第1章 第2節(jié)第1課時(shí)

《第1章 第2節(jié)第1課時(shí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第1章 第2節(jié)第1課時(shí)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2節(jié)　有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第１課時(shí) 碳原子的成鍵方式 [學(xué)習(xí)目標(biāo)]?。?了解碳原子的成鍵特點(diǎn)和成鍵方式的多樣性。2．理解極性鍵和非極性鍵的概念. 一、碳原子的成鍵特點(diǎn) １。碳原子最外層有________電子，很難__＿_(dá)_＿_(dá)_電子,通常以共價(jià)鍵的形式與其他原子成鍵,達(dá)到最外層_＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 2．有機(jī)物中碳碳之間的結(jié)合方式有_____＿＿＿_(dá)＿＿_(dá)_＿_(dá)____＿_(dá)＿;多個(gè)碳原子之間可以彼此連接成___＿狀也可以彼此連接成＿_(dá)__狀；碳鏈可長(zhǎng)可短，可以是直鏈，也可以有1個(gè)或多個(gè)支鏈；碳原子還可以與其他元素的原子成鍵。 二、碳原子的成鍵方式及有機(jī)化合物的空

2、間結(jié)構(gòu) １。根據(jù)共用電子對(duì)的數(shù)目 （１）單鍵:兩個(gè)原子間共用_＿_(dá)_＿＿_(dá)_電子的共價(jià)鍵,如C—Ｈ、C—C。 （2)雙鍵:兩個(gè)原子間共用___＿＿_(dá)__電子的共價(jià)鍵,如。 (３)叁鍵:兩個(gè)原子間共用＿＿_(dá)＿_(dá)___電子的共價(jià)鍵，如 ２.依據(jù)共用電子對(duì)的偏離程度 (１）非極性鍵：兩成鍵原子____＿_(dá)____，吸引共用電子的能力_＿＿_(dá)___＿，這樣的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。非極性鍵中，共用電子_＿_(dá)____＿_(dá)___＿_(dá)_＿成鍵原子的任何一方，因此參與成鍵的兩個(gè)原子都_______＿電性. （2）極性鍵:成鍵雙方是＿＿＿_(dá)＿＿＿＿元素的原子，它們吸引共用電子的能力__

3、_＿＿_(dá)＿＿，則共用電子將___＿＿_(dá)__吸引電子能力較強(qiáng)的一方，這樣的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。 ３．碳原子的成鍵方式和有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系 （１)單鍵:碳原子與其他4個(gè)原子形成______＿＿_(dá)_＿_(dá)結(jié)構(gòu),鍵角都接近109.5°.如________。 （２)雙鍵：形成該雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一_＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)上,同一碳原子的碳碳雙鍵和碳?xì)鋯捂I的夾角接近1２0°。如__＿＿_(dá)＿_(dá)＿。 （3)叁鍵：形成該叁鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一_____＿_(dá)_上 ，同一碳原子的碳碳叁鍵和碳?xì)鋯捂I的夾角接近1８0℃。如________。 4．碳原子的飽和性 （

4、1）飽和碳原子:僅以_＿_(dá)_＿_(dá)_＿方式成鍵的碳原子. （２）不飽和碳原子：以＿＿＿＿＿_(dá)＿_(dá)或________方式成鍵的碳原子. 知識(shí)點(diǎn)１ 碳原子的成鍵特點(diǎn) 1．工業(yè)上用改進(jìn)汽油組成的辦法來(lái)改善汽油的燃燒性能，例如：在汽油中加入ＣH３OC(CＨ3）3來(lái)生產(chǎn)無(wú)鉛汽油。ＣH3ＯC(ＣH３）３分子中必存在的原子間連接形式是(　　） ２．下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定錯(cuò)誤的是(　　) 知識(shí)點(diǎn)2　碳原子的成鍵方式 3。下列說(shuō)法正確的是（　?。? A。所有有機(jī)物分子中都含有碳碳單鍵 B．乙烷分子中含有一個(gè)碳碳單鍵、乙烯分子中含有兩個(gè)碳碳單鍵 C．只有碳原子在形成化合物時(shí)可以形成單鍵、雙鍵或

5、叁鍵,其他元素的原子無(wú)此能力 D．在所有的有機(jī)物中碳原子都形成四個(gè)價(jià)鍵 4。大多數(shù)有機(jī)物分子里的碳原子之間或碳原子與其他原子之間相結(jié)合的化學(xué)鍵是（　　) A.只有極性鍵 B．只有非極性鍵 C．有極性鍵,也有非極性鍵 Ｄ．只有離子鍵 知識(shí)點(diǎn)3 有機(jī)化合物的空間結(jié)構(gòu) 5．已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，乙炔分子是直線形結(jié)構(gòu)。由此推斷:CＨ３-ＣH===CH-Ｃ≡Ｃ—CF３分子結(jié)構(gòu)的下列敘述正確的是（　 ) ①6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上?、?個(gè)碳原子不可能在一條直線上?、?個(gè)碳原子有可能在同一平面上　④6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上 A．①③ 　　B

6、．②③ Ｃ．①④ 　 　 　 　 　　 Ｄ．②④ 練基礎(chǔ)落實(shí) １.在有機(jī)化合物中，一個(gè)碳原子與其他原子不能同時(shí)形成的化學(xué)鍵是（ ） Ａ．四個(gè)共價(jià)單鍵 　　 　 　 　B.一個(gè)雙鍵，一個(gè)叁鍵 C．兩個(gè)單鍵,一個(gè)雙鍵 　　　 　 　　　 　D．一個(gè)單鍵，一個(gè)叁鍵 2.關(guān)于單鍵、雙鍵、叁鍵的說(shuō)法正確的是（ ） A．單鍵的鍵長(zhǎng)最短,鍵能最大 B．叁鍵的鍵長(zhǎng)最短，鍵能最大 C。雙鍵中兩個(gè)鍵都活潑，加成時(shí)都斷裂 D．只有碳原子間才能形成雙鍵和叁鍵 3。下列物質(zhì)的分子中所有原子不可能共面，且含有非極性鍵的是( ） A.CH３－ＣＨ＝==

7、CH－CH3 　　 B．乙烯 C．乙炔 　　 　　 　 　　 　　 　 Ｄ.甲烷 4?；衔顲H3-ＣH＝==CＨ2中的極性共價(jià)鍵數(shù)目為（ ) A.6個(gè)　 　 Ｂ．5個(gè) Ｃ．9個(gè) 　 　　 　 D.２個(gè) ５?；衔铮肏3—CH===CH-COＯＨ中，不飽和碳原子有（ 　) A.２個(gè)　 　 　 　 　B．3個(gè) C．4個(gè) 　　 　 Ｄ．以上都對(duì) ６。某烴分子中如果含有雙鍵或叁鍵，那么,分子式中氫原子個(gè)數(shù)比相同碳原子數(shù)的烷烴中氫原子個(gè)數(shù)分別少（ ） A

8、．１、２ 　 　 　 　 　 Ｂ。2、4 C．2、3　　 　　 　 　　 　 　D.3、4 7．用部分正電荷(δ+）和部分負(fù)電荷(δ－）的表示方法描述下列化合物中指定化學(xué)鍵的極性，不正確的是（ 　) 練方法技巧 有機(jī)物分子中共面共線的判斷 ８．下列物質(zhì)中，所有的原子不可能處于同一平面的是( ) 9．分子中最多可能有多少個(gè)原子共處于同一平面(　　) A.18 　 　 　　 　 B.１9 C．20 　 　　 　　 　 D.2１ 練綜合拓展 1０．下列關(guān)于乙烯和乙烷相比較的各說(shuō)法中，不正確的是（ )

9、 A。乙烯是不飽和烴，乙烷是飽和烴 B。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，乙烷則不能 C.乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能的兩倍，因此乙烯比乙烷穩(wěn)定 D．乙烯分子為“平面形”結(jié)構(gòu),乙烷分子為立體結(jié)構(gòu) 1１。在烴的分子結(jié)構(gòu)中,若每減少２個(gè)氫原子,則相當(dāng)于碳碳間增加1對(duì)共用電子。試回答下列問(wèn)題: （1）分子式為ＣnH２n+2的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為 ＿_(dá)____＿＿_(dá)____＿_(dá)＿_(dá)__＿＿_(dá)___＿＿_(dá)______； （2)分子式為CｎH2n－6的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為 ___＿_(dá)__＿_(dá)__＿＿_(dá)____________＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)；

10、 （3）Ｃx可看作是烴減氫后的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對(duì)數(shù)為160，則符合該條件的碳單質(zhì)的化學(xué)式為＿_(dá)_＿_(dá)_＿＿；符合該條件的單烯烴的分子式為_＿_(dá)__＿_(dá)＿。 １2．某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)為 ,分析其結(jié)構(gòu)并回答下列問(wèn)題: (1)寫出其分子式__＿_(dá)_____＿。 （2）其中含有__＿_(dá)__＿＿個(gè)不飽和碳原子，分子中有__＿_(dá)___＿種雙鍵。 （3)分子中的極性鍵有_______＿(寫出兩種即可）. （4）分子中的飽和碳原子有＿_(dá)＿_(dá)____個(gè). 第2節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第１課時(shí) 碳原子的成鍵方式 知識(shí)清單 一、１.4個(gè)　得失　8個(gè)　２.單鍵、雙鍵和叁鍵　鏈

11、 環(huán) 二、1。（１)一對(duì) （2)兩對(duì) （3)三對(duì) 2．（1)相同　相同　不偏向于　不顯　(2）不同 不同　偏向　3．（１)四面體 甲烷 (２)平面　乙烯 (３)直線　乙炔 ４.（１)單鍵 （2）雙鍵 叁鍵 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 1。C　[CＨ3OC（CH3)3分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為］ 2。D?。鄹鶕?jù)C、H、O、N、S、X的成鍵個(gè)數(shù)可知Ｄ項(xiàng)中N原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，不正確。] ３.Ｄ ［只含有一個(gè)碳原子的有機(jī)物分子中不含碳碳鍵，A錯(cuò)；乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，不叫兩個(gè)碳碳單鍵，B錯(cuò);氮原子形成化合物時(shí)也可以形成單鍵、雙鍵或叁鍵,C錯(cuò)。] 4.C　[因碳原子有4個(gè)價(jià)電子，在有機(jī)物中，碳原子與碳原

12、子之間或碳原子與其他原子之間相結(jié)合的均是共價(jià)鍵，其中碳原子與碳原子之間以非極性鍵相結(jié)合，碳原子與其他原子之間以極性鍵相結(jié)合。] 5．B ［由乙烯、乙炔結(jié)構(gòu)可推出該物質(zhì)分子的空間構(gòu)型為： 可見(jiàn)6個(gè)碳原子有可能在同一平面上但不在同一直線上.] 課后作業(yè) 1.B?。玻瓸 3.A　[乙烯是平面結(jié)構(gòu)，乙炔是直線形結(jié)構(gòu)，乙烯、乙炔中的所有原子共面;甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，５個(gè)原子不可能共面，但其中沒(méi)有非極性鍵；CH３—CH=＝=CH-CH3中的每個(gè)甲基中的四個(gè)原子不可能共面，而其中的碳碳雙鍵是非極性鍵，符合題意。] 4．Ａ?。担瓸　6．B ７.A 8.D [本題主要考查乙烯(6原子共面）和苯

13、(6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子共面）結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)。分子看成—CN取代了乙烯分子中的氫原子，而在同一直線上,所以所有原子在同一平面上。和分別可看作由和取代了乙烯分子中的氫原子,而它們各自組成中所有的原子都在同一平面上，而且相互間連接的原子都可在另一部分的平面上，所以這兩部分都可能在同一平面上。D中含-CH3，其中3個(gè)氫原子與碳原子一定不都在同一平面上。］ 9。C ［—CＨ3和—CF３為飽和結(jié)構(gòu),和CH4結(jié)構(gòu)類似；苯環(huán)、上所有原子共平面；上原子共線，展開結(jié)構(gòu)為:，因碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以上最多各有2個(gè)原子和原平面共面。] １0。Ｃ 1１．（1)ｎ—1　(2）n+3　(3)Ｃ80 C160H320

14、 解析 （１）烷烴CnH２n+2中兩個(gè)Ｃ形成一對(duì)共用電子,分析:CH3—CH3、CH3—CH2—CH3等知，烷烴中共用電子對(duì)數(shù)為ｎ—1。 （２）分子式為CｎH2n-６比烷烴CnＨ2n＋2少了8個(gè)H，每減少2個(gè)H,需在C與C之間形成一對(duì)共用電子，則CnH2n－6共用電子對(duì)數(shù)為：(n－1）＋＝n+3。 （３）Ｃx比烷烴CxH2x+2少了（2x+2)個(gè)H，則Cx中共用電子對(duì)數(shù)為:（x—１）+＝2ｘ。則共用電子對(duì)數(shù)為１60時(shí),x=＝8０，即C８０。 ＣnH2n的共用電子對(duì)數(shù)為（ｎ－1）＋＝n，則共用電子對(duì)數(shù)為160時(shí)，烯烴為C１6０H320。 1２．(1)C１6Ｈ16O5?。ǎ玻?　2　(3）碳氧鍵，氧氫鍵，碳?xì)滏I(任寫兩種即可）　(４)４ 解析 根據(jù)碳原子的成鍵特點(diǎn)，與4個(gè)原子形成共價(jià)鍵的碳原子稱為飽和碳原子;成鍵的原子數(shù)目小于4的碳原子稱為不飽和碳原子，此分子中有12個(gè)不飽和碳原子,有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵兩種,如結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中虛線框部分： 凡是不同種原子間形成的共價(jià)鍵稱為極性鍵，此分子中有碳氧、碳?xì)?、氧氫三種極性鍵;具有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子為飽和碳原子,共有４個(gè)。 不足之處，敬請(qǐng)諒解 5 / 5