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1、 專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)的鑒別 鑒別題初體驗 實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的固體粉末，分 別是 Fe粉和 Cu粉， 你有哪些方法可將它們 鑒別出來？ 提示： 鑒別時應(yīng)先考慮 物理方法， 再從 化學(xué)方法 著手。 一 常見固體的顏色 白色固體： P2O5、 MgO、 CaO、 Ca(OH)2 ... 紅色固體： Cu、 Fe2O3 ... 黑色粉末： Fe3O4、 CuO、 MnO2、木炭粉、鐵粉 ... 二 常見沉淀及顏色 五白： CaCO3、 BaSO4、 BaCO3、 Mg(OH)2、 AgCl 一藍(lán)： Cu(OH)2 一紅褐： Fe(OH)3 考點知識梳理 一
2、、物理方法鑒別 知識儲備庫 三 在溶液中有特殊顏色的離子 ： Cu2+--藍(lán)色； Fe3+--黃色； Fe2+--淺綠色 四 物質(zhì)溶解時能量變化 ： 溶解時溶液溫度升高：濃 H2SO4、 NaOH固體； 溶解時溶液溫度降低： NH4NO3固體； 溶解時溶液溫度保持不變 :NaCl固體 考點知識梳理 1、 FeCl3溶液、 CuSO4溶液和 NaCl溶液 2、 Na2CO3粉末和 CaCO3粉末 3、 AgCl固體和 Cu(OH)2固體 4、 NaOH固體和 NH4NO3固體 擂臺賽 （比一比，鑒別下列四組物質(zhì)，看哪一小組最 ）
3、 一、物理方法鑒別 快 （觀察顏色） （加水） （觀察顏色） （加水） 一 七種常見沉淀的特性 1、不溶于水也不溶于酸的白色沉淀： 2、不溶于水但溶于酸的沉淀： 3、不溶于水但溶于酸，且能與酸反應(yīng)生成無色氣體的沉淀： AgCl 、 BaSO4 Fe(OH)3 、 Mg(OH)2 、 Cu(OH)2 CaCO3 、 BaCO3 考點知識梳理 二、化學(xué)方法鑒別 知識儲備庫 二 常 見離子的鑒別方法： 離子 鑒別方法 現(xiàn)象 酸或酸性 (H ) 堿或堿性 (OH ) 取樣，滴加紫色石蕊溶液 (不能用酚酞 ) 取樣， 滴到 pH試
4、紙上 取樣，滴到鋅 (或其他活潑金屬 )上 取樣，滴到石灰石 (或其他碳酸鹽 )上 向氧化銅 (或其它金屬氧化物 )中滴入 過量的該樣品 取樣，滴加紫色石蕊試液或無色酚酞 取樣， 滴到 pH試紙 上 取樣，滴入硫酸銅 (或鐵鹽、鎂鹽 )溶液 溶液變紅色 pH小于 7 有氣泡產(chǎn)生 有氣泡產(chǎn)生 固體溶解，溶液 呈藍(lán)色 溶液變藍(lán)色或紅色 pH大于 7 產(chǎn)生藍(lán)色（或紅褐色、 白色）沉淀 考點知識梳理 離子 鑒別方法 現(xiàn)象 硫酸根離子 ( ) 氯離子 (Cl ) 碳酸根離子 ( ) 銨根離子 ( ) SO24
5、 CO 2 3 NH 4 取樣，先加 Ba(NO3)2溶液， 再加稀硝酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 取樣，先加 AgNO3溶液， 再加稀硝酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 取樣，先加稀鹽酸， 再將氣體通入澄清石灰 水 有氣體產(chǎn)生 澄清石灰水變渾濁 取樣，加堿 (NaOH溶液）加熱， 再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 能聞到刺激性氣味 紅色石蕊試紙變藍(lán) 考點知識梳理 O2 CO2 H2 CO CH4 氣體 鑒別方法 現(xiàn)象 通入澄清石灰水 把帶火星的木條伸入集氣瓶 木條復(fù)燃 變渾濁 產(chǎn)生藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁沒有水霧， 澄清石灰水變渾濁 產(chǎn)生
6、淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水霧 產(chǎn)生藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水霧， 澄清石灰水變渾濁 三 常見氣體的鑒別方法 考點知識梳理 點燃，在火焰上方罩一干 冷燒杯 ,一會后，觀察現(xiàn)象； 倒轉(zhuǎn)燒杯并倒入澄清石灰 水振蕩，觀察現(xiàn)象。 1、軟水和硬水：取樣，分別加肥皂水，攪拌，產(chǎn)生泡沫多的 是 __________,產(chǎn)生泡沫少的是 _________, 2、棉花纖維、羊毛纖維和合成纖維：點燃，產(chǎn)生燒紙氣味的 是 ____________;有燒焦羽毛氣味的是 ___________; 有刺激性氣味的是 __________; 3、淀粉遇碘水變 ___________。 四 其它一些常見物質(zhì)
7、的鑒別 軟水 硬水 棉花纖維 合成纖維 羊毛纖維 考點知識梳理 藍(lán)色 擂臺賽 （賽一賽，鑒別下列兩種物質(zhì)，哪一小組想到的方法最 多 ） Na2CO3溶液和 NaCl溶液 二、化學(xué)方法鑒別 1、無色酚酞試液 2、紫色石蕊試液 3、 PH試紙 4、 AgNO3和稀 HNO3 5、稀鹽酸 6、 Ca(OH)2或 Ba(OH)2溶液 7、 CaCl2【 或 Ca（ NO3） 2或 BaCl2或 Ba（ NO3） 2】 溶液 1、物質(zhì)鑒別的步驟：取樣 操作 現(xiàn)象 結(jié)論。 2、用化學(xué)方
8、法鑒別溶液時，一般 先 考慮溶液的酸堿 性， 再 考慮其它化學(xué)性質(zhì)。 提示： 典例精析 典例一： B 思考： 只用一種試劑一次鑒別三種物質(zhì)，選擇試劑的依據(jù)是什 么？ (聊城中考 )只用一種試劑就可鑒別 NaCl、 NH4Cl、 Na2CO3三 種溶液，該試劑是（ ） A KCl 溶液 B Ba(OH)2 溶液 C NaOH 溶液 D NaNO3 溶液 只用 一種試劑鑒別 方法總結(jié)： 只用一種試劑一次鑒別三種物質(zhì)，必須是這種物質(zhì) 與三種物質(zhì)混合時呈現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象。 典例二： 不用其它試劑鑒別 方法總結(jié)： 有特征
9、物質(zhì)存在，可先將特征物質(zhì)鑒別出來，再 用該物質(zhì)做試劑 來鑒別其它物質(zhì)， 連鎖式 地進(jìn)行鑒別。 典例精析 現(xiàn)有四瓶標(biāo)有 A、 B、 C、 D字母的溶液，它們 分別是 CuSO4、 MgSO4、 NaOH、 NaCl溶液中的 一種，不用其他試劑，請設(shè)計實驗將四種溶 液逐一鑒別出來。 CuSO4 NaOH MgSO4 NaCl （呈藍(lán)色） （ 生成藍(lán)色 ） （ 生成白色 ） （ 無現(xiàn)象 ） 典例二： 任選試劑鑒別 典例精析 黃屯中學(xué)在喬遷新校址的途中，有五瓶白色固體丟失了標(biāo) 簽， 分別是 CaCO3、 NaCl、 CuSO4、 Na2SO4 、 Na2CO3中的一 種，請?zhí)?/p>
10、出實驗方案加以 鑒 別，幫實驗室貼上標(biāo)簽。 2、取三種無色溶液樣品，加酚酞試液，溶液變紅色的 是 Na2CO3，另外兩種均無現(xiàn)象； 3、取剩余兩種溶液樣品，加 BaCl2溶液，生成白色沉淀 的是 Na2SO4，無現(xiàn)象的是 NaCl。 1、取樣，加水溶解，溶液呈藍(lán)色的原固體粉末是 CuSO4， 不溶解的固體是 CaCO3 ，另外三種均為無色溶液； 方法總結(jié)： 白色固體 水 無色溶液 不溶固體 有色溶液 酸性溶液 堿性溶液 生成 無現(xiàn)象 指示劑 中性溶液 試劑 生成 按共性分組，按個性區(qū)別 這一節(jié)課你有哪些收獲？ 說一
11、說吧！ 子曰：學(xué)而不思則罔 中考鏈接 1、（煙臺中考）下列鑒別方法不能把待鑒別的物質(zhì)區(qū)分的是（ ） 待鑒別的物質(zhì) 鑒別方法 A 硬水和軟水 加肥皂水 B 硫酸銨溶液和硝酸鉀溶液 加氯化鋇溶液 C 羊毛面料和腈綸面料 抽絲點燃聞氣味 D 氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液 加無色酚酞試液 D 2、（鎮(zhèn)江中考） 下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（ ） A CuSO4、 NaOH、 KNO3、 NaCl B. KNO3、 NaOH、稀 HCl、 BaCl2 C FeCl3、 KOH、稀 HCl、 NaCl D 稀 HCl、 Na2CO3、稀 H2
12、SO4、 Na2SO4 3、（遼寧中考）下列每組中的兩種固體物質(zhì)，只用水做試劑，不能 將其鑒別出來的是（ ） A.NaCl、 Na2SO4 B. CaCO3、 Na2CO3 C.CuSO4、 Na2SO4 D.NH4NO3、 NaCl C A 4、（濟寧中考）實驗廢液中可能含有離子 K+、 Mg2+、 Cl 、 Ba2+、 SO42 、 CO32 中的幾種，為確定可能含有的離子，興趣小組進(jìn)行了下面的實驗： 取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸， 沉淀無變化； 另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀
13、，再加入足量稀鹽酸， 沉淀全部溶解， 分析上面實驗得出的結(jié)論中，正確的是（ ） A只含有 Mg2+、 SO42 B一定含有 K+、 Mg2+、 Cl 、 SO42 C一定含有 Mg2+、 SO42 ，可能含有 Cl 、 K + D一定含有 Cl 、 K+，可能含有 Mg2+、 SO42 C 根據(jù)物質(zhì)間不同的物理性質(zhì)，如 顏色、狀態(tài)、 氣味、溶解性、揮發(fā)性 等方面的差異進(jìn)行區(qū)分。 鑒別的方法 1、物理方法 ： 2、化學(xué)方法 ： 根據(jù)物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，表現(xiàn)出不同的現(xiàn)象， 如： 酸堿指示劑顏色變化、是否生成氣體、沉淀 等進(jìn)行區(qū)分。 提示： 鑒別時應(yīng)先考慮 物理方法， 再從 化學(xué)方法 著手。
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