高考化學一輪復習 專題九 階段驗收 點點清(含解析)-人教版高三化學試題

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1、階段驗收 點點清                  一、原子結構與性質(zhì) 1.判斷正誤 (1)M層全充滿而N層為4s2的原子與核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子位于同一族(  ) (2)2p能級有1個未成對電子的基態(tài)原子的價電子排布為2s22p5(  ) (3)Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2(  ) (4)①Na、K、Rb;②N、P、As;③O、S、Se;④Na、P、Cl,元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④(  ) (5)具有下列最外層電子排布式的原子中,①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p

2、4第一電離能最大的是③(  ) 答案:(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ 2.填空 (1)基態(tài)Fe原子有________個未成對電子,F(xiàn)e3+的電子排布式為________________________________________________________________________。 (2)Na位于元素周期表第________周期第________族;S的基態(tài)原子核外有________個未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_______________________________________________________________

3、_________。 (3)Ni2+的價電子排布圖為______________________________________________。 (4)在N、O、S中第一電離能最大的是________;第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。 答案:(1)4 1s22s22p63s23p63d5(或 [Ar]3d5) (2)三 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2(或 [Ne]3s23p2) (3) (4)N 3  二、分子結構與性質(zhì) 1.判斷正誤 (1)凡AB3型的共價化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵(  ) (2)CH4分子中

4、的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成(  ) (3)SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化(  ) (5)CS2為V形的極性分子(  ) (6)C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1(  ) (7)水加熱到很高溫度也難以分解是因水分子間存在氫鍵(  ) (8)CH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子(  ) 答案:(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×  (7)× (8)× 2.填空 (1)乙醛中碳原子的雜化類型為________。BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為________和________

5、。 (2)1 mol [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 含有________mol配位鍵。 (3)已知XY2為紅棕色氣體,X與H可形成XH3,則XY離子的立體構型是________,R2+離子的3d軌道中有9個電子,則在R2+的水合離子中,提供孤電子對的原子是________。 (4)周期表前四周期的元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族。則a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為__________;這些元素形成的含氧酸中,分子的

6、中心原子的價層電子對數(shù)為3的是____________;酸根呈三角錐結構的酸是___________________________________。 (5)已知元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子,元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則在Y的氫化物(H2Y)分子中,Y原子軌道的雜化類型是__________,YZ的空間構型為________________。 (6)NO的空間構型是________________,H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。 (7)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_____

7、___________________________________________________________________, 甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O===C—H鍵角。 (8)1 mol乙醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為________,乙酸的沸點明顯高于乙醛,其主要原因是________________________________________________________________________。 (9)與OH-互為等電子體的一種分子為____________。 答案:(1)sp3、sp2 sp2 

8、sp3 (2)6 (3)V形 O (4)sp3 HNO2、HNO3 H2SO3 (5)sp3 正四面體  (6)平面三角形 sp3 (7)sp3 小于  (8)6NA CH3COOH存在分子間氫鍵 (9)HF 三、晶體結構與性質(zhì) 1.判斷正誤 (1)分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔、沸點一定越高(  ) (2)某晶體溶于水后,可電離出自由移動的離子,該晶體一定是離子晶體(  ) (3)二氧化硅和干冰晶體熔化時所克服的作用力類型相同(  ) (4)分子晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定(  ) (5)只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體(  ) 答案:(1)×

9、 (2)× (3)× (4)× (5)× 2.填空 (1)維生素B1的結構式如圖,晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有________________________________________________________________________。 (2)用“>”或“<”填空: 第一電離能 離子半徑 熔點 酸性 Si____S O2-____Na+ NaCl____Si H2SO4____HClO4 (3)Cu2O為半導體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有________個銅原子。 (4)Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等,它與某元素形成的化合物的晶胞如圖1所示,晶胞中陰離子和陽離子的個數(shù)之比是________。 (5)Al2O3在一定條件下可制得AlN,其晶體結構如圖2所示,該晶體中Al的配位數(shù)是________。 答案:(1)離子鍵、氫鍵、范德華力 (2)< > < <  (3)16 (4)2∶1 (5)4

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