2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)五物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類﹙含解析﹚

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1、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 (建議用時40分鐘) 1.(2021北京朝陽區(qū)模擬)國際貿(mào)易可以互通有無,符合國際社會的根本利益,下列貿(mào)易商品中,主要成分屬于無機(jī)物的是 (　　) A.巴西鐵礦砂　　　　　　B.沙特石油 C.俄羅斯天然氣 D.中國絲綢 【解析】選A。A.鐵礦石的種類很多,用于煉鐵的主要有磁鐵礦(Fe3O4)、赤鐵礦(Fe2O3)和菱鐵礦(FeCO3)等,主要成分屬于無機(jī)物,故A正確;B.石油的主要組成部分的各種烴類按其結(jié)構(gòu)分為烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴,其主要成分屬于有機(jī)物,故B錯誤;C.天然氣的主要成分是甲烷,甲烷屬于烷烴,是最簡單的有機(jī)化合物,故C錯誤;D.蠶絲的主要

2、成分是蛋白質(zhì),人造絲主要是指合成纖維,都屬于有機(jī)物,故D錯誤。 2.(2021石家莊模擬)化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列有關(guān)說法或操作不正確的是 (　　) ①為增強(qiáng)消毒液(有效成分NaClO)的消毒能力,可以滴加幾滴濃鹽酸; ②新冠病毒可以采用高溫或酒精來殺死,均利用的是蛋白質(zhì)的變性; ③常見的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵、氫鍵; ④石油的蒸餾、分餾、精餾是物理變化,而煤的干餾是化學(xué)變化; ⑤硅酸鈉俗稱水玻璃; ⑥苯在工業(yè)上,既可以以煤為原料制備,也可以以石油為原料制備。 A.①②⑥ B.①③⑤ C.③⑤⑥ D.①④⑥ 【解析】選B。①消毒液(有效成分Na

3、ClO)和濃鹽酸反應(yīng),會生成有毒的氯氣,降低消毒能力,故①錯誤;②新冠病毒屬于蛋白質(zhì),可以采用高溫或酒精來殺死,均利用的是蛋白質(zhì)的變性,故②正確;③常見的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵,氫鍵屬于分子間的作用力、不屬于化學(xué)鍵,故③錯誤;④石油的蒸餾、分餾、精餾是物理變化,而煤的干餾是化學(xué)變化,故④正確;⑤硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,故⑤錯誤;⑥苯在工業(yè)上,既可以以煤為原料干餾得到,也可以以石油為原料催化重整獲得,故⑥正確。 3.(2021哈爾濱模擬)中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識,下列說法錯誤的是 (　　) A.“含漿似注甘露缽,好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味,可以止渴 B.“水聲冰下咽,沙路雪

4、中平”未涉及化學(xué)變化 C.“霾塵積聚難見路人”形容霾塵中有氣溶膠,具有丁達(dá)爾效應(yīng) D.“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂”描述的是可逆反應(yīng) 【解析】選D。A.“含漿似注甘露缽,好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味,可以止渴,故A正確;B.“水聲冰下咽,沙路雪中平”是水的三態(tài)變化,過程中未涉及化學(xué)變化,故B正確;C.霾塵中有氣溶膠,氣溶膠屬于膠體,具有丁達(dá)爾效應(yīng),故C正確;D.丹砂(HgS)燒之成水銀,即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀;積變又還成丹砂,即常溫下兩者又可以重新化合為硫化汞。由于兩個過程的反應(yīng)條件不同,故其不是可逆反應(yīng),故D錯誤。 4.(2021太原模擬)中國四大發(fā)明之一造

5、紙術(shù)中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識。下列有關(guān)說法錯誤的是 (　　) A.“紙上得來終覺淺”中“紙”的主要成分是纖維素 B.古代造紙工藝中常利用石灰的堿性來分離植物中含酸性官能團(tuán)的木質(zhì)素 C.現(xiàn)代造紙工藝中用二氧化硫漂白紙張的過程屬于物理變化 D.廢舊紙張的回收利用有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用 【解析】選C。A.“紙上得來終覺淺”中“紙”的主要成分是木質(zhì)纖維,為纖維素,故A正確;B.分離植物中含酸性官能團(tuán)的木質(zhì)素,古代造紙工藝中常利用石灰的堿性來分離,故B正確;C.二氧化硫的漂白性為化學(xué)性質(zhì),是二氧化硫發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),為化學(xué)變化,故C錯誤;D.廢舊紙張的回收利用可以充分利用資源,減少資源的浪費,減

6、少環(huán)境污染,有利于保護(hù)環(huán)境,故D正確。 5.FeCl3溶液、Fe(OH)3 膠體和Fe(OH)3濁液是重要的分散系。下列敘述中不正確的是 (　　) A.三種分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3 濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液 B.可通過過濾的方式從Fe(OH)3 濁液中分離Fe(OH)3 C.Fe(OH)3 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng) D.Fe(OH)3 膠體電泳實驗,陰極附近顏色加深,陽極附近顏色變淺 【解析】選C。A.溶液的微粒直徑小于1 nm,膠體微粒直徑在1 nm與100 nm之間,而濁液的微粒直徑大于100 nm,因此三種分散系中分散質(zhì)粒子的

7、直徑:Fe(OH)3濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液,A項正確;B.溶液的微粒直徑小于1 nm,而濁液的微粒直徑大于100 nm,可通過過濾的方式從Fe(OH)3濁液中分離Fe(OH)3,B項正確;C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),能區(qū)別膠體和溶液,但是膠體與其他分散系的根本區(qū)別并不在于丁達(dá)爾效應(yīng),而在于分散系微粒直徑的大小,C項錯誤;D.Fe(OH)3膠體粒子帶正電,電泳實驗時,氫氧化鐵膠粒向陰極移動,陰極附近顏色加深,陽極附近顏色變淺,D項正確。 6．某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。 (1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是_____

8、___(填序號)。 A．冷的蒸餾水　　　　B．沸騰的蒸餾水 C．NaOH濃溶液　　 D．NaCl濃溶液 (2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：______________________________。 (3)怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體？請簡述操作過程：________________________________________________________________。 (4)取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量 (NH4)2SO4溶液，觀察到的現(xiàn)象是________________________，這種現(xiàn)象稱為膠體的____________。 (5)F

9、e(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號)。 A．膠粒直徑小于1 nm B．膠粒帶正電荷 C．膠粒能透過濾紙 (6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________(填序號)。 A．Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng) C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系 D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙 【解析】(1)FeCl3在冷水和NaCl濃溶液中基本不發(fā)生反應(yīng)，不能形成Fe(OH)3膠體；FeCl3與NaOH濃溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可發(fā)生FeC

10、l3與H2O的反應(yīng)，從而形成Fe(OH)3膠體。(2)書寫化學(xué)方程式時，F(xiàn)e(OH)3膠體不能寫成“Fe(OH)3↓”，方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。(3)利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別膠體與溶液的最佳方法，讓一束光通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的物質(zhì)是膠體。(4)Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷被SO所帶的負(fù)電荷中和，膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀。(5)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶正電荷，與帶有相同電荷的膠粒相互排斥不易形成沉淀。(6)膠體粒子的直徑在1～100 nm，這是膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別。 答案：(1)B　(2)

11、FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl　(3)利用丁達(dá)爾效應(yīng)；讓一束光通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的物質(zhì)是膠體　(4)產(chǎn)生紅褐色沉淀　聚沉　(5)B　(6)A 7．澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4 000個碳原子，直徑為6～9 nm，在低于－183 ℃時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是 (　　) A．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物 B．把“碳納米泡沫”分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲?，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) C．“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)完全相同 D．“碳納米泡沫”與石墨互為同素異形體

12、 【解析】選D。A.“碳納米泡沫”只含有一種元素，屬于碳單質(zhì)，故A錯誤；B.“碳納米泡沫”每個泡沫含有約4 000個碳原子，直徑為6～9 nm，分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲行纬赡z體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；C.“碳納米泡沫”在低于－183 ℃時，泡沫具有永久磁性，金剛石沒有磁性，二者性質(zhì)不同，故C錯誤；D.“碳納米泡沫”只含有一種元素，屬于碳單質(zhì)，與石墨互為同素異形體，故D正確。 8．(2021濟(jì)南模擬)最近，科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是Na2O＋2CONa2CO3 ＋ C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是 (　　)

13、 A．該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B．石墨烯與金剛石互為同素異形體 C．Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物，Na2CO3屬于鹽 D．自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式 【解析】選C。反應(yīng)中碳元素由＋2價升高到＋4價，降低到0價，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；石墨烯與金剛石都是由碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，屬于同素異形體，B正確；CO既不與酸反應(yīng)，又不與堿反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，C錯誤；煤主要成分為碳，碳元素以游離態(tài)存在，碳酸鈣中碳元素以化合態(tài)存在，D正確。 9．銅、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途，回答下列問題： (1)磷的一種化合物叫亞磷酸(H3PO3

14、)。已知： (ⅰ)0.1 molL－1 H3PO3溶液的pH＝1.7； (ⅱ)H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3； (ⅲ)H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。 ①關(guān)于H3PO3的說法：a.強(qiáng)酸　b．弱酸 c．二元酸　d．三元酸　e．氧化性酸　f．還原性酸，其中正確的是__________。 A．bdf　　　B．bcf　　　C．a(chǎn)de　　　D．bce ②寫出H3PO3與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________。 ③Na2HPO3為__________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。

15、(2)碘化亞銅可作催化劑、飼料添加劑等。已知： Ⅰ.銅能與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣和碘化亞銅； Ⅱ.CuSO4溶液能使淀粉KI試紙變藍(lán)，并產(chǎn)生白色固體； Ⅲ.碘化亞銅與氫氧化鈉作用生成氧化亞銅、碘化鈉和水。 ①下列關(guān)于碘化亞銅的敘述正確的是____________________________。 a．碘化亞銅的化學(xué)式為CuI，屬于鹽類 b．碘化亞銅穩(wěn)定且難溶于水 c．氧化亞銅是弱酸，比碘化亞銅更難溶 d．銅能與氫碘酸反應(yīng)，說明氫碘酸是強(qiáng)氧化性的酸 ②碘化亞銅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為___________________________。 【解析】(1)①由0.1 m

16、olL－1 H3PO3溶液的pH＝1.7，說明亞磷酸部分電離，則亞磷酸是弱酸；由H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，則說明亞磷酸是二元酸；由H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成，說明該反應(yīng)中亞磷酸失電子作還原劑，所以亞磷酸有還原性。②H3PO3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO3和H2O。③H3PO3為二元酸，據(jù)此判斷Na2HPO3為正鹽。 (2)①氧化亞銅屬于氧化物，c項錯誤；銅能與氫碘酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的原因應(yīng)該是碘化亞銅更難溶，使反應(yīng)向右進(jìn)行，d項錯誤；②注意碘化亞銅與氧化亞銅都是難溶性的物質(zhì)，書寫離子方程式時要保留化學(xué)式。

17、 答案：(1)①B ②H3PO3＋OH－===H2PO＋H2O ③正鹽　(2)①ab ②2CuI＋2OH－===Cu2O＋2I－＋H2O 【加固訓(xùn)練—拔高】 1.現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物質(zhì),根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類: 請回答下列問題: (1)圖中所示的分類方法叫　 。 (2)淡黃色固體最終位于　　　　　組,它的電子式為　　　　　　　　。 (3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑,寫出高溫下它還原Fe2O3的化學(xué)方程式:

18、 。 (4)Ⅱ組中的某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為　　　　　。 (5)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng),若該反應(yīng)過程中有86.021023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有　　　　　 g該物質(zhì)參加反應(yīng)。 (6)Ⅱ組中有一種物質(zhì)滴入水中后與水劇烈反應(yīng),常用于鹽的脫水以制取無水鹽。寫出該物質(zhì)與AlCl36H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 【解析】(1)由分類圖知,該分類方法為樹狀分類法,結(jié)合相關(guān)信息可知分類如下: (2)淡黃色固體是Na2O2,其電子式為 Na+]2-Na+。 (3)CO為

19、還原性氣體,在高溫下還原Fe2O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 (4)3NO2+H2O2HNO3+NO,NO2發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng),被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比為2∶1。 (5)鐵在高溫下能夠與水蒸氣發(fā)生反應(yīng):3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。根據(jù)化學(xué)方程式可知轉(zhuǎn)移8 mol電子時,有3 mol Fe參加反應(yīng),質(zhì)量為168 g。 (6)SOCl2遇水發(fā)生劇烈水解,可以起到脫水的作用,反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl36H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO2↑。 答案:(1)樹狀分類法 (2)Ⅰ　Na+]2-Na+ (3)3CO+Fe

20、2O32Fe+3CO2 (4)2∶1　(5)168 (6)AlCl36H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO2↑ 2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性, 0.01 molL-1 r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 (1)m、p、q、r的分子式分別為　　　　、　 、　　　　、　　　　　。s的成分有　　　　　(寫分子式)。 (2)q的水溶液和明礬均可凈水,其原理相同嗎?　　　　　,明礬的凈水原理是　

21、 。 (3)n+m→q+r是置換反應(yīng)嗎?為什么? 。 (4)證明酸性H2CO3>q的化學(xué)方程式為 。 (5)非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎?酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸嗎?試舉例說明。 。 【解析】(1)根據(jù)題意可推得W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。m、n、p、q、r分別為H2O、Cl2、CH4

22、、HClO、HCl,s為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物。 (2)HClO不能凈水,只能用于殺菌消毒;明礬水解生成Al(OH)3膠體,吸附水中懸浮物而凈水,不能殺菌消毒。 (3)Cl2+H2OHCl+HClO,產(chǎn)物中無單質(zhì)生成,不屬于置換反應(yīng)。 (4)酸性:H2CO3>HClO;可根據(jù)強(qiáng)制弱規(guī)律證明二者酸性強(qiáng)弱。 (5)非金屬氧化物不都是酸性氧化物,酸性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸。 答案:(1)H2O　CH4　HClO　HCl　CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 (2)不相同　明礬水解生成Al(OH)3膠體,吸附水中懸浮物而凈水 (3)不是;產(chǎn)物中無單質(zhì)生成 (4)NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO (5)非金屬氧化物不都是酸性氧化物,例如:CO、NO、NO2等,不是酸性氧化物,酸性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,例如SiO2是酸性氧化物,但不與水反應(yīng)