【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件:第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2講 元素周期律和元素周期表
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1、第2講元素周期律和元素周期表 知識梳理探究高考練出高分重難點:元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。 【考綱要求】1.掌握元素周期律的實質(zhì);了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第三周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以A和A族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建元 素 周 期 律 和元 素 周 期 表 考點二元素周期律 考點一元素周期表 考點三元素周期表、元素周 期律的應(yīng)用 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建考 點 一I元素周
2、期表1世界上第一張元素周期表是在1869年由俄國化學(xué)家 繪制完成 的,隨著科學(xué)的不斷發(fā)展,已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。2原子序數(shù): 按照元素在 中的順序給元素編號,稱之為原子序數(shù),原子序數(shù) 。3編排原則 (2)族:把 相同的元素,按 的順序,從上至下排成的縱行。(1)周期:把 相同的元素,按 的順序,從左至右排成的橫行。門捷列夫周期表核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)遞增最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建4元素周期表的結(jié)構(gòu)考 點 一I元素周期表短長不完全短周期和長周期 8、9、1018 2 8 818 18 3232 77 知識梳理探究高考練出高分 知識
3、梳理題型構(gòu)建5元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)分界線:沿著元素周期表中 與 的交界處畫一條斜線,即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。分界線附近元素的性質(zhì):既表現(xiàn) 的性質(zhì),又表現(xiàn) 的性質(zhì)。各區(qū)位置:分界線左面為 區(qū),分界線右面為 區(qū)。 在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。元素周期表中部從 族到 族10個縱列共六十多種元素,這些元素都是金屬元素。(2)過渡元素:元素周期表第 周期中,57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。(3)鑭系:元素周期表第 周期中,89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素:(4)錒系: 考 點 一I元素周期表鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷、
4、碲、砹金屬元素非金屬元素金屬元素非金屬元素BB六 七 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建6元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律: AA族元素,隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。(1)同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差;兩元素分布在過渡元素同側(cè)時,原子序數(shù)差族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時,四或五周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差10,六周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差24;四、五周期的A與A族原子序數(shù)之差都為11,六周期為25。(2)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系A(chǔ)族元素,隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32;A族和0族元素
5、,隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32; 考 點 一I元素周期表 知識梳理探究高考練出高分 深度思考深 度 思 考知識梳理題型構(gòu)建1下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于元素周期表的每一族和每一周期,但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出元素周期表第一至第六周期的輪廓,并畫出金屬與非金屬的分界線和第族的輪廓。 知識梳理探究高考練出高分 深度思考深 度 思 考知識梳理題型構(gòu)建2(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是_(填序號)。Ax2 Bx4 Cx8 Dx18(2)若甲、乙分別是同一周期的A族和A族元素,
6、原子序數(shù)分別為m和n,則下列關(guān)于m和n的關(guān)系不正確的是_(填序號)。Anm1 Bnm18 Cnm25 Dnm11解析因前六周期中元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32;同一主族中乙的原子序數(shù)可以是x2、x8、x18、x32,也可以是x2、x8、x18、x32。對于第一、二、三周期,同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)只相差1,而對于第四、五周期來說,由于存在過渡元素,同一 周期的A族和A族元素的原子序數(shù)則相差11;而對于第六、七周期來說,由于存在鑭系和錒系元素,同一周期的A族和A族元素的原子序數(shù)則相差25。B B 知識梳理探究高考練出高分 深度思考深 度 思 考知識梳理題型構(gòu)建解析當(dāng)A、B
7、在A族和A族時,yxm, 當(dāng)A、B在AA族時,yxn。3若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B上一周期),A、B所在周期分別有m種和n種元素,A的原子序數(shù)為x,B的原子序數(shù)為y,則x、y的關(guān)系為_。yxm或yxn 知識梳理探究高考練出高分 【遞進題組】題組一題組二知識梳理題型構(gòu)建1 2 3 4 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建C題組一元素周期表結(jié)構(gòu)的考查解析本題常由于對于元素周期表的結(jié)構(gòu)掌握不實造成錯誤。根據(jù)元素周期表中每周期所含有的元素的種類數(shù)分別為2,8,8,18,18,32,由此分析比較得出A符合題意。題組一題組二1 2 3 4 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建A題組一
8、元素周期表結(jié)構(gòu)的考查題組一題組二1 2 3 4 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建直接相鄰的“”型、“”型、“”型原子序數(shù)關(guān)系 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建A題組二元素周期表中元素性質(zhì)的考查題組一題組二1 2 3 4 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建題組二元素周期表中元素性質(zhì)的考查C題組一題組二1 2 3 4 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建考 點 二I元素周期律 元素原子 的結(jié)果。1定義元素的性質(zhì)隨 的遞增而呈 變化的規(guī)律。2實質(zhì)3具體表現(xiàn)形式原子序數(shù)周期性核外電子排布周期性變化 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建考 點 二I元素周期律 知識
9、梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建4.元素金屬性強弱的比較最外層電子數(shù) ,電子層數(shù) ,元素金屬性 。(1)結(jié)構(gòu)比較法:(2)位置比較法 (3) 實驗比較法 越少越多越強增強減弱較弱最高價氧化物考 點 二I元素周期律 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建最外層電子數(shù) ,電子層數(shù) ,非金屬性 。5元素非金屬性強弱的比較(1)結(jié)構(gòu)比較法:(2)位置比較法 (3) 實驗比較法 越多越少越強增強減弱較弱最高價氧化物考 點 二I元素周期律 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建(1)通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱,而不是根據(jù)得、失電子的多少。(2)
10、通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱,而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。注意考 點 二I元素周期律 知識梳理探究高考練出高分 深度思考深 度 思 考知識梳理題型構(gòu)建(1)下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是_。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S強HCl的穩(wěn)定性比H2S大HCl的還原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4強Cl 2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,而S與鐵反應(yīng)生成FeSCl2能與H2S反應(yīng)生成S在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)還原性:ClS2 解析 元素原子得電子能力的強弱與元素氫化物的溶解性無關(guān),所以不符合題意;氫化
11、物的酸性強弱和元素原子得電子能力大小沒有固定的對應(yīng)關(guān)系,所以也不符合題意,其他均符合題意。 知識梳理探究高考練出高分 深度思考深 度 思 考知識梳理題型構(gòu)建(2)有三種金屬元素A、B、C,在相同條件下,B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強;若將A、C相連后投入稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產(chǎn)生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強到弱的順序是_。解析 由金屬B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強,可判斷失電子能力BA;又根據(jù)A與C形成原電池,C作正極,可判斷失電子能力AC,故三種金屬元素的原子失電子能力BAC。BAC 知識梳理探究高考練出高
12、分 知識梳理題型構(gòu)建【遞進題組】題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建題組一元素性質(zhì)的直接判斷題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建題組一元素性質(zhì)的直接判斷解析結(jié)合元素周期表考查元素周期律。容易判斷出a為Na、b為Mg、c為C、d為O、e為S、f為Cl。以下各選項可據(jù)此判斷。本題若不推出具體元素,結(jié)合“位構(gòu)性”也可作答。 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性取決于元素的非金屬性強弱,非金屬性越強,酸性越強,元素的非金屬性:cef,因此酸性依次增強,D對。C是第A族元素,性質(zhì)最穩(wěn)定,C錯;同一
13、周期元素,半徑從左到右逐漸減小,abe,B錯氫化物的穩(wěn)定性取決于元素的非金屬性強弱,d、e是同族元素,非金屬性從上到下減弱,因而氫化物穩(wěn)定性也減弱,A錯;題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3答案 D 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建B題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3題組一元素性質(zhì)的直接判斷 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建D題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3題組一元素性質(zhì)的直接判斷 知識梳理探究高考練出高分 4根據(jù)表中短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷,下列說法正確的是 ()知識梳理題型構(gòu)建題組二“原子半徑、元素化合價”規(guī)律應(yīng)用 元素編
14、號元素性質(zhì)原子半徑/1010m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18最高或最低化合價21571532313 A 元素形成的化合物具有兩性 B元素位于第三周期族 C元素形成的化合物是離子化合物 D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建題組二“原子半徑、元素化合價”規(guī)律應(yīng)用題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 答案 A 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3題組二“原子半徑、元素化合價”規(guī)律應(yīng)用
15、知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建解析根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),由化合價數(shù)據(jù)知Z為S,T為O,R為Al,再根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù),X和Y位于同主族,Y為Be,X為Mg。鎂、鈹、鋁與稀硫酸反應(yīng)(接觸面積相同)時,鎂的反應(yīng)速率最快,A選項錯誤;題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3答案 BO2與Mg2都是10電子粒子,O2的半徑較大,B選項正確;堿性:Mg(OH) 2Be(OH)2,Mg(OH)2Al(OH)3,氫氧化鎂的堿性最強,C選項錯誤;氧的非金屬性比硫的強,氧與氫化合比硫與氫化合容易,D選項錯誤。題組二“原子半徑、元素化合價”規(guī)律應(yīng)用 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建(2)
16、非金屬元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和為8,絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于A、A、A、A族。元素化合價規(guī)律(1)主族元素的最高正價等于主族序數(shù),且等于主族元素原子的最外層電子數(shù),其中氟無正價。 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建題組三微粒半徑大小比較及應(yīng)用 B題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 知識梳理探究高考練出高分 題組三微粒半徑大小比較及應(yīng)用 知識梳理題型構(gòu)建D題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建微粒半徑大小比較方法 特別說明:以上方法僅適用于主族元素 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題
17、型構(gòu)建題組四元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗探究鋁 鉀氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較,NH 3H2O不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物不合理,用堿性強弱比較金屬性強弱時,一定要用元素最高價題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建題組四元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗探究防止倒吸 分液漏斗Na 2SiO3濃鹽酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl硫酸有白色膠狀沉淀產(chǎn)生解析(4)由題中所給藥品可知可用Na2S與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)判斷非金屬性強弱,因為無加熱裝置,所以只能選擇KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣;(5)由B中藥品Na2CO3可知,用最高價氧化物對應(yīng)水化物的
18、酸性強弱來判斷非金屬性強弱,所以A中加入硫酸,B、C裝置中加入相應(yīng)的鹽。題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建題組四元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗探究 驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等 鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫溶液、2 molL1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞試液、AlCl3溶液 題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 鎂帶、 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建(3)實驗內(nèi)容:(填寫題給信息表中的序號) (4)實驗結(jié)論:_。金屬性:NaMgAl;非金
19、屬性:ClS 題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3題組四元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗探究 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建題組四元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗探究(6)請你補充兩組簡單易行的實驗方案,證明此周期中另外兩種元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(5)請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明具有上述結(jié)論的原因。答案 方案一:測定0.1 molL 1的Na2SiO3、Na3PO4的pH,由此判斷兩種鹽溶液的水解能力,得出硅酸、磷酸兩種最高價含氧酸的酸性強弱順序,進而得出硅、磷兩種元素非金屬性強弱的順序。答案 Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三個電子層,但最外層電子數(shù)依次為1、2、3、6、7,原子半徑隨
20、電子數(shù)增多而減小,所以原子核對最外層電子的吸引力依次增強,失電子能力減弱,得電子能力增強。方案二:在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液,可發(fā)生反應(yīng)生成硅酸沉淀,進而得出硅、磷兩種元素非金屬性強弱的順序。 題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建題組四元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗探究解析該題綜合性很強,以實驗探究的形式考查元素周期律的知識,并且以實驗方案設(shè)計的形式考查學(xué)生的思維想象能力和創(chuàng)新能力。解答該題要認(rèn)真審題,結(jié)合元素化合物的性質(zhì)和元素周期律的知識,系統(tǒng)分析,填出(3)表中內(nèi)容。再結(jié)合實驗要求,得出實驗?zāi)康?、實驗所需儀器、藥品,綜合分析,得出實驗結(jié)論。
21、結(jié)合元素周期律的實質(zhì),分析(5)。該題中的實驗對第三周期的元素進行了實驗探究,但沒有涉及Si和P兩種元素,結(jié)合Si、P兩元素在第三周期的位置和其性質(zhì)、設(shè)計實驗方案,證 明其非金屬性的遞變規(guī)律,可利用其最高價含氧酸的酸性,或利用最高價含氧酸的鈉鹽的水解程度等方法。題組一1 2題組二4 5 6題組三8 97題組四3 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建考 點 三I元素周期表、元素周期律的應(yīng)用 (3)催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找,如:Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。1根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素2預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如
22、金屬性MgAl,CaMg,則堿性Mg(OH)2 Al(OH)3,Ca(OH)2 Mg(OH)2(填“”、“”或“”)。 (2)推測未知元素的某些性質(zhì)如:已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶,可推知Be(OH)2 溶;再如:已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可推知未學(xué)元素砹(At)應(yīng)為有 固體,與氫 化合,HAt 穩(wěn)定,水溶液呈 性,AgAt 溶于水等。3啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)(1)半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近,如:Si、Ge、Ga等。(2)農(nóng)藥中常用元素在右上方,如:F、Cl、S、P、As等。難色難不酸不 知識梳理探究高考練出高分 【遞進題組】題組一題組二知識梳理題型構(gòu)建1 2
23、3 4 5 6 7題組三 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建題組一綜合判斷元素在周期表中的位置 題組一題組二1 2 3 4 5 6 7題組三 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建題組一綜合判斷元素在周期表中的位置A題組一題組二1 2 3 4 5 6 7題組三 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建推斷元素在周期表位置的常用方法1根據(jù)核外電子排布規(guī)律 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建第一七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排滿),可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來推斷元素在周期表中的位置,遵循“比
24、大小,定周期;比差值,定族數(shù)”的原則。如53號元素,由于365354,則53號元素位于第五周期,54531,所以53號元素位于54號元素左側(cè)第一格,即A族,得53號元素在元素周期表中的位置是第五周期A族。2根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù) 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建題組二綜合判斷元素或物質(zhì)的性質(zhì) 不難兩有不酸大于題組一題組二1 2 3 4 5 6 7題組三 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建C題組二綜合判斷元素或物質(zhì)的性質(zhì) 題組一題組二1 2 3 4 5 6 7題組三 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建B題組二綜合判斷元素或物質(zhì)的性質(zhì) 題組一題組二1 2 3 4 5
25、6 7題組三 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建題組三“序、層”規(guī)律和“序、價”規(guī)律的應(yīng)用解析由化學(xué)式X2Y3可知,X為3價,Y為2價,即X可能為第A族或第A族元素。有如下幾種可能 據(jù)以上分析,可知答案為A。 另解:由化學(xué)式X2Y3知,X、Y的原子序數(shù),一個為奇數(shù)一個為偶數(shù),根據(jù)“序、價”規(guī)律可判斷A項正確。A題組一題組二1 2 3 4 5 6 7題組三 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建解析根據(jù)“序、層”規(guī)律可知,X元素在Y元素的下一周期,Z元素在X同周期或下幾個周期,故三種元素的原子序數(shù)大小順序為ZXY。A題組一題組二1 2 3 4 5 6 7題組三題組三“序、層”規(guī)律和“
26、序、價”規(guī)律的應(yīng)用 知識梳理探究高考練出高分 知識梳理題型構(gòu)建(2)同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比,陰離子原子序數(shù)大。“序、層”規(guī)律1“序?qū)印币?guī)律在短周期元素中,元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致,“價奇序奇,價偶序偶”。2“序、價”規(guī)律(1)若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同,則“陰前陽后”,陰離子在前一周期,陽離子在后一周期,陽離子的原子序數(shù)大。 知識梳理探究高考練出高分 探究高考明確考向1 2 3 4 5【考題訓(xùn)練】6 7 知識梳理探究高考練出高分 探究高考明確考向1 2 3 4 5 6 7C 知識梳理探究高考練出高分 探究高考明確考向1 2 3 4 5 6 7B
27、 知識梳理探究高考練出高分 探究高考明確考向1 2 3 4 5 6 7D 知識梳理探究高考練出高分 探究高考明確考向1 2 3 4 5 6 7 知識梳理探究高考練出高分 探究高考明確考向1 2 3 4 5 6 7 答案 C 知識梳理探究高考練出高分 探究高考明確考向1 2 3 4 5 6 7解析分析題設(shè)信息可知,X、Y、Z分別為Na、Cl、O三種元素。則同周期中Na的金屬性最強,HClO 4的酸性最強,而氧族元素組成的氫化物中H2O的穩(wěn)定性最高。離子半徑NaO2,B錯誤。 B 知識梳理探究高考練出高分 探究高考明確考向1 2 3 4 5 6 7A 知識梳理探究高考練出高分 探究高考明確考向1
28、2 3 4 5 6 7 知識梳理探究高考練出高分 探究高考明確考向1 2 3 4 5 6 7 答案 A 知識梳理探究高考練出高分本講內(nèi)容結(jié)束請完成練出高分 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14C 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 142下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù)),其中正確的是 ()210 1118 19 2 3 411196 11 12 1324 6 7143
29、1 32A. B.C. D. D 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14D 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14C 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14D 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14C 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14B 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6
30、 7 8 9 10 11 12 13 14 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14A 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1410如下圖所示,虛線框中每一列、每一行分別對應(yīng)元素周期表中的一列和一行,但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。(1)請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓,并畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。要求:左上角第一個小格是第一周期第A族元素
31、。(2)X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M與X、Y既不同主族,也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,Y的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。請在下表中將X、Y、Z、M、N五種元素的元素符號填寫在相應(yīng)的位置。 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14(3)上題中,Y與Z相比,非金屬性較強的元素是_(填元素符號),寫出一個可證明該結(jié)論的反應(yīng)的離子方程式_。S2Cl2=S2ClCl(或H2SCl2=S2H2Cl)解析(2)易判斷X是O,則Z
32、是S。根據(jù)化合價判斷出Y是Cl。短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素是Si,故N是Si。M與O、Cl既不同主族,也不同周期,則M為H。(3)根據(jù)元素周期律可知Cl的非金屬性強于S??赏ㄟ^氯氣置換出硫的反應(yīng)來驗證。 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14Se 知識梳理探究高考練出高分 編號性質(zhì)推測化學(xué)方程式示例氧化性H2ZO34HI=Z2I23H2O12練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14解析易推出W、X、Y、Z分別是Si、P、S、Se。 (1)Se比S原子核外多18個電子,根據(jù)S的原子結(jié)構(gòu)示意圖
33、即可寫出Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 (3)H2SeO3與H2SO3相似,具有氧化性、還原性和酸性。還原性 酸性 2H2SeO3O2=2H2SeO4(或Br2H2SeO3H2O=H2SeO42HBr等合理答案)H2SeO32NaOH=Na2SeO32H2O(或其他合理答案)(4)由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中,所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式:_。 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1412X、Y、Z、W是短周期的四種元素,有關(guān)他們的信息如表所示。元素部分結(jié)構(gòu)知識部分性質(zhì)X X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有
34、14個電子X有多種氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情況下XO2與X2O4共存Y Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物Z Z原子的最外層電子數(shù)多于4 Z元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和等于6W W原子的最外層電子數(shù)等于2n3(n為原子核外電子層數(shù))化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成W n填寫下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是_,Z元素在周期表中的位置是_。(2)X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是 _。第三周期A族HClO4HNO3H2CO3 知識梳理探究高考練出高分 (3)常溫時,
35、W的硫酸鹽溶液的pH_(填“”、“”或“”)7,理由是_(用離子方程式表示)。(4)實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示)_。練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14解析由題意推出X為N元素,Y為C元素,Z為Cl元素;由W原子的最外層電子數(shù)等于2n3(n為原子核外電子層數(shù))且化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成W n,得2n3n,n3,即W為Al元素。 Al33H2O Al(OH)33H 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 離子鍵、非極性共價鍵(或共價鍵) 15、16、17 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14鈣 COCaO CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g)HCaC22H2OC2H2Ca(OH)22a kJmol1 知識梳理探究高考練出高分 練出高分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
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