《化學(xué)平衡圖像》PPT課件.ppt

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1、下 頁 上 頁 首 頁 返 回 2020/11/8 化學(xué)反應(yīng)速率和 化學(xué)平衡的圖象 下 頁 上 頁 首 頁 返 回 2020/11/8 二常見圖像分類 圖 像 分 類 時 間 為 橫 軸 溫 度 或 壓 強(qiáng) 為 橫 軸 1.反應(yīng)速率 時間圖像 3.百分含量（轉(zhuǎn)化率） 溫度 （ 壓 強(qiáng)） 時間圖像 2.物質(zhì)的量（濃度） 時間圖像 4.百分含量 壓強(qiáng) 溫度圖像 下 頁 上 頁 首 頁 返 回 2020/11/8 1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象 1.c/n-t圖象 分清反應(yīng)物和生成物， 濃度減小的是反應(yīng)物， 濃度增大的是生成

2、物 。 看右圖： 寫反應(yīng)方程式 0.5 1.5 1.0 2.0 物質(zhì)的量 C A B 時間 A + B = C 2 1 3 濃度（物質(zhì)的量）變化量之比 =計(jì)量系數(shù)之比 下 頁 上 頁 首 頁 返 回 2020/11/8 2.V-t圖象 V正 V逆 V正 V逆 V t 增大反應(yīng)物濃度 時 ， 正反應(yīng)、逆 反應(yīng)的速率變化 情況，平衡向正 反應(yīng)方向移動。 1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析 此圖表示： 下 頁 上 頁 首 頁 返 回 2020/11/8 V正 V逆 V正 V逆 答：從逆反應(yīng) 開始。 t V 看圖：說出反應(yīng)起始時

3、是從正反應(yīng) ,還是從逆反應(yīng)開 始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動？ 突變 降溫或減壓。 平衡向正反應(yīng) 方向移動。 下 頁 上 頁 首 頁 返 回 2020/11/8 看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開 始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動？ V正 V逆 V正 V逆 = 起始量不為 0 突變 答：正、逆反 應(yīng)同時開始。 t V 加催化劑 平衡不移動。 下 頁 上 頁 首 頁 返 回 2020/11/8 V正 V逆 看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反 應(yīng)開始？化學(xué)平衡向什么方向移動？

4、 V T（溫度） 答：正、逆 同時反應(yīng)開 始。 平衡向正反 應(yīng)方向移動。 下 頁 上 頁 首 頁 返 回 2020/11/8 V正 V逆 V t 此圖合理嗎？為什么？ 不可能 下 頁 上 頁 首 頁 返 回 2020/11/8 轉(zhuǎn) 化 率 溫度 0 1.01107Pa 1.01106Pa 1.01105Pa 二 .化學(xué)平衡圖象 1.轉(zhuǎn)化率 壓強(qiáng) /溫度曲線 T mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q m+n p+q Q 0 等溫線 Q 0 等壓線 mA(g)+nB(g) pC(g

5、)+qD(g) H=Q 下 頁 上 頁 首 頁 返 回 2020/11/8 200C 300C 100C P Q 0 等壓線 壓強(qiáng) 0 A% 2.物質(zhì)百分含量 壓強(qiáng) /溫度曲線 m+n p+q < mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q T2 、是放熱反應(yīng) 答 案 下 頁 上 頁 首 頁 返 回 2020/11/8 5.物質(zhì)產(chǎn)率 時間曲線 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 時間 T1 T2 產(chǎn) 率 0 問題： 1、 T1與 T2的相對大小 2、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng) 下

6、頁 上 頁 首 頁 返 回 2020/11/8 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 時間 P1 P2 A% P1 P2 m+n p+q 0 問題： 1、 P1與 P2的相對大小 2、 m+n 與 p+q 的大小 答 案 下 頁 上 頁 首 頁 返 回 2020/11/8 4.轉(zhuǎn)化率 時間曲線 1.01107Pa 1.01106Pa A 的 轉(zhuǎn) 化 率 時間 0 t1 t2 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q 問題： m+np+p 練練： 2A（ g） B（ g） 2C（ g）

7、H 0 下列圖象正確的是 A D 下 頁 上 頁 首 頁 返 回 2020/11/8 0 2A(g) + B(g) 2C(g) T2 P1 T1 P2 T1 P1 C% t P1 P2 正反應(yīng)是 熱反應(yīng) . 0 的反應(yīng)過程，若使 a曲線變?yōu)?b 曲線，可采取的措施是（ ） 0 Z% t a b A. 加入催化劑 B. 增大 Y的濃度 C. 降低溫度 D. 增大體系壓強(qiáng) A 練 習(xí)： D 下 頁 上 頁 首 頁 返 回 2020/11/8 0 1、下圖是在其它條件一定時，反應(yīng) 2NO+O2 2N

8、O2+ Q（ Q0)中 NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐 標(biāo)有 A、 B、 C、 D、 E 5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且 V正 V逆 的點(diǎn)是 。 A B C E D C點(diǎn) T NO 轉(zhuǎn) 化 率 下 頁 上 頁 首 頁 返 回 2020/11/8 三、 濃度 - 時間圖 ： A B C t c 1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： 2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率： 5A 3B+2C A的轉(zhuǎn)化率 =62.5% 0.4 0.3 0.2 0.1 下 頁 上 頁 首 頁 返 回 2020/11/8 練習(xí) 1.某溫度下，在體積為 5的容器中，、、 三種物質(zhì)

9、物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖 1 所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________， 2內(nèi)用的濃度變化和用的濃度變化表示的 平均反應(yīng)速率分別為 ____ _____ 、 _____ ____。 2A 3B+C 0.08 molL-1s-1 0.12 molL-1s-1 下 頁 上 頁 首 頁 返 回 2020/11/8 練習(xí) 2 圖 2表示 800 時 A、 B、 C三種氣體物質(zhì)的濃 度隨時間的變化情況， t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時間 試回答： （ 1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是 ______； （ 2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是 ______

10、； （ 3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____ __ 2A B+3C A 40% 例 1. 判斷下列圖象中 t2時間時，對于不同的反應(yīng)可能發(fā) 生了哪一種條件的變化？ (A) (B) (C) 反應(yīng)速率 時間圖像 反應(yīng) A(g)+B(g) C(g)； H<0已達(dá)平衡 ,升高溫度 , 一段時間 后反應(yīng)又達(dá)平衡 ,則速率對時間的曲線為 典例精析 變式 1 A B C D V t V正 V逆 V t V逆 V正 V t V逆 V

11、正 V t V正 V逆 7、 X(g)+Y(g) 2Z(g)； H = 0 B若溫度為 T1、 T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 K1、 K2,則 K1 K2 C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài) D時，一定有 v正 v逆 D狀態(tài) A與狀態(tài) B相比， 狀態(tài) A的 c(I2)大 C(I3-) T T1 T2 T3 A B C D 0 體驗(yàn)高考 1 （ 09年安徽理綜） 汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下： NO(g) CO(g) N2(g) CO2(g) H=-373.4kJmol-1。 在恒容的 密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意 圖正確的是 ( ) 平衡常數(shù) K

12、溫度 CO 轉(zhuǎn)化率 溫度 平衡常數(shù) K NO的物質(zhì)的量 NO 轉(zhuǎn)化率 N2的物質(zhì)的量 A B C D 體驗(yàn)高考 2 下 頁 上 頁 首 頁 返 回 2020/11/8 已知： 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)， H = 1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反 應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正 確的是（ ） C 體驗(yàn)高考 3 可逆反應(yīng) ，試根據(jù)下圖回答： （ 1）壓強(qiáng) 比 _____________填（大、?。? （ 3）溫度 T1 比 T2 ____________（填高、低） （ 4） H _____________（填正、負(fù)） （ 2）體積 _____________（填大、?。? 小 小 低 正 再練練 一 、 濃 度 對 平 衡 的 影 響 二、 壓 強(qiáng) 對 化 學(xué) 平 衡 的 影 響： aA(g)+bB(g) cC(g) 三、溫度對化學(xué)平衡的影響：