《配位化合物的形成和性質(zhì)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《配位化合物的形成和性質(zhì)(15頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,*,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),配位化合物的形成和性質(zhì),實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1、加深了解幾種不同類型配離子的形式及其形成過(guò)程的特征。認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單離子與配離子的區(qū)別。,2、從配離子解離平衡及其移動(dòng),認(rèn)識(shí),K,d,和,K,f,的,意義,加深理解配離子解離平衡與酸-堿平衡、沉-溶平衡、氧化-還原平衡之間的關(guān)系。,3、初步了解螯合物的形成和特性,應(yīng)用螯合物鑒定幾種離子的方法。,4、初步了解配合物的異構(gòu)現(xiàn)象,拓寬知識(shí)領(lǐng)域。,實(shí)驗(yàn)原理,1、配合物和配離子的形成,由一個(gè)簡(jiǎn)單的正離子作為形成體與幾個(gè)中性分子或它種負(fù)離子作為配位體形成的復(fù)雜離子,叫做配離子。帶正電荷的配
2、離子叫正配離子,帶負(fù)電荷的配離子叫負(fù)配離子,含配離子的化合物就是配合物。,實(shí)驗(yàn)原理,2、配離子的解離平衡及其移動(dòng),例:,實(shí)驗(yàn)原理,3、螯合物的形成,螯合物是具有中心離子與多齒配體形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物。,實(shí)驗(yàn)原理,金屬配合物中存在著異構(gòu)現(xiàn)象,(1)幾何異構(gòu)體,(2)旋光異構(gòu)體,(3)水合異構(gòu)體,(4)其他異構(gòu)體,操作要點(diǎn)1,1、配合物的形成,操作要點(diǎn)2,2、配合物與復(fù)鹽及簡(jiǎn)單鹽的區(qū)別,操作要點(diǎn)3,配離子的解離平衡及其移動(dòng),(1)配離子的解離,操作要點(diǎn)3,(,2)配離子之間的相互轉(zhuǎn)化,操作要點(diǎn)3,(3)配合平衡和氧化-還原反應(yīng)之間的關(guān)系,操作要點(diǎn)3,(,4)配合平衡與沉淀-溶解平衡的關(guān)系,Ag,
3、反應(yīng)系列:,AgNO,3,(0.1)Ag,2,CO,3,Ag,2,O,Ag(NH,3,),2,+,AgCl,Ag(NH,3,),2,+,AgBr,Ag(S,2,O,3,),2,3-,AgI,Ag(S,2,O,3,),2,3-,Ag,2,S,Na,2,CO,3,(0.1),NaCl,(0.1),NH3,H,2,O(2),NH3,H,2,O(6),KBrl,(0.1),Na,2,S,2,O,3,(1),KI(0.1),2d,Na,2,S,2d,Na,2,S,2,O,3,操作要點(diǎn)4、5,4、配離子的水合異構(gòu),5、螯合物的形成和,Ni,2+,、Mg,2+,的鑒定,注意事項(xiàng),1,、在,K,3,Fe(C,
4、2,O,4,),3,亮綠色溶液的生成實(shí)驗(yàn)中,一定要注意反應(yīng)條件的控制,否則無(wú)現(xiàn)象出現(xiàn)。,2、,CrCl,3,由蘭色變?yōu)榘稻G色的,CrCl,2,(H,2,O),4,Cl,時(shí),一定要加濃,HCl,并加熱,否則觀察不到現(xiàn)象。,3、該實(shí)驗(yàn)是試管實(shí)驗(yàn),要注意滴加量的控制,加熱的時(shí)候要注意試管不要朝向自己或他人。,思考題,1、舉例說(shuō)明配離子與簡(jiǎn)單離子在性質(zhì)方面的區(qū)別。,2、舉例總結(jié)配合物形成過(guò)程中,反應(yīng)過(guò)程中可能呈現(xiàn)的特征現(xiàn)象。,3、根據(jù)實(shí)驗(yàn),總結(jié)影響配離子解離與配合平衡的因素。,4、能否用,NaOH,標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定,H,3,BO,3,溶液?如何才能實(shí)現(xiàn)此酸堿滴定?,5、衣服上沾污了鐵銹或血跡,怎樣才能除去?應(yīng)用本實(shí)驗(yàn)知識(shí)加以說(shuō)明。,