【名師伴你行】2013-2014學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)酸、堿、鹽在水溶液中的電離學(xué)案課件新人教版必修2

《【名師伴你行】2013-2014學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)酸、堿、鹽在水溶液中的電離學(xué)案課件新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【名師伴你行】2013-2014學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)酸、堿、鹽在水溶液中的電離學(xué)案課件新人教版必修2（13頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 1.(1)金屬能導(dǎo)電，金屬是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電有什么不同？（2）下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是 ( )A.NaOH B.H 2SO4 C.蔗糖 D.NaCl2.用化學(xué)符號(hào)來表示在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)離子的過程的式子，叫做電離方程式。例如：Na2CO3= H 2SO4 =NaOH =Na2SO4 = 2Na+SO2-4金屬既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液是靠陰陽離子導(dǎo)電，金屬靠自由電子導(dǎo)電C2Na+CO2-32H +SO2-4Na+OH - 學(xué) 點(diǎn) 1 電 解 質(zhì) 、 非 電 解 質(zhì)1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)（）電解質(zhì)的定義： 。（）非電解質(zhì)的定義： 。（）常見的電

2、解質(zhì)包括、。鹽在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物酸堿 1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)（例如，能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)）。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電有一定外界條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下（食鹽水溶液能導(dǎo)電，食鹽固體不能導(dǎo)電，但固體食鹽是電解質(zhì)）。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅絲或食鹽水。（3）電解質(zhì)是在一定條件下，本身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物（例、溶解于水得到的水溶液也能導(dǎo)電，但 、不是電解質(zhì)，是因?yàn)槿苡谒筮@些物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，是生成的物質(zhì)電離出了離子才導(dǎo)電）。（4）某些難溶于水的物質(zhì)，由于它

3、們的溶解度小，所以測不出它們的導(dǎo)電性，但是，由于它們?nèi)芙庥谒牟糠滞耆婋x，所以屬于電解質(zhì)（例如是電解質(zhì)）。 【例1】某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是 ( ) C A.NaCl是非電解質(zhì) B.NaCl溶液是電解質(zhì) C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子 D.NaCl只有在溶液中才能導(dǎo)電解析:NaCl固 體 中 離 子 不 能 自 由 移 動(dòng) ， 不 導(dǎo) 電 ； NaCl在 溶 液 中電 離 生 成 能 夠 自 由 移 動(dòng) 的 Na+和 Cl-， NaCl溶 液 導(dǎo) 電 ， 但 NaCl溶 液 是 混 合

4、 物 ， 不 是 電 解 質(zhì) ， 故 A、 B錯(cuò) 誤 ； NaCl在 熔 融 狀 態(tài)也 能 導(dǎo) 電 ， D錯(cuò) 。 1.下列物質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是 （ ） A.鋁 B.食鹽 C.硫酸 D.蔗糖解析：金 屬 導(dǎo) 電 但 不 是 電 解 質(zhì) ， 硫 酸 溶 液 能 導(dǎo) 電 ， 純 H2SO4是 電 解 質(zhì) 。 學(xué) 點(diǎn) 2 電 離2.電離方程式（）電離的定義： 。（）酸的定義：。堿的定義：。鹽的定義： 。電離時(shí)，生成金屬陽離子（或銨根離子）受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程酸、堿、鹽等電解質(zhì)溶于水或在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物在水溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧

5、根離子的化合物和酸根離子的化合物 電離（1）酸、堿、鹽等在溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離。注意：電離的條件：溶解于水或受熱熔化。電離不需要通電。電離一般是吸熱過程。（2）酸、堿、鹽的溶液導(dǎo)電的原因：酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，其溶于水后能夠電離出自由移動(dòng)的離子，在電場作用下會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)而形成電流。但是，在電解質(zhì)晶體（或固體）中無自由移動(dòng)的離子，因而不能導(dǎo)電。溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，取決于其中自由離子濃度的大小。 （3）從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H +的化合物稱為酸，如H 2SO4、H Cl、CH 3COOH等，因NaH SO4=Na+H +SO

6、2-4，故NaH SO4屬于酸式鹽，而不能稱為酸。堿：電離時(shí)生成陰離子全部是OH -的化合物稱為堿，如 Ba（OH）2、Ca（OH）2、NH 3H 2O等，而Cu2（OH）2CO3等堿式鹽只能稱為鹽，而不屬于堿。鹽：電離時(shí)能生成金屬陽離子（或NH +4）和酸根離子的化合物稱為鹽，例如Ba（NO 3）2、NaH CO3。(4)電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“=”，弱電解質(zhì)的電離用“ ”。多元弱酸分步電離，可分步書寫電離方程式，一般只寫第一步，多元弱堿也可分步電離，但可按一步電離寫出。例如 解析：（）酸有一元酸和多元酸，堿有一元堿和多元堿，寫電離方程式時(shí)，注意和的個(gè)數(shù)；鹽的陰離子和陽離子也可能有多個(gè)，寫電離方程式時(shí)，同樣要注意個(gè)數(shù)，故和錯(cuò)。（）寫電離方程式時(shí)，離子符號(hào)要正確。例：沒有和（）這種形式的離子；另外，離子右上角的電荷數(shù)的書寫不同于化合價(jià)，故錯(cuò)。 2.寫出下列物質(zhì)在溶液里的電離方程式： 硫酸； 氫氧化鋇； 硫酸銅； 硝酸銨； 氯化亞鐵。