山東省臨淄外國語實驗學校九年級化學全冊81 酸及其性質(zhì)課件 魯教版五四制

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1、單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,*,*,第一節(jié) 酸及其性質(zhì),第二單元 常見的酸和堿,探究一：,濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì),觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，翻開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？,注意：聞氣味的方法,探究一：,濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì),濃硫酸,濃鹽酸,溶質(zhì)的化學式,顏色,狀態(tài),氣味,密度,打開瓶口的現(xiàn)象,吸水性,H,2,SO,4,HCl,無色,無色,液體,粘稠油狀的液體,有刺激性氣味,1.84g,cm-3,瓶口有白霧出現(xiàn),無現(xiàn)象,無味,易揮發(fā),難揮發(fā),1.19g,cm-3,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),98%,37%,38%,揮發(fā)性,有

2、,無,因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣,接觸,，,形成,鹽酸小液滴的緣故。,閱讀課本P29,快速搶答：,為什么翻開盛濃鹽酸的試劑瓶會看到有白霧出現(xiàn)？,閱讀?配套?P29，思考：煙和霧的區(qū)別,濃硫酸有吸水性，可做枯燥劑。,濃硫酸有強腐蝕性，會腐蝕衣物和皮膚;,假設(shè)不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，你應(yīng)如何處理？,立即用大量的水沖洗，再涂上,3%,5%,的碳酸氫鈉溶液。,稀釋濃硫酸的方法：,濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且要不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。,稀釋濃硫酸的方法：,思考：為什么？,閱讀?配套?P29,濃硫酸的稀釋,只能把濃硫酸沿燒杯壁慢慢地倒進水中，并不斷攪拌；,不,能將水

3、倒入濃硫酸里,濃鹽酸和濃硫酸長期敞口放置的變化,濃鹽酸,濃硫酸,露置在空氣中后的溶液質(zhì)量,露置在空氣中后的溶質(zhì)質(zhì)量,露置在空氣中后的溶劑質(zhì)量,露置在空氣中后的質(zhì)量分數(shù),濃硫酸可作干燥劑：,可干燥,O,2、,H,2、,CO,2等氣體,減小,減小,增加,增加,不變,不變,減小,減小,濃硫酸的吸水性,【解析】枯燥原理：枯燥劑只吸收水分，但不能與被枯燥的氣體發(fā)生反響。,思考：,1、濃鹽酸和濃硫酸應(yīng)如何保存？為什么？,2、常見的酸有哪些？會寫化學式。,3、酸的組成和構(gòu)成,實驗內(nèi)容,現(xiàn)象與結(jié)論,在稀鹽酸分別加入紫色石蕊和無色酚酞,鎂條、鐵絲分別放入稀鹽酸中,稀鹽酸與鐵銹作用,稀鹽酸與硝酸銀作用,稀鹽酸與碳

4、酸鈉作用,用稀鹽酸做幾個簡單的實驗，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并寫出反響的化學方程式：,石蕊：變,紅,酚酞：不變色,有氣泡產(chǎn)生，第二溶液由無色變?yōu)闇\綠色,鐵銹消失，溶液由無色變成黃色,硝酸銀溶液中產(chǎn)生白色沉淀,產(chǎn)生大量氣泡,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,AgNO,3,+HCl=AgCl +HNO,3,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,氧化鐵,紅,鐵釘外表有氣泡冒出,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe+2HCl=FeCl,

5、2,+H,2,鐵銹的主要成分是,，呈,色，放入足量的稀鹽酸中，首先觀察到,，,溶液由,色變?yōu)?色；過一會還可看到,鐵銹逐漸溶解,無,黃,有關(guān)反響的化學方程式為：,思考：,1、什么叫鹽？鹽和食鹽的區(qū)別,2、什么叫復分解反響？,由金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。,兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物。這類化學反響叫做復分解反響。,活動天地,如果把P30中的稀鹽酸換成稀硫酸，你認為是否會產(chǎn)生類似的實驗現(xiàn)象？試著寫出有關(guān)反響的化學方程式。,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,N

6、a,2,CO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+CO,2,+H,2,O,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,三、酸的化學性質(zhì),1、酸溶液能使紫色石蕊試液,變紅,2、酸+金屬=,Fe,+2HCl=,Fe,Cl,2,+H,2,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,3、酸+,金屬氧化物=,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,4、酸+鹽=,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,AgNO,3,+HCl=AgCl,+HNO,3,鹽+氫氣,鹽+水,新酸+新鹽,Mg,+H,2,SO,4,=,Mg,SO,4,+H,2,Fe+H

7、,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+CO,2,+H,2,O,BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,思考：如何鑒別鹽酸和硫酸？,加氯化鋇溶液，無現(xiàn)象的是鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為硫酸。,酸所具有的共同特點：,不同的,酸在水溶液中都能電離出相同的,氫離子(H,+,)，,因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。有不同的酸根離子，因此又有不同的化學性質(zhì)。,請你回憶有關(guān)知識解釋:為什么不同酸的水溶液有共同的化學性質(zhì)?,鹽酸,HCl =,

8、H,+,+Cl,-,硫酸,H,2,SO,4,=,2H,+,+SO,4,2-,你 知 道 嗎？,想一想 這節(jié)課你又學了哪些知識,？,？,【小結(jié)】,金屬+酸=鹽+氫氣,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,酸的化學性質(zhì),1、跟紫色石蕊的反響,2、跟金屬的反響,3、跟金屬氧化物的反響,4、跟某些鹽反響,石蕊試液遇酸變成,紅色,，酚酞試液遇酸,不變色,。,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,金屬氧化物,+,酸,=,鹽,+,水,酸的化學性質(zhì),Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,酸+鹽=新酸+新鹽,酸跟鹽發(fā)生的反響,1、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，

9、知識回憶 ,+,=,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,點撥升華,盛濃硫酸的鐵槽，用水沖洗時遇明火爆炸，試用化學方程式解釋原因。,1_,2_。,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,2H,2,+O,2,=2,H,2,O,點燃,小試牛刀,小實驗：實驗桌上有未貼標簽的稀鹽酸和稀硫酸溶液，請你通過實驗驗證后給它們貼上標簽，注意實驗平安。,設(shè)計方案：,取樣分別滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，沒有明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸。,勇攀高峰,稀鹽酸中有H,2,O、H,+,、Cl,-,三種微粒，究竟是哪種微粒使紫色的石蕊變成紅色的？你能設(shè)計一個實驗進行證明嗎？,勇攀高峰,取適量的NaCl溶液，滴加幾滴,紫色的石蕊，溶液不變色，說明水分子和氯離子不能使紫色的石蕊變成紅色，證明是H,+,使紫色的石蕊變成紅色的。,小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了,可是，當他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了，你知道為什么嗎？,學以致用,生銹鐵釘消失的原因,、Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,、Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,鐵,銹,溶解,鐵溶解,完全溶解,學以致用,1,謝謝指導！,