《氮及其化合物》基礎(chǔ)訓(xùn)練

《《氮及其化合物》基礎(chǔ)訓(xùn)練》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《氮及其化合物》基礎(chǔ)訓(xùn)練（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 《氮及其化合物》的復(fù)習(xí)指導(dǎo) ①濃酸、Cu △ Ca(OH)2△　　　　　　 HCl H2、高溫、高壓 催化劑 O2 放電 O2 H2O H2O ②見光或△ ③濃酸、C NaOH 參 與 有 機(jī)反 應(yīng) △H2SO4 Mg 點(diǎn) 燃 H2O H2O 硝基苯 三硝基甲苯 硝酸乙酯 硝化甘油 硝化纖維 O2、催化劑、△ 稀酸、Cu

2、 NH4Cl NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH4+ +OH— NH3H2O Mg3N2 N2O4 NaNO3 1．氮?dú)猓∟2）：電子式為 ，

3、結(jié)構(gòu)式為 ，氮氮叁鍵鍵能大，化學(xué)性質(zhì)不活潑。物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體， 溶于水，空氣中約占總體積的 ?；瘜W(xué)性質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì) ，可作 ；但在高溫、放電、點(diǎn)燃等條件下能與H2、O2、IIA族的Mg、Ca等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即發(fā)生氮的固定。N2中N元素0價(jià)，為N的中間價(jià)態(tài)，既有 又有 ①與H2反應(yīng)： ，②與O2反應(yīng)： ，③與活潑金屬反應(yīng)： ， （4）氮?dú)獾挠猛荆夯ぴ?；?/p>

4、氮是火箭燃燒的推進(jìn)劑；還可用作醫(yī)療、保護(hù)氣等。 例題1：下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是 ( ) A．氨經(jīng)催化氧化生成NO B．NO與O2反應(yīng)生成NO2 C．N2在一定條件下與Mg反應(yīng)生成Mg3N2 D．NH3與硝酸反應(yīng)生成NH4NO3 2．氮的氧化物簡(jiǎn)介： NO（無(wú)色）和NO2（紅棕色）的重要性質(zhì)和制法 ①性質(zhì)：NO + O2 ＝ （易被氧氣氧化,無(wú)色氣體轉(zhuǎn)化為紅棕色）； 2NO2 （紅棕色） N2O4（無(wú)色）（平衡體系）；NO2 + H2O ＝ （工業(yè)制硝酸）； NO + NO2 +NaOH ＝

5、 （尾氣吸收）； NO2有較強(qiáng)氧化性,能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)。 ②制法：NO： （必須_________法收集NO）； NO2： （必須_________法收集NO2） 例題2：將8 mL NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應(yīng)后，剩余氣體為1 mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為 (　　) A．7∶5 B．3∶7 C．7∶1

6、 D．1∶7 拓展：汽車尾氣中的氮氧化物與碳?xì)浠衔锝?jīng)紫外線照射形成的一種有毒的煙霧，稱為光化學(xué)煙霧。另外，氮氧化物與空氣中的水反應(yīng)生成硝酸和亞硝酸，是酸雨的成分之一。 3．氨氣（NH3）：分子結(jié)構(gòu)：由極性鍵形成的三角錐形的極性分子，N原子有一孤對(duì)電子；N -3價(jià)。物理性質(zhì)：無(wú)色、 氣味的氣體，密度比空氣 ， 溶于水，常溫常壓下1體積水能溶解700體積的氨氣，易液化（可作致冷劑）?；瘜W(xué)性質(zhì)：①與H2O反應(yīng)： ，溶液呈 性，氨水的成份為： ，氨水易揮發(fā)； ②與酸反應(yīng)：

7、 （有 生成）；③還原性（催化氧化）： 實(shí)驗(yàn)室制法：藥品 和 方程式 ， 檢驗(yàn)方法： 或 與濃氨水接近,能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象的物質(zhì) (1)揮發(fā)性的酸,如濃HCl HBr HI H2S等。 (2)Cl2: 8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2用途：化工原料，制硝酸、氮肥等，作致冷劑 例題3：某學(xué)生課外活動(dòng)小

8、組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是__________溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：______________________。 例題4． 制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：____________________________。（2）收集氨氣應(yīng)使用________法，要得到干燥的氨氣可選用______________做干燥劑。 （3）用圖9-2（Ⅰ）裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是____________。4．銨鹽物理性質(zhì)：白色晶體，易溶

9、于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：①受熱分解： ，（30℃以上碳酸氫銨可分解），（氯化銨分解）， ，②與堿反應(yīng)： ，銨鹽與堿溶液反應(yīng)離子方程式： （可制取氨氣和銨根離子的檢驗(yàn)） 例題5：下列關(guān)于銨鹽的敘述：①銨鹽中氮元素化合價(jià)都為—3價(jià) ②銨鹽都是晶體，都易溶于水 ③銨鹽與堿共熱放出氨氣 ④銨鹽都不能與酸反應(yīng) ⑤所有銨鹽均能分解 ⑥銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用。其中敘述正確的是 ( ) A．①②③ B．②③④ C．

10、③④⑤ D．②③⑤⑥ 5．硝酸(HNO3)物理性質(zhì)：無(wú)色、 氣味、易揮發(fā)液體，能與水以任意比例互溶，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為69%?；瘜W(xué)性質(zhì)：硝酸為強(qiáng)酸，具有以下性質(zhì)： ①具有酸的通性，② 不穩(wěn)定性：4HNO3 ＝ 4NO2↑+ O2↑ + 2H2O ③強(qiáng)氧化性：無(wú)論濃稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不放出氫氣。 a.與金屬反應(yīng)：Cu + HNO3（濃）＝ ； Cu + HNO3（?。? ；Ag + HNO3（?。?

11、 ； 常溫下濃硝酸與 發(fā)生鈍化。 b.與非金屬反應(yīng)：C + HNO3（濃）＝ ； c.與其他還原劑反應(yīng),如H2S、SO2、Fe2+等。 d.與有機(jī)物反應(yīng):硝化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、與蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)等。 D A +O2 +O2 +H2 例題6：已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖 C +O2 +Cu 所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，若解 E B 題時(shí)需要，可作合理假設(shè)），且五種物質(zhì)中均含有A元 素。若A為一種氣體單質(zhì) ① D的化學(xué)式為

12、 ， ② D→E的化學(xué)方程式為 ③ B→C的化學(xué)方程式 ④ E→C的離子方程式為 。 《氮及其化合物》基礎(chǔ)練習(xí) 班級(jí) 姓名 1．生物固氮是指（ ）A、生物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料 B、豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)

13、 C、將氨轉(zhuǎn)變成硝酸及其它氮的化合物 D、生物將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變成含氮化合物 2．可用在實(shí)驗(yàn)室里制取氨氣的方法是（ ） A．在濃氨水中加固體NaOH加熱 B．混合氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液 C．加熱分解氯化銨晶體 D．加熱消石灰和氯化銨的固體混合物 3．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（ ） A．常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O B．向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH：NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O C．向(NH4)2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2：Ba2+ +

14、 SO42- = BaSO4↓ D．向濃硝酸中加入銅片：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 4．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減輕，同時(shí)溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，且有氣體逸出，此鹽是（ ） A NaCl B Na2CO3 C KNO3 D MgCl2 5．將40mlNO和O2混合氣體通入到足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中只有NaNO2和NaOH，剩余氣體為5mL，則原混合氣體中NO的體積為 （ ） A．20mL B．25mL C．28mL D．33m

15、L 6．下列對(duì)反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的說(shuō)法中正確的是(　　) A．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的比為1∶2 C．NO2是氧化劑，H2O還原劑D．若有6 mol NO2參加時(shí)，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 7．(2008上海高考)已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快.如圖所示為氣體 擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán).下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（　?。? A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

16、 D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水 8．氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成.則下列敘述不正確的是（　?。〢．NH4H是離子化合物 B．NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體生成 C．NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是還原劑 D．NH4H溶于水，所形成的溶液顯酸性 9． “綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此，由單質(zhì)銅制取硝酸銅的下列衍變關(guān)系可行且符合“綠色化學(xué)”的是（　　） A．CuCu(NO3)2 B．CuCuOCu(NO3)2 C．Cu

17、CuOCu(OH)2Cu(NO3)2 D．CuCuSO4Cu(NO3)2 10．有一種鹽A和KOH反應(yīng)，生成有刺激性氣味的氣體B，B經(jīng)過(guò)一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反應(yīng)又可以生成A，則A是（ ） A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 C．NH4NO3 D．NH4NO2 11．下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（ ） 濃氨水 氯化銨固體 堿石灰 氧化鈣 濃氨水 A． B． C． D． 12．（

18、09年全國(guó)理綜Ⅱ28）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）A中加入的物質(zhì)是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）B中加入的物質(zhì)是 ，其作用是 。 （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到得現(xiàn)象是 ，D中收集到的物質(zhì)是

19、 ，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是 。 13．已知：A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16，E是酸；當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)堿還是強(qiáng)酸時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E 均同時(shí)含有另一種元素?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)A是________，Y是________，Z是________. (2)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B是________，C是________，D是________，E是________. (3)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B是________，C是________，D是________，E是________. 3