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1、單擊此處編輯母版標題樣式,,單擊此處編輯母版文本樣式,,第二級,,第三級,,第四級,,第五級,,,*,第三章水溶液中的離子平衡,本章知識復習,,第三章知識結構,化學平衡理論,§1,弱電解質(zhì)的電離,,電解質(zhì)有強弱→,,弱電解質(zhì)電離為,,可逆→電離平衡→,,電離常數(shù),,§4,難溶電解質(zhì)的溶解平衡,,難溶≠不溶→溶解平衡,,應用 生成 溶解 轉移,,溶度積,,§2,水的電離和溶液,,的酸堿性,,水是極弱電解質(zhì)→,,水,(,稀溶液,),離子積為,,常數(shù)→稀溶液酸堿性,,及表示方法,pH→pH,,,應用,§3,鹽類的水解,,水的電離平衡,,＋弱電解質(zhì)的生,,成→鹽類水解→水,,解的應用,(,平衡移動,)
2、,實踐活動：測定,,酸堿反應曲線,,滴定實驗操作,,圖示反應曲線,深入,綜合運用,,第三章重要知識點,第一節(jié),,1,、強弱電解質(zhì)的概念及其判斷。,,2,、會寫常見電解質(zhì)的電離方程式,,如：,CH,3,COOH,、,H,2,S,、,Cu(OH),2,,H,2,CO,3,、,KHCO,3,、,KHSO,4,、,NH,3,．,H,2,O,,3,、會分析導電性和強弱電解質(zhì)的關系。,,4,、影響電離平衡的因素,。,,強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較,,強電解質(zhì),弱電解質(zhì),相同點,都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。,,電離程度,,,電離過程,,,表示方法,,,電解質(zhì)在溶液中微粒形式,,,完全電離,部分電離,不可逆過
3、程,可逆過程,電離方程式用等號,電離方程式用可逆符號,水合離子,分子、水合離子,,把,0.05molNaOH,固體分別加入,100mL,下列液體中，溶液的導電性變化不大的是（ ）,A.,自來水,,B.0.5mol/LNH,4,Cl,溶液,,C.0.5mol/L,醋酸,,D.0.5mol/L,鹽酸,,BD,,課堂練習,導電能力只和離子濃度及所帶電荷有關,,練習：在,0.1mol/L,的,CH,3,COOH,溶液中,,CH,3,COOH CH,3,COO,－,+H,+,,電離程度,n(H,+,),C(H,+,),導電能力,加熱,,,,,加水,,,,,鋅粒,,,,,加
4、醋酸鈉,,,,,加HCl,,,,,加NaOH,,,,,,增大,增大,增大,減小,減小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,減小,減小,減小,減小,減小,減小,減小,減小,增大,增大,增大,增大,,驗證醋酸是弱電解質(zhì)的兩種實驗方案,方案一,,配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩,。 現(xiàn) 象 溶液由,紅色逐漸變?yōu)槌壬?。 原 理 醋酸是弱電解質(zhì)，其水溶液中存在著電離平衡：,,CH,3,COOH == CH,3,COO,-,+H,+,,根據(jù)化學平衡移動原理，在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體后，溶液中的醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡向左移動，導致,H
5、,+,濃度減小，因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?,。,,方案二,配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液,。,現(xiàn) 象 溶液由無色變?yōu)闇\紅色,。 原 理 醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶于水后要發(fā)生水解，其水溶液中存在著水解平衡：,CH,3,COO,-,+ H,2,O === CH,3,COOH + OH,-,,。根據(jù)鹽類水解理論，醋酸根離子與水電離出的氫離子結合生成弱電解質(zhì)醋酸，破壞了水的電離平衡，導致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液顯堿性。,,下列物質(zhì)能導電的是,______,,屬于強電解質(zhì)的是,______,,屬于弱電解質(zhì)的是,________,,屬于非電解質(zhì)的是,_______.,,a
6、.,銅絲,b.,金剛石,c.,石墨,d.NaCl,e.,鹽酸,,f.,蔗糖,g.CO,2,h.Na,2,O i.,硬脂酸,j.,醋酸,,k.,碳酸,l.,碳酸氫銨,m.,氫氧化鋁,n.,氯氣,,,o.,BaSO,4,a.c.e.,d.h.l.o,i.j.k.m.,f.g.,課堂練習一,,有濃度相同、體積相等的三種酸：,,a,、,鹽酸,b,、,硫酸,c,、,醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率,______,，反應完全后生成,H,2,的質(zhì)量,_________,。（用,<,、,=,、,>,表示）,b,＞,,a=c,b,＞,a,＞,,c,課堂練習二,,有,H,+,濃度相同、體積相等的三種酸：
7、,,a,、,鹽酸,b,、,硫酸,c,、,醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率,______,，反應完全后生成,H,2,的質(zhì)量,_________,。（用,<,、,=,、,>,表示）,a=b=c,a=b,<,c,課堂練習三,,知識擴展,強酸（,HA,）與弱酸（,HB,）的區(qū)別：,,(1),溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，,,pH(,HA,),＜,pH(,HB,),,(2)pH,值相同時，溶液的濃度,C,HA,＜,C,HB,,(3)pH,相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后，,,pH,HA,＞,pH,HB,,物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，,pH,最小的是,,，,pH,最大的是,,；體積相同時分別與同
8、種,NaOH,溶液反應，消耗,NaOH,溶液的體積大小關系為,,。,,pH,相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是,,，最大的是,,；體積相同時分別與同種,NaOH,溶液反應，消耗,NaOH,溶液的體積大小關系為,,。,,甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為,0.10mol/L,時，甲酸中的,c,(H,+,),為乙酸中,c,(H,+,),的,3,倍，欲使兩溶液中,c,(H,+,),相等，則需將甲酸稀釋至原來的,,3,倍（填“,<”,、“,>”,或“,=”,）；試推測丙酸的酸性比乙酸強還是弱,,。,,一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適
9、量的 （ ）,,,A.NaOH,(,固,) B.H,2,O C.NH,4,Cl(,固,) D.CH,3,COONa (,固,),BD,課堂練習四,,,錯題再現(xiàn),7,、醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解的是 （ ）,,A,、,1mo/,L,醋酸溶液的,PH,值約為,2,,B,、醋酸能與水任何比例互溶,,C,、溶液的導電能力比鹽酸弱,,,D,、溶液中存在著醋酸分子,AD,,10,．在,0.01mol/L,醋酸中加入
10、少量硫酸后，其變化結果是 （ ?。?,A,．氫離子濃度變小,,B,．醋酸的濃度減小,,C,．酸性增強，,PH,變小,,D,．醋酸根離子濃度變小,錯題再現(xiàn),CD,,11.,在含有酚酞的,0.1,mol·L,－,1,氨水中加入少量的,NH,4,Cl,晶體，則溶液顏色,,A.,變藍色,,B.,變深,,C.,變淺,,D.,不變,錯題再現(xiàn),C,,15,．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如左圖所示，,,⑴,O,點導電能力為,0,的理由是,,,⑵,a,、,b,、,c,三點溶液的,c(H,+,),由小到大的順序是,,,⑶,a,、,b,、,c,三點醋酸的電離程度最大的是,,,⑷
11、要使,c,點,c(Ac,—,),增大，,c(H,+,),減少，可采取的措施是（至少寫出三種方法）,,①,,②,,③,,④,,。,錯題再現(xiàn),導電能力,加水體積,O,a,b,c,,如圖所示的試管中盛的是較濃的氨水，氨水中因加有酚酞而顯淺紅色,,（,1,）對試管以熱水浴的方式加熱，觀察試管中的溶液，結果是,,（有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內(nèi)容，無現(xiàn)象就寫明無現(xiàn)象的原因）。,,（,2,）將加熱后的試管放入約,20℃,的水中冷卻，試管中的溶液里有明顯的現(xiàn)象，它是,,。,錯題再現(xiàn),,鏈接高考,（,06,全國理綜,11,）在,0.1mol·L,-1,CH,3,COOH,溶液中存在如下電離平衡：,CH,3,COOH,,
12、CH,3,COO,-,+H,+,對于該平衡，下列敘述正確的是：,,A,．加入水時，平衡向逆反應方向移動,,B,．加入少量,NaOH,固體，平衡向正反應方向移動,,C,．加入少量,0.1mol·L,-1,HCl,溶液，溶液中,c(H,+,),減小,,D,．加入少量,CH,3,COONa,固體，平衡向正反應方向移動,Ｂ,,鏈接高考,（,06,全國理綜,13,）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其,pH=1,c(Al,3+,)=0.4mol·L,-1,，,c(SO,4,2-,)=0.8mol·L,-1,,,則,c(K,+,),為：,,A,．,0.15 mol·L,-1,B,．,0.2 mol·L
13、,-1,,,C,．,0.3 mol·L,-1,D,．,0.4 mol·L,-1,,第三章重要知識點,第二節(jié),,1,、水的離子積常數(shù)Ｋ,w,。,,2,、,影響水的電離平衡的因素。,,3,、有關,PH,值的簡單計算。,,4,、中和滴定。,,課堂練習,試比較,pH=3,的,HAc,、,pH=4,的,NH,4,Cl,、,pH=11,的,NaOH,、,pH=10Na,2,CO,3,四種溶液中水的電離程度從大到小的順序是,,。,,注意：,①酸性溶液不一定是酸溶液,,（可能是,,溶液） ；,,②,pH,＜,7,溶液不一定是酸性溶液,,（只有溫度為常溫才對）；,,③堿性溶液不一定是堿溶液,,（可能是,,溶液）
14、。,,已知,100℃,時，水的,K,W,=1×10,-12,，則該溫度下,,（,1,）,NaCl,的水溶液中,[H+]=,,，,,pH =,,，溶液呈,,性。,,（,2,）,0.005mol/L,的稀硫酸的,pH=,,；,0.01mol/L,的,NaOH,溶液的,pH=,課堂練習,,用濕潤的,pH,試紙測某稀溶液的,pH,，所測結果,,（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“不能確定”），,,理由是,,。,課堂練習,,將,pH=1,的,HCl,和,pH=10,的,NaOH,溶液等體積混合，所得溶液的,pH=,,；,,將,pH=5,的,H,2,SO,4,和,pH=12,的,NaOH,溶液等體積混合，
15、所得溶液的,pH=,,；,20mLpH=5,的鹽酸中加入,1,滴（,0.05mL,）,0.004mol/LBa(OH),2,溶液后,pH=,,。,課堂練習,,,pH=3,的,HCl,稀釋,100,倍后溶液的,pH,變?yōu)?,；,pH=3,的,HAc,溶液稀釋,100,倍后,pH,為,,，若使其,pH,變?yōu)?5,，應稀釋的倍數(shù)應,,（填不等號）,100,；,pH=5,的稀硫酸稀釋,1000,倍后溶液中,[H+],：,[SO,4,2-,]=,,；,pH=10,的,NaOH,溶液稀釋,100,倍后溶液的,pH,變?yōu)?,；,pH=10,的,NaAc,溶液稀釋,10,倍后溶液的,pH,為,,。,課堂練習,
16、,一定溫度下，有ａ．鹽酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三種酸：,①,當其物質(zhì)的量濃度相同時，,C,（,H,+,）,由大到小的順序是,,。,,②,同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和,NaOH,的能力由大到小的順序是,___________________,,,③,當,C,（,H,+,）,相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的是,___,,,④,當,C,（,H,+,）,相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是,_______,,⑤,當,C,（,H,+,）,相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時反應速率的大小關系是,__
17、__,，反應所需時間的長短關系是,_____________,,⑥,將,C,（,H,+,）,相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的,10,倍后，,C,（,H,+,）,由大到小的順序為,______________,,課堂練習,b a c,b a c,c a b,C>b=a,C>b=a,b=a>C,C>b=a,,(1)100mLpH=3,的,H,2,SO,4,中加入,10mL0.01mol/L,氨水后溶液呈,,性，原因是,,,,( 2)pH=3,的,HCl,與,pH=11,的氨水等體積混合后溶液呈,,性，原因是,,。,,中和滴定實驗,1),查漏,（用自來水）,,滴定管是否漏水、旋塞轉動是否靈活
18、,,2),洗滌,,滴定管：先用自來水,沖洗,→,再用蒸餾水,清洗,2,~,3,次,→然后用,待裝液,潤洗,,錐形瓶：自來,水沖洗,→,蒸餾水清洗,2,~,3,次（不能用待盛液潤洗）,,3),裝液,[,滴定管中加入液體的操作,],量取,一定體積未知濃度,待測液,于錐形瓶操作,:,向滴定管中裝液→擠氣泡→調(diào)液面→記下起始讀數(shù)→放液→記錄終點讀數(shù)→滴入指示劑,,滴定管中,裝入標準液,→擠氣泡→調(diào)液面→記下起始讀數(shù),,,4),滴定,,右手,持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運動，而不是前后振動,,.,左手,控制活塞（或玻璃球）,,滴加速度先快后慢,,視線,注視錐形瓶中顏色變化,,.,滴定終點達到后，半分鐘
19、顏色不變，再讀數(shù),,.,復滴,2~3,次,,,練,5,：用標準鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對,V,（,酸）和,C,（,堿）有何影響？（偏大、偏小和無影響）,,,A,、,盛標準酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定,,，,,B,、,振蕩時液體飛濺出來,,，,,,C,、,開始讀標準酸時用仰視,,，,,D,、,終點讀標準酸時用俯視,,，,,E,、,滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,,。,,偏大,偏小,偏小,偏小,無影響,,查漏補缺 猜測必考,,必考題型,一、實驗題：,,1,、中和滴定（必考）,課堂練習：,下列有關中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標準溶液
20、；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。,,正確的操作順序是,(,,),,A,．⑥③①②⑤④,B,．⑤①②⑥④③,,C,．⑤④③②①⑥,D,．③①②④⑤⑥,Ａ,,課堂練習：,某學生用堿式滴定管量取,0.1mol·L,-1,的,NaOH,溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為,1.0mL,， 取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為,11.0mL,，該同學在操作中實際取出的液體體積為,( ),,A.,大于,10.0mL B.,小于,10.0mL,,C.,等于,10.0mL D.,等于,11.0mL,,課堂練習：,有等體積、等,pH,的,Ba,（,OH,）,2,、,
21、NaOH,和,NH,3,·H,2,O,三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為,V1,、,V2,、,V3,，則三者的大小關系正確的是,( ),,A,．,V3>V2>V1 B,．,V3=V2=V1 C,．,V3>V2=V1 D,．,V1=V2>V3,A,,Ｃ,,,課后請看第三章檢測,26,題 第三章測試,28,題,,二、計算題（可能以填空形式出現(xiàn)）：,,1,、有關反應熱的計算,,第一章檢測,17,、,19,，第一章測試,18,,2,、有關化學反應速率,,第二章檢測,16,、,19,，第二章測試,24,,3,、有關,PH,值的計算、有關平衡常數(shù)的計算,,
22、第三章測試,29,、,30,必考題型,,1,、已知氫氧化鈉和氫氧化鋇混合溶液的,pH = 14,,現(xiàn)取,100,毫升該混合溶液,,,緩緩通入,CO,2,,,當通入的,CO,2,,氣體體積為,0.56L,時,,,生成的沉淀已達最多,(,設,CO,2,,被完全吸收,,,氣體的體積均為標準狀況下測定,,,溶液的體積變化忽略不計,),,則,:,,1,）原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為多少,?,,2,）當通入的,CO,2,,總體積為,2.24L,時,,,溶液中各離子,(,除,H,+,,和,OH,-,且不考慮水解或電離,),的物質(zhì)的量的濃度為多少,?,（,1,）,c,（,NaOH,）,=0.
23、5mol/L c(Ba(OH),2,)=0.25mol/L,,(2)c(Na,+,)=0.5mol/L c(Ba,2+,)=0.25mol/L,c(HCO,3,-,)=1mol/L,,栟茶中學期中試題,2,、在一定溫度下，,10L,密閉容器中加入,5molSO,2,、,3molO,2,，反應達平衡時有,3molSO,2,發(fā)生了反應。試填寫下列空格：,,①生成,SO,3,,mol,；,,②,O,2,的轉化率為,,；,,③平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為,,,mol,；,,④平衡時體系中,SO,3,的百 分含量（體積分數(shù)）為,,；,,⑤平衡時,s(SO,2,)=,,mol/L;c(O,2,)=,,mo
24、l/L; c(SO,3,)=,,mol/L;,,⑥,若反應前容器內(nèi)壓強為,p,1,，則平衡時容器內(nèi)的壓強為,,（用,p,1,表示）,解題關鍵,,三步驟法：明確各小問的意思,3,50%,6.5,46.15%,0.2,0.15,0.3,0.8125P1,,參考答案,①,3mol ②50% ③6.5mol,,④46.15%,,⑤c(SO,2,)=0.2mol/L; c(O,2,)=0.15mol/L c(SO,3,)=0.3mol/L; ⑥0.8125P,1,,栟茶中學期中試題,3,、,將,0.05mol/L,鹽酸溶液和未知濃度的,NaOH,溶液以,1,：,2,
25、的體積比混合，所得溶液的,pH,＝,12,。用上述,NaOH,溶液滴定,pH,＝,3,的某一元弱酸溶液,20ml,，達到終點時消耗,NaOH,溶液,12.6ml,，試求：,,（,1,）,NaOH,溶液的物質(zhì)的量濃度,；,,（,2,）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度,,（,3,）求此條件下的平衡常數(shù),⑴,C(NaOH,)=0.04mol/L ⑵C(,弱酸,),＝,0.0252mol/L,,,（,3,）,K=4×10,－,5,,4.,硫酸和鹽酸的混合溶液,20ml,，加入,0.05mol/L,的,Ba(OH),2,溶液時，生成,BaSO,4,沉淀量及溶液,pH,發(fā)生變化如圖所示,,(1),開始時混合溶液
26、中硫酸與鹽酸的物質(zhì)量濃度各是多少？,,(2),在,A,點溶液的,pH,是多少？,(1),硫酸：,0.05,mol/L,,,鹽酸,: 0.2mol/L,,(2),pH=1,,已知：,2H,2,( g ) + O,2,( g ) = 2H,2,O ( l ) △H =,－,571.6 kJ/mol,,2H,2,( g ) + O,2,( g ) = 2H,2,O ( g ),,△H =,－,483.6 kJ/mol,,CH,4,( g ) + 2O,2,( g ) = 2H,2,O ( l ) + CO,2,( g ) △H =,－,890 kJ/mol,,常溫下，取甲烷和氫氣的混合
27、氣體,11.2 L,（標準狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復到,常溫,，則放出的熱量為,641.8kJ,，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比。,,水的電離平衡曲線如右圖所示：,,,(1),若以,A,點表示,25℃,時水,,電離平衡時的離子濃度，,,B,點表示,100℃,時水的電,,離平衡狀態(tài)，則此時水的,,離子積從,,增加到,,。,,(2),將,pH=8,的,Ba(OH),2,溶液,,與,pH=5,的鹽酸溶液混合，,,并保持,100℃,，欲使混合溶液的,pH=7,，則,Ba(OH),2,溶液與鹽酸的體積比為,,。,1×10,-12,1×10,-14,2︰9,,25℃,時，若體積為,Va,、,pH=a,的某一
28、元強酸與體積,Vb,、,pH=b,的某一元強堿混合，恰好中和，且已知,Va,<,Vb,和,a=0.5b,，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?a,的取值范圍是,_____________________________,。,
29、、蓋斯定律,,,,,必考題型,,溶液混合后離子濃度大小的比較,,【,例,6】,將,0.1mol/L,NaOH,和,0.1mol/LNH,4,Cl,溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的順序是：,,A,．,[Na,＋,],＞,[,Cl,-,],＞,[OH,-,],＞,[H,＋,],,B,．,[,Cl,-,],＞,[Na,＋,],＞,[OH,-,],＞,[H,＋,],,C,．,[Na,＋,]= [,Cl,-,],＞,[OH,-,],＞,[H,＋,],,D,．,[Na,＋,]= [,Cl,-,],＞,[H,＋,],＞,[OH,-,],C,,【,例,5】,在常溫下,10mLpH=10,的,KOH,溶液中
30、，加入,pH=4,的一元酸,HA,溶液至,pH,剛好等于,7,（設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是,,A,、,[A,-,] = [K,+,],,B,、,[H,+,] = [OH,-,]<[K,+,]<[A,-,],,C,、,V,總≤,20mL,,D,、,V,總≥,20mL,AC,,離子共存判斷,在由水電離產(chǎn)生的,c,（,H,+,）,=1×10,-14,mol/L,的溶液中，一定可以大量共存的離子組是,,A)NH,4,+,,Al,3+,,Br,-,,SO,4,2-,,,B)Na,+,,Mg,2+,,Cl,-,,NO,3,-,,,C)K,+,,Ba,2+,,Cl,-,,NO,3,-
31、,,,D)K,+,,Na,+,,SO,3,2-,,SO,4,2-,C,,溶液中微粒濃度的大小比較,,,1,、基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的兩種守恒關系：,,,①電荷守恒②物料守恒③質(zhì)子守恒,,2,、同濃度的弱酸和其弱酸鹽 、同濃度的弱堿和其弱堿鹽的電離和水解強弱規(guī)律：,,①中?；瘜W常見的有三對,,等濃度的,HAc,與,NaAc,的混合溶液：,,弱酸的電離＞其對應弱酸鹽的水解，溶液呈酸性,,等濃度的,NH3·H,2,O,與,NH,4,Cl,的混合液：,,弱堿的電離＞其對應弱堿鹽的水解，溶液呈堿性,,等濃度的,HCN,與,NaCN,的混合溶液：,,弱酸的電離,<,其對應弱酸鹽的水解，溶液呈
32、堿性,,②掌握其處理方法（即抓主要矛盾）,,將,pH=3,的鹽酸溶液和,pH=11,的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是：,,A,．,[NH,4,+,],＞,[,Cl,-,],＞,[H,＋,],＞,[OH,-,] B,．,[NH,4,+,],＞,[,Cl,-,],＞,[OH,-,],＞,[H,＋,],,C,．,[,Cl,-,],＞,[NH,4,+,],＞,[H,＋,],＞,[OH,-,] D,．,[,Cl,-,],＞,[NH,4,+,],＞,[OH,-,],＞,[H,＋,],B,,一定溫度下，向足量的石灰乳中加少量生石灰時，下列有關說法錯誤的是（ ）,,,A,
33、、溶液中,Ca,2+,數(shù)不變,,B,、溶液的,pH,不變,,C,、溶液的密度不變,,D,、溶液中,[Ca,2+,],不變,A,,一定溫度下，向足量,Na,2,CO,3,飽和溶液中加入,1.06g,無水碳酸鈉，析出,Na,2,CO,3,·10H,2,O,晶體，下列有關說法正確的是,,A,、析出晶體質(zhì)量,2.86g,；,,B,、溶液的,pH,不變,,C,、溶液中,Na,+,數(shù)增加,,D,、溶液質(zhì)量減少,Ｂ,D,,一定溫度下，有ａ．鹽酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三種酸：,①,當其物質(zhì)的量濃度相同時，,C,（,H,+,）,由大到小的順序是,,。,,②,同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和,NaOH,的能
34、力由大到小的順序是,___________________,,,③,當,C,（,H,+,）,相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的是,___,,,④,當,C,（,H,+,）,相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是,_______,,⑤,當,C,（,H,+,）,相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時反應速率的大小關系是,____,，反應所需時間的長短關系是,_____________,,⑥,將,C,（,H,+,）,相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的,10,倍后，,C,（,H,+,）,由大到小的順序為,__
35、____________,,課堂練習,b a c,b a c,c a b,C>b=a,C>b=a,b=a>C,C>b=a,,物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，,pH,最小的是,,，,pH,最大的是,,；體積相同時分別與同種,NaOH,溶液反應，消耗,NaOH,溶液的體積大小關系為,,。,,pH,相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是,,，最大的是,,；體積相同時分別與同種,NaOH,溶液反應，消耗,NaOH,溶液的體積大小關系為,,。,,甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為,0.10mol/L,時，甲酸中的,c,(H,+,),為乙酸中,c,(H,+,),的,3,倍，欲使兩溶液中,c,(H,+,),相等，則需將甲酸稀釋至原來的,,3,倍（填“,<”,、“,>”,或“,=”,）；試推測丙酸的酸性比乙酸強還是弱,,。,,
新課標人教版選修四化學反應原理第三章復習
