高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題五 階段驗(yàn)收 點(diǎn)點(diǎn)清(含解析)-人教版高三化學(xué)試題

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1、階段驗(yàn)收 點(diǎn)點(diǎn)清                一、辨清易錯(cuò)易混不失分 (一)化學(xué)反應(yīng)速率部分 1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)(  ) 2.固體和純液體的濃度是固定的,增加固體或純液體的用量,反應(yīng)速率保持不變(  ) 3.在恒溫條件下,增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定加快(  ) 4.其他條件不變,溫度越高,反應(yīng)速率越快(  ) 5.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(  ) 6.加入催化劑加快了反應(yīng)速率,改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量(  ) 7.同一反應(yīng),在相同時(shí)間間隔內(nèi),用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率

2、,其數(shù)值和意義都不一定相同(  ) 8.5 mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率一定比1 mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率大(  ) 9.一個(gè)放熱反應(yīng),放出熱量的多少與反應(yīng)速率成正比(  ) 10.正反應(yīng)速率越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大(  ) 11.對(duì)于某可逆反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差(  ) 12.CaCO3與HCl反應(yīng)過程中,增加CaCO3用量反應(yīng)速率不變,但把CaCO3固體粉碎,可以加快反應(yīng)速率(  ) 答案:1.√ 2.√ 3.× 4.√ 5.× 6.× 7.× 8.× 9.× 10.× 11.√ 12.√ (二)化學(xué)平衡部分 1.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)就

3、不再進(jìn)行(  ) 2.正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(  ) 3.在恒容條件下,有兩個(gè)平衡體系:A(g)2B(g);2A(g)B(g),都增加A的量,A轉(zhuǎn)化率都變小(  ) 4.若化學(xué)反應(yīng)速率改變,平衡一定發(fā)生移動(dòng)(  ) 5.在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中,加入KCl固體,顏色變淺(  ) 6.由溫度或壓強(qiáng)改變引起的平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大(  ) 7.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大(  ) 8.對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,平衡后,改變條件,判斷下列說法是否正確 (1)保持體

4、積不變,充入N2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),其轉(zhuǎn)化率增大(  ) (2)保持體積不變,充入NH3,則NH3的體積分?jǐn)?shù)減小(  ) (3)保持溫度不變,壓縮體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2、H2的轉(zhuǎn)化率均增大,其體積分?jǐn)?shù)均減小,NH3的體積分?jǐn)?shù)增大,N2、H2的濃度增大 ,NH3的濃度減小(  ) 9.對(duì)于C(s)+H2OCO(g)+H2(g)反應(yīng),在一定條件下達(dá)到平衡,增加或減少C(s)的量平衡不移動(dòng)(  ) 10.對(duì)于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng),氣體密度保持不變,在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下,均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(  ) 11.對(duì)于C(s)+CO2(

5、g)2CO(g)反應(yīng),氣體密度保持不變,在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下,均能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(  ) 12.對(duì)于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和I2(g)+H2(g)2HI(g)反應(yīng),在恒溫恒容條件下,當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí),均能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)(  ) 13.對(duì)于I2(g)+H2(g)2HI(g)反應(yīng),加入催化劑或增大壓強(qiáng)均能縮短達(dá)到平衡所用時(shí)間,但HI的百分含量保持不變(  ) 14.對(duì)于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反應(yīng),其平衡常數(shù)K=(  ) 15.H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)平衡常數(shù)為K1,HI(g)H2(

6、g)+I(xiàn)2(g)平衡常數(shù)為K2,則K1·K2=1(  ) 16.化學(xué)平衡常數(shù)越大,說明正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,即該反應(yīng)進(jìn)行的越完全 ,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大;化學(xué)平衡常數(shù)越小,說明正反應(yīng)進(jìn)行的程度越小,即該反應(yīng)進(jìn)行的就越不完全,轉(zhuǎn)化率就越小(  ) 17.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān);溫度越高,化學(xué)平衡常數(shù)越大(  ) 18.K=,溫度升高,K增大,則CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0(  ) 答案:1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.√ 7.× 8.(1)× (2)× (3)× 9.√ 10.× 11.√ 12.× 13.

7、√ 14.× 15.× 16.√ 17.× 18.× 二、掌握內(nèi)在規(guī)律快得分 1.反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?為什么? 答案:沒有。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑,不改變化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的能量,而反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與途徑無關(guān),因此催化劑對(duì)反應(yīng)熱沒有影響。 2.壓強(qiáng)改變,反應(yīng)速率是否一定改變?為什么? 答案:不一定。①對(duì)于固體和純液體的物質(zhì),壓強(qiáng)對(duì)其體積的影響很小,固體和純液體的濃度可看作不變,壓強(qiáng)對(duì)無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無影響;②一定溫度下,對(duì)于有氣體物質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng),若保持反應(yīng)容器體積不變,充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體,體系壓強(qiáng)增大,但原有氣體物質(zhì)

8、的濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變。 3.對(duì)已達(dá)平衡的可逆反應(yīng),當(dāng)減小生成物濃度時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)速率加快。這種說法是否正確?為什么? 答案:不正確。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的必要條件是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。借助速率—時(shí)間圖像(如圖所示)分析,在t1時(shí)刻減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率立即減小,而此刻反應(yīng)物濃度不變,正反應(yīng)速率不變,隨后平衡發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)物濃度減小 ,生成物濃度增大,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,最終達(dá)到新平衡,顯然新平衡的正反應(yīng)速率比原平衡的小。 4.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率隨時(shí)間變化情況如圖所示。其中t1~t2階段速率

9、變化的主要原因是_______________________________________________;t2~t3階段速率變化的主要原因是______________________________。 答案:反應(yīng)放熱使反應(yīng)體系溫度升高 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H+濃度減小 5.對(duì)于反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,在一定條件下達(dá)到平衡,當(dāng)加入KCl固體時(shí),平衡是否發(fā)生移動(dòng)?為什么? 答案:平衡不移動(dòng),該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,K+、Cl-實(shí)際沒有參與反應(yīng),所以加入KCl(s),平衡不移動(dòng)。 6.對(duì)于反應(yīng)A(g)2B(g)+

10、C(g),當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),因此物質(zhì)B的濃度增大,這種說法是否正確?為什么? 答案:不正確。溫度不變,減小壓強(qiáng)時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),在生成物B的物質(zhì)的量增加的同時(shí),反應(yīng)混合物的總體積也增大了,并且反應(yīng)混合物體積增大的倍數(shù)要大于B的物質(zhì)的量增大的倍數(shù),結(jié)果是物質(zhì)B的濃度減小。 7.在一密閉容器中,aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),B的濃度是原來的60%,則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小。這種說法是否正確?為什么? 答案:不正確。容器容積增大一倍的那一刻B的濃度應(yīng)為原來的50%,而新平衡建立后B的濃度卻為原來的60%,即由于容器容積增大一倍使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了,故A的轉(zhuǎn)化率增大。

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