九年級化學第四單元物質構成的奧秘 復習學案 人教版

上傳人:文*** 文檔編號:232672427 上傳時間:2023-09-24 格式:DOC 頁數(shù):3 大?。?4KB
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1、第四單元 《物質構成的奧秘》復習學案 1、原子的構成 (1)原子結構示意圖的認識 正 核內質子數(shù) (帶 電) 最外層上有2個電子 2 8 2 +12 原子 (不帶電)電 ) 原子核 負 (帶 電) 第一電子層 (2)在原子中核電荷數(shù)= = (3) 原子的質量主要集中在 上 (4)相對原子質量≈ + 決定元素種類

2、 (核電荷數(shù)) (5) 三決定 決定元素化學性質 決定原子的質量 說明:最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同(Mg,He最外層電子數(shù)為2) 最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似(He,Ne均為穩(wěn)定結構) 2、元素 (1)定義:具有相同 ( )的一類原子的總稱 一種元素與另一種元素的本質區(qū)別: 不同 注意: 由同種元素組成的物質不一定是單質,(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不

3、可能是化合物。 (2)表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法: 表示某種元素 表示該種元素的一個原子 b、意義 注意:有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si 在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如3O:只表示3個氧原子 c、有關元素周期表 發(fā)現(xiàn): 各周期電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行(7個周期) 各族最電外層電數(shù)相同,電子層數(shù)逐漸增加 (化學性質相似) 排列依據(jù) 18縱行(16族)

4、 注:原子序數(shù)=質子數(shù) 金屬元素:如Mg、Al,最外層電子數(shù)特點:<4 非金屬元素:如N、C,最外層電子數(shù)特點:≥4 稀有氣體元素:如He、Ne。最外層電子數(shù)特點:2或8 d、分類 e、元素之最:地殼:O、Si、Al、Fe 細胞:O、C、H 3、離子:帶電的原子或原子團 同種元素的原子與離子比較: ①質子數(shù)相等 ②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同, ③電子層數(shù)可能相同 (1)表示方法及意義:如Fe3+ : (2)離子結構示意圖的認識 注意:與原子示意圖的

5、區(qū)別:質子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖 質子數(shù)>電子數(shù):則為陽離子,如Al3+ 質子數(shù)<電子數(shù):則為陰離子,O2-- 原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結構示意圖 (3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結構 質子數(shù)=電子數(shù) 質子數(shù)>電子數(shù) 質子數(shù)<電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性 符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 二、物質的組成的表示: +2 +2 1、化合價 a、寫法及意義: Mg: Mg

6、Cl2: b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 3 Fe2+: 2H2O , c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零 d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質,所以單質分子中元素化合價為0 2、化學式 (1)寫法: a單質:金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成,其化學式表示為 、 、 、 。 b化合物:正價在前,負價在后(NH3,CH4除外) (2)意義:如化學式H2O的意義:4點 化學式 Fe的意義:3點 (3)計算: a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之和 b、計算物質組成元素的質量比:相對原子質量×原子個數(shù)之比 c、計算物質中某元素的質量分數(shù)

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