九年級化學(xué)下冊專題八金屬和金屬材料單元2金屬的性質(zhì)課件2新版湘教版.ppt

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1、單元2金屬的性質(zhì) 內(nèi)容提要12 學(xué)習(xí)目標1.了解常見金屬的物理性質(zhì)；2.認識鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；3.認識常見金屬與鹽酸、硫酸及某些鹽溶液的置換反應(yīng)，并能解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象；4.能說出常見金屬的活動性順序，并能利用該規(guī)律判斷置換反應(yīng)。 物質(zhì)性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，根據(jù)下面的圖片，你能說出金屬的用途與性質(zhì)嗎？有光澤能夠?qū)щ娪醒诱剐裕梢岳山z有延展性，能壓成薄片能夠?qū)崮軌驈澢?、金屬的物理性質(zhì)新知學(xué)習(xí) 金屬的物理性質(zhì)小結(jié)：1.具有金屬光澤；大多數(shù)金屬都呈銀白色（銅呈紫紅色、金呈黃色）；2.常溫下，大多數(shù)金屬都是固體（汞為液體）；3.大多數(shù)金屬為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)

2、體；4.具有良好的延展性；5.大多數(shù)金屬密度較大（輕金屬4.5gcm-3；重金屬4.5gcm-3； ），熔點較高。新知學(xué)習(xí) （一）金屬與氧氣的反應(yīng)回顧與討論：請同學(xué)們回憶過去的學(xué)習(xí)中，我們了解了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象嗎？新知學(xué)習(xí)二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 鐵絲和銅片在高溫時能與氧氣反應(yīng)金不能和氧氣反應(yīng)綜合上述信息可知：1.大多數(shù)金屬都能與_反應(yīng)，反應(yīng)難易程度 _2.金屬的性質(zhì): _ 較活潑,_次之, _不活潑3Fe+2O2 Fe3O4點燃2Cu+O2 2CuOAu+O2 Au氧氣不

3、相同Al、Mg Fe、Cu新知學(xué)習(xí) （二）金屬與酸的反應(yīng)資料:16世紀中葉，瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀的一些化學(xué)家，都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可燃性氣體氫氣。并發(fā)現(xiàn)不同的金屬反應(yīng)的劇烈程度不同。新知學(xué)習(xí) 活動與探究：如何判斷Mg、 Cu、Fe是否與酸反應(yīng)B組：在試管中分別放入鎂片、銅片、鐵片。然后，分別向其中加入一些稀硫酸。A組：在試管中分別放入鎂片、銅片、鐵片。然后，分別向其中加入一些鹽酸。新知學(xué)習(xí) 交流與討論：哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類？ Fe 和 HClMg 和 HCl Cu 和 HCl新

4、知學(xué)習(xí) 反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂 鐵 銅Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈放出氣泡速度緩慢，反應(yīng)較為緩和不反應(yīng)金屬活動性由強到弱MgH新知學(xué)習(xí) 分析鎂、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì)置換反應(yīng)新知學(xué)習(xí) （三）金屬與

5、鹽溶液的反應(yīng)許多金屬能與酸溶液反應(yīng)，那么金屬能否與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)呢？鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)Fe+CuSO4 =Cu+ FeSO4現(xiàn)象：鐵釘?shù)谋砻娓采w一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。 新知學(xué)習(xí) 銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2新知學(xué)習(xí) 在金屬活動性順序中：1.金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.較活潑的金屬能將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由

6、強逐漸減弱新知學(xué)習(xí)常見金屬的活動性順序： 課堂小結(jié) 課堂小結(jié)金屬的性質(zhì)導(dǎo)電性等延展性導(dǎo)熱性金屬光澤金屬活動性順序及其應(yīng)用金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬物理性質(zhì)金屬活動性順序與酸反應(yīng)與某些鹽溶液反應(yīng)與氧氣反應(yīng) 知能訓(xùn)練1.制作電線的金屬材料一般是 （ ） A.鐵 B.銅 C.銀 D.鎂2.下列對金屬的性質(zhì)描述正確的是 （ ）A.金屬在常溫下都是固體 B.金屬的熔點都比較低C.金屬大多為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體 D.金屬缺乏延展性 知能訓(xùn)練B C 3.下列物質(zhì)中，不能在氧氣中燃燒的是（ ）A.金箔 B.鐵絲 C.木炭 D.氫氣 4.遇稀鹽酸不產(chǎn)生氣體的是（ ）A.鐵片 B.銅片C.鋁片 D.鎂條B A知能訓(xùn)練 5.下列化學(xué)變化屬于置換反應(yīng)的有：（1）COFe2O3FeCO2（2）CFe2O3 FeCO2（3）H2O2 H2OO2（4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag解答：（2）（4）知能訓(xùn)練 6.X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動性順序是（ ）Z+YSO4 = ZSO4+Y X+ YSO4 = XSO4+YX+ H2SO4 = XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應(yīng)A.ZXY B.ZYXC.XYZ D.XZYD知能訓(xùn)練 End Thankyou結(jié)束