選修4化學(xué)反應(yīng)原理 第三章水溶液中的離子平衡 第1節(jié) 弱

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1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,,單擊此處編輯母版文本樣式,,第二級(jí),,第三級(jí),,第四級(jí),,第五級(jí),,,*,第三章,水溶液中的離子平衡,第一節(jié),弱電解質(zhì)的電離,,1,、,(1),什么叫電解質(zhì)？,,舉例說(shuō)明,.,,(2),什么叫非電解質(zhì)？,,舉例說(shuō)明,.,,,,,知識(shí)回顧：,,,電解質(zhì)：,,,非電解質(zhì),：,,在水溶液中,或,熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷?化合物,。,在水溶液中,和,熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的,化合物,。,①,NaCl,溶液 ②,NaOH,③H,2,SO,4,、,,④,Cu ⑤CH,3,COOH ⑥NH,3,·H,2,O,、,,⑦,CO,2,⑧,乙醇 ⑨水,②③⑤⑥⑨,⑦⑧

2、,一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),,,1,、電解質(zhì)和非電解質(zhì),,2,、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),（,1,）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中,完全,電離的電解質(zhì),（,2,）弱電解質(zhì)：在水溶液中,部分,電離的電解質(zhì),,NaCl,=,Na,+,+Cl,-,強(qiáng) 酸：,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,HClO,4,、,HBr,、,HI,強(qiáng) 堿：,NaOH,、,KOH,、,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,大多數(shù)鹽類,:,BaSO,4,、,AgCl,,、,KNO,3,,、,NH,4,Cl,HAc,H,+,+Ac,-,,弱 酸：,CH,3,COOH,、,H,2,CO,3,、,H,2,SO,3,、,H,3

3、,PO,4,、,HClO,、,HF,、,H,2,S,及所有的有機(jī)羧酸,弱 堿：,NH,3,·H,2,O Fe(OH),3,Cu(OH),2,,水,,3.,強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,分析與討論,：,1,.,NaCl,、,NaOH,是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里它們以什么形式存在？,2.,HCl,是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里,HCl,以什么形式存在？,,小結(jié)：,離子化合物,大部分的鹽類,強(qiáng) 堿,共價(jià)化合物,強(qiáng) 酸,弱 酸,弱 堿,,水,弱,電解質(zhì),強(qiáng),電解質(zhì),離子型氧化物,電解質(zhì),非電解質(zhì),多數(shù)有機(jī)物,某些非金屬氧化物,化合物,,二、弱電解質(zhì)的電離平衡,,思考與討論：

4、,,1,、開(kāi)始時(shí)，,V,電離,和,V,結(jié)合,怎樣變化？,,2,、當(dāng),V,電離,= V,結(jié)合,時(shí)，可逆,,過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？,,畫出,V,～,t,圖,。,,CH,3,COOH,,CH,3,COO,-,+,H,+,電離,結(jié)合,,HAc,H,+,+ Ac,-,電離,分子化,二、弱電解質(zhì)的電離平衡,1,、電離平衡：,一定條件下,(,溫度、濃度一定,),，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，即電離平衡。,特征,——,,逆、等、動(dòng)、定、變,t,v,V(,電離,),V(,結(jié)合,),V(,電離,)= V(,結(jié)合,),處于,平衡狀態(tài),討論：該過(guò)程的,V

5、-t,圖,,NH,3,·H,2,O NH,4,,+,+ OH,-,加入,,物質(zhì),鹽酸,NaOH,溶 液,NH,4,Cl,溶 液,加大量水,平衡移動(dòng)方向,,,,,,,,,,,右,左,左,右,思考與討論：,例,1,， 在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、,NaOH,溶液、,NH,4,Cl,溶液以及大量的水，對(duì)平衡有什么影響？,,寫出一元弱酸,(HA),和一元弱堿,(BOH),電離方程式并填寫下表,0,0,最大,最大,0,不變,不變,不變,最大,達(dá)到電離平衡時(shí),,,（,1,）溫度,,電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，平衡溫度升高向電離方向移動(dòng)。,,（,2

6、,）濃度,,濃度越大，電離程度越小。,,（,3,）其他因素,,,,,2.,影響電離平衡有哪些因素,,問(wèn)題探討,1.,弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，,電離程度,_____? (,填變大、變小、不變或不能確定）,,變大,,改變條件,平衡移動(dòng)方向,C(H,+,),C(CH,3,COO,--,),C(CH,3,COOH),,加 熱,,,,,加 鹽 酸,,,,,加,NaOH,,,,,加,CH,3,COONa,,,,,加,CH,3,COOH,,,,,加 水,,,,,2.,外界條件對(duì)電離平衡的影響：,討論完成表格,：,CH,3,COOH CH,3,COO,

7、--,+ H,+,正向,移動(dòng),增大,增大,減少,逆向,移動(dòng),增大,減少,,增大,正向移動(dòng),減少,,增大,,減少,逆向移動(dòng),,減少,增大,,增大,,正向移動(dòng),,增大,,增大,,增大,,正向移動(dòng),減少,,減少,,減少,,,3.,電離方程式的書寫,(1),強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用,“,＝,”,,弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用,“,,”,,(2),多元弱酸的電離 應(yīng)分步完成電離方程式，,(3),多元弱堿則一步完成電離方程式。,NaCl,=,Na,+,+Cl,-,CH,3,COOH,,H,+,+CH,3,COO,－,,CH,3,COOH,＋,H,2,O,,H,3,O,+,+CH,3,COO,－,,強(qiáng)等

8、號(hào)、弱可逆、多元弱酸分步寫,,,1.,請(qǐng)寫出,Na,2,SO,4,、,HClO,、,NH,3,·H,2,O,,、,H,2,CO,3,、,Fe(OH),3,在水溶液中的電離方程式。,,Na,2,SO,4,= 2Na,+,+SO,4,2－,HClO,,,H,+,+ClO,－,NH,3,·H,2,O,,NH,4,+,+OH,－,H,2,CO,3,H,+,+HCO,3,－,HCO,3,－,,H,+,+CO,3,2,－,Fe(OH),3,Fe,3+,+3OH,－,【,課堂練習(xí),】,,4,、電離平衡常數(shù),——,,科學(xué)視野,對(duì)于一元弱酸,HA H,+,+A,-,K,a,=,c,( H,+,),

9、.,c,( A,-,),,c,(HA),對(duì)于一元弱堿,BOH B,+,+OH,-,K,b,=,c,(,B,+,),.,c,( OH,-,),,c,(BOH,),注意：,K,值只隨溫度變化。,,寫出,H,3,PO,4,在水溶液中的電離方程式。,H,3,PO,4,H,+,,+ H,2,PO,4,-,H,2,PO,4,-,H,+,,+ HPO,4,2,-,HPO,4,2,-,H,+,+ PO,4,3,-,你推測(cè)每一步的電離程度如何變化，為什么？,多元弱酸是分步電離的，,K,1,》K,2,》K,3,,多元弱酸的酸性由第一步電離決定。,,試根據(jù)課本中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”比較它們

10、的相對(duì)強(qiáng)弱。,草酸,>,磷酸,>,檸檬酸,>,碳酸,,意義：,K,值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸,(,或堿,),的酸,(,或堿,),性越強(qiáng)。,,一元強(qiáng)酸（,HA,）,與一元弱酸（,HB,）,的比較：,1,）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積時(shí),,比較,,項(xiàng)目,,C,(H,+,）,pH,中和堿的能力,與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生,H,2,的量,與金屬反應(yīng)的開(kāi)始速率,稀釋相同倍數(shù)后,pH,HA,,,,,,,,,,,,,HB,,,,,,,,,,,,,大,小,相同,小,大,相同,相同,相同,大,小,小,大,三、,,一元強(qiáng)酸（,HA,）,與一元弱酸（,HB,）,的比較：,2,）相同,PH,、,相同體積時(shí),,比較,,項(xiàng)目,,

11、C,(H,+,）,,中和堿的能力,與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生,H,2,的量,與金屬反應(yīng)的開(kāi)始速率,稀釋相同倍數(shù)后,pH,HA,,,,,,,,,,,,,HB,,,,,,,,,,,,,大,小,相同,小,大,相同,相同,相同,大,小,小,大,物質(zhì)的量濃度,,練習(xí),1.,將,0 .1mol/L,的氨水稀釋,10,倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（ ）,,A. [H,+,] B. [OH],-,C. [OH],-,/[NH,3,·H,2,O] D. [NH,4,],+,,2 .,一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的

12、總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）,,,A.NaOH,(,固）,B.H,2,O C.NH,4,Cl,（,固）,D.CH,3,COONa (,固）,AC,BD,,練習(xí),3.,有,H,+,濃度相同、體積相等的三種酸：,a,、,鹽酸,b,、,硫酸,c,、,醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率,______,，反應(yīng)完全后生成,H,2,的質(zhì)量,_________,。（用,<,、,=,、,>,表示）,a=b=c,a=b,<,c,,練習(xí),4.,把,0.05molNaOH,固體分別加入,100mL,下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（ ）,A.,自來(lái)水,,B. 0.5mol/LNH,4,Cl,溶液,,C. 0.5mol/L,醋酸,,D. 0.5mol/L,鹽酸,,,BD,,,祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步,再見(jiàn),,