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1、
探秘氧化還原反應(yīng)
文建中學(xué) 季亞光
一.教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
(1)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,理解元素化合價(jià)升降與氧化還原反應(yīng)、電子得失的關(guān)系。
(2)學(xué)會(huì)氧化還原反應(yīng)的判斷以及用化合價(jià)升降或電子轉(zhuǎn)移來分析氧化還原反應(yīng)。
2.過程與方法
(1)通過分析氧化還原原理,經(jīng)歷從“得氧與失氧”到“化合價(jià)改變”到“電子轉(zhuǎn)移”的分析過程,學(xué)習(xí)理論探究的基本方法;經(jīng)歷提煉概念的過程,認(rèn)識(shí)準(zhǔn)確、精煉地描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的方法。
(2)明白“表象(化合價(jià)升降)”與“本質(zhì)(電子轉(zhuǎn)移)”之間的關(guān)系,能從本質(zhì)上描述并表達(dá)一個(gè)氧化還原反應(yīng)。明白“電子轉(zhuǎn)移”才是物質(zhì)
2、間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)透過化合價(jià)變化的現(xiàn)象,看到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)。從而感悟“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”這一辯證唯物主義觀點(diǎn)。
(2)通過對氧化還原這一對典型矛盾的學(xué)習(xí),感悟“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
二.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
1.重點(diǎn)
從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移角度來判斷、分析氧化還原反應(yīng)。
2.難點(diǎn)
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
三.教學(xué)過程
1.引入
今天首先為大家介紹一個(gè)神奇的化學(xué)反應(yīng):Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
【演示】 銅鋅原電池。
【結(jié)論】 在反應(yīng)過程中有電流產(chǎn)生(電子的
3、定向轉(zhuǎn)移)
再為大家介紹一個(gè)另類的化學(xué)反應(yīng):Cl2 + H2O → HCl + HClO
【問題】 為何稱其為另類?兩反應(yīng)分別屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型中的哪種?
【討論】
【分析】 四種化學(xué)反應(yīng)基本類型無法涵蓋所有的化學(xué)反應(yīng),Cl2 與 H2O的反應(yīng)成了一個(gè)典型的“四不象”,所以必須換一種角度來對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類,讓Cl2 與 H2O的反應(yīng)不至于流離失所??墒钱?dāng)我們仔細(xì)分析上述兩個(gè)化學(xué)反應(yīng),卻發(fā)現(xiàn)它們是如此相象,以至于它們已經(jīng)相似到了骨子里(本質(zhì))!
這一切的秘密都隱藏在初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)里,讓我們一起來探秘氧化還原反應(yīng)吧。
2.從得氧失氧角度:
【問題】
4、初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的定義是什么?
【討論】 分析下列化學(xué)反應(yīng),并指出:氧化反應(yīng)、還原反應(yīng) 、氧化劑、還原劑。
3Fe + 2O2 → Fe3O4
CuO + H2 Cu + H2O
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
【分析】 CuO + H2 Cu + H2O
【結(jié)論】
氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是對立統(tǒng)一的
氧化劑:提供氧的物質(zhì),O2 CuO Fe2O3
氧化還原反應(yīng)定義 :凡是有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)
3.從化合價(jià)升降角度(特征):
在眾多的化學(xué)反應(yīng)里,并沒有氧的參與,如
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
2Na
5、+ Br2 → 2NaBr
2Cu + S → Cu2S
我們可否換一種新的角度,拓展氧化還原反應(yīng)的范圍,把眾多的無氧的反應(yīng)也納入其中呢?顯然我們需要尋找其共有的特征。試分析前述反應(yīng),除了有得氧失氧的共同特征之外,還有何共同特征。
分析兩反應(yīng)的化合價(jià)升降
CuO + H2 Cu + H2O
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
【結(jié)論】
氧化還原反應(yīng):凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)
氧化反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的變化
化合價(jià)的升降總是同時(shí)存在并且總數(shù)相等。
【練習(xí)】 請從化合價(jià)升降角度來分析下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。
2Na+ Cl2→2Na
6、Cl
Cl2 + H2O → HCl + HClO
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
CaO + H2O → Ca(OH) 2
NaOH + HCl → NaCl + H2O
【分析】 我們成功地從一種新的角度(化合價(jià)升降)完成了對化學(xué)反應(yīng)的分類,且可以涵蓋一切化學(xué)反應(yīng)。
另類的反應(yīng)和神奇的反應(yīng)現(xiàn)在是否有些相似了?二者都是氧還反應(yīng),都有化合價(jià)升降的特征,但是相似到骨子里又如何理解?化合價(jià)升降的本質(zhì)原因是什么?
4.從電子轉(zhuǎn)移角度(本質(zhì)):
還記得我們的的神奇反應(yīng)嗎?它現(xiàn)在又要卷土重來啦。
【演示】 銅鋅原電池微觀示意圖(FLASH)。(電子的定向轉(zhuǎn)移
7、)
【分析】 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Zn - 2e → Zn2+
2H+ + 2e → H2↑
(Zn → ZnSO4)原子失電子、元素化合價(jià)上升、物質(zhì)被氧化、本身做還原劑
【結(jié)論】
氧化還原反應(yīng):凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)
氧化反應(yīng):元素的原子失去電子的反應(yīng)。
在氧化還原反應(yīng)中,元素化合價(jià)的升降只是表象(特征),電子轉(zhuǎn)移才是本質(zhì)。
得失電子總是同時(shí)存在且得失電子總數(shù)相等。(對立統(tǒng)一)
“升、失、氧;降、得、還”。
【練習(xí)】 請從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)。
2Na + Cl2 2NaCl
化合價(jià)升高、失去電子、被氧化
化合價(jià)降低、得到電子、被還原
5.小結(jié)
氧化還原反應(yīng)一定要有“氧”嗎?
從得氧失氧角度:
從化合價(jià)升降角度(特征):
從電子轉(zhuǎn)移角度(本質(zhì)):
“升、失、氧;降、得、還”。
6.作業(yè)
練習(xí)冊:P17