鈉及其化合物 PPT課件.ppt

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1、專 題 3 金 屬 及 其 化 合 物 第 一 單 元 鈉 、 鎂 及 其 化 合 物 考 點(diǎn) 一 鈉 的 性 質(zhì)1.鈉 的 物 理 性 質(zhì)(1)顏 色 :_色 ,有 金 屬 光 澤 。(2)密 度 : (H2O)_ (Na)_ (煤 油 )。銀 白 (3)熔 點(diǎn) :_100 。(4)硬 度 :質(zhì) 地 _,可 以 用 小 刀 切 割 。(5)傳 導(dǎo) 性 :可 導(dǎo) 電 、 導(dǎo) 熱 。低 于 柔 軟 2.從 鈉 原 子 的 結(jié) 構(gòu) 認(rèn) 識(shí) 鈉 的 化 學(xué) 性 質(zhì) 還 原 性(1)與 非 金 屬 單 質(zhì) (如 O2、 Cl2)的 反 應(yīng) Cl 2: _2Na+Cl2 2NaCl點(diǎn) 燃= (2)與 水

2、 的 反 應(yīng) 離 子 方 程 式 :_。 與 滴 加 酚 酞 的 水 反 應(yīng) 的 現(xiàn) 象 及 解 釋2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 (3)與 某 些 鹽 （ CuSO4、 FeCl3） 溶 液 反 應(yīng)離 子 方 程 式 :_。思 考 ： 若 將 鈉 投 入 到 NH4Cl溶 液 中 會(huì) 怎 樣 ？ 3.鈉 的 制 取 及 保 存4.鈉 的 用 途 【 基 礎(chǔ) 小 題 診 斷 】1.判 斷 正 誤 (正 確 的 打 “ ” ,錯(cuò) 誤 的 打 “ ” )(1)海 水 中 的 鈉 元 素 以 單 質(zhì) 存 在 。 ( )(2)電 解 飽 和 食 鹽 水 可 制 取 金 屬 鈉 。 ( )(3

3、)鈉 與 氧 氣 反 應(yīng) 的 產(chǎn) 物 與 反 應(yīng) 條 件 有 關(guān) 。 ( )(4)金 屬 鈉 在 空 氣 中 久 置 ,最 終 變 為 小 蘇 打 。 ( )(5)實(shí) 驗(yàn) 完 畢 后 剩 余 的 金 屬 鈉 不 能 隨 意 丟 棄 ,應(yīng) 放 回 原 試 劑 瓶 。 ( )(6)一 定 條 件 下 ,2.3 g Na完 全 與 O 2反 應(yīng) 生 成 3.6 g產(chǎn) 物 時(shí) 失 去 的 電 子 數(shù) 為0.1NA。 ( )(7)金 屬 鈉 具 有 強(qiáng) 還 原 性 ,可 與 TiCl4溶 液 反 應(yīng) 制 取 金 屬 Ti。 ( )(8)鈉 露 置 在 空 氣 中 表 面 形 成 的 氧 化 層 能 夠

4、保 護(hù) 內(nèi) 層 金 屬 不 被 空 氣 氧 化 ( )(9)鈉 與 足 量 O2反 應(yīng) 生 成 Na2O,隨 著 溫 度 的 升 高 ,生 成 Na2O的 速 率 逐 漸 加 快 ( ) 2.金 屬 鈉 著 火 ,不 能 用 H2O、 泡 沫 滅 火 器 滅 火 的 原 因 是_, 通 常 用 _掩 埋 。 鈉和H2O可直接反應(yīng)產(chǎn)生H2,可能會(huì)爆炸,而且金屬鈉著火生成的Na2O2與CO2、H2O都能反應(yīng)沙子 考 點(diǎn) 二 氧 化 鈉 和 過 氧 化 鈉1.氧 化 鈉 和 過 氧 化 鈉 的 比 較物 質(zhì) 氧 化 鈉 過 氧 化 鈉色 態(tài) _ _類 別 堿 性 氧 化 物 非 堿 性 氧 化 物氧

5、 的 價(jià) 態(tài) _ _白 色 固 體 淡 黃 色 固 體-2 -1 物 質(zhì) 氧 化 鈉 過 氧 化 鈉電 子 式 _ _與 H2O反 應(yīng) _ _與 CO2反 應(yīng) _ _ _ Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2= Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2 物 質(zhì) 氧 化 鈉 過 氧 化 鈉與 HCl反 應(yīng) _ _主 要 性 質(zhì) 具 有 堿 性 氧 化 物 的通 性 具 有 強(qiáng) 氧 化 性用 途 _劑 、 _劑 、 消 毒 劑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2供 氧 漂 白

6、 2.過 氧 化 鈉 的 特 性(1)化 合 價(jià) 與 性 質(zhì) 的 關(guān) 系 Na2O2既 有 氧 化 性 ,又 有 還 原 性 ,但 主 要 表 現(xiàn) 出 較 強(qiáng) 的 氧 化 性 。(2)強(qiáng) 氧 化 性 的 表 現(xiàn) 【 基 礎(chǔ) 小 題 診 斷 】1.判 斷 正 誤 (正 確 的 打 “ ” ,錯(cuò) 誤 的 打 “ ” )(1)氧 化 鈉 、 過 氧 化 鈉 均 為 堿 性 氧 化 物 。 ( )(2)Na2O、 Na2O2都 是 易 溶 于 水 (與 水 反 應(yīng) )的 白 色 固 體 。 ( )(3)1 mol Na2O2固 體 中 含 離 子 總 數(shù) 為 4NA。 ( )(4)Na2O2溶 于 水

7、 產(chǎn) 生 O2的 離 子 方 程 式 為 Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2 ( )(5)Na2O2、 Na2O組 成 元 素 相 同 ,與 CO2反 應(yīng) 產(chǎn) 物 也 相 同 。 ( )(6)Na 2O2與 H2O反 應(yīng) 時(shí) ,Na2O2既 是 還 原 劑 又 是 氧 化 劑 。 ( )(7)H2O2和 Na2O2都 屬 于 過 氧 化 物 ,含 有 的 化 學(xué) 鍵 完 全 相 同 。 ( )(8)7.8 g過 氧 化 鈉 含 有 的 共 用 電 子 對(duì) 數(shù) 為 0.2NA ( )(9)將 足 量 過 氧 化 鈉 投 入 紫 色 石 蕊 溶 液 中 ,溶 液 先 變 藍(lán) 色 后 褪 色

8、 ,同 時(shí) 有 氣 泡產(chǎn) 生 。 ( ) 2.從 氧 化 還 原 反 應(yīng) 角 度 探 究 Na2O2的 結(jié) 構(gòu) 與 性 質(zhì) 。用 雙 線 橋 分 析 Na2O2與 水 反 應(yīng) 中 電 子 轉(zhuǎn) 移 的 方 向 和 數(shù) 目 :_。 (1)氧 化 劑 和 還 原 劑 是 _,氧 化 產(chǎn) 物 是 _,還原 產(chǎn) 物 是 _。 (2)1 mol Na 2O2與 水 完 全 反 應(yīng) 時(shí) 轉(zhuǎn) 移 的 電 子 數(shù) :_。生 成 1 mol O2轉(zhuǎn) 移 電 子 數(shù) :_。 3.Na2O2與 SO3(g)的 反 應(yīng) 類 似 于 Na2O2與 CO2(g)的 反 應(yīng) ,但 與 SO2的反 應(yīng) 卻 不 能 作 簡 單

9、類 比 。(1)寫 出 Na2O2分 別 與 SO3、 SO2反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程式 :_、 _ _。 2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2 Na2O2+SO2=Na2SO4(2)1 mol Na2O2參 加 上 述 兩 反 應(yīng) ,轉(zhuǎn) 移 電 子 數(shù) 分 別 為 _、_(用 NA表 示 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 的 值 )。 NA2NA 考 點(diǎn) 三 碳 酸 鈉 和 碳 酸 氫 鈉1.物 理 性 質(zhì)名 稱 碳 酸 鈉 碳 酸 氫 鈉化 學(xué) 式 _ _俗 名 _、 蘇 打 _顏 色 、 狀 態(tài) 白 色 粉 末 細(xì) 小 白 色 晶 體Na2CO3 NaHCO3純 堿 小 蘇 打溶 解

10、 度 Na2CO3_NaHCO3堿 性 Na2CO3_NaHCO3熱 穩(wěn) 定 性 受 熱 _分 解 受 熱 _分 解主 要 用 途 玻 璃 、 造 紙 、 制皂 、 洗 滌 劑 發(fā) 酵 、 醫(yī) 藥 、 滅 火 器大 于大 于難 易 2.化 學(xué) 性 質(zhì) (1)Na2CO3寫 出 上 述 序 號(hào) 所 表 示 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 :Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na 2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHNa2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl (2)NaHCO3寫 出 上 述 序 號(hào) 、 、 所 表 示 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 , 反

11、應(yīng) 的 離 子 方 程 式 。 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 Ca(OH) 2過 量 ： HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3 +H2OCa(OH)2少 量 : Ca2+2OH-+2HCO3- = CaCO3 +2H2O+CO32- (3)Na2CO3和 NaHCO3性 質(zhì) 的 應(yīng) 用 Na2CO3、 NaHCO3的 鑒 別 :a.固 體 的 鑒 別 用 加 熱 法 :產(chǎn) 生 使 澄 清 石 灰 水 變 渾 濁 的 氣 體 的 是NaHCO3固 體 。b.溶 液 的

12、鑒 別 可 用 沉 淀 法 、 氣 體 法 和 測 pH法 。沉 淀 法 :加 入 BaCl2溶 液 或 CaCl2溶 液 ,產(chǎn) 生 沉 淀 的 是 Na2CO3溶 液 。氣 體 法 :滴 入 稀 鹽 酸 ,立 即 產(chǎn) 生 氣 泡 的 是 NaHCO3溶 液 。測 pH法 :用 pH試 紙 測 相 同 濃 度 的 稀 溶 液 ,pH大 的 是 Na 2CO3溶 液 。 Na2CO3、 NaHCO3的 除 雜 :混 合 物 (括 號(hào) 內(nèi) 為 雜 質(zhì) ) 除 雜 方 法Na2CO3(s)(NaHCO3)NaHCO3(aq)(Na2CO3)Na2CO3(aq)(NaHCO3) 3.Na2CO3的 制

13、 備 及 用 途(1)Na2CO3的 工 業(yè) 制 備 侯 氏 制 堿 法 把 二 氧 化 碳 通 入 氨 的 氯 化 鈉 飽 和 溶 液 中 ,使 溶 解 度 較 小 的碳 酸 氫 鈉 從 溶 液 中 析 出 ,過 濾 得 到 碳 酸 氫 鈉 晶 體 ,碳 酸 氫 鈉 受 熱分 解 生 成 碳 酸 鈉 。 (2)Na2CO3、 NaHCO3的 用 途 Na2CO3是 一 種 非 常 重 要 的 化 工 原 料 ,在 玻 璃 、 肥 皂 、合 成 洗 滌 劑 、 造 紙 、 紡 織 、 石 油 、 冶 金 、 食 品 等 工 業(yè)中 有 著 廣 泛 的 應(yīng) 用 ;熱 的 溶 液 可 去 除 金 屬

14、 表 面 的 油 污 。 NaHCO3是 焙 制 糕 點(diǎn) 所 用 的 發(fā) 酵 粉 的 主 要 成 分 之 一 ;在 醫(yī) 療 上 ,它 是 治 療 _過 多 的 一 種 藥 劑 。胃 酸 【 基 礎(chǔ) 小 題 診 斷 】1.判 斷 正 誤 (正 確 的 打 “ ” ,錯(cuò) 誤 的 打 “ ” )(1)在 酒 精 燈 加 熱 條 件 下 ,Na2CO3、 NaHCO3固 體 都 會(huì) 分 解 。 ( )(2)向 Na2CO3飽 和 溶 液 中 通 入 CO2,會(huì) 有 NaHCO3晶 體 析 出 。 ( )(3)蘇 打 是 面 包 發(fā) 酵 粉 的 主 要 成 分 之 一 。 ( )(4)用 酚 酞 溶 液

15、 可 鑒 別 飽 和 食 鹽 水 和 飽 和 碳 酸 鈉 溶 液 。 ( )(5)可 用 Ca(OH)2鑒 別 Na2CO3和 NaHCO3兩 種 溶 液 。 ( )(6)用 熱 的 純 堿 溶 液 清 洗 炊 具 上 的 油 污 時(shí) ,不 涉 及 化 學(xué) 變 化 。 ( )(7)除 去 NaHCO 3固 體 中 的 Na2CO3,可 將 固 體 加 熱 至 恒 重 。 ( )(8)確 定 NaCl溶 液 中 是 否 混 有 碳 酸 鈉 的 方 法 是 取 少 量 溶 液 滴 加 氯 化 鈣 溶 液 ,觀 察 是 否 出 現(xiàn) 白 色 沉 淀 。 ( )(9)碳 酸 氫 鈉 藥 片 是 抗 酸

16、藥 ,服 用 時(shí) 喝 些 醋 能 提 高 藥 效 。 ( )(10)將 稀 鹽 酸 滴 入 碳 酸 鈉 與 氫 氧 化 鈉 的 混 合 溶 液 中 ,立 即 產(chǎn) 生 氣 泡 。 ( ) 2.僅 用 試 管 和 膠 頭 滴 管 ,你 能 鑒 別 Na2CO3溶 液 和 稀 鹽 酸 嗎 ?若 能 ,簡 述 原 理 。 3.某 校 化 學(xué) 課 外 小 組 為 了 鑒 別 碳 酸 鈉 和 碳 酸 氫 鈉 兩 種 白 色 固 體 ,用 不 同 的 方法 做 了 以 下 實(shí) 驗(yàn) ,如 圖 所 示 。(1)根 據(jù) 圖 所 示 實(shí) 驗(yàn) ,不 能 夠 達(dá) 到 實(shí) 驗(yàn) 目 的 的 原 因 是 _。 (2)圖 、 所 示 實(shí) 驗(yàn) 均 能 鑒 別 這 兩 種 物 質(zhì) ,其 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_。 (3)若 用 實(shí) 驗(yàn) 驗(yàn) 證 碳 酸 鈉 和 碳 酸 氫 鈉 的 穩(wěn) 定 性 ,則 試 管 B中 裝 入 的 固 體 最 好 是 _(填 化 學(xué) 式 )。 答案:(1)無論是Na2CO3還是NaHCO3,均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2,兩者的反應(yīng)現(xiàn)象相同,故達(dá)不到鑒別的目的(2)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ,CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O(3)NaHCO3=