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1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題1原子的構(gòu)成
教學(xué)目標(biāo)
1、解原子的組成，核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。
2．了解相對原子質(zhì)量的概念以及相對原子質(zhì)量和原子組成的關(guān)系。
3、會查相對原子質(zhì)量表。
重點(diǎn)難點(diǎn) 原子和相對原子質(zhì)量概念的形成。
教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)法、問題解決法、情境教學(xué)法、經(jīng)驗(yàn)中學(xué)習(xí)、課堂討論法。
教學(xué)過程
引入 分子雖然很小，但卻是真實(shí)存在的，而且在化學(xué)反應(yīng)中具有可分性。那么，怎樣證明分子的可分性呢？通過物質(zhì)的分解反應(yīng)可以從宏觀上觀察到一種物質(zhì)分解生成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)。例：
（大屏幕顯示氧化汞受熱分解的示意圖，教師邊操作邊講解）
（學(xué)生討論
2、并回答）你觀察到了什么現(xiàn)象？通過這些現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？寫出這個(gè)反應(yīng)的文字表達(dá)式。
（教師根據(jù)學(xué)生的回答講解）氧化汞分子是由更小的微粒構(gòu)成的，受熱時(shí)氧化汞分子分解為汞原子和氧原子，許多汞原子聚集成金屬汞，每兩個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧原子，許多氧原子聚集成氧氣，可見，在化學(xué)反應(yīng)中，氧化汞分子是可以再分的，而汞原子和氧原子是不能再分的。（板書）
（教師啟發(fā)式提問）在化學(xué)反應(yīng)中原子的不能再分的，那么用其他方法能不能把原子再進(jìn)行分割呢？今天我們就來探討這個(gè)問題。（板書課題）
原子的結(jié)構(gòu)：
1、（學(xué)生觀察大屏幕上的結(jié)構(gòu)示意圖，分析原子的結(jié)構(gòu)。）
（教師適時(shí)的提示啟發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生充分
3、利用大屏幕上的表格，分析原子各部分的帶電情況。）附：表格
原子
種類
原子核
核外
電子
核電
荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
氫
1
1
1
1
碳
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
鈉
11
15
11
11
氯
17
18
17
17
2、對照表格，組織學(xué)生討論，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出如下的結(jié)論：
（1）不同種類的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同。
（2）原子核中可能有中子，也可能沒有中子。
（3）（在原子里）
?核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù)
（4） 原子核所帶電量=核外電子所電量
3、教師根據(jù)學(xué)
4、生的分析，得出原子的結(jié)構(gòu)并板書如下：
4、鞏固練習(xí)：
（1）以碳原子為例說明構(gòu)成原子的微粒有哪些？它們是怎樣構(gòu)成原子的？
（2）原子非常小，有沒有質(zhì)量呢？
（教師根據(jù)學(xué)生的回答，適當(dāng)小結(jié)并引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中的“幾種原子的質(zhì)量”表。）
（教師講解）：這樣小的數(shù)字，無論是書寫、讀數(shù)、記憶和使用不方便。正象以噸為單位來表示一粒小麥的質(zhì)量一樣不方便。所以國際上采用了原子的相對原子質(zhì)量來表示。
（學(xué)生閱讀）課文相對原子質(zhì)量的內(nèi)容。
（板書）二、相對原子質(zhì)量
概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的 相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。
（板演和
5、學(xué)生筆算）作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的一種碳原子的質(zhì)量的1/12是1.993×10-26㎏/12=1.66×10-27㎏
所以：氫的相對原子質(zhì)量=1.67×10-27㎏/1.66×10-27㎏=1
氧的相對原子質(zhì)量=2.657×10-26㎏/1.66×10-27㎏=16
鐵的相對原子質(zhì)量=9.277×10-26㎏/1.66×10-27㎏=56
（思考）計(jì)算相對原子質(zhì)量的公式是
注意：相對原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量的意義是不同的，數(shù)值也不同的。相對原子質(zhì)量是“比值”，單位為“一”。
（閱讀）附錄國際相對原子質(zhì)量表查出氫、碳、氧和鈉的相對原子質(zhì)量。
三、小結(jié)：（展
6、示目標(biāo)）
四、形成性測試：
1、??? 原子核（ ）
A、??? 由電子和質(zhì)子構(gòu)成的
B、由質(zhì)子和中子構(gòu)成
C、由電子和中子構(gòu)成
D、由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的
2、??? 在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ）
A、??? 中子數(shù) B、電子數(shù)
C、??? 中子數(shù)和電子數(shù)之和 D、中子數(shù)和電子數(shù)之差
3、??? 氧原子的相對原子質(zhì)量是（ ）
A、??? 16g B、16
C、2.657×10-26 kg D、16kg
4、??? 原子的質(zhì)量主要取決于（ ）
A、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
B、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
C、中子數(shù)和電子數(shù)
D、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)
5、??? 下列對原子組成說法不正確的是（ ）
A、?原子構(gòu)成中一定有質(zhì)子
B、原子構(gòu)成中一定含有中子
C、原子構(gòu)成中的質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)
D、原子不帶電
六、作業(yè)：
課本P70：1、2、3小題
九年級化學(xué)原子的構(gòu)成5
