2019屆一輪復習人教版 鐵及其重要化合物 課件（19張）

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1、01020304 典例剖析總結(jié)歸納教材 高考 1教材基礎(chǔ)知識判斷(1)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2()(2)用鐵制容器可以運輸濃硝酸和濃硫酸()(3)氧化鐵能與酸反應，所以可用于制作紅色染料()(4)Fe 2O3與NaOH溶液反應可制取Fe(OH)3()(5)鐵與過量的硫粉共熱產(chǎn)物是Fe2S3()強氧化劑鐵的鈍化因果關(guān)系錯誤不與堿反應弱氧化劑 3鐵的常見化合價有2價和3價。據(jù)研究，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時，可生成一種化學式為Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復雜氧化物。該化合物可以表示為()AFeO3Fe2O3 B2FeO3F

2、e2O3 CFeO2Fe2O3 D2FeOFe2O3設(shè)該氧化物為nFeOmFe2O3 根據(jù)元素守恒可得元素化合物計算的核心：守恒思想 B A Fe Fe3+電荷不守恒【試題備選】 防止Fe(OH )2氧化的方法 01020304 思維建模典例剖析反思歸納教材 高考 3(溯源題)(2019課標全國 ，28)某班同學用如下實驗探究Fe2、Fe3的性質(zhì)。回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。(2)甲組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2 可將Fe2 氧化

3、。FeCl2 溶液與氯水反應的離子方程式為_。(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。防止Fe2氧化2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)考題探源 源于RJ必修1 P 61“實驗310”與“科學探究”及其拓展考查視角 Fe3、Fe2的有關(guān)性質(zhì)高考啟示 注重氧化還原反應在本部分的應用 轉(zhuǎn)解析 2(2018南陽模擬)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。

4、針對上述一系列變化，下列說法不正確的是()A上述過程中，最終被還原的是NO3-B從上述反應可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3Fe3稀硫酸C上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D假設(shè)通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1 1 DFe 3 Fe2 Fe3SO2 H NO3 3SO22NO3-2NO2 返回原題 解析溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，F(xiàn)e3被還原變?yōu)镕e2，后又被氧化為Fe3，所以最終被還原的是NO3-，A正確；溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明Fe2迅速被氧化成Fe3，故硝酸的氧化性強于Fe

5、3，綜上所述氧化性：HNO3Fe3稀H2SO4，B正確；硝酸根離子和二氧化硫被氧化后產(chǎn)生的氫離子構(gòu)成強氧化性體系，氧化Fe2時生成無色的NO氣體，該氣體是一種無色難溶于水的物質(zhì)，C正確；上述過程中，最終被還原的是NO3-，故相當于二氧化硫與NO3-之間的氧化還原，根據(jù)電子守恒可知3SO 22NO3-，反應消耗的SO2與逸出的NO的物質(zhì)的量之比是3 2，由于氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比，D錯誤。 1Fe2、Fe3檢驗時兩大注意點(1)檢驗Fe2時不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN)。(2)Fe3、Fe2、Cl同時存在

6、時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2(Cl能還原酸性KMnO4，有干擾)。2混合液中Fe2、Fe3的除去方法(1)除去Mg2中混有的Fe3的方法向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2其中之一，與Fe3水解產(chǎn)生的H反應，促進Fe3的水解，將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3沉淀而除去。(2)除去Mg2中混有的Fe2的方法先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3。 “鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系 01020304 真題2真題備選 2(2019課標全國 ，26)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬

7、的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題：(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：_、_。(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m 2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。樣品中沒有Fe3 Fe2易被氧氣氧化為Fe3 儀器B的名稱是_。將下列實驗操作步驟正確排序_(填標號)；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。a點燃酒精燈，加熱b熄滅酒精燈c關(guān)閉K1和K2 d打開K1和K2，緩緩通入N2e稱量A f冷卻到室溫根

8、據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x_(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作，則使x_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。干燥管 d、 a、 b、 f、 c、 e偏小 注意綠礬中Fe2+的保護 (3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為_(填標號)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_。a品紅bNaOHcBaCl 2dBa(NO3)2 e濃H2SO4 寫 出 硫 酸 亞 鐵 高 溫 分 解 反 應 的 化 學 方 程 式_轉(zhuǎn)解析c、 a生成白色沉淀、褪色2F

9、eSO4 Fe2O3 SO2 SO3 (3)實驗后反應管中殘留的紅色粉末為Fe2O3，根據(jù)得失電子守恒可知必然有SO2產(chǎn)生，根據(jù)元素守恒可知還會生成SO3，檢驗的試劑應選擇品紅溶液、BaCl2溶液，不能選擇Ba(NO3)2溶液，因為SO2會與Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，干擾SO3 的檢驗，由于SO3可與水反應生成硫酸，故應先檢驗SO3，再利用SO2能使品紅褪色的原理檢驗SO2；由題意可以得到硫酸亞鐵分解的方程式為2FeSO4 Fe2O3SO2SO3。 返回原題 D 轉(zhuǎn)解析Mg2+水解 解析A項，NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀，而Fe(OH)3膠體的制備是向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液出現(xiàn)紅褐色，錯誤；B項，氯化鎂是強酸弱堿鹽，MgCl2水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，將MgCl2溶液加熱蒸干生成Mg(OH)2，故由MgCl2溶液制備無水MgCl2要在HCl氣流中加熱蒸干，錯誤；C項，銅與稀硝酸反應，應該用稀鹽酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO，錯誤；D項，分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，利用反應的現(xiàn)象：反應劇烈的是水，反應平緩的是乙醇，可比較水和乙醇中氫的活潑性，正確。 返回原題