2022版高考化學一輪復習課時分層作業(yè)五物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類﹙含解析﹚

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1、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 (建議用時40分鐘) 1.(2021北京朝陽區(qū)模擬)國際貿(mào)易可以互通有無,符合國際社會的根本利益,下列貿(mào)易商品中,主要成分屬于無機物的是 (　　) A.巴西鐵礦砂　　　　　　B.沙特石油 C.俄羅斯天然氣 D.中國絲綢 【解析】選A。A.鐵礦石的種類很多,用于煉鐵的主要有磁鐵礦(Fe3O4)、赤鐵礦(Fe2O3)和菱鐵礦(FeCO3)等,主要成分屬于無機物,故A正確;B.石油的主要組成部分的各種烴類按其結構分為烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴,其主要成分屬于有機物,故B錯誤;C.天然氣的主要成分是甲烷,甲烷屬于烷烴,是最簡單的有機化合物,故C錯誤;D.蠶絲的主要

2、成分是蛋白質(zhì),人造絲主要是指合成纖維,都屬于有機物,故D錯誤。 2.(2021石家莊模擬)化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,下列有關說法或操作不正確的是 (　　) ①為增強消毒液(有效成分NaClO)的消毒能力,可以滴加幾滴濃鹽酸; ②新冠病毒可以采用高溫或酒精來殺死,均利用的是蛋白質(zhì)的變性; ③常見的化學鍵有離子鍵、共價鍵、氫鍵; ④石油的蒸餾、分餾、精餾是物理變化,而煤的干餾是化學變化; ⑤硅酸鈉俗稱水玻璃; ⑥苯在工業(yè)上,既可以以煤為原料制備,也可以以石油為原料制備。 A.①②⑥ B.①③⑤ C.③⑤⑥ D.①④⑥ 【解析】選B。①消毒液(有效成分Na

3、ClO)和濃鹽酸反應,會生成有毒的氯氣,降低消毒能力,故①錯誤;②新冠病毒屬于蛋白質(zhì),可以采用高溫或酒精來殺死,均利用的是蛋白質(zhì)的變性,故②正確;③常見的化學鍵有離子鍵、共價鍵,氫鍵屬于分子間的作用力、不屬于化學鍵,故③錯誤;④石油的蒸餾、分餾、精餾是物理變化,而煤的干餾是化學變化,故④正確;⑤硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,故⑤錯誤;⑥苯在工業(yè)上,既可以以煤為原料干餾得到,也可以以石油為原料催化重整獲得,故⑥正確。 3.(雙選)中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多科學知識,下列說法錯誤的是 (　　) A.“含漿似注甘露缽,好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味,可以止渴 B.“水聲冰下咽,沙路雪中平”涉及化學

4、變化 C.“霾塵積聚難見路人”形容霾塵中有氣溶膠,具有丁達爾效應 D.“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂”描述的是可逆反應 【解析】選B、D。A.“含漿似注甘露缽,好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味,可以止渴,故A正確;B.“水聲冰下咽,沙路雪中平”是水的三態(tài)變化,過程中未涉及化學變化,故B錯誤;C.霾塵中有氣溶膠,氣溶膠屬于膠體,具有丁達爾效應,故C正確;D.丹砂(HgS)燒之成水銀,即HgS發(fā)生分解反應生成水銀;積變又還成丹砂,即常溫下兩者又可以重新化合為硫化汞。由于兩個過程的反應條件不同,故其不是可逆反應,故D錯誤。 4.(2021太原模擬)中國四大發(fā)明之一造紙術中蘊含著

5、許多化學知識。下列有關說法錯誤的是 (　　) A.“紙上得來終覺淺”中“紙”的主要成分是纖維素 B.古代造紙工藝中常利用石灰的堿性來分離植物中含酸性官能團的木質(zhì)素 C.現(xiàn)代造紙工藝中用二氧化硫漂白紙張的過程屬于物理變化 D.廢舊紙張的回收利用有利于環(huán)境保護和資源再利用 【解析】選C。A.“紙上得來終覺淺”中“紙”的主要成分是木質(zhì)纖維,為纖維素,故A正確;B.分離植物中含酸性官能團的木質(zhì)素,古代造紙工藝中常利用石灰的堿性來分離,故B正確;C.二氧化硫的漂白性為化學性質(zhì),是二氧化硫發(fā)生的化學反應,為化學變化,故C錯誤;D.廢舊紙張的回收利用可以充分利用資源,減少資源的浪費,減少環(huán)境污染,

6、有利于保護環(huán)境,故D正確。 5.FeCl3溶液、Fe(OH)3 膠體和Fe(OH)3濁液是重要的分散系。下列敘述中不正確的是 (　　) A.三種分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3 濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液 B.可通過過濾的方式從Fe(OH)3 濁液中分離Fe(OH)3 C.Fe(OH)3 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾效應 D.Fe(OH)3 膠體電泳實驗,陰極附近顏色加深,陽極附近顏色變淺 【解析】選C。A.溶液的微粒直徑小于1 nm,膠體微粒直徑在1 nm與100 nm之間,而濁液的微粒直徑大于100 nm,因此三種分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(

7、OH)3濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液,A項正確;B.溶液的微粒直徑小于1 nm,而濁液的微粒直徑大于100 nm,可通過過濾的方式從Fe(OH)3濁液中分離Fe(OH)3,B項正確;C.膠體具有丁達爾效應,能區(qū)別膠體和溶液,但是膠體與其他分散系的根本區(qū)別并不在于丁達爾效應,而在于分散系微粒直徑的大小,C項錯誤;D.Fe(OH)3膠體粒子帶正電,電泳實驗時,氫氧化鐵膠粒向陰極移動,陰極附近顏色加深,陽極附近顏色變淺,D項正確。 6.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用如下表所示的形式對所學知識進行分類,其中甲與乙、丙、丁是包含關系。 甲 乙、丙、丁 ① 常

8、見干燥劑 濃硫酸、石灰石、堿石灰 ② 常見合金 不銹鋼、青銅、生鐵 ③ 腐蝕品 濃硫酸、燒堿、硝酸 ④ 堿性氧化物 過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵 ⑤ 弱電解質(zhì) 冰醋酸、一水合氨、水 其中正確的組合是 (　　) A.①② B.③④⑤ C.②③⑤ D.①④⑤ 【解析】選C。石灰石不能作干燥劑,①錯誤;過氧化鈉不屬于堿性氧化物,④錯誤,答案為C。 7.(2020北京西城區(qū)模擬)2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理條例》將正式實施,垃圾分類并回收利用,可以減少污染,節(jié)約自然資源。下列垃圾投放有錯誤的是 (　　) A.廢舊報紙、飲料瓶、電池等

9、 B.剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等 C.過期藥品、化妝品、油漆等 D.一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等 【解析】選A。電池屬于有害垃圾,A錯誤;剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾,B正確;過期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾,C正確;一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等屬于其他垃圾,D正確。 8.(2020南通模擬)納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑,用于疾病的診斷和治療,其制備過程如圖所示。下列敘述不合理的是 (　　) A.屬于有機化合物 B.直接加熱FeCl3溶液也可以得到Fe3O4 C.反應③的化學方程式是6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2 D.納米

10、四氧化三鐵形成的分散系有可能產(chǎn)生丁達爾效應 【解析】選B。直接加熱FeCl3溶液可以得到Fe2O3,B錯誤。 9.華夏文明源遠流長,勤勞智慧的中國人民探索認知世界,創(chuàng)造美好生活的過程貫穿始終。以下說法從化學視角理解,錯誤的是 (　　) A.“日照澄洲江霧開,淘金女伴滿江隈”,詩中包含了丁達爾效應 B.“高奴出脂水,頗似淳漆,燃之如麻”,文中提到的“脂水”是指石油 C.“水銀乃至陰之毒物,因火煅丹砂而出”,這段記載中,涉及氧化還原反應 D.“百寶都從海舶來,玻璃大鏡比門排”,玻璃屬于純凈物 【解析】選D。霧屬于膠體,可見光通過時會出現(xiàn)丁達爾效應,A正確;根據(jù)描述可知“脂水”指的是石

11、油,B正確;丹砂的主要成分是HgS,由丹砂煅燒制水銀(Hg),涉及氧化還原反應,C正確;玻璃是混合物,D錯誤。 10.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質(zhì)。 (1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是　　　　(填序號)。 A.冷的蒸餾水　　　　 B.沸騰的蒸餾水 C.NaOH濃溶液　　 D.NaCl濃溶液 (2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式: 。 (3)怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體?請簡述操作過程: 。 (4)取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量 (NH4)2SO4溶液

12、,觀察到的現(xiàn)象是 ,這種現(xiàn)象稱為膠體的　　　　　　。 (5)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是　　　　(填序號)。 A.膠粒直徑小于1 nm B.膠粒帶正電荷 C.膠粒能透過濾紙 (6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是　　　　(填序號)。 A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應 C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系 D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙 【解析】(1)FeCl3在冷水和NaCl濃溶液中基本不發(fā)生反應,不能形成Fe(OH)3膠體;F

13、eCl3與NaOH濃溶液反應生成Fe(OH)3沉淀;將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可發(fā)生FeCl3與H2O的反應,從而形成Fe(OH)3膠體。(2)書寫化學方程式時,Fe(OH)3膠體不能寫成“Fe(OH)3↓”,方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。(3)利用丁達爾效應是區(qū)別膠體與溶液的最佳方法,讓一束光通過制得的物質(zhì),從側面可觀察到一條光亮的“通路”,說明制得的物質(zhì)是膠體。(4)Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷被S所帶的負電荷中和,膠體發(fā)生聚沉,產(chǎn)生紅褐色沉淀。(5)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶正電荷,與帶有相同電荷的膠粒相互排斥不易形成沉淀。(6)

14、膠體粒子的直徑在1～100 nm,這是膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別。 答案:(1)B　(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl　(3)利用丁達爾效應;讓一束光通過制得的物質(zhì),從側面可觀察到一條光亮的“通路”,說明制得的物質(zhì)是膠體　(4)產(chǎn)生紅褐色沉淀　聚沉　(5)B　(6)A 11.(雙選)澳大利亞科學家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”,每個泡沫含有約4 000個碳原子,直徑為6～9 nm,在低于-183 ℃時,泡沫具有永久磁性,下列敘述正確的是 (　　) A.“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物 B.把“碳納米泡沫”分散到適當?shù)娜軇┲?能產(chǎn)生丁達爾效應 C.“碳納米

15、泡沫”和金剛石的性質(zhì)完全相同 D.“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體 【解析】選B、D。A.“碳納米泡沫”只含有一種元素,屬于碳單質(zhì),故A錯誤;B.“碳納米泡沫”每個泡沫含有約4 000個碳原子,直徑為6～9 nm,分散到適當?shù)娜軇┲行纬赡z體,能產(chǎn)生丁達爾效應,故B正確;C.“碳納米泡沫”在低于-183 ℃時,泡沫具有永久磁性,金剛石沒有磁性,二者性質(zhì)不同,故C錯誤; D.“碳納米泡沫”只含有一種元素,屬于碳單質(zhì),與石墨互為同素異形體,故D正確。 12.(2021濟南模擬)最近,科學家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是Na2O+2CONa2CO3 + C(石墨烯),然

16、后除去Na2CO3,即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是 (　　) A.該生產(chǎn)石墨烯的反應屬于氧化還原反應 B.石墨烯與金剛石互為同素異形體 C.Na2O屬于堿性氧化物,CO屬于酸性氧化物,Na2CO3屬于鹽 D.自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式 【解析】選C。反應中碳元素由+2價升高到+4價,降低到0價,屬于氧化還原反應,A正確;石墨烯與金剛石都是由碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì),屬于同素異形體,B正確;CO既不與酸反應,又不與堿反應,屬于不成鹽氧化物,C錯誤;煤主要成分為碳,碳元素以游離態(tài)存在,碳酸鈣中碳元素以化合態(tài)存在,D正確。 13.(雙選)FeCl3與H2O制得

17、膠體的膠團結構為 {[Fe(OH)3]mnFeO+(n-x)Cl-}x+xCl- (如圖)。下列說法正確的是 (　　) A.Fe(OH)3膠體帶正電 B.膠體粒子的直徑介于1～100 nm之間 C.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為6.021022 D.在U形管中注入Fe(OH)3膠體,插入石墨電極通電,陰極周圍顏色加深 【解析】選B、D。A. Fe(OH)3膠體不帶電,膠粒帶正電,A錯誤;B. 按定義知,膠體粒子的直徑介于1～100 nm之間,B正確;C. 16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量為 0.1 mol,水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)

18、小于6.021022,因為由膠團結構示意圖知,1個膠粒中所含的鐵原子不止1個,C錯誤;D. 在U形管中注入Fe(OH)3膠體,插入石墨電極通電,發(fā)生電泳,陰極周圍顏色加深,D正確。 14.德國著名行業(yè)雜志《應用化學》上刊登文章介紹:某中德聯(lián)合研究小組設計制造了一種“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”,一種磷酸鹽作“瓶蓋”,恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是 (　　) A.水、雙氧水都是純凈物 B.石墨和C60互為同位素 C.磷酸鈣中所含的元素都是短周期元素 D.一定條件下石墨轉化為C60是物理變化 【解析】選A。水、雙氧水都是純凈物,A正確;石墨和C60是碳元

19、素的不同單質(zhì),互為同素異形體,B錯誤;鈣元素是長周期元素,C錯誤;同素異形體之間的轉化屬于化學變化,一定條件下石墨轉化為C60是化學變化,D錯誤。 15.如圖所示的家庭小實驗中,主要發(fā)生物理變化的是 (　　) 【解析】選B。A項生成炭黑的實驗中蠟燭的燃燒是化學變化;B項凈水過程中無新物質(zhì)生成,主要發(fā)生物理變化;C項小蘇打為NaHCO3,檸檬酸為酸性物質(zhì),二者發(fā)生化學反應生成CO2,發(fā)生了化學變化;D項,醋與雞蛋殼的主要成分CaCO3反應生成氣體,有新物質(zhì)生成,發(fā)生化學變化。 16.銅、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途,回答下列問題: (1)磷的一種化合物叫亞磷酸(H3PO3)

20、。已知: (ⅰ)0.1 molL-1 H3PO3溶液的pH=1.7; (ⅱ)H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3; (ⅲ)H3PO3和碘水反應,碘水棕黃色褪去,再加AgNO3有黃色沉淀生成。 ①關于H3PO3的說法:a.強酸　b.弱酸 c.二元酸　d.三元酸　e.氧化性酸　f.還原性酸,其中正確的是　　　　　。 A.bdf　　　B.bcf　　　C.ade　　　D.bce ②寫出H3PO3與少量NaOH溶液反應的離子方程式　。 ③Na2HPO3為　　　　　(填“正鹽”或“酸式鹽”)。 (2)碘化亞銅可作催化劑、飼料添加劑等。已知: Ⅰ.銅能與氫碘酸發(fā)生

21、置換反應得到氫氣和碘化亞銅; Ⅱ.CuSO4溶液能使淀粉KI試紙變藍,并產(chǎn)生白色固體; Ⅲ.碘化亞銅與氫氧化鈉作用生成氧化亞銅、碘化鈉和水。 ①下列關于碘化亞銅的敘述正確的是　。 a.碘化亞銅的化學式為CuI,屬于鹽類 b.碘化亞銅穩(wěn)定且難溶于水 c.氧化亞銅是弱酸,比碘化亞銅更難溶 d.銅能與氫碘酸反應,說明氫碘酸是強氧化性的酸 ②碘化亞銅與氫氧化鈉反應的離子方程式為 。 【解析】(1)①由0.1 molL-1 H3PO3溶液的pH=1.7,說明亞磷酸部分電離,則亞磷酸是弱酸;由H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩

22、種鹽,則說明亞磷酸是二元酸;由H3PO3和碘水反應,碘水棕黃色褪去,再加AgNO3有黃色沉淀生成,說明該反應中亞磷酸失電子作還原劑,所以亞磷酸有還原性。②H3PO3與少量NaOH溶液反應生成NaH2PO3和H2O。③H3PO3為二元酸,據(jù)此判斷Na2HPO3為正鹽。 (2)①氧化亞銅屬于氧化物,c項錯誤;銅能與氫碘酸反應產(chǎn)生氫氣的原因應該是碘化亞銅更難溶,使反應向右進行,d項錯誤;②注意碘化亞銅與氧化亞銅都是難溶性的物質(zhì),書寫離子方程式時要保留化學式。 答案:(1)①B ②H3PO3+OH-H2P+H2O ③正鹽　(2)①ab ②2CuI+2OH-Cu2O+2I-+H2O 【加固訓

23、練—拔高】 1.現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物質(zhì),根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進行如下分類: 請回答下列問題: (1)圖中所示的分類方法叫　 。 (2)淡黃色固體最終位于　　　　　組,它的電子式為　　　　　　　　。 (3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑,寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式: 。 (4)Ⅱ組中的某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應,該反應中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為　　　　　。 (5)B組中有一

24、種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應,若該反應過程中有86.021023個電子發(fā)生轉移,則有　　　　　 g該物質(zhì)參加反應。 (6)Ⅱ組中有一種物質(zhì)滴入水中后與水劇烈反應,常用于鹽的脫水以制取無水鹽。寫出該物質(zhì)與AlCl36H2O反應的化學方程式: 。 【解析】(1)由分類圖知,該分類方法為樹狀分類法,結合相關信息可知分類如下: (2)淡黃色固體是Na2O2,其電子式為 Na+]2-Na+。 (3)CO為還原性氣體,在高溫下還原Fe2O3,反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 (4)3NO2+H2O2HNO3+NO,NO2發(fā)生了自身的氧化

25、還原反應,被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比為2∶1。 (5)鐵在高溫下能夠與水蒸氣發(fā)生反應:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。根據(jù)化學方程式可知轉移8 mol電子時,有3 mol Fe參加反應,質(zhì)量為168 g。 (6)SOCl2遇水發(fā)生劇烈水解,可以起到脫水的作用,反應的化學方程式為AlCl36H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO2↑。 答案:(1)樹狀分類法 (2)Ⅰ　Na+]2-Na+ (3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (4)2∶1　(5)168 (6)AlCl36H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO2↑ 2.短周期元素W、X、Y

26、、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性, 0.01 molL-1 r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示。 (1)m、p、q、r的分子式分別為　　　　、　 、　　　　、　　　　　。s的成分有　　　　　(寫分子式)。 (2)q的水溶液和明礬均可凈水,其原理相同嗎?　　　　　,明礬的凈水原理是　 。 (3)n+m→q+r是置換反應嗎?為什么?

27、 。 (4)證明酸性H2CO3>q的化學方程式為 。 (5)非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎?酸性氧化物都能與水反應生成相應的酸嗎?試舉例說明。 。 【解析】(1)根據(jù)題意可推得W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。m、n、p、q、r分別為H2O、Cl2、CH4、HClO、HCl,s為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物。 (2)HClO不能凈水,只能用于殺菌消毒;明礬水解生成Al(OH)3膠體

28、,吸附水中懸浮物而凈水,不能殺菌消毒。 (3)Cl2+H2OHCl+HClO,產(chǎn)物中無單質(zhì)生成,不屬于置換反應。 (4)酸性:H2CO3>HClO;可根據(jù)強制弱規(guī)律證明二者酸性強弱。 (5)非金屬氧化物不都是酸性氧化物,酸性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸。 答案:(1)H2O　CH4　HClO　HCl　CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 (2)不相同　明礬水解生成Al(OH)3膠體,吸附水中懸浮物而凈水 (3)不是;產(chǎn)物中無單質(zhì)生成 (4)NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO (5)非金屬氧化物不都是酸性氧化物,例如:CO、NO、NO2等,不是酸性氧化物,酸性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸,例如SiO2是酸性氧化物,但不與水反應