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1、排查落實(shí)練六 鐵、銅及其化合物
一、重要方程式的書寫
1．鐵及其化合物
(1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
(2)重要反應(yīng)必練
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。
①Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)
Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
②Fe高溫下和水蒸氣的反應(yīng)
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；
③鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)
Fe2O3＋Al2Fe＋Al2O3；
④用赤鐵礦冶煉鐵的原理
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；
⑤FeCl3溶液腐蝕金屬銅
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；
⑥用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋
Fe3＋＋3
2、SCN－===Fe(SCN)3；
⑦Fe(OH)2長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；
⑧FeO和稀HNO3的反應(yīng)
3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；
⑨Fe(OH)3和HI的反應(yīng)
2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O；
⑩FeBr2溶液和少量Cl2的反應(yīng)
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
?FeBr2溶液和等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；
?FeBr2溶液和過量Cl2的反應(yīng)
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2
3、===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
2．銅及其化合物
(1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
(2)重要反應(yīng)必練
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。
①Cu在硫蒸氣中燃燒
2Cu＋SCu2S；
②銅在空氣中生成銅綠
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3；
③用惰性電極電解CuSO4溶液
2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑；
④Cu和濃HNO3的反應(yīng)
Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；
⑤Cu和稀HNO3的反應(yīng)
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
⑥Cu和濃H2SO4的反應(yīng)
Cu＋
4、2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
二、值得強(qiáng)化記憶的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1．鐵絲在O2中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色物質(zhì)。
2．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的現(xiàn)象為立即變成血紅色溶液。
3．向FeCl2溶液中小心加入NaOH溶液的現(xiàn)象為先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
4．過量的銅投入盛有濃H2SO4的試管中，并加熱，反應(yīng)完畢后，冷卻將其緩緩倒入盛有水的燒杯中，整個(gè)過程中的現(xiàn)象為銅部分溶解，有刺激性氣味的氣體生成，倒入水中后溶液呈藍(lán)色。
5．向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象為紫紅色褪去。
6．向FeCl
5、3溶液中滴加淀粉-KI溶液，現(xiàn)象為溶液變藍(lán)。
7．向CuSO4溶液中通入H2S氣體，現(xiàn)象為有黑色沉淀生成。
8．銅片在潮濕的空氣中久置，現(xiàn)象為銅片表面有綠色銅銹生成。三、簡(jiǎn)答類語(yǔ)言規(guī)范再落實(shí)
1．實(shí)驗(yàn)室配制、保存FeSO4溶液時(shí)，應(yīng)采取哪些措施？為什么？
答案 把FeSO4固體溶解在稀H2SO4中，以防止Fe2＋的水解；并加入少量的鐵粉，防止Fe2＋被氧化。
2．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，常把FeCl3晶體溶于6 mol·L－1的鹽酸，再加水稀釋到所需濃度，其原因是為了抑制Fe3＋的水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。
3．利用FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2，回答下
6、列問題。
(1)NaOH溶液應(yīng)加熱煮沸，目的是：趕出溶解在溶液中的氧氣；防止生成的Fe(OH)2被氧化。
(2)為了防止生成的Fe(OH)2被氧化，應(yīng)在液面上方加一層油膜，如苯或植物油。
4．怎樣檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐泻蠪e2＋而不含F(xiàn)e3＋？簡(jiǎn)述操作步驟及現(xiàn)象。
答案 取未知溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明
顯變化，再滴加幾滴氯水(或H2O2)，溶液變成血紅色，則證明溶液中含有Fe2＋，不含有Fe3＋。
5．如何檢驗(yàn)?zāi)宠F的氧化物中既含有二價(jià)鐵，又含有三價(jià)鐵？
答案 取少量氧化物于試管中，加入稀硫酸溶解，分成兩份，向一份中加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，證明含有三價(jià)鐵；向另一份中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，證明含有二價(jià)鐵(或加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明含有二價(jià)鐵)。
6．怎樣用一種試劑區(qū)分KCl、CuCl2、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液？簡(jiǎn)述操作步驟。
答案 取六種未知溶液于試管中，分別滴加過量NaOH溶液，無現(xiàn)象的是KCl，有藍(lán)色沉淀生成的是CuCl2，有紅褐色沉淀生成的是FeCl3，有白色沉淀生成且不溶解的是MgCl2，沉淀溶解的是AlCl3，一開始生成白色沉淀，又迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色的是FeCl2。
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練六 鐵、銅及其化合物-人教版高三化學(xué)試題
