九年級(jí)化學(xué)上 5 化學(xué)方程式 單元教學(xué)設(shè)計(jì)1新人教版

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1、4 九上《5 化學(xué)方程式》單元教學(xué)設(shè)計(jì) 1 新人教版 課題 1 質(zhì)量守恒定律 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能： 1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2．從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。 過(guò)程與方法： 初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。 情感態(tài)度和價(jià)值觀： 通過(guò)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、探究能力、交流合作能力。 教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn) 對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。 教學(xué)方法 設(shè)疑，以實(shí)驗(yàn)為導(dǎo)向，講練結(jié)合。 儀器、藥品 儀

2、器：托盤天平、燒杯、廣口瓶、玻璃棒、酒精燈、氣球、吸管等。 藥品：白磷、NaOH 溶液、CuSO 溶液、鐵釘、碎雞蛋殼、稀鹽酸、石灰水等。 課時(shí)安排：2 課時(shí) 第一課時(shí) 教學(xué)過(guò)程： 【復(fù)習(xí)提問(wèn)】 寫出紅磷燒燃的文字表達(dá)式。磷+氧氣  五氧化二磷 【課題導(dǎo)入】 文字表達(dá)式能告訴我們反應(yīng)物、生成物的種類，但反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量之間存在 什么關(guān)系呢？ 【新課教學(xué)】 一．質(zhì)量守恒定律 實(shí)驗(yàn) 1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 步驟：（1）在備好的錐形瓶中放一小塊白磷 （2）稱量錐形瓶及瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 （3）

3、點(diǎn)燃白磷，迅速塞好瓶塞 （4）稱量錐形瓶及瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 （5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化 白磷燃燒產(chǎn)生白煙 現(xiàn)象  天平保持平衡 結(jié)論：反應(yīng)物各物質(zhì)的質(zhì)量總和==反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和 文字表達(dá)式如下： 磷+氧氣  五氧化二磷 P + O  2  P O 2 5 實(shí)驗(yàn) 2：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 步驟：（1）在 100ml 燒杯中加入 30ml 稀硫酸溶液 （2）將鐵釘和盛有硫酸銅溶液的燒杯一起放在天平上稱量 （3）將鐵釘浸到硫酸銅溶液中 （4）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的

4、總質(zhì)量 （5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化 鐵釘表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液由 藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 現(xiàn)象 天平保持平衡 ． ．．． ．． ．． 結(jié)論：反應(yīng)物各物質(zhì)的質(zhì)量總和==反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和 鐵 + 硫酸銅  硫酸亞鐵 + 銅 Fe + CuSO 4  FeSO 4  + Cu 通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)得出： 1．質(zhì)量守恒定律： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和。 （1）質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。 （2）質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，不包括其他方面

5、的守恒。 （3）質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”指的是參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量，不是各物質(zhì)質(zhì)量的 簡(jiǎn)單相加。 實(shí)驗(yàn) 3：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 現(xiàn)象  有氣泡產(chǎn)生 天平不平衡 結(jié)論： 碳酸鈉 + 鹽酸  氯化鈉 + 水 + 二氧化碳 Na CO + HCl NaCl + H O + CO 2 3 2 2 實(shí)驗(yàn) 4：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 發(fā)出耀眼的白光，生成白色固態(tài)物質(zhì) 現(xiàn)象 天平不平衡 結(jié)論： 鎂 + 氧氣 Mg + O 2  氧化鎂 MgO 討論（1）根據(jù)上面實(shí)驗(yàn) 3、

6、4 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 （2）如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí) 驗(yàn)結(jié)果？ （3）以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況 說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。 二、用分子、原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)： 分裂  重新  聚集成 分子  原子  新分子  新物質(zhì) 在一切化學(xué)反應(yīng) 中，反應(yīng)前后 組合 原子的種類沒(méi)變 原子的數(shù)目沒(méi)有增減 原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化 元素的種類沒(méi)變 反應(yīng)

7、物和生成物的總質(zhì)量不變 反應(yīng)前后一定改變的有：物質(zhì)的種類，分子的種類 反應(yīng)前后可能改變的有：分子的數(shù)目 三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 1、解釋有關(guān)現(xiàn)象 2、確定物質(zhì)的化學(xué)式 3、求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量 4、求某元素的質(zhì)量 5、確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 小結(jié)： 化學(xué)反應(yīng)前后 一定不變的是 ①原子的種類  化學(xué)反應(yīng)前后 一定改變的是 ①分子的種類 微 觀 ②原子的數(shù)目 ③原子的質(zhì)量 ④元素的種類  ②物質(zhì)的種類 宏 觀 ⑤元素的質(zhì)量 ⑥物質(zhì)總質(zhì)量 例 1.下列 變化可用質(zhì)量守恒定律進(jìn)

8、行解釋的是（ ） A． 10g 水變成 10g 冰 B. 物質(zhì)升華時(shí)要吸收熱量 C. 9g 水完全電解成 1g 氫氣和 8g 氧氣 D． 5g 糖放入 25g 水總得到 30g 糖水 例 2、將 KClO 和 MnO 的混合物 15.5 克加熱，待完全反應(yīng)后得到 10.7 克固體物質(zhì)，根據(jù) 3 2 質(zhì)量守恒定律，生成 O 的質(zhì)量是（ ） 2 A、6.9 克； B、6.1 克 C、4.8 克； D、9.6 克 例 3、在化學(xué)反應(yīng)前后一定不發(fā)生變化的有 。 A、分子個(gè)數(shù);B、原子的種類；C、元素的種類；D、反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和；E、

9、物質(zhì)的種類；F、分子的種類 【鞏固練習(xí)】書：P95 1、2 1. 判斷題： ⑴反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和（ ）。 ⑵參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)與反應(yīng)后各生成物的分子個(gè)數(shù)相等（ ）。 ⑶在化學(xué)反應(yīng)中，對(duì)有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)前后的原子種類不一定相同（ ）。 ⑷參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和（ ） 2．你認(rèn)為下列說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？ ⑴ 紙燃燒后，剩下的灰比原來(lái)的紙輕，此反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 ⑵ 10 克水加熱后沸騰，變成 10 克水蒸氣，此變化符合質(zhì)量守恒定律 3.在化學(xué)

10、反應(yīng)前后，一定不變的是（ ） ⑴原子的數(shù)目 ⑵分子的數(shù)目 ⑶分子種類 ⑷物質(zhì)種類 ⑸物質(zhì)質(zhì)量總和 ⑹相對(duì)原子質(zhì)量 ⑺相對(duì)分子質(zhì)量 ⑻元素種類 A. ⑸⑻ B. ⑴⑸⑹⑻ C. ⑴⑵⑹⑸ D. ⑴⑸ 4．在 A+B=C+D 反應(yīng)中，5 克 A 和 4 克 B 恰好完全反應(yīng)生成 3 克 C，則生成 D 的質(zhì)量為（ ） A．5 克 B．3 克 C．6 克 D．4 克 5. 某 化 合 物 在 空 氣 中 燃 燒 后 只 生 成 二 氧 化 碳 和 水 ， 判 斷 該 化 合 物 中 一 定 含 有 元素，可能含有 元素。 【

11、 布置作業(yè)】：同步練習(xí) P87 1—4 【教學(xué)后記】： 第二課時(shí) 【復(fù)習(xí)提問(wèn)】 1．什么是質(zhì)量守恒定律？ 2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點(diǎn) 說(shuō)明。） 【課題導(dǎo)入】 我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物 是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。 【新課教學(xué)】 四．化學(xué)方程式 1．定義 用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。 例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為： C+O  2

12、 CO 2 2.化學(xué)方程式表示的意義 （1）表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件 （2）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 （3）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比 3．化學(xué)方程式的讀法 “+”號(hào)讀著和、跟、與，“=”號(hào)讀著生成 例如 S + O 2  SO  2 質(zhì)的方面：硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫 量的方面：每 32 份質(zhì)量的硫和 32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成 44 份質(zhì)量的二氧化碳。 粒子方面：每 1 個(gè)硫原子和 1 個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成 1 個(gè)二氧化硫分子。 小結(jié)： （1）

13、 （2）  化學(xué)方程式的定義 化學(xué)方程式的意義 意義  S + O 2  SO  2 反應(yīng)物：S、O 。生成物：SO 2  2 表示反應(yīng)物.生成物及反應(yīng)條件 質(zhì)量比 條件：點(diǎn)燃 S + O 2  SO  2 32 ：16×2 ：32＋16×2 32 ： 32 ： 64 粒子個(gè)數(shù)比  S + O 2  SO  2 例 1．化學(xué)方程式 2H O 2 1 ： 1 ： 1 2H ↑+ O ↑的正確讀法是（ ） 2 2 A．

14、兩個(gè)水分子在通電的條件下生成兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子 B． 水通電等于氫氣和氧氣 C． 兩個(gè)水在通電后生成兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子 D． 每?jī)蓚€(gè)水分子在通電條件下生成兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子 例 2. 下列敘述中，正確的是 （ ） A.16 克氫氣和 2 克氧氣反應(yīng)生成 18 克水 B.1 克氫氣和 8 克氧氣反應(yīng)生成 9 克水 C.2 克氫氣和 18 克氧氣反應(yīng)生成 20 克水 D.1 升氫氣和 8 升氧氣反應(yīng)生成 9 升水 例 3．一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來(lái)又發(fā)現(xiàn)生物內(nèi)存在少量一氧化氮，它 有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生

15、命科學(xué)研究的熱點(diǎn)。工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方 程式為： 4X+5O ====4NO+6H O，則 X 的化學(xué)式為( ) 2 2 A、N ；B、NO ；C、NH ；D、N O 2 2 3 2 5 【鞏固練習(xí)】書：P96 3、4 （1）在 4Al + 3O 2  2Al O 反應(yīng)中，從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個(gè)數(shù)來(lái)看， 2 3 每 個(gè)鋁原子和 個(gè)氧分子發(fā)生反應(yīng)，生成了 個(gè)氧化鋁分子，從它們彼此之 間的質(zhì)量比來(lái)看，每 108 份質(zhì)量的 的 。 和 96 份質(zhì)量的 反應(yīng)生成了 204 份質(zhì)量 （2）. 根據(jù)質(zhì)量守恒

16、定律推斷 2XY +Y = 2Z 中 Z 的化學(xué)式為 。 2 2 （3）在 A+B=C+D 反應(yīng)中，5 克 A 和 4 克 B 恰好完全反應(yīng)生成 3 克 C，則生成 D 的質(zhì)量為（ ） A．5 克 B．3 克 C．6 克 D．4 克 （4）6 克 KClO 與 2 克 MnO 混合加熱，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量一定（ ） 3 2 A． 大于 8 克 B．小于 8 克 C． 等于 8 克 D．無(wú)法比較 【布置作業(yè)】同步練習(xí) P86 5—7 【教學(xué)后記】： 課題 2 如何正確書寫化學(xué)方程式 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能： 1

17、．通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義。 2．理解書寫化學(xué)方程式要遵守的兩條原則，能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。 3．能初步掌握用最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法、觀察法、分析法配平化學(xué)方程式的方法。 過(guò)程與方法 通過(guò)具體的化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的意義；初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式書寫原則、配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)、尊重客觀規(guī)律 的辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育和科學(xué)方法論的教育。 教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 1．重點(diǎn)是正確書寫化學(xué)方程式。 2．難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平方法。 教學(xué)方法 講練結(jié)合，配合閱

18、讀。 課時(shí)安排 2 課時(shí) 教學(xué)過(guò)程 第 一  課  時(shí) 【復(fù)習(xí)提問(wèn)】 1．什么是質(zhì)量守恒定律？ 2．什么叫化學(xué)方程式？化學(xué)方程式表示的意義是什么？ 【課題導(dǎo)入】我們研究了質(zhì)量守恒定律，它是物質(zhì)化學(xué)變化 的普遍規(guī)律；表示物質(zhì)化學(xué) 變化的最簡(jiǎn)便方法—化學(xué)方程式，怎么書寫呢？ 【新課教學(xué)】 一、  書寫化學(xué)方程式的原則 書寫化學(xué)方程式的原則是什么，讓學(xué)生帶著問(wèn)題看書 P96 1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 2、遵守質(zhì)量守恒定律 〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物 和生成物的化學(xué)

19、式就可以呢？請(qǐng)看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。 磷+氧氣 P+O 2  P O 2 5  五氧化二磷（改成化學(xué)式） 這個(gè)式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。） 怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？ 二、化學(xué)方程式的書寫步驟 〔提問(wèn)〕書寫化學(xué)方程式步驟是怎樣的？ 〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問(wèn)題。 以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說(shuō)明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。 1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式 P+O ─P O 2 2 5 2．配平化學(xué)方程式 用

20、最小公倍數(shù)法確定系數(shù)，找 2 和 5 的最小的公倍數(shù)是 10，然后在 O2 的前面配 5，在 P2O5 的前面配 2，最后再在 P 的前面配 4 就對(duì)了。 根據(jù)是質(zhì)量守恒守律。把短線改等號(hào)。 4P+5O ===2P O 2 2 5 3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件，標(biāo)明生成物的狀態(tài) 4．將短線改成等號(hào)。 4P+5O  2  2P O 2 5 （介紹“△”’“↑”“↓”等符號(hào)表示的意義，及“↑”“↓”符號(hào)的使用范圍）。 反應(yīng)條件常見(jiàn)的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。 “↑”“↓”號(hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中

21、有氣體，則 在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)難溶性物質(zhì)參加 反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓” （強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)） 例如： CuSO +2NaOH====Na SO +Cu(OH) ↓ 4 2 4 2 〔小結(jié)〕書寫化學(xué)方程式具體步驟（韻語(yǔ)） 左邊反應(yīng)物，右邊生成物 寫好化學(xué)式，方程要配平 短線改等號(hào)，條件要注明 生成氣體或沉淀，上下箭頭來(lái)分清。 強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。 二、  配平化學(xué)方程式的方法 1

22、、最小公倍數(shù)法 （1）找出方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多且原子個(gè)數(shù)不等相差較大的原子。 （2）求該原子的最小公倍數(shù)。 （3）由已推出的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定其它化學(xué)式的計(jì)量數(shù)。 例、下列化學(xué)方程式是否正確?為什么? (1)C H +O ===CO +H O 2 2 2 2 2 (2) KMnO ====K MnO +MnO +O 4 2 4 2 2 （3）Zn+CuSO ===Cu +ZnSO 4 4 （4）C+O ====CO 2 2 【鞏固練習(xí)】P99 1、2 （1）、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷 哪些屬于分解反應(yīng)，哪些屬于化合

23、反應(yīng) ①．磷在空氣中燃燒 ②.鐵絲在氧氣中燃燒 ③.過(guò)氧化氫制取氧氣 ④.高錳酸鉀受熱分解制取氧氣 ⑤.水通電生成氫氣和氧氣 ⑥.鎂在空氣中燃燒 （2）配平下列化學(xué)方程式 ①． Al + Fe O 3 4 ②. Al + O 2 ③． Al + H SO 2 4  ==== Al O + Fe 2 3 ==== Al O 2 3 ==== Al (SO ) + H 2 4 3 2 【 布置作業(yè)】：同步練習(xí) P91 1—4 【教學(xué)后記】： 第 二  課  時(shí)

24、 【復(fù)習(xí)提問(wèn)】 （1） （2）  書寫化學(xué)方程式的原則？ 配平化學(xué)方程式的步驟和方法？ 【課題導(dǎo)入】 上一節(jié)我們講了最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式，除了此方法外 還有很多種配平方法，今 天我們就來(lái)繼續(xù)學(xué)習(xí)其它配平方法。 【新課教學(xué)】 三、配平化學(xué)方程式的方法 1、 最小公倍數(shù)法 2、 奇數(shù)配偶法 （1）找出化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素 （2）在該元素的原子的個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前配上一偶數(shù) （3）由已推出的化學(xué)計(jì)量數(shù)推出其它化學(xué)式的計(jì)量數(shù) 例： FeS + O 2 2  ---- Fe O +

25、SO 2 3 2 該方程式出現(xiàn)次數(shù)較多的元素是 O 元素，首先在 O 元素的原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式 Fe O 2 3 的前面配上偶數(shù) 2，第二步在化學(xué)式 FeS 的前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù) 4，第三步在化學(xué)式 SO 的前 2 2 面配上化學(xué)計(jì)量數(shù) 8，最后在 O 前配上化學(xué)計(jì)量數(shù) 11。 2 4FeS + 11O ====2Fe O + 8SO 2 2 2 3 2 3、 觀察法 （1）找出化學(xué)方程式兩邊最復(fù)雜的化學(xué)式，將它的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)暫定為“1” （2）由此化學(xué)式為準(zhǔn)，來(lái)確定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù) 例： FeS + O 2 2  --

26、-- Fe O + SO 2 3 2 最復(fù)雜的化學(xué)式為“Fe O ”，將它的化學(xué)計(jì)量數(shù)暫定為“1”，由此推出化學(xué)式 FeS 的計(jì)量 2 3 2 數(shù)為 2，化學(xué)式 SO 的計(jì)量數(shù)為 4，O 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 11/2，最后在方程式兩邊同乘一個(gè) 2。 2 2 4FeS + 11O 2 2  ==== 2Fe2O + 8SO 3 2 4、 分析法 對(duì)于一些特殊的化學(xué)反應(yīng)，可以通過(guò)對(duì)反應(yīng)物和生成物的具體分析來(lái)進(jìn)行配平。 如： Fe O 2 3  + CO  高溫  Fe + CO 2 由于一個(gè) CO 分子

27、只需要奪取一個(gè)氧原子就能變成一個(gè) CO 分子，而 Fe O 分子里有三個(gè)氧 2 2 3 原子，所以需要 3 個(gè) CO 分子去奪 3 個(gè)氧原子，因此在 CO 的化學(xué)式前配 3，然后在 CO 的化學(xué) 2 式前配 3，最后在 Fe 前配 2，也就將化學(xué)方程式配平了。 Fe O + 3CO 高溫 2Fe + 3CO 2 3 2 【鞏固練習(xí)】：書 P99： 3—5 1、配平下列化學(xué)方程式 （1）C + CO —— CO 2 （2）Al + O —— Al O 2 2 3 （3）CuO + C —— Cu + CO 2 （4）C H + O ——

28、H O + CO 2 2 2 2 2 （5）H S + O —— S + H O 2 2 2 （6）Fe O + CO —— Fe + CO 3 4 2 2、在化學(xué)方程式 aC H +bO ==mCO +nH O 中，各化學(xué)式前后的系數(shù)之間的關(guān)系正確的是（ ） 2 6 2 2 2 A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n 【 布置作業(yè)】：同步練習(xí)：P91 5—7 【教學(xué)后記】： 課題 3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能 1．在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

29、 2．認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。 3．正確使用量和單位。 過(guò)程與方法 認(rèn)識(shí)、理解定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì) 算，讓學(xué)生感受規(guī)范美、格式美、技巧美和創(chuàng)新美，體驗(yàn)科學(xué)的美在于求真、求準(zhǔn)。 教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)： 1、能根據(jù)題目所給信息，正確書寫關(guān)化學(xué)方程式 2、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 教學(xué)方法及策略 閱讀法、歸納總結(jié)法 課時(shí)安排 2 課時(shí) 教學(xué)過(guò)程： 【復(fù)習(xí)提問(wèn)】 （1）什么叫化學(xué)方程式？ （2）化學(xué)方程式表示的意義？ 【課題導(dǎo)入】 由于化學(xué)

30、方程式反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比，所以根據(jù)化學(xué)方程式可以進(jìn)行有關(guān) 計(jì)算 【新課教學(xué)】 例 1、加熱分解 6g 高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣? [解]:設(shè):可得到氧氣的質(zhì)量為 X。 △ 2KMnO ===== K MnO + MnO + O ↑ 4 2 4 2 2 316 32 ____ ____ 6g x 2H O 通 電 6g x 316 _____ X== 0.6g 答：可得到氧氣的質(zhì)量為 0.6g  32 _____ 1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟 （1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)； （

31、2）方：書寫正確的化學(xué)方程式； （3）關(guān)：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系； （4）比：列出比例式并求解； （5）答：簡(jiǎn)明地寫出答語(yǔ)。 2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意的事項(xiàng) （1）正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比； （2）列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確； （3）反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為 純凈物的質(zhì)量； （4）解題的過(guò)程要完整，規(guī)范 （5）設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。 例題 2.某實(shí)驗(yàn)室中需要 1.6g 氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若用電解水的方法制取這些氧氣

32、，需要消耗 水多少克？同時(shí)可生成氫氣多少克？ 解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為 x，得到氫氣的質(zhì)量為 y 2 ===2H2↑+O2↑ 36 4 32 x y 1.6g 36 32 4 32 = ，x=1.8g； = x 1.6 g y 1.6 g  ，y=0.2g 答：電解消耗 1.8g 水，同時(shí)生成 0.2g 氫氣。 【鞏固練習(xí)】 書：P101 1、2、3、4、5 【布置作業(yè)】同步練習(xí)：P95 1—5 【教學(xué)后記】： 第 二  課  時(shí) 【復(fù)習(xí)提問(wèn)】 1、化學(xué)方程式表示的意義？ 2、根據(jù)化學(xué)方

33、程式計(jì)算的步驟？ 【課題導(dǎo)入】 根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量， 那么根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算還有哪些類型呢？ 【新課教學(xué)】 一．利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？ 例 1 已知在反應(yīng) 3A+2B=2C+D 中，反應(yīng)物 A、B 的質(zhì)量比為 3：4。當(dāng)反應(yīng)生成 C 和 D 的質(zhì) 量共 140g 時(shí)，B 消耗的質(zhì)量為_________g。 分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物 C 和 D 的質(zhì)量共 140g，所以 A 和 B 的質(zhì)量 之和也應(yīng)為 140g。由于反應(yīng)物 A、B 的質(zhì)量比為 3：4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為 7

34、 份（3+4=7）， A 占其中 3 份，B 占其中 4 份。所以消耗 B 的質(zhì)量為 140÷7×4＝80g。 例 2 在化學(xué)反應(yīng) 3X+4Y=2Z 中，已知 X 和 Z 的相對(duì)分子質(zhì)量分別是 32 和 102，則 Y 的相對(duì) 分子質(zhì)量為_____。 △ 分析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定 Y 的相對(duì)分子質(zhì)量。解題時(shí)，首先要確定 4Y 的值， 即 3×32＋4Y＝2×102 4Y＝2×102－3×32＝108 Y＝27 二．有關(guān)反應(yīng)物（或生成物）體積的計(jì)算？ 例 3 中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功 50 周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。 阿旺扎西等一

35、行登山運(yùn)動(dòng)員于 2003 年 5 月 21 日 13：40 成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消 耗自帶的液氧 4.8g。求： （1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為 1.43g/L） （2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？ （3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡(jiǎn)述理由。 答：（1）4.8kg 氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 （2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為 x 2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32 x 4.8kg  4.8 g ′1000 g

36、 / kg 1.43 g / L  =3356.6 L 316 32 316 ′4.8 g = x = x 4.8 32  =47.4 kg （3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長(zhǎng)。 分析：此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的兩個(gè)重要的注意點(diǎn)：1．氣體 體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度）；2．化學(xué)方程式中單位的換算， 如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識(shí)背景的簡(jiǎn)單計(jì)算，還考 查了學(xué)生仔物質(zhì)制備時(shí)是否考慮原料成本和反應(yīng)時(shí)間的因素。 三．有關(guān)混合物的計(jì)算

37、例 4．將氯酸鉀和二氧化錳的混合物 32.5g 加熱,完全反應(yīng)后,冷卻,稱得剩余固體為 22.9 g , 求: (1)制得氧氣多少克? 2 2 3 2 3 (2)剩余固體物質(zhì)里含有哪些物質(zhì),各多少克? (3)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為多少克? 解： (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成的氧氣質(zhì)量為 32.5g-22.9g=9.6g （2）剩余固體中含有 KCl 和 MnO 設(shè)剩余固體中含 KCl 的質(zhì)量為 x MnO 2KClO ==== 2KCl + 3O ↑ 149 96 X 9.6g 149 : 96 = x

38、 : 9.6g 則二氧化錳的質(zhì)量為 22.9g - 14.9g = 8g (3)原混合物中 KClO 的質(zhì)量為 32.5g-8g=24.5g 答：略 【鞏固練習(xí)】 （1）將 7 克鐵粉與足量的鹽酸 反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn) 狀況下氫氣的密度為 0.0899g/L） （2）使 1.5 克氫氣完全燃燒，至少需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 氧氣密度是 1.429 克/升） （3）將 9.48 克高錳酸鉀充分加 熱后，試管中剩余固體的質(zhì)量是多少？ （4）在 2A + B == 3C + D 反應(yīng)中已知 25 克 A 與 10 克 B 恰好完全反應(yīng)，生成 5 克 C，當(dāng) 反應(yīng)有 6 克 D 生成時(shí)，參加反應(yīng)的 A 是多少克？ （5）在 2A + B == 2C 反應(yīng)中，1.2 克 A 完全反應(yīng)生成 2 克 C，B 的相對(duì)分子質(zhì)量是 32， 則 C 的相對(duì)分子質(zhì)量為多少？ 【布置作業(yè)】同步練習(xí)：P95 6 、7、8 【教學(xué)后記】: