普通化學(xué)申少華主編中國礦業(yè)大學(xué)出版社.doc

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1、習(xí)題參考答案 習(xí)題一 一、判斷題(對的，在括號內(nèi)填“√”，錯(cuò)的填“”) 1. ===和===的相同。 ( ) 2. 功和熱是在系統(tǒng)和環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在系統(tǒng)內(nèi)部不討論功和熱。(√ ) 3. 反應(yīng)的就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。 ( ) 4. Fe(s)和的都為零。 ( ) 5. 蓋斯定律認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與途徑無關(guān)，是因?yàn)榉磻?yīng)處在可逆條件下進(jìn)行的緣故。

2、 ( ) 6. 同一系統(tǒng)不同狀態(tài)可能有相同的熱力學(xué)能。 ( ) 7. 由于=，是狀態(tài)函數(shù)，的數(shù)值只與系統(tǒng)的始、終態(tài)有關(guān)，而與變化的過程無關(guān)，故也是狀態(tài)函數(shù)。 () 8. 由于固體的分解反應(yīng)是吸熱的，故它的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是負(fù)值。 ( ) 9. 當(dāng)熱量由系統(tǒng)傳遞給環(huán)境時(shí)，系統(tǒng)的內(nèi)能必然減少。 ( ) 10. 因?yàn)?，不是系統(tǒng)所具有的性質(zhì)，而與過程有關(guān)，所以熱力學(xué)

3、過程中()的值也應(yīng)由具體的過程決定。 ( ) 二、選擇題(將正確的答案的標(biāo)號填入空格內(nèi)) 1. 對于封閉體系，體系與環(huán)境間 ( B ) A. 既有物質(zhì)交換，又有能量交換 B. 沒有物質(zhì)交換，只有能量交換 C. 既沒物質(zhì)交換，又沒能量交換 D. 沒有能量交換，只有物質(zhì)交換 2. 熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式只適用于 ( C ) A. 理想氣體 B. 孤立體系

4、 C. 封閉體系 D. 敞開體系 3. 環(huán)境對系統(tǒng)作10kJ的功，且系統(tǒng)又從環(huán)境獲得5kJ的熱量，問系統(tǒng)內(nèi)能變化是多少？ ( D ) A. kJ B. kJ C. +5kJ D. +15kJ 4. 已知2PbS(s) + 3=== 2PbO(s) + 2的=，則該反應(yīng)的值是多少？ ( D ) A. 840.9

5、 B. 845.9 C. D. 5. 通常，反應(yīng)熱的精確實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是通過測定反應(yīng)或過程的哪個(gè)物理量而獲得的。 ( D ) A. B. C. D. 6. 下列對于功和熱的描述中，正確的是哪個(gè)？ ( A ) A. 都是途徑函數(shù)，無確定的變化途徑就無確定的數(shù)值 B. 都是途徑函數(shù)，對應(yīng)于某一狀態(tài)有一確定值 C. 都是狀態(tài)函數(shù)，變化量與途徑無關(guān) D. 都是狀態(tài)函數(shù)，始終態(tài)確定，其值也確定 7. 在溫度的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若已知反應(yīng)A→2B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓，與

6、反應(yīng)2A→C的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓，則反應(yīng)C→4B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓與及的關(guān)系為=？ ( D ) A. B. C. D. 8. 對于熱力學(xué)可逆過程，下列敘述不正確的是哪個(gè)？ ( C) A. 變化速率無限小的過程 B. 可做最大功的過程 C. 循環(huán)過程 D. 能使系統(tǒng)與環(huán)境都完全復(fù)原的過程 9. 下述說法中，不正確的是哪個(gè)？ ( D ) A.

7、焓只有在某種特定條件下，才與系統(tǒng)吸熱相等 B. 焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量 C. 焓是狀態(tài)函數(shù) D. 焓是系統(tǒng)能與環(huán)境進(jìn)行熱交換的能量 10. 封閉系統(tǒng)經(jīng)過一循環(huán)過程后，其下列哪組參數(shù)是正確的？ ( C ) A. =0，=0，=0，=0 B. ≠0，≠0，=0，= C. =，=，=0 D. ≠，=，=0 11. 以下說法正確的是哪個(gè)？ ( B ) A. 狀態(tài)函數(shù)都具有加和性 B. 系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生改變時(shí)，至少有一個(gè)狀態(tài)函數(shù)發(fā)生了改變 C. 因?yàn)?，=，

8、所以恒容或恒壓條件下，都是狀態(tài)函數(shù) D. 雖然某系統(tǒng)分別經(jīng)過可逆過程和不可逆過程都可達(dá)到相同的狀態(tài)，但不可逆過程的熵變值不等于可逆過程的熵變值。 12. 蓋斯定律反映了 ( B ) A. 功是狀態(tài)函數(shù) B. 取決于反應(yīng)體系的始終態(tài)，而與途徑無關(guān)。 C. 熱是狀態(tài)函數(shù) D. 取決于反應(yīng)體系的始終態(tài)，也與途徑有關(guān)。 13. 298K時(shí)，下列各物質(zhì)的等于零的是哪個(gè)？ ( A) A. 石墨 B. 金剛石 C. 溴氣

9、D. 甲烷 14. 在下列反應(yīng)中，進(jìn)行l(wèi) mol反應(yīng)時(shí)放出熱量最大的是哪個(gè)？ ( C ) A. === B. === C. === D. === 15. 下列反應(yīng)中等于產(chǎn)物的是（ D ） A. CO2(g) + CaO(s) === CaCO3(s) B. C. H2(g) + Cl2(g) === 2HCl(g) D. 三、計(jì)算及問答題 1．試計(jì)算下列情況的熱力學(xué)能變化： (1) 系統(tǒng)吸收熱量500J，對環(huán)境作功400J； 解： (2) 系統(tǒng)吸收熱量500J，環(huán)境對系統(tǒng)作功800J。 解： 2. 在373

10、.15K和100下，由1水汽化變成1水蒸氣，此氣化過程中系統(tǒng)吸熱40.63。求： (1) 系統(tǒng)膨脹對外作功=？(液體水體積可忽略不計(jì)) (2) 此過程內(nèi)能改變=？ 解：（1） （2） 3．反應(yīng)N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g)在恒容量熱器中進(jìn)行，生成2mol NH3時(shí)放熱82.7kJ，求反應(yīng)的和298K時(shí)反應(yīng)的。 解： 4. 已知100，18℃時(shí)1溶于稀鹽酸時(shí)放出151.5的熱，反應(yīng)析出1氣。求反應(yīng)過程的，，。 解： 5. 在下列反應(yīng)或過程中，與有區(qū)別嗎？簡單說明。并根據(jù)所列的各反應(yīng)條件，計(jì)算發(fā)生下列變化時(shí)，各自與之間的能量差值。

11、(1) ，2.00的分解； (2) ，生成1.00； (3) ，5.00(干冰)的升華； (4) ，沉淀出2.00。 解：（1） (2)無體積變化， (3) (4) 無體積變化， 6. 計(jì)算下列反應(yīng)的(1) ；(2) 和(3) 298.15 K進(jìn)行l(wèi)反應(yīng)時(shí)的體積功。 === 解：-74.81 0 -135.44 -92.307 (1) (2) =-429.86-(4-4-1) （3） 7. 葡萄糖完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 ===，= 當(dāng)葡萄糖在人體內(nèi)氧化時(shí)，上述反

12、應(yīng)熱約30%可用做肌肉的活動能量。試估計(jì)一食匙葡萄糖(3.8 g)在人體內(nèi)氧化時(shí)，可獲得盼肌肉活動的能量。 解： 8. 已知下列熱化學(xué)方程式： ===，= ===，= ===，= 不用查表，試計(jì)算下列反應(yīng)的。 === 解： 9. 利用附錄3數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)的。 (1) === (2) === 解：(1) =0+（-153.89）-0-0=-153.89kJ.mol-1 （2） 10. 已知在25℃和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1.00g鋁燃燒生成Al2O3(s)放熱30.92kJ，求Al2O3(s)的(298K)。

13、解： 11. 用來焊接金屬的鋁熱反應(yīng)涉及被金屬還原的反應(yīng)：，試計(jì)算：(1) 298K時(shí)該反應(yīng)的。(2) 在此反應(yīng)中若用267.0g鋁，問能釋放出多少熱量？ 解：（1） = (2) 12. 已知、(g)和(l)在298.15K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別是50.63、9.66和，計(jì)算火箭燃料聯(lián)氮和氧化劑四氧化二氮反應(yīng)： === (1) 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變=？ (2) 計(jì)算32 g液態(tài)聯(lián)氮完全氧化時(shí)所放出的熱量為多少？ 解：(1) (2) 13. 試通過計(jì)算說明下列甲烷燃燒反應(yīng)在298.15K進(jìn)行1mol

14、反應(yīng)進(jìn)度時(shí)，在定壓和定容條件燃燒熱之差別，并說明差別之原因。 CH4(g) + 2O2(g) === CO2 (g) + 2H2O(l) 解： 原因： 14. 辛烷()是汽油的主要成分，試計(jì)算298K時(shí)，100g辛烷完全燃燒時(shí)放出的熱量。 解： 15. 通過吸收氣體中含有的少量乙醇可使酸性溶液變色(從橙紅色變?yōu)榫G色)，以檢驗(yàn)汽車駕駛員是否酒后駕車(違反交通規(guī)則)。其化學(xué)反應(yīng)可表示為 === 試?yán)脴?biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓數(shù)據(jù)求該反應(yīng)的。 解： = =－8780.4 習(xí)題二 一、判斷題(對的在括號內(nèi)填“√”，錯(cuò)的在括號內(nèi)填“”) 1. 為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反

15、應(yīng)。 () 2. 反應(yīng)產(chǎn)物的分子數(shù)比反應(yīng)物多，該反應(yīng)的>0。 ( ) 3. <0的反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的。 ( ) 4. 穩(wěn)定單質(zhì)的和都為0，因此其標(biāo)準(zhǔn)熵也為0。 ( ) 5. 如果一個(gè)反應(yīng)的>0，<0，則此反應(yīng)在任何溫度下都是非自發(fā)的。 (√) 6. 升高溫度，反應(yīng)的增大，則說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 (√ ) 7. 對于全部是氣體反應(yīng)的系統(tǒng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，

16、恒容加入惰性氣體后平衡不發(fā)生移動。 (√) 8. 在一定溫度和濃度下，無論使用催化劑與否，只要反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物與產(chǎn)物的濃度為一定值。 (√ ) 9. 反應(yīng)的級數(shù)取決于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)(絕對值)。 () 10. 催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的。 (√ ) 11. 反應(yīng)速率只取決于溫度，而與反應(yīng)

17、物或生成物的濃度無關(guān)。 ( ) 12. 對于可逆反應(yīng)：，>0，升高溫度使增大，減小，故平衡向右移動。 ( ) 13. 根據(jù)分子碰撞理論，具有一定能量的分子在一定方位上發(fā)生有效碰撞，才可能生成產(chǎn)物。 (√ ) 14. 活化能的大小不一定能表示一個(gè)反應(yīng)的快慢，但可以表示一個(gè)反應(yīng)受溫度的影響是顯著還是不顯著。

18、 (√ ) 15. 在一定溫度下，對于某化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減慢，反應(yīng)速率常數(shù)逐漸變小。 ( ) 二、選擇題(將正確的答案的標(biāo)號填入空格內(nèi)) 1. 下列體系變化過程中熵值減少的是哪個(gè)？ ( C ) A. 食鹽溶于水 B. 干冰升華 C. 活性炭吸附氧氣 D. 高錳酸鉀受熱分解 2. 等溫等壓下且不做非體積功條件下，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是哪個(gè)？ (

19、C ) A. <0 B. <0 C. <0 D. <0 3. 下列反應(yīng)中等于產(chǎn)物的是哪個(gè)？ ( C ) A. B. C. D. 4. 某溫度時(shí)，反應(yīng)===的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=，則反應(yīng)===的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于多少？ ( B ) A. B. C. D. 5. 反應(yīng) H2 (g)+Br2 (g)2HBr(g) 在800K時(shí)平衡常數(shù)Kθ=3.8105，1000K時(shí)平衡常數(shù)Kθ=1.8103，則此反應(yīng)是:

20、 ( B ) A. 吸熱反應(yīng) B. 放熱反應(yīng) C. 無熱效應(yīng)的反應(yīng) D. 無法確定 6. 升高溫度可以增加反應(yīng)速率，最主要是因?yàn)槭裁矗? ( B ) A. 增加了分子總數(shù) B. 增加了活化分子的百分?jǐn)?shù) C. 降低了反應(yīng)的活化能 D. 促使平衡向吸熱方向移動 7. 在恒溫下僅增加反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快的原因是什么？ ( D ) A. 化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)增大 B. 反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增加 C. 反應(yīng)的活化能下

21、降 D. 反應(yīng)物的活化分子數(shù)目增加 8. 溫度升高而一定增大的量是下列哪個(gè)？ ( B) A. B. 吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù) C. 反應(yīng)的速率 D. 反應(yīng)的速率常數(shù) 9. 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法中正確的是哪個(gè)？ (A) A. 各物質(zhì)的濃度或分壓不隨時(shí)間而變化 B. =0 C. 正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)相等 D. 如果尋找到該反應(yīng)的高效催化劑，可提高其平衡轉(zhuǎn)化率 10. 某基元反應(yīng)===，將2和1放在1L容器中混合，問A與B開始反應(yīng)的反應(yīng)速率是A，B都消耗一半

22、時(shí)反應(yīng)速率的多少倍？ ( C ) A. 0.25 B. 4 C. 8 D. 1 11. 當(dāng)反應(yīng)===的反應(yīng)速率方程式為=時(shí)，則此反應(yīng)為什么反應(yīng)？ ( C ) A. 一定是基元反應(yīng) B. 一定是非基元反應(yīng) C. 無法肯定是否是基元反應(yīng) D. 對A來說是個(gè)二級反應(yīng) 12. 升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增加倍數(shù)較多的是下列哪種反應(yīng)？ ( C ) A. 吸熱反應(yīng) B. 放熱反應(yīng)

23、 C. 較大的反應(yīng) D. 較小的反應(yīng) 13. 對于反應(yīng)速率常數(shù)，以下說法正確的是哪個(gè)？ ( D ) A. 某反應(yīng)的越小，表明該反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)越大 B. 一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)可通過改變溫度、濃度、總壓力和催化劑來改變 C. 一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)在任何條件下都是常數(shù) D. 以上說法都不對 14. 對于催化劑特性的描述，不正確的是下列哪個(gè)？ ( B ) A. 催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間而不能改變平衡狀態(tài) B. 催化劑在反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變

24、 C. 催化劑不能改變平衡常數(shù) D. 加入催化劑不能實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)上不可能進(jìn)行的反應(yīng) 15. 若有兩個(gè)基元反應(yīng)，均屬C型，且第一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)大于第二個(gè)反應(yīng)速率常數(shù)，忽略頻率因子不同的影響，則這兩個(gè)反應(yīng)的活化能與的關(guān)系與下列哪一種相符？ ( D ) A. > B. < C. = D. 不能確定 三、計(jì)算及問答題 1. 不用查表，將下列物質(zhì)按其標(biāo)準(zhǔn)熵值由大到小的順序排列，并簡單說明理由。 (1)；(2)；(3)；(4)；(5)。 解：(4)

25、(3) (5) (1) (2) 理由：一般（相對分子質(zhì)量相近時(shí)）氣態(tài)的大于液態(tài)的；液體的大于固體物質(zhì)的；而當(dāng)溫度和聚集態(tài)相同時(shí)，分子或晶體結(jié)構(gòu)較復(fù)雜的物質(zhì)的熵大，原子序數(shù)大的大于小的。 2. 分析下列反應(yīng)的熵值是增加還是減少，并說明理由。 (1)；(2)； (3)；(4)。 解：(1)增加：氣態(tài)大于固態(tài) (2)增加：氣態(tài)大于液態(tài) (3)減少：氣體分子數(shù)減少 (4)增加：氣體分子數(shù)增多 3．試用書末附錄3中的標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)的和。 (1)===；(2)===； (3)===；(4) AgBr(s) ===。 解： (1) ＝307.7

26、 ＝－66.9 (2) ＝－23.0 ＝－147.06 (3) ＝－184.3 ＝－26.91 (4) ＝－51.4 ＝96.90 4. 試分析下列反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度條件： (1)，=； (2)，=91.0； (3)，=163.0； (4)，=。 解：自發(fā)進(jìn)行的溫度條件是： ∴二者同號且 ； （1） (2) (3) <0，>0，任何溫度下非自發(fā)； （4）>0，<0,任何溫度下均自發(fā)。 5. 用錫石()制取金屬錫，有建議可用下列幾種方法： (1) 單獨(dú)加熱礦石，使之分解； (2) 用碳(以石墨計(jì))還原礦石(加熱產(chǎn)生)；

27、 (3) 用還原礦石(加熱產(chǎn)生水蒸氣)。 今希望加熱溫度盡可能低一些。試?yán)脴?biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)通過計(jì)算，說明采用何種方法為宜。 解：（1） 查表計(jì)算得：=204.4 ； =580.7 (2) 查表計(jì)算得：=207.3 ； =187.2 (3) 查表計(jì)算得：=115.5 ； =97.1 由計(jì)算可知：用氫氣還原錫礦石溫度最低。 6. 己知下列反應(yīng)： === 在740K時(shí)的=0.36。若在該溫度下，在密閉容器中將1.0還原為銀，試計(jì)算最少需用的物質(zhì)的量。 解：設(shè)最少需要的物質(zhì)的量為. === 起始時(shí)物質(zhì)的量(mol)：1.0

28、 0 0 反應(yīng)后的變化量(mol)：-1.0 -1.0 21.0 1.0 平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol)： (0) (2.0) 1.0 定溫定壓下，分壓之比等于物質(zhì)的量之比，故： 解得： 7. 利用標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)估算反應(yīng)： === 在873 K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。若此時(shí)系統(tǒng)中各組分氣體的分壓為==127，==76，計(jì)算此條件下反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變，并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。 解：(1) === (2) <0 故此條件下反應(yīng)正向進(jìn)行。 8. 求化

29、學(xué)反應(yīng)在600K時(shí)的平衡常數(shù)。 解： =-197.78-600（-188.1）/1000=-84.92 9. 在308K和總壓強(qiáng)100時(shí)，有27.2%分解為。 (1) 計(jì)算反應(yīng)===的； (2) 計(jì)算308K，總壓強(qiáng)增加1倍時(shí)，的離解百分率； (3) 從計(jì)算結(jié)果說明壓強(qiáng)對平衡移動的影響。 解：（1）設(shè)有100mol發(fā)生分解 === 平衡時(shí)的物質(zhì)的量（mol） =72.8 =54.4

30、（2）當(dāng)總壓強(qiáng)為200kPa時(shí)：設(shè)離解百分率為% === 平衡時(shí)的物質(zhì)的量（mol） =100- = 得：即離解百分率為19.6%。 （3）增加壓強(qiáng)，N2O4的離解百分率降低，即向氣體分子數(shù)減少的方向移動。 10. 在一定溫度和壓強(qiáng)下，某一定量的氣體體積為1L，此時(shí)已經(jīng)有50%離解為和，試判斷在下列情況下，的離解度是增加還是減少？ (1) 減少壓強(qiáng)，使的體積變?yōu)?L； (2) 保持壓強(qiáng)不變，加入氮?dú)?，使體積增加至2L； (3

31、) 保持體積不變，加入氮?dú)?，使壓?qiáng)增加1倍； (4) 保持壓強(qiáng)不變，加入氯氣，使體積變?yōu)?L； (5) 保持體積不變，加入氯氣，使壓強(qiáng)增加1倍。 解：(1)增加 (2)增加 (3)不變 (4) 減小 (5) 減小 11. 研究指出下列反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi)為基元反應(yīng)： (1) 寫出該反應(yīng)的速率方程； (2) 該反應(yīng)的總級數(shù)是多少？ (3) 其他條件不變，如果將容器的體積增加到原來的2倍，反應(yīng)速率如何變化？ (4) 如果容器體積不變而將的濃度增加到原來的3倍，反應(yīng)速率又將怎樣變化？ 解：（1） （2）（2+1）=3 （3）反應(yīng)的初速率為原

32、來的1/8倍 （4）反應(yīng)的初速率為原來的9倍 12. 對于制取水煤氣的下列平衡系統(tǒng)：===，>0。問： (1) 欲使平衡向右移動，可采取哪些措施？ (2) 欲使正反應(yīng)進(jìn)行得較快且較完全(平衡向右移動)的適宜條件如何？這些措施對及、的影響各如何？ 解：（1）增加的分壓（或濃度）；減少的分壓（或濃度）；減少系統(tǒng)總壓力；升高溫度 。 （2）使正反應(yīng)進(jìn)行得較快且較完全的條件有：增加溫度，這使得及、均增大；增加的分壓（或濃度），這使得及、均不變。 13. 如果一反應(yīng)的活化能為117.15，問在什么溫度時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)的值是400K速率常數(shù)的值的2倍？ 解：

33、 14. 將含有0.1和0.1的溶液與過量的稀硫酸溶液混合均勻，產(chǎn)生下列反應(yīng)： 今由實(shí)驗(yàn)測得在17℃時(shí)，從混合開始至溶液剛出現(xiàn)黃色的沉淀共需時(shí)1515s；若將上述溶液溫度升高10℃，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，測得需時(shí)500s，試求該反應(yīng)的活化能值。 解： 15. 反應(yīng)===是一個(gè)基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能為114，為113。 (1) 寫出正反應(yīng)的反應(yīng)速率方程式。 (2) 在398K時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，然后將系統(tǒng)溫度升至598K，分別計(jì)算正、逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)，說明平衡移動的方向。 解：(1) (

34、2) 由計(jì)算結(jié)果可知：升高溫度，正反應(yīng)速率增加的倍數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)，平衡向著正反應(yīng)方向移動。這與升高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動時(shí)一致的。 習(xí)題三 一、判斷題(對的在括號內(nèi)填“√”，錯(cuò)的在括號內(nèi)填“”) 1. 質(zhì)量相等的苯和甲苯均勻混合，溶液中苯和甲苯的摩爾分?jǐn)?shù)都是0.5。 ( ) 2. 根據(jù)稀釋定律，弱酸的濃度越小，其解離度就越大，因此酸性也越強(qiáng)。 ( ) 3. 兩種酸HX和HY的水溶液具有相同的pH值，則這兩種酸的濃度必然相等。 ( ) 4. 中和等體積pH相同的HCl和HAc溶液，所需的NaOH的量相同。 (

35、) 5. 弱酸或弱堿的解離平衡常數(shù)不僅與溶液溫度有關(guān)，而且與其濃度有關(guān)。 ( ) 6. 弱電解質(zhì)的解離度大小表示了該電解質(zhì)在溶液中的解離程度的大小。 (√ ) 7. 同離子效應(yīng)使溶液中的離子濃度減小。 ( ) 8. 將氨水的濃度稀釋一倍，溶液中濃度也減少到原來的1/2。 ( ) 9. 0.10 mol?L-1NaCN溶液的pH比相同濃度的NaF溶液的pH要大，這表明的值比的值要大。 (√ ) 1

36、0. 緩沖溶液的pH值范圍僅與緩沖對(或)的比值有關(guān)。 ( ) 11. PbI2和CaCO3的溶度積均近似為，從而可知它們的飽和溶液中，前者的Pb2+濃度與后者的Ca2+濃度近似相等。 ( ) 12. 所謂沉淀完全，是指溶液中這種離子的濃度為零。 ( ) 13. 對于含有多種可被沉淀離子的溶液來說，當(dāng)逐滴慢慢滴加沉淀劑時(shí)，一定是濃度大的離子首先被沉淀。 ( )

37、14. 為了使某種離子沉淀更完全，所加沉淀劑越多越好。 ( ) 15. 因?yàn)樵谒腥芙膺_(dá)到平衡時(shí)，受到溶度積常數(shù)的制約，因此應(yīng)為弱電解質(zhì)。 ( ) 二、選擇題(將正確的答案的標(biāo)號填入空格內(nèi)) 1. 在質(zhì)量摩爾濃度為2.00的水溶液中，溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)為多少？ ( D ) A . 0.005 B. 2.00 C. 0.333 D. 0.0347 2. 在稀溶液的依數(shù)性中，起主導(dǎo)因素的是下列那一個(gè)？

38、 ( A ) A. 溶液的蒸汽壓下降 B. 溶液的沸點(diǎn)上升 C. 溶液的凝固點(diǎn)下降 D. 溶液的滲透壓 3. 稀溶液的沸點(diǎn)上升常數(shù)與下列哪一種因素有關(guān)？ ( C ) A. 溶液的濃度 B. 溶質(zhì)的性質(zhì) C. 溶劑的性質(zhì) D. 溶劑的摩爾分?jǐn)?shù) 4. 相同質(zhì)量摩爾分?jǐn)?shù)的下列物質(zhì)的水溶液，凝固點(diǎn)最低的是哪一種？ ( D ) A. 葡萄糖 B. HAc C. NaCl D. 5. 下列各種物質(zhì)的溶液濃度均為0.01，按

39、它們的滲透壓遞減的順序排列正確的是哪一組？ ( C ) A. B. C. D. 6. 根據(jù)酸堿電子理論，下列物質(zhì)中不能作為路易斯堿的是哪一種？ ( C ) A. B. C. D. 7. 在某弱酸平衡系統(tǒng)中，下列哪種參數(shù)不受濃度的影響？ ( C ) A. B. C. D. 8. 往l L0. 10HAc溶液中加入一些NaAc晶體并使之溶解，會發(fā)生的情況是怎樣的？

40、 ( CB ) A. HAc的值增大 B. HAc的值減小 C. 溶液的pH增大 D. 溶液的pH減小 9. 設(shè)氨水的濃度為，若將其稀釋l倍，則溶液中為多少？ ( C ) A. B. C. D. 10. 對于弱電解質(zhì)，下列說法正確的是哪個(gè)？ ( D ) A. 弱電解質(zhì)的解離常數(shù)不僅與溫度有關(guān)，而且與濃度有關(guān) B. 溶液的濃度越大，達(dá)到平衡時(shí)解離

41、出的離子濃度越高，它的解離度越大 C. 兩弱酸，解離常數(shù)越小的，達(dá)到平衡時(shí)，其pH值越大，酸性越弱 D. 解離度不僅與溫度有關(guān)，而且與濃度有關(guān) 11. 對于相同的弱酸和它的鹽所組成的緩沖對，下列哪一種的沖擊最好？( 無答案) A. ≈ B. > C. < D. 需要具體計(jì)算 12. 在0.06的HAc溶液中，加入NaAc晶體，使其濃度達(dá)0.2后，若=，則溶液的pH值應(yīng)為多少？(濃度單位可規(guī)范些) ( C ) A. 5.27 B. 44 C. 5.94 D. 7.30

42、13. 在下列哪種溶液中，的溶解度最大？ (A ) A. 0.1的HAc B. 0.1的SrSO4 C. 0.1的 D. 純水 14. 已知=，則的溶解度為多少？ ( A ) A. B. C. D. 15. 設(shè)AgCl在水中，在0.01中，在0.01中以及在0.05中的溶解度分別為、、和，這些量之間的正確關(guān)系是哪一組？ ( B ) A

43、. >>> B. >>> C. >=> D. >>> 三、計(jì)算及問答題 1. 試計(jì)算0.1的NaCl水溶液(=)的溶質(zhì)和溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)各為多少？該溶液的質(zhì)量摩爾分?jǐn)?shù)為多少？ 解： 2. 某有機(jī)物11.5g溶于100g乙醇中，所得溶液在50℃時(shí)的蒸氣壓為27.59kPa，在相同溫度下，乙醇的蒸氣壓為29.33kPa，求該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量。 解： = 3. 將0.450g某非電解質(zhì)溶于30.0g水中，使溶液凝固點(diǎn)降為℃。已知水的為1.86℃?，則該非電解質(zhì)的相對分子質(zhì)量為多少？ 解： 4. 10g葡萄糖()溶于4

44、00g乙醇中，溶液的沸點(diǎn)較純乙醇的沸點(diǎn)上升0.1428℃；另有2g某有機(jī)物溶于100g乙醇中，此溶液沸點(diǎn)上升了0.1250℃，求此有機(jī)物的相對分子質(zhì)量。 解：溶劑相同，相同： 即： 5. 海水中鹽的總濃度約為0.60。若均以主要組分NaCl計(jì)，試估算海水開始結(jié)冰的溫度和沸騰的溫度，以及在25℃時(shí)用反滲透法提取純水所需的最低壓力(設(shè)海水中鹽的總濃度若以質(zhì)量摩爾濃度表示時(shí)也近似為0.60)。 解：按計(jì)算 ℃ ℃ 6. 已知298K時(shí)某一元弱堿的濃度為0.020，測得其pH為11.0，求其和解離度，以及稀釋1倍后的、和pH。 解：（1）

45、 (2)稀釋一倍,不變 pH=14-(-lg7.07 7. 計(jì)算下列溶液的pH及水解度： (1) 0.05； (2) 0.5KCN。 解：（1） pH=-lg5.3210-6=5.27 (2) 8. 已知氨水溶液的濃度為0.20。 (1) 求該溶液中的的濃度、pH和氨的解離度。 (2) 在上述溶液中加入晶體．使其溶解后的濃度為0.20。求所得溶液的的濃度、pH和氨的解離度。 (3) 比較上述(1)、(2)兩小題的計(jì)算結(jié)果，說明了什么？ 解：（1） （

46、2） 開始時(shí)濃度（） 0.20 0.20 0 平衡時(shí)濃度（） 0.20- 0.20+ （3）比較計(jì)算結(jié)果可知：同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的解離度降低。 9. 1251.0NaAc溶液，欲配制250pH為5.0的緩沖溶液，需加入6.0HAc溶液體積多少mL？ 解： 10. 正常血液中的pH值為7.41，求血液中。已知=。 解： 即： 11. 已知298K時(shí)，的=，計(jì)算 (1) 在水中的溶解度()； (2) 飽和溶液中和的濃度； (3) 在0.1KI溶液中的溶

47、解度()； (4) 在0.2溶液中的溶解度()。 解： s 2s （1） （2） (3) s (2s+0.1)0.1 (4) 2s (0.2+s) 0.2 12. 將溶液與NaCl溶液混合，設(shè)混合液中的濃度為0.20，問： (1) 當(dāng)在混合溶液中的濃度等于時(shí)，是否有沉淀生成？ (2) 當(dāng)混合溶液中的濃度多大時(shí)，開始生成沉淀？ (3) 當(dāng)混合溶液中的濃度為時(shí)，殘留于溶

48、液中的濃度為多少？ 解：（1） Ksp(PbCl2)=1.17 無沉淀生成。 （2） （3） 13. 某溶液中含有和，濃度均為0.050，若欲將兩者分離，應(yīng)如何控制溶液的pH。 解： 要使先沉淀而不沉淀，則： ① 2.45 ② 所以適宜的pH值范圍是： 。 14. 已知：的=，ZnS的=。在0.010的溶液中通入至=，是否有ZnS沉淀產(chǎn)生？ 解： （0.010-） 所以有沉淀產(chǎn)生。 15. 計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)，并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向(設(shè)各反應(yīng)

49、物質(zhì)的濃度均為l)。 (1) === (2) === 解：（1）=== （2）=== 習(xí)題四 一、判斷題(對的在括號內(nèi)填“√”，錯(cuò)的在括號內(nèi)填“”) 1. 凡是氧化數(shù)降低的物質(zhì)都是還原劑。 ( ) 2. 電極電勢的數(shù)值與電池反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)的選配及電極反應(yīng)的方向無關(guān)，平衡常數(shù)的數(shù)值也與化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)。 ( ) 3. 在原電池中增加氧化態(tài)物質(zhì)的濃度，電池電動勢增加。 ( ) 4. 在電池反應(yīng)

50、中，電動勢越大的反應(yīng)速率越快。 ( ) 5. 有下列原電池： 若往溶液中加入少量溶液，或往溶液中加入少量晶體，都會使原電池的電動勢變小。 ( ) 6. 已知某電池反應(yīng)===，而當(dāng)反應(yīng)式改寫為===時(shí)，則此反應(yīng)的不變，而改變。 (√ ) 7. 對于電池反應(yīng)===，增加系統(tǒng)的濃度必將使電池的增大，根據(jù)電動勢與平衡常數(shù)的關(guān)系可知，電池反應(yīng)的也必將增大。 ( ) 8. 由于<<，因此在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，的氧化性最強(qiáng)，

51、而的還原性最強(qiáng)。 ( ) 9. 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表中值較小的電對中的氧化態(tài)物質(zhì)，都不可能氧化值較大的電對中的還原態(tài)物質(zhì)。 10. pH值的改變可能改變電對的電極電勢而不能改變電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。 (√ ) 11. 電解反應(yīng)中，由于在陽極是電極電勢較小的還原態(tài)物質(zhì)先放電，在陰極是電極電勢較大的氧化態(tài)物質(zhì)先放電，所以陰極放電物質(zhì)的電極電勢必大于陽極放電物質(zhì)的電極電勢。

52、 ( ) 12. 電極的極化作用所引起的超電勢必導(dǎo)致兩極的實(shí)際電勢差大于理論電勢差。 (√ ) 13. 在電解時(shí)，因?yàn)殛枠O發(fā)生的是氧化反應(yīng)，即失電子反應(yīng)，因此陽極應(yīng)接在電源的負(fù)極上。 14. 普通碳鋼在中性或弱酸性水溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，而在酸性較強(qiáng)的水溶液中主要發(fā)生析氫腐蝕。 (√ ) 15. 若將馬口鐵(鍍錫)和白鐵(鍍鋅)的斷面放入鹽酸中，都會發(fā)生鐵的腐蝕。 ( ) 二、選擇題(將正確的答案的標(biāo)號填入空格內(nèi)) 1. 下列化合物中C元素氧化數(shù)相同的是哪種？

53、 ( A ) A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 2. 下列關(guān)于氧化數(shù)敘述正確的是哪個(gè)？ ( A ) A. 氧化數(shù)是指某元素的一個(gè)原子的表觀電荷數(shù) B. 氧化數(shù)在數(shù)值上與化合價(jià)相同 C. 氧化數(shù)均為整數(shù) D. 氫在化合物中的氧化數(shù)皆為 3. 對于原電池反應(yīng)來說，下述正確的是哪種？ ( C ) A. 電池反應(yīng)的必小于零 B. 在正極發(fā)生的是氧化數(shù)升高的反應(yīng) C. 電池反應(yīng)一定是自發(fā)反

54、應(yīng) D. 所有的氧化–還原反應(yīng)都可以組成實(shí)際的原電池 4. 根據(jù)電池反應(yīng)===，將該反應(yīng)組成原電池，測得該電池的=0.455V，已知=0.535V，則為多少V？ ( B ) A. B. 0.080 C. 0.990 D. 5. 對于電池反應(yīng)===，欲增加其電動勢，采取的措施有下列哪種？ ( A ) A. 降低濃度 B. 增加濃度 C. 降低

55、濃度 D. 同時(shí)增加、濃度 6. 有一個(gè)原電池由兩個(gè)氫電極組成，其中一個(gè)是標(biāo)準(zhǔn)氫電板，為了得到最大的電動勢，另一個(gè)電極浸入的酸性溶液[設(shè)=100]應(yīng)為多少？ ( B ) A. 0.1 B. 0.1+0.1 C. 0.1 D. 0.1 7. 在原電池中，下列敘述正確的是哪個(gè)？ ( D ) A. 做正極的物質(zhì)的值必須大于零 B. 做負(fù)極的物質(zhì)的值必須小于零 C. > D. 電勢較高的電對中的氧化態(tài)物質(zhì)在正極得到電子 8. 關(guān)于電動勢，下列說法不正確的

56、是哪個(gè)？ ( D ) A. 電動勢的大小表明了電池反應(yīng)的趨勢 B. 電動勢的大小表征了原電池反應(yīng)所做的最大非體積功 C. 某些情況下電動勢的值與電極電勢值相同 D. 標(biāo)準(zhǔn)電動勢小于零時(shí)，電池反應(yīng)不能進(jìn)行 9. 某電池的電池符號為，則此電池反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)為下列哪種？ ( B ) A. ， B. ， C. ， D. ， 10. 在標(biāo)準(zhǔn)條件下，下列反應(yīng)均向正方向進(jìn)行： === ===

57、 它們中間最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑是下列哪一組？ ( B ) A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 11. 已知=V，實(shí)測鎳電極電勢=V，則下列表述正確的是哪種？ ( A ) A. 濃度大于1 B. 濃度小于1 C. 濃度等于1 D. 無法確定 26. 下列電對中標(biāo)準(zhǔn)電極電勢最大的是哪個(gè)？ ( D ) A.

58、 B. C. D. 12. 關(guān)于電極極化的下列說法中，正確的是哪個(gè)？ ( B ) A. 極化使得兩極的電極電勢總是大于理論電極電勢 B. 極化使得陽極的電極電勢大于其理論電極電勢，使陰極的電極電勢小于其理論電極電勢 C. 電極極化只發(fā)生在電解池中，原電池中不存在電極的極化現(xiàn)象 D. 由于電極極化，使得電解時(shí)的實(shí)際分解電壓小于其理論分解電壓 13. 電解含、、和電解質(zhì)水溶液，最先析出的是哪種金屬？ ( C ) A. B. C. D. 14. 電解溶液，陽極用鎳，陰極

59、用鐵，則陽極和陰極的產(chǎn)物分別是下列哪組？ (A ) A. ， B. ， C. ， D. ， 15. 下列哪種方法不能減輕金屬的腐蝕作用？ ( C ) A. 增加金屬的純度 B. 增加金屬表面的光潔度 C. 增加金屬構(gòu)件的內(nèi)應(yīng)力 D. 降低金屬環(huán)境的濕度 三、計(jì)算及問答題 1. 配平下列反應(yīng)式 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 解： (1) === (2) === (3) === (4) === (5) === (6

60、) 5+ 12OH- + 12H2O===8 (7) === 2. 根據(jù)下列原電池反應(yīng)，分別寫出各原電池中正、負(fù)電極的電極反應(yīng)(須配平)。 (1) === (2) === (3) === (4) === (5) === (6) === (7) === 解：(1) 正極：=== 負(fù)極：=== (2) 正極： === 負(fù)極：=== (3) 正極：=== 負(fù)極：=== (4) 正極：=== 負(fù)極：=== (5) 正極：=== 負(fù)極：=== (6) 正極：=== 負(fù)極：=== (7) 正極：=== 負(fù)極：=== 3.

61、 將上題各氧化還原反應(yīng)組成原電池，分別用符號表示各原電池。 解：(1) (-)Pt︱H2(p=100kPa)，H+(c1)︱︳|Sb(+) (2) (-)Cu︱CuS, S2-(c1)︱︳Pb2+(c2)|Pb(+) (3) (-)Pt︱Fe2+(c1), Fe3+(c2)︱︳Mn2+(c3)，MnO4-(c4)，H+|Pt(+) (4) (-)Pt︱Fe2+(c1), Fe3+(c2)︱︳Ag+(c3)|Ag(+) (5) (-)Zn︱Zn2+(c1)︱︳Fe2+(c2)|Fe(+) (6) (-)Pt︱I2︱I-(c3)︱︳Fe2+(c1), Fe3+(c2)|Pt(+) (

62、7) (-)Ni︱Ni2+(c1)︱︳Sn2+(c2), Sn4+(c2)|Pt(+) 4. 在298.15K，=4.0時(shí)，下列反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？試通過計(jì)算說明之(除及外，其他物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)條件下)。 (1) === (2) === 解：(1) =(1.232-1.066)- 故不能自發(fā)進(jìn)行。 （2） =（1.507-1.3583）- 故不能自發(fā)進(jìn)行。 5. 將錫和鉛的金屬片分別插入含有該金屬離子的溶液中并組成原電池(圖式表示，要注明濃度) (1) =0.0100，=1.00； (2) =1.00，=0.100。 分別

63、計(jì)算原電池的電動勢，寫出原電池的兩電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)式。 解：(1) (-)Sn︱Sn2+(0.0100)︱︳Pb2+(1.00)|Pb(+) === 正極： === 負(fù)極：=== =[-0.1262-(-0.1375)]- (2) (-)Pb︱Pb2+(0.100)︱︳Sn2+(1.00)|Sb(+) E=0.019V 正極： ===Sn 負(fù)極：=== === =[-0.1375-(-0.1262)]- 6. 將下列反應(yīng)組成原電池(溫度為298.15 K)： === (l) 計(jì)算原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢； (2) 計(jì)算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變；

64、(3) 用圖式表示原電池； (4) 計(jì)算=以及=時(shí)原電池的電動勢。 解：（1） =0.771-0.5355=0.2355 (2) （3）(-)Pt︱I2(s)︱I-(C3)︱︳Fe2+(c1), Fe3+(c2)|Pt(+) (4) =0.2355 7. 由標(biāo)準(zhǔn)鈷電極()與標(biāo)準(zhǔn)氯電極組成原電池，測得其電動勢為1.64V，此時(shí)鈷電極為負(fù)極。已知=1.36V，問： (l) 標(biāo)準(zhǔn)鈷電極的電極電勢為多少？(不查表) (2) 此電池反應(yīng)的方向如何？ (3) 當(dāng)氯氣的壓力增大或減小時(shí)，原電池的電動勢將發(fā)生怎樣的變化？ (4) 當(dāng)?shù)臐舛?/p>

65、降低到0.010時(shí)，原電池的電動勢將如何變化？數(shù)值是多少？ 解：（1） (2) 正向進(jìn)行，即：Co + Cl2=== Co2+ + 2Cl- （3） 由公式可知：氯氣壓力增大時(shí)，原電池的電動勢增大，反之則減小。 （4） =1.64-(原電池的電動勢增大了) 8. 反應(yīng)===中，各離子的度均為1，根據(jù)電極電勢判斷反應(yīng)的方向，并計(jì)算此反應(yīng)的(用濃度代替活度)。 解：正向進(jìn)行。 9. 已知下列電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，計(jì)算的溶度積。 ，=0.799V ，=0.073V 解：設(shè)為 =-0.05917lg(1/) 即：0.073=0.799+0.

66、05917lg=5.37 10. 將氫電極插入0.1的醋酸溶液中，并保持氫氣的分壓為180，把鉛電極插入0.16的溶液中，該溶液與固體接觸，測得此電池的電動勢為0.366V，試計(jì)算的。已知=，=0V，=V，氫電極為正極。 解： 電池反應(yīng)： 解得：=8.32 11. 已知===，=1.49V ===，=1.21V 求===的。 12. 向含有=1.0和=1.0的混合溶液中加入鐵粉。 (1) 何種金屬先析出？ (2) 當(dāng)?shù)诙N金屬析出時(shí)，第一種金屬在溶液中的濃度應(yīng)為多少？ 解：（1）金屬銀先析出。 （2） ————① —————② 設(shè)析出時(shí)， 代入數(shù)據(jù)解得： 13. 電解銅時(shí)，給定電流強(qiáng)度為5000A，電解2h后，理論上能得到多少kg銅？ 解： 14. 用鉑電極電解0.5的水溶液，測得25℃時(shí)陰極電勢為V，溶液值為6.5，求陰