cu=Cu(NO3)2+2Fe(NO3)2(2分)。
②取該溶液少許,滴加適量的KSCN溶液,不出現(xiàn)紅色,再滴加適量新制氯水,出現(xiàn)紅色(2分)
③0.08;(2分)0.224;(2分)
(4)①濃硝酸易揮發(fā)部分硝酸揮發(fā)(1分)②硝酸受熱分解。(1分)
【解析】(1)氯氣具有強氧化性,與鐵、銅等金屬反應(yīng)時生成高價金屬氯化物,例如FeCl3 32、、CuCl2,而硫的氧化性較差,只能得到FeS、Cu2S,選B
(2)鐵在常溫下與濃硫酸鈍化,無明顯現(xiàn)象;
加熱后,硝酸可被鐵還原,得到NO2或NO氣體;氣體被堿液吸收,為防止倒吸,采用了B裝置來做安全瓶
(3)①銅溶解可能有兩種情況,一種是硝酸過量,銅溶于硝酸,一種情況是溶液中存在的Fe3+可溶解銅,前者有氣體生成,后者無此現(xiàn)象
②檢驗Fe3+的存在一般采用KSCN溶液:取該溶液少許,滴加適量的KSCN溶液,不出現(xiàn)紅色,再滴加適量新制氯水,出現(xiàn)紅色,即可證明溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+
③由溶質(zhì)Fe(NO3)2及Cu(NO3)2的化學(xué)式可看出,兩者所對應(yīng)的c(NO3-)均為0 33、.04mol/L,故溶液中c(NO3-)均為0.08mol/L
設(shè)NO與NO2的物質(zhì)的量分別為x、y,則x+y=0.02;
鐵銅單質(zhì)均轉(zhuǎn)化為+2價的金屬離子,失電子總數(shù)為0.04mol,故由電子的得失守恒得3x+y=0.04
解得x=y=0.01mol,故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為0.224升
(4)實際消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.068mol,而由氮元素的守恒可知,理論上消耗的硝酸為0.02+0.02+0.02=0.06mol,導(dǎo)致兩數(shù)據(jù)有差別的原因可能是:①濃硝酸易揮發(fā)②硝酸受熱分解
20.
(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2)97
(3)過濾、洗 34、滌、干燥固體
(4) 灼燒后固體的質(zhì)量
(5)
(6) edg
(7)①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等,打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下。
②16.00mL
③稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實驗結(jié)束時,連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小。
【解析】
試題分析:
(1)鎂不與NaOH溶液反應(yīng),鋁可以與NaOH溶液反應(yīng),所以2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2)“含鎂3%一5%的鋁鎂合金(不含其它元素)”,含Mg的最小質(zhì)量為5.4X3%=0.162g, 則含鋁的質(zhì)量: 35、 5.4-0.162=5.238g,n(Al)=5.238÷27=0.194mol,根據(jù)方程式可知,需要NaOH至少97mL.
(3)實驗中,當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后,在稱量剩余固體質(zhì)量前,還需進行的實驗操作按順序依次為過濾、洗滌、干燥固體.
(4)Mg和鋁分別生成MgO和Al2O3,所以要稱量灼燒后固體的質(zhì)量。
(5)設(shè)Mg為nmol,Al為m mol,列二元一次方程求解,24n+27m=x和40n+51m=y,求得
m(Mg)=,則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
(6)只要能測量出水的體積,就可知道生成氫氣的體積,所以最簡單的裝置連接就是讓氣體把水壓入量筒中,進入量筒內(nèi)水的體積就是氫氣的體積。 36、選edg即可。
(7)①導(dǎo)管a是利用連通器原理,目的是使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等,打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下。
②利用前后的體積差18.50-2.50=16.00mL
③稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實驗結(jié)束時,連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小。
考點:實驗的設(shè)計與評價。
21.(1)Z、n、A的值分別為13、3、27
(2)2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
【解析】
試題分析:(1)離子的物質(zhì)的量為0.1摩爾,質(zhì)子的物質(zhì)的量為1.3摩爾,中子的物質(zhì)的量為1 37、.4摩爾,所以每個離子中的質(zhì)子數(shù)為1.3/0.1=13,每個離子中的中子數(shù)為1.4/0.1=14,所以質(zhì)子數(shù)Z為13,質(zhì)量數(shù)A為13+14=27,離子的電荷數(shù)為0.3/0.1=3,所以n為3。
(2)該金屬為鋁,鋁和氫氧化鈉和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
考點:質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)及質(zhì)量數(shù)的關(guān)系,鋁和堿的反應(yīng)。
【答案】(14分)
(1)3 (2)A、C
(3)① NH3+H20NH4++OH— ② 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
③ N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = 0.2( 38、△H1-△H2)
【解析】
試題分析:(1)有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),則右圖三個反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有3個。
(2)氫化物的穩(wěn)定性和還原性,最高價含氧酸的酸性、單質(zhì)的氧化性的相對強弱,都能用來比較相應(yīng)元素的非金屬性的相對強,A.還原性:H2R>H2O能說明非金屬性R 39、,NH3·H2O是一元弱堿,電離方程式為:NH3+H20NH4++OH— ;
② 在氨氣、氧氣燃料電池中,氨氣失電子做負(fù)極,在堿性環(huán)境中生成氮氣和水,則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O;
③根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)Ⅰ為N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H ,反應(yīng)Ⅱ為5O2(g)+4NH3(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H1,反應(yīng)Ⅲ為6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H2,根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為 N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = 0.2(△H1-△H2)。
考點:考查常見物質(zhì)的化學(xué) 40、反應(yīng),非金屬性強弱的判斷,電解的應(yīng)用等知識。
23.(9分)
(1)Na2O2(1分); FeCl3 (1分)
(2)①②⑤(2分)(全對給2分,對一個或兩個給1分,錯選不給分)
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分);2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分)
(4)先生成白色沉淀,然后迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀(1分)
【解析】
試題分析:A是淡黃色固體化合物,則A是過氧化鈉;甲、乙是單質(zhì),生成過氧化鈉,則甲、乙是鈉、氧氣,過氧化鈉與B反應(yīng)又生成乙,所以乙是氧氣,甲是鈉;B是常見液態(tài)化合物,與過氧化鈉反應(yīng)的液體是水,所以B是水,則 41、C是氫氧化鈉;F、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色。說明G是氯化鐵,F(xiàn)是氯化亞鐵,氫氧化鈉與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,則D是氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵。
(1)根據(jù)以上分析,A是Na2O2;G是FeCl3;
(2)反應(yīng)①~⑤中,屬于氧化還原反應(yīng)的是①②⑤,其余為復(fù)分解反應(yīng);
(3)反應(yīng)⑤是氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵,化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(4)在空氣中,將氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中,開始生成白色氫氧化亞鐵沉淀,然后迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀。
考點:考查元素化合物的推斷,化合物化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用,反應(yīng)現(xiàn)象的判斷,離子方程式、化學(xué)方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)的判斷
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