九年級化學上冊第五單元檢測卷docx

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1、2019 年九年級化學上冊第五單元檢測卷 11 班級： 姓名： 考生注意：1.本卷共三大題，滿分 60分?？荚嚂r間為45分鐘。 2.可能用到的相對原子質量： H— 1 G-12 O-16 Cl —35.5 K-39 題號 一 一 二 總分 得分 、本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題的4個選項中只有1個符合題 1 .化學反應前后肯定沒有變化的是 （ ） ①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質種類；⑤原子種類；⑥物質的總質量 A.①④⑥B .①③⑤⑥ G.①②⑥ D .②③⑤ 2 .下列現(xiàn)象不能用質量守

2、恒定律解釋的是 （ ） A.紙燃燒化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量小 B.鎂條燃燒，生成物的質量比鎂條的質量大 G.酒精敞口放置一段時間后質量變小 D.蠟燭燃燒后質量變小 3 .氫氟酸（HF）對玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，氫氟酸與玻璃發(fā) 生的反應可以表示為 SiO2+4HF===M + 2H2O,關于物質X的組成，下列說法正確的是（ ） A.可能含有氫元素 B . 一定含有硅元素、氟元素 G.可能含有氧元素 D . X是一種氧化物 4 .關于化學方程式 2M時Q====2MgO四位同學表達了如圖所示的四種說法，其中錯 誤的是（ ） 5 .如圖是一定條件下某反應

3、的微觀模型示意圖，按圖分析下列說法錯誤的是 （ A.反應前后，原子種類、數(shù)目不變 B.該反應中的甲、乙、丙、丁四種物質的分子個數(shù)比為 2 ： 2： 1 ： 2 C.該反應是化合反應 D.反應物和生成物都是由分子構成的 6 .下列化學方程式，書寫完全正確的是 （ ） 高溫 丁點燃 > A. CaCG====€aOH_ CO T B. 4Fe+ 3c2====2FezQ 點燃 △ C. M時 Q=====/lgOD. 2KMnO====K2MnO+ MnO + O 7 ． 如圖表示三種物質在密閉容器中反應前后質量比例的變化， A.該反應中CaO起催化作用B.該反應中CO

4、是生成物 C.該反應是分解反應 D.該反應是化合反應 光照 8 .硝酸通常要放在棕色瓶中，若在陽光直接照射下會發(fā)生如下反應： 4HNO=====4NO T + XT + 2HQ則下列說法中錯誤的是 （ ） A.此反應屬于分解反應 B .其中X的化學式為02 C.反應前后原子總數(shù)不變 D .反應前后氮元素的化合價不變 9 .在反應2A+ 3B===2C 4D中，A與B的相對分子質量之比為 1 ： 1,用一定質量的 A 與12克B恰好完全反應，生成 11克C,則下列說法中錯誤的是 （ ） A.若A的相對分子質量是 32,則C的相對分子質量是 88 B. B與D的相對分子質量之比

5、是 16 ： 9 C.同時生成D的質量是9克 D.反應中，A與C的質量之比是8 ： 11 10．一定條件下， A、 B、 C、 D 四種物質在密閉容器中反應，測得反應前后各物質的質 量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是 （ ） A. D 一定是該反應的催化劑 B.該反應的基本類型是分解反應 C.該反應中參加反應的 B C的質量比為3： 17 D.該反應中參加反應的 A C的質量比為21 ： 20 二、本大題包括 5 小題，共 34 分。 11． (9 分) 寫出下列反應的化學方程式，并按要求填空。 (1) 細鐵絲在氧氣中燃燒： ，該實驗的主要現(xiàn)象是 。 (2) 實

6、驗室用純凈物制取氧氣： ，試管口 放一團棉花的作用是 。 (3) 鐵釘與硫酸銅溶液的反應： ，實驗前若發(fā)現(xiàn)鐵釘 表面已生銹，應對其進行的處理是 。 12． (8 分)配平下列化學方程式。 (1) NH 3＋ Cl 2=== N2＋ NH4Cl 高溫 (2) FeS 2 ＋ O2===== Fe2O3＋ SO2 點燃 (3) C 2H6O＋ O2===== CO2＋ H2O (4) N 2O3 ＋ Fe=== Fe3O4 ＋ N2 13. （6分）質量守恒定律是化學反應中的一條重要規(guī)律， 我能運用此規(guī)律解答下列問題: ⑴某純凈物X在空氣中完

7、全燃燒，反應的化學方程式為 X+ 5Q====3CO+4H2O,則X 的化學式為。 （2）在點燃條件下，A與B反應生成C和d反應前后分子變化的微觀示意圖如下所示: ①上述四種物質中，屬于化合物的是 （填字母），從微觀角度說出你的判斷依據： 。該反應的化學方程式為 （請寫 ②根據上述示意圖，你得到哪些化學變化的信息? 條）。 14. （7分）質量守恒定律是一切化學變化都必須遵循的一個重要定律，對于我們在化學 變化的定性研究和定量研究上都有著極其重要的指導作用。 （1）定性研究：在實驗室里，不能用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液，因 為氫氧化鈉會與玻璃成分中的某種物

8、質 X發(fā)生化學反應，使玻璃塞和玻璃試劑瓶口粘連在一 起。其反應的化學方程式為 X+ 2NaOH===NSiO3+ H2O,則X的化學式為 （2）定量研究：酒精是乙醇的俗稱，可用于醫(yī)療消毒，也常作燃料。在氧氣充足的條件 下完全燃燒的生成物為二氧化碳和水， 現(xiàn)將一定質量的乙醇和氧氣放在密閉容器中， 它們恰 好完全燃燒，測得反應前后各物質的質量如表所示。請答題： 物質質里 乙醇 氧氣 二氧化碳 水 反應前/g 4.6 a 0 0 反應后/g 0 0 8.8 5.4 ①根據質量守恒定律可知， a =; ②生成物中，二氧化碳中碳元素的質量為 ,水中氫元

9、素的質量為 ; ③由于氧氣只含氧元素，故生成物中的碳元素和氫元素都來自于反應物中的 結合上面的計算結果可知，乙醇中一定 （選填“含有”或“不含有”）氧元素，其質 量為。 15. （4分）某科學興趣小組的同學設計了如下三個實驗裝置 （托盤天平略）來驗證質量守 恒定律。 （1）同學們經過討論后認為， 上述的A?C三個實驗裝置，只有一個裝置能直接用于驗證 質量守恒定律，該裝置是 （填字母代號），另外兩個裝置被否定的原因分別是 （2） 裝置 A 中 錐形瓶底部細 沙的作用 是 【注意：若答對第（3）小題獎勵4分，化學試卷總分不超過 60分?！? （3）小明由于受到A裝置的啟發(fā)，將 C裝

10、置進行改進，如圖 D所示。發(fā)生反應的化學方 程式為 ,該裝置中小氣球的作用是 三、本大題共6分。 16. (6分)某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化鎰制取氧氣，相關數(shù)據如下: 反應前物質的質量/g 充分反應后物質的質里/g 過氧化氫溶液 二氧化鎰 固體與液體混合物質量 68.0 0.1 66.5 (1)根據質量守恒定律可知：該同學制得氧氣的質量= 68.0g + 0.1g — 66.5g = (2)請計算：該同學所用過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質量。 第五單元檢測卷答案 1． B 2.C 3.B 4.A 5.C 6.A 7． D 點撥：由圖可知：反應后 C

11、aO、 CO2 的質量減少， CaCO3 的質量增加，故 CaO、 CO2 為反應物， CaCO3 為生成物，該反應為化合反應。 光照 8． D點撥：反應物是一種，生成物是三種，屬于分解反應，A正確；由4HNO===4NOT + XT + 2屋O可知，X中有2個氧原子，是氧氣， B正確；反應前后原子總數(shù)不變， C正確； 反應前氮元素的化合價是＋ 5 ， 反應后氮元素的化合價是＋ 4 ， 反應前后氮元素的化合價發(fā)生 了變化，D錯誤。故選D= 9． A點撥：A選項中，在反應2A+ 3B===2CF 4D中，A與B的相對分子質量之比為 1 ： 1, 貝U mA) : 12g = 2 :

12、3, m(A) =8g；設 C的相對分子質量為 x,貝U 64 : 2x=8g : 11g, x= 44。 10． C 點燃 11． (1)3Fe ＋ 2O2=====Fe3O4 火星四射，生成黑色固體 (2)2KMnQ====MnO+ MnO+ Q T 防止加熱時高鎰酸鉀粉末隨氧氣進入導管 (3)Fe ＋ CuSO4===Cu＋ FeSO4 用砂紙打磨光亮 12． (1)8 3 1 6 (2)4 11 2 8 (3)1 3 2 3 (4)4 9 3 4 13． (1)C 3H (2)①ACD A、C、D的分子都是由不同種原子構成的 CH+2Q==翳CO ＋ 2H2O

13、②反應前后原子的種類不變 14． (1)SiO 2 (2)①9.6 ②2.4g 0.6g ③乙醇含有 1.6g 15． (1)A B裝置內發(fā)生的變化屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋 C裝置內產 生的氧氣會逸散到空氣中，不能用來驗證質量守恒定律 (2)防止紅磷燃燒放熱時使錐形瓶底部因受熱不均而炸裂 (3)2H 2。==02H2O+ Q f 收集生成的氧氣，緩沖瓶中的氣壓變化 16． (1)1.6g (2)解：設參加反應的 H2Q的質量為X。 MnO 人 2HO====2H2B QT 68 32 x 1.6g 68 32 =~A-n x = 3.4g x 1.6g 答：該同學所用過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質量為 3.4g。