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1、,,原子結構,電子云與原子軌道,宏觀、微觀運動的不同,宏觀物體的運動特征：,可以準確地測出它們在某一時刻所處的位置及運行的速度； 可以描畫它們的運動軌跡。,微觀物體的運動特征：,核外電子質(zhì)量小，運動空間小，運動速率大。 無確定的軌道，無法描述其運動軌跡。 無法計算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機會的多少。,核外電子運動的特征,,,核外電子運動狀態(tài)的描述,電子云：描述核外電子運動特征的圖象。 電子云中的小黑點： 并不是表示原子核外的一個電子,而是表示電子在此空間出現(xiàn)的機率。 電子云密度大的地方說明電子出現(xiàn)的機會多，而電子云密度小的地方說明電子出現(xiàn)的機會少。,電子云
2、(演示),S能級的原子軌道,電子云輪廓圖----原子軌道,S能級的原子軌道是球形對稱的.,P能級的原子軌道是紡錘形的,每個P能級有3個原子軌道,它們相互垂直,分別以P x,Py,PZ表示.,P能級的原子軌道,P能級的原子軌道,P能級的3個原子軌道P x,Py,PZ合在一起的情形.,d能級的原子軌道有5個.,d能級的原子軌道,原子軌道與火車運行的軌道有何不同?,原子軌道是指一定能級上的電子,在核外空間運動的一個空間區(qū)域.火車的軌道則是火車運行的一個固定路線.,問題討論,1、S、P、d能級分別有多少個軌道，每個軌道上最多能容納幾個電子？其自旋方向怎樣？ 2、舉例說明洪特規(guī)則：,科學研究,閱讀課文P
3、12,討論下列問題,S p d f能級分別有2、3、5、7個軌道，每個軌道最多能容納的電子數(shù)為2個，且自旋方向相反。這就是泡利原理 當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是首先單獨占一個軌道（即分占不同的軌道），而且自旋方向相同。,,,,,,課堂練習,,用軌道表示式表示出鐵原子的核外電子排布,,,,,,,,,,,,,,,,洪特規(guī)則,泡利原理,能量最低原理,,1、從元素周期表中查出銅的外圍電子排布，它是否符合構造原理。 當一個能級上的電子填充達到全充滿，半充滿或全空時是一種穩(wěn)定狀態(tài)，使得體系的能量較低。這就是洪特規(guī)則的第二條。 2、鈉的電子排布式可寫成Ne3S1，試問：上式方括號中的符號是什么意思？,思考與交流,通讀本節(jié)原子結構課文，歸納本節(jié)知識內(nèi)容，并自出自解一道題。 （以上兩項均寫在作業(yè)本上）,作 業(yè),老曾學做課件之 肇中版 2005-30,再 見,,
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