[原創(chuàng)]2018年 《南方新中考》 化學(xué) 第一部分 第三單元 第11講 物質(zhì)的構(gòu)成[配套課件]

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1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第 11講 物質(zhì)的構(gòu)成 近三年廣東中考考點分布及分值 2015 年 2016 年 2017 年 難易度 1.物質(zhì)的微粒性 (認(rèn)識 ) 2.分子、原子、離子等都是構(gòu)成物 質(zhì)的微粒 (知道 ) 選擇 2 分 填空 1分 選擇 2 分 容易 3.用微粒的觀點解釋某些常見的 現(xiàn)象 (理解 ) 4.原子是由原子核和核外電子構(gòu) 成的 (知道 ) 填空 3 分 填空 2分 容易 5.原子可以結(jié)合成分子，同一元素 的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化 ( 知 道 ) 6.核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用 (認(rèn)識 ) 分子、原子 化學(xué)變化 化學(xué)性質(zhì) 1 分子、原子的定義與區(qū)別 (1)原子是 _中的最小粒

2、子。 (2)分子是保持物質(zhì) _的最小粒子。 (3)分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子 _， 而原子 _。 可再分 不可再分 2 分 子、原子的共同特征 (1)分子、原子的體積和質(zhì)量都很 小。 (2)分子、原子都在不斷地運動。溫度越高， 分子運動越 _。 快 氣態(tài)分子 (3)分子、原子之間有間隔。固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)分子中分子 間隔最大的是 _。 3 分子、原子觀點的應(yīng)用 (1)解釋物質(zhì)的變化：發(fā)生物理變化 時，分子本身不發(fā)生變 化，而是分子之間的 _發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時，分 子本身改變，但原子不改變，舊分子分裂為 _，原子再 重新組合成新的分子。 間隔 原子 不斷運動 (2)解釋純凈物與

3、混合物、單質(zhì)和化合物的區(qū)別。 (3)解釋生活中的一些事實。例如， “ 八月桂花飄香 ” 說明 分子在 _。 溫馨提示 1熱脹冷縮是分子之間間隔大小發(fā)生變化，而不是分子體 積大小發(fā)生變化。 2原子不一定比分子小。如汞原子無論是質(zhì)量還是體積都 比氫分子大。但由某原子構(gòu)成的分子，該原子則比其構(gòu)成的分 子小。 3由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有金屬、稀有氣體等。 【 易錯診斷 】 判斷正誤，正確的打 “ ” ，錯誤的打 “ ” 。 1分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒。 ( ) 2 電解水過程中保持不變的微粒是氫原子和氧原子。 ( ) 原子的構(gòu)成 1 原 子的構(gòu)成 原子核 質(zhì)子 (1)構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子和電子

4、。 (2)重要等式：核電荷數(shù) _核外電子數(shù)原子序 數(shù)。 中子 核外電子 質(zhì)子數(shù) 溫馨提示 1在原子核內(nèi) ，中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，如氫原子。 2不是所有的原子都有中子，普通氫原子不含中子。 2 相對原子質(zhì)量 (1)定義：某原子的實際質(zhì)量與 _相 比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。 (2)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量 質(zhì)子 數(shù) _。 C-12 原子質(zhì)量的 1 12 中子數(shù) 【 易錯診斷 】 判斷正誤，正確的打“ ”，錯誤的打“ ”。 1原子的質(zhì)量都集中在原子核上。 ( ) 2氧的相對原子質(zhì)量為 16 g。 ( ) 核外電子的排布 1 原子核外電子的排布 (1)電子在原子核外

5、一定的區(qū)域 內(nèi)運動，我們把這些區(qū)域稱 為電子層。 分層 遠(yuǎn) 近 (2)核外電子是 _ 排布的，能量高的電子在離核較 _(填“遠(yuǎn)”或“近”，下同 )的區(qū)域 運動，能量低的電 子在離核較 _的區(qū)域運動。 (3)核外電子的排布規(guī)律 第一層最多容納 2 個電子。 第二層最多容納 _個電子 (每層最多容納 2n2 個電 子， n 為電子層數(shù) )。 8 8 最外層最多容納 _個電子 (若第一層為最外層時， 最多容納 2 個電子 )。 2 原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義 (1)圓圈表示 _，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，“” 表示核內(nèi)質(zhì)子帶正電。 (2)弧線表示 _，弧線上的數(shù)字 表示該電子層上的電子數(shù)。 例如：在鎂原子結(jié)

6、構(gòu)示意圖 (右上圖 )中，質(zhì)子數(shù)為 12，原 子核外有 3 個電子層，最外層電子數(shù)為 2 ，在化學(xué)反應(yīng)中易 _個電子，成為 _(填 “陰”或“陽” )離子 。 原子核 電子層 失去 2 陽 元素種類 最外層 電子數(shù) 穩(wěn)定性 得失電子的難 易程度 結(jié)論 稀有氣體 元素 _ _ 難得失電子 _ 決定元素的化 學(xué)性質(zhì) 金屬元素 小于 4 _ _ 非金屬 元素 _ 不穩(wěn)定 _ 8(或 2) 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 易失電子 3 元 素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系 大于 4 易得電子 最外層電子數(shù) 【 易錯診斷 】 判斷正誤，正確的打“ ”，錯誤的打“ ”。 1氦原子與鎂原子的最外層電子數(shù)相同，它們的化學(xué)性

7、 質(zhì) 相似。 ( ) 2在化學(xué)變化中，氯原子易得到 1 個電子。 ( ) 離子 原子 原子團 1 定 義： 帶電荷的 _或 _叫做離子。離子可 分為陰離子和陽離子。 2 離子結(jié)構(gòu)示意圖： 一般具有相對 _的結(jié)構(gòu)。如 ： 鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為 _，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為 _。 穩(wěn)定 鎂離子 2 個鎂離子 3 離子符號的含義： Mg2 表示 _ ， 2Mg2 表示 _。 4 原子與離子的轉(zhuǎn)化 每個鎂離子帶 2個單位正電荷 2 個鎂離子 5 原 子、陰離子和陽離子的判定 (1)原子：核電荷數(shù) (或質(zhì)子數(shù) )核外電子數(shù)。 (2)陰離子：核電荷數(shù) (或質(zhì)子數(shù) )_核外電子數(shù)。 (3)陽離子：核電荷數(shù) (或質(zhì)子

8、數(shù) )_核外電子數(shù)。 溫馨提示 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。 【 易錯診斷 】 判斷正誤，正確的打“ ”，錯誤的打“ ”。 1帶電的微粒都是離子。 ( ) 2原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。 ( ) 錯誤的是 ( 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 粵題 1： (2015 年廣東 )根據(jù)下圖所示實驗，判斷下列說法 )。 A濃鹽酸有揮發(fā)性 B HCl 分子在運動 C Y 杯溶液的顏色會改變 D Y 杯內(nèi)發(fā)生了置換反應(yīng) . . 解析： 滴有石蕊溶液的稀燒堿溶液是藍(lán)色溶液， HCl 分子 運動到 Y 中，和氫氧化鈉反應(yīng)， Y 杯溶液的顏色會變成紫色或 紅色，故 C 正確； HCl 和氫氧化鈉反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是 置換反應(yīng)，

9、故 D 錯誤。 答案： D 1 (2017 年來賓 )關(guān)于分子、原子、離子的 說法，正確的是 ( )。 A分子的 質(zhì)量一定比原子大 B原子是不能再分的粒子 C原子得失電子后形成離子 D分子、原子能構(gòu)成物質(zhì)，離子不 能 解析： 分子的質(zhì)量不一定比原子大，如氫分子的質(zhì)量小于 氧原子的質(zhì)量，故 A 錯誤；在化學(xué)反應(yīng)中，原子不能再分，但 在核變化中原子還可以再分，故 B 錯誤；分子、原子、離子都 是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，故 D 錯誤。 答案： C 2 (2016 年濟寧 )對下列事實的解釋，不合理的是 ( )。 A通過氣味辨別氮氣和氨氣 分子是運動的，不同分子 的性質(zhì)不同 B氧氣經(jīng)壓縮儲存在鋼瓶中 壓強增大

10、，分子之間的間 隔變小 C干冰升華為二氧化碳?xì)怏w 狀態(tài)變化，分子大小隨之 變化 D蔗糖在熱水中溶解更快 溫度越高，分子運動速率越快 答案： C . . . 部分信息如下圖所示。 則下列說法錯誤的是 ( 原子和離子的結(jié)構(gòu) 粵題 2： (2017 年廣東 )有機鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的 )。 A x 2 C人體中鍺是常量元素 B鍺原子的電子數(shù)為 32 D鍺原子的中子數(shù)為 41 . . 解析： 由核外電子排布的規(guī)律可知，第一層排滿應(yīng)排 2 個 電子，所以 x 2，故 A 正確；由圖可知，鍺的原子序數(shù)為 32， 根據(jù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，則鍺元素的 原子核外電子數(shù)為 32，故 B 正確；

11、由鍺元素的部分信息圖無法 獲取鍺元素在人體中的含量信息，故 C 錯誤；根據(jù)相對原子質(zhì) 量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)可知，鍺原子的中子數(shù) 73 32 41，故 D 正確。 答案： C 粵題 3： (2015 年廣東 )根據(jù)下圖回答：硫元素的相對原 子 質(zhì)量為 _，硫原子的質(zhì)子數(shù)為 _，該元素的原子 易 _(填“得”或“失” )電子 。 答案： 32.06 16 得 3 (2016 年常德 )下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中 表示陰離子的是 ( )。 A. B. C. D. 答案： D 4 (2017 年黃石 )某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 如下圖所示，則： (1)y _。 (2)該元素的元素符號為 _。 (3)該元素位于元素周期表的第 _周期。 答案： 14 (2)Si (3)三