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1、第四單元 《物質構成的奧秘》復習學案
1、原子的構成
(1)原子結構示意圖的認識
正
核內質子數(shù)
(帶 電)
最外層上有2個電子
2
8
2
+12
原子
(不帶電)電 )
原子核
負
(帶 電)
第一電子層
(2)在原子中核電荷數(shù)= =
(3) 原子的質量主要集中在 上
(4)相對原子質量≈ +
決定元素種類
2、 (核電荷數(shù))
(5) 三決定 決定元素化學性質
決定原子的質量
說明:最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同(Mg,He最外層電子數(shù)為2)
最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似(He,Ne均為穩(wěn)定結構)
2、元素
(1)定義:具有相同 ( )的一類原子的總稱
一種元素與另一種元素的本質區(qū)別: 不同
注意:
由同種元素組成的物質不一定是單質,(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不
3、可能是化合物。
(2)表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法:
表示某種元素
表示該種元素的一個原子
b、意義
注意:有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si
在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如3O:只表示3個氧原子
c、有關元素周期表
發(fā)現(xiàn):
各周期電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增加
7橫行(7個周期)
各族最電外層電數(shù)相同,電子層數(shù)逐漸增加
(化學性質相似)
排列依據(jù)
18縱行(16族)
4、
注:原子序數(shù)=質子數(shù)
金屬元素:如Mg、Al,最外層電子數(shù)特點:<4
非金屬元素:如N、C,最外層電子數(shù)特點:≥4
稀有氣體元素:如He、Ne。最外層電子數(shù)特點:2或8
d、分類
e、元素之最:地殼:O、Si、Al、Fe 細胞:O、C、H
3、離子:帶電的原子或原子團
同種元素的原子與離子比較:
①質子數(shù)相等
②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同,
③電子層數(shù)可能相同
(1)表示方法及意義:如Fe3+ :
(2)離子結構示意圖的認識
注意:與原子示意圖的
5、區(qū)別:質子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖
質子數(shù)>電子數(shù):則為陽離子,如Al3+
質子數(shù)<電子數(shù):則為陰離子,O2--
原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結構示意圖
(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子的種類
原 子
離 子
陽離子
陰離子
區(qū)
別
粒子結構
質子數(shù)=電子數(shù)
質子數(shù)>電子數(shù)
質子數(shù)<電子數(shù)
粒子電性
不顯電性
顯正電性
顯負電性
符 號
用元素符號表示
用陽離子符號表示
用陰離子符號表示
二、物質的組成的表示:
+2
+2
1、化合價
a、寫法及意義: Mg: Mg
6、Cl2:
b、幾種數(shù)字的含義
Fe2+ 3 Fe2+:
2H2O ,
c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質,所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式
(1)寫法:
a單質:金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成,其化學式表示為 、 、
、 。
b化合物:正價在前,負價在后(NH3,CH4除外)
(2)意義:如化學式H2O的意義:4點 化學式 Fe的意義:3點
(3)計算:
a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之和
b、計算物質組成元素的質量比:相對原子質量×原子個數(shù)之比
c、計算物質中某元素的質量分數(shù)