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1、 知識回顧：1、原電池的定義2、原電池的構(gòu)成條件3、原電池的工作原理 電子流向、電流流向、陰陽離子定向移動方向、電極反應類型4、原電池正、負極判斷依據(jù) 將鋅粉加入CuSO4溶液中，測量溶液溫度的變化，分析能量變化的情況。記錄實驗1的現(xiàn)象和結(jié)論。現(xiàn)象：鋅粉溶解,有紅色物質(zhì)析出,溫度計顯示溫度迅速上升.結(jié)論（反應的實質(zhì)）：Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu化學能 熱能實驗一 實驗二如果鋅片加入CuSO4溶液的反應是放熱反應，請設計實驗將該反應釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能并實施你所設計的實驗?，F(xiàn)象：銅上有一層紅色物質(zhì)析出電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)鋅片溶解, 其表面出現(xiàn)一層紅色固體物質(zhì)CuSO 4溶液顏色變淺溶液溫
2、度略有升高CuSO4 溶液 改進的裝置ZnSO 4 CuSO 4AZn Cu鹽橋：在U形管中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠作成的凍膠。 鹽橋的作用：使Cl-向鋅鹽方向移動，K+向銅鹽方向移動，使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子不斷從Zn極流向Cu極，使電流持續(xù)傳導。氧化反應）還原反應）電池反應：Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu 此原電池的氧化反應和還原反應分別在兩個電極上進行，與前面講的銅鋅原電池在本質(zhì)上是完全相同的。特點：鋅片不與硫酸銅溶液直接接觸，反應后溶液的溫度基本不變，能量損失小。電流強度大，電流持續(xù)穩(wěn)定?；瘜W能轉(zhuǎn)化為電能的效率高ZnSO4 CuSO4 1、請同學們按照圖示
3、，組成裝置，據(jù)實驗現(xiàn)象判斷哪些裝置能構(gòu)成原電池？(x) (x) (x) ( ) ( )(1) (2) (3) (4) (5) 2、把鋁片和鎂片用導線連接成兩組，分別依次插入到NaOH溶液、稀H2SO4溶液中，下列說法正確的是（ ）A都不能形成原電池 B負極材料依次為鎂片、鋁片C負極材料依次為鋁片、鎂片 D負極材料都是鎂片C 3、如右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化） （ ）A杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低B杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高C當杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導體時，A端高， B端低D當杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導體時，A端低，B端高D 4、判斷下列兩個裝置，哪個構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正、負極名稱，并寫出電極反應式和總反應式。(1) (2) 負極（Fe）：Fe2e- =Fe2+ 正極（C）：2H +2e-=H 2 電池反應： Fe+2H + Fe2+H 2
《原電池的工作原理》
