《高考熱點(diǎn)課件 新人教版選修41》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考熱點(diǎn)課件 新人教版選修41（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 第 三 章 水 溶 液 中 的 離 子 平 衡 (2015高 考 全 國(guó) 卷 )濃 度 均 為0.10 molL 1、 體 積 均 為 V0的 MO H和 RO H溶 液 ， 分 別 加 水 稀 釋 至 體 積 V， pH 隨 lgVV0的 變 化 如 圖 所 示 。 下 列 敘 述 錯(cuò) 誤 的 是 ( ) A MO H 的 堿 性 強(qiáng) 于 RO H 的 堿 性 B RO H 的 電 離 程 度 ： b 點(diǎn) 大 于 a 點(diǎn) C 若 兩 溶 液 無(wú) 限 稀 釋 ， 則 它 們 的 c(O H )相 等 D 當(dāng) lgVV0 2 時(shí) ， 若 兩 溶 液
2、 同 時(shí) 升 高 溫 度 ， 則 c（ M ）c（ R ） 增 大 (2015高 考 天 津 卷 )室 溫 下 ， 將 0.05 mol Na2CO 3固 體溶 于 水 配 成 100 mL 溶 液 ， 向 溶 液 中 加 入 下 列 物 質(zhì) ， 有 關(guān) 結(jié) 論正 確 的 是 ( ) 加 入 的 物 質(zhì) 結(jié) 論 A.50 mL 1 molL 1 H 2SO 4 反 應(yīng) 結(jié) 束 后 ， c(Na ) c(SO 24 ) B.0.05 mol CaO 溶 液 中 c（ O H ）c（ HCO 3 ） 增 大 C.50 mL H 2O 由 水 電 離 出 的 c(H )c(O H )不 變 D.0.
3、1 mol NaHSO 4固體 反 應(yīng) 完 全 后 ， 溶 液 pH 減 小 ， c(Na )不 變 解 析 ： 選 B。 A.Na 的 物 質(zhì) 的 量 為 0.1 mol， 而 SO 24 的 物 質(zhì) 的量 為 0.05 mol， 混 合 溶 液 中 Na 與 SO 24 的 濃 度 不 可 能 相 等 。B.加 入 0.05 mol CaO 后 ， 會(huì) 生 成 Ca(O H)2， Ca(O H)2與 Na2CO 3反 應(yīng) 生 成 CaCO 3沉 淀 和 NaO H， 溶 液 中 c(O H )增 大 ， CO 23 水解 產(chǎn) 生 的 HCO 3 減 少 ， 故 溶 液 中 c（ O H ）
4、c（ HCO 3 ） 增 大 。 C 加 入H2O 后 ， c(Na2CO 3)減 小 ， CO 23 水 解 產(chǎn) 生 的 c(O H )減 小 ， 溶液 中 的 O H 來(lái) 源 于 水 的 電 離 ， 因 水 電 離 產(chǎn) 生 的 c(O H ) c(H )，故 由 水 電 離 出 的 c(H )c(O H )減 小 。 D.加 入 0.1 mol NaHSO 4固 體 ， 溶 液 體 積 變 化 不 大 ， 但 n(Na )變 為 原 來(lái) 的 2 倍 ， 故 c(Na )增 大 。 解 析 ： 選 C。 濾 液 中 溶 質(zhì) 的 主 要 成 分 為 NH4Cl 和 NaHCO 3的混 合 物
5、。 A.濾 液 pH1.0 10 7 mol/L， 常 溫 下 Kw 1.0 10 14， 所 以 Kwc（ H ） c(NH4 )c(HCO 3 ) c(CO 23 )， D 項(xiàng) 正 確 。 解 析 ： 選 B。 A.NH3 H2O 是 弱 電 解 質(zhì) ， 能 微 弱 電 離 ， 溶 液 中c(Na ) c(NH3 H2O )。 B.當(dāng) 加 入 10 mL 鹽 酸 時(shí) ， 恰 好 將 NaO H中 和 完 ， 溶 液 中 c(Na ) c(Cl )， 根 據(jù) 電 荷 守 恒 式 c(Na )c(NH 4 ) c(H ) c(Cl ) c(O H )可 知 c(NH4 ) c(H ) c(O
6、H )。 C.溶 液 pH 7 時(shí) ， 溶 液 中 c(H ) c(O H )， 根 據(jù) 電 荷守 恒 式 可 知 c(Na ) c(NH4 ) c(Cl )。 D.加 入 20 mL 鹽 酸 時(shí) ，恰 好 將 NaO H 和 NH 3 H2O 中 和 完 ， 根 據(jù) 物 料 守 恒 有 c(Na ) c(NH4 ) c(NH3 H2O ) c(Cl )。 (2014高 考 全 國(guó) 卷 )溴 酸 銀 (AgBrO 3)溶 解 度 隨 溫 度變 化 曲 線 如 圖 所 示 ， 下 列 說(shuō) 法 錯(cuò) 誤 的 是 ( ) A 溴 酸 銀 的 溶 解 是 放 熱 過(guò) 程 B 溫 度 升 高 時(shí) 溴 酸
7、銀 溶 解 速 度 加 快 C 60 時(shí) 溴 酸 銀 的 K sp約 等 于 6 10 4 D 若 硝 酸 鉀 中 含 有 少 量 溴 酸 銀 ， 可 用 重 結(jié) 晶 方 法 提 純 解 析 ： 選 A。 A.由 題 圖 可 知 ， 隨 著 溫 度 升 高 ， 溴 酸 銀 的 溶 解 度逐 漸 增 大 ， 因 此 AgBrO 3的 溶 解 是 吸 熱 過(guò) 程 。 B.由 圖 像 曲 線 可知 ， 溫 度 升 高 斜 率 增 大 ， 因 此 AgBrO 3的 溶 解 速 度 加 快 。 C.由溶 解 度 曲 線 可 知 ， 60 時(shí) ， AgBrO 3 的 溶 解 度 約 為 0.6 g， 則其
8、 物 質(zhì) 的 量 濃 度 約 為 0.025 molL 1， AgBrO 3的 Ksp c(Ag ) c(BrO 3 ) 0.025 0.025 6 10 4。 D.若 KNO 3 中 含 有 少 量AgBrO 3， 可 通 過(guò) 蒸 發(fā) 濃 縮 得 到 KNO 3 的 飽 和 溶 液 ， 再 冷 卻 結(jié)晶 獲 得 KNO 3晶 體 ， 而 AgBrO 3留 在 母 液 中 。 (2013高 考 江 蘇 卷 改編 )一 定 溫 度 下 ， 三 種 碳 酸 鹽MCO 3(M： Mg2 、 Ca2 、 Mn2 )的 沉 淀 溶 解 平 衡 曲 線 如 圖 所 示 。已 知 ： pM lg c(M)，
9、 p(CO 23 ) lg c(CO 23 )。 下 列 說(shuō) 法 正 確的 是 ( ) A MgCO 3、 CaCO 3、 MnCO 3的 Ksp依 次 增 大 B a 點(diǎn) 可 表 示 MnCO 3的 飽 和 溶 液 ， 且 c(Mn2 ) c(CO 23 ) C b 點(diǎn) 可 表 示 CaCO 3的 飽 和 溶 液 ， 且 c(Ca2 )c(CO 23 ) (7)用 標(biāo) 準(zhǔn) NaO H 溶 液 滴 定 未 知 濃 度 的 CH3CO O H 到 終 點(diǎn) 時(shí) ，c(Na ) c(CH3CO O )。 ( ) (8)酸 性 溶 液 中 不 可 能 存 在 NH3 H2O 分 子 。 ( ) (9)
10、NH4HSO 4 溶 液 中 各 離 子 濃 度 的 大 小 關(guān) 系 是 c(H ) c(SO 24 ) c(NH4 ) c(O H )。 ( ) 4 難 溶 電 解 質(zhì) 的 沉 淀 溶 解 平 衡 (1)向 濃 度 均 為 0.1 molL 1的 MgCl2、 CuCl2混 合 溶 液 中 逐 滴 加入 少 量 氨 水 ， 先 生 成 Cu(O H)2沉 淀 ， 說(shuō) 明KspCu(O H)2KspMg(O H)2。 ( ) (2)AgCl 沉 淀 易 轉(zhuǎn) 化 為 AgI 沉 淀 且 K sp(AgX) c(Ag ) c(X )，故 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)。 ( ) (3)AgCl 的 Ksp 1.8 10 10， 在 任 何 含 AgCl 固 體 的 溶 液 中 ， c(Ag ) c(Cl )， 且 Ag 和 Cl 濃 度 的 乘 積 等 于 1.8 10 10。( ) 答 案 ： 酸 式 滴 入 最 后 一 滴 酸 性 KMnO 4溶 液 ， 溶 液 呈 淺 紅 色 ，且 半 分 鐘 內(nèi) 不 褪 色
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