高考化學仿真押題 專題06 金屬及其化合物（含解析）

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1、 專題06 金屬及其化合物 1．下列說法錯誤的是( ) A．附著在試管內壁上的AgOH固體可用氨水溶解而洗去 B．可用氨水鑒別AlCl3、AgNO3和CuSO4三種溶液 C．向氨水中滴加CuSO4溶液至過量，先產生藍色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍色溶液 D．加熱碘單質，產生紫色蒸氣，這個過程克服了范德華力 【答案】C 【解析】AgCl固體可與氨水反應生成絡離子，則附著在試管內壁上的AgCl固體可用氨水溶解而洗去，故A正確；氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，與硝酸銀反應先產生沉淀后沉淀溶解，與硫酸銅反應生成藍色沉淀，三者現象不同，可以用氨水區(qū)別，故B正確；向CuSO4溶

2、液滴加氨水至過量，先產生藍色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍色溶液，故C錯誤；碘的升華破壞了分子間作用力，即范德華力，故D正確；故選C。 2．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，銅粉溶解的是（ ） A．只有①或② B．只有②或④ C．只有①或②或③ D．上述四種物質中任意一種 【答案】D 3．將64g銅與一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀態(tài)下的體積為33.6 L。欲使反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaN

3、O3，至少需要40%的雙氧水的質量為（ ） A、85g B、79g C、116g D、58g 【答案】A 【解析】Cu與硝酸反應得到硝酸銅與NO和NO2混合氣體，NO和NO2混合氣體再在雙氧水、堿性條件下轉化為NaNO3，縱觀整個過程，根據電子轉移守恒，Cu提供的電子等于過氧化氫獲得的電子，64g銅的物質的量n(Cu)= 64g64g/mol=1mol，故Cu提供電子為1mol2=2mol，故需要過氧化氫的物質的量n(H2O2)= 2mol2=1mol，過氧化氫的質量=1mol34g/mol=34g，需要40%的雙氧水的質量=34g40%=85g，選項A正確。 4

4、．某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應： 下列說法正確的是 A．由實驗1 可以得出結論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅 B．實驗2 中生成紅色物質的離子方程式： C．溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2 出現不同現象的原因 D．由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈 【答案】C 5．某礦石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和鐵紅。 下列說法不正確的是 A．每生成1mol Cu3N，轉移的電子為6mol B．濾液G可以并入濾液E加以利用 C．加入NH4HC

5、O3溶液需控制溫度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解 D．由FeCO3轉化為Fe2O3的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒 【答案】A 6．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是 A．NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s) B．CuCl2 Cu(OH)2 Cu C．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s) D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s) 【答案】C 【解析】A、NaCl(aq)與CO2不反應，不能生成碳酸氫鈉，錯誤；B、新制Cu(OH)2 與葡萄糖溶液加熱煮沸生成磚紅色沉淀Cu2O，不能生成銅單質，錯誤；C、Al 與氫氧

6、化鈉溶液反應生成NaAlO2(aq) 和氫氣，蒸干得NaAlO2(s)，正確；D、電解Mg(NO3)2(aq) 實質為電解水，不生成金屬鎂，錯誤。 7．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO的物質的量濃度為6 mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質量為 A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g 【答案】C 【解析】CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液中的陽離子與鐵粉反應，Cu2+～Fe;2Fe3+～Fe;2H+～Fe;已知溶液中

7、陽離子的濃度相同,且SO42－的物質的量濃度為6mol/L ,所以得n(Fe2(SO4)3) = 1 mol/L ;n(CuSO4) = 2 mol/L ;n(H2SO4) = 1 mol/L，由此可得消耗鐵粉的量為4mol,故C項正確。 8．將7.4gNa2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，測得溶液中c(Na+)＝0.6mol/L。若將等質量的混合物與過量鹽酸反應后加熱蒸干，可以得到固體的質量是（ ） A．3.12g B．3.51g C．5.02g D．無法計算 【答案】B 【解析】n(

8、Na+)= c(Na+)v=0.6mol/L0.1L=0.06mol；根據元素守恒，過量鹽酸反應后加熱蒸干得到固體氯化鈉，n(NaCl) =0.06mol，m=0.06mol58.5g/mol=3.51g，故B正確。 9．有一塊鋁鐵合金溶于足量鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后，剩余固體粉末的質量與原合金質量恰好相等，則合金中鋁的含量為（ ） A．30% B．70% C．47.6% D．52.4% 【答案】A 【解析】有一塊鋁鐵合金溶于足量鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產生的沉淀過濾

9、、洗滌、干燥、灼燒后，剩余固體粉末為Fe2O3，可設原來的鋁鐵合金中含有鐵的物質的量為x，含有鋁的物質的量為y。則：；由于剩余固體的質量與原合金的質量恰好相等，因此，可得，因此合金中鋁的含量為，故答案A。 10．由氧化銅、氧化鐵組成的混合物a g，加入2molL-1的硫酸50mL時固體恰好完全溶解。若將a g該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應，冷卻后固體質量為 A．1.6g B．(a-1.6)g C．(a -3.2)g D．無法計算 【答案】B 11．下列有關金屬及其化合物的說法正確的是 A．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al（O

10、H）3和H2O B．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O C．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe2O3和H2 D．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應制NaOH 【答案】D 【解析】A、鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，錯誤，不選A；B、鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，錯誤，不選B；C、鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，錯誤，不選C；D、碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，正確，選D。 13．下列關于元素及其化合物的說法正確的是 A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應 B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，且兩單質的作用相同 C．Na久置于空氣

11、中，可以和空氣中的有關物質發(fā)生反應，最終生成Na2CO3 D．制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法 【答案】C 14． 為測定鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行下列實驗：取一定量合金，加入100 mL 0.3 molL－1稀硫酸，合金完全溶解，產生的氣體在標準狀況下體積為560 mL；再加入0.2 molL－1NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質的量為 A．0.005 mol B．0.03 mol C．0.02 mol D．0.01 mol 【答案】D 【解析】分析整個反應過程

12、，當向溶液中滴加NaOH溶液，至沉淀量最大時，溶液中的溶質為Na2SO4，根據稀硫酸的量確定此時消耗NaOH的體積為300mL，而題中消耗的350mL中的100mL用于發(fā)生反應：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O,消耗NaOH的量為0.01mol，從而確定鋁的物質的量為0.01mol。 15．a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為 A．1:7 B．7:1 C．7:8 D．8:7 【答案】B 【解析】根據題意可確定過程中先后發(fā)生反應：（1）

13、 Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu,和（2） Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2,結合方程式n(Fe)=n/56,方程式（1）中生成n（Cu）=n/64，且消耗的n（Fe）為n/64,剩余的n（Fe）=(n/56)-(n/64),結合方程式（2）消耗的n（H+）為2(n/56)-(n/64)],從而確定參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為：7:1. 16．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2 顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是 A．Na2O2中陰、陽離子的個數比為1∶1 B．Na2O2分別與水及CO

14、2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等 C．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 D．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等 【答案】D 17．50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體（已換算成無水硫酸鹽）。則反應產生氫氣的質量是 A．2g B．3g C．3.5g D．4.5g 【答案】C 【解析】，，即參加反應的硫酸為1.75 mol；所以放出氫氣3.5g，故C正確。 18．已知：2NaAlO 2 + 3H2O +CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO

15、3。向含2molNaOH、 1 mol Ba(OH)2、2 molNaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量關系正確的是 選項 A B C D n(CO2)mol 2 3 4 6 n(沉淀) mol 2 2 3 3 【答案】C 【解析】二氧化碳先與氫氧化鈉、氫氧化鋇反應生成碳酸鈉和碳酸鋇沉淀、后發(fā)生2NaAlO 2 + 3H2O +CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3，故C正確。 19．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣

16、體，所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物，能得到鐵的質量為 A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．無法計算 【答案】A 20．a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、c均能與稀硫酸反應放出氣體；②b與d 的硝酸鹽反應，置換出單質d；③c與強堿反應放出氣體；④c、e在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化。由此判斷a、b、c、d、e分別是 A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe C.Mg、Ag、Al、Cu、Fe D.Mg、Cu、Al、Ag、Fe 【答案

17、】D 【解析】a、c均能與稀硫酸反應放出氣體，a、c排在H的前面；b與d 的硝酸鹽反應，置換出單質d，b>d；c與強堿反應放出氣體,c為鋁；c、e在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化，c、e為鋁和鐵；a、b、c、d、e分別是Mg、Cu、Al、Ag、Fe，故D正確。 21．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質的量濃度為(假設反應前后體積不變)： A．0.4 mol / L B．0.6 mol / L C．0.8 mol / L D．1.0 mol / L 【答

18、案】C 【解析】，0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol鐵粉生成0.3 mol Fe2+，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質的量0.4 mol，Fe2+的物質的量濃度為 mol / L，故C正確。 22．某課外小組欲測定過氧化鈉與碳酸鈉混合物中過氧化鈉的質量分數，準確稱量a克樣品，下列后續(xù)實驗方案中，不合理的是 A．隔絕空氣加熱，冷卻后，稱量剩余固體質量 m1g B．與足量稀鹽酸反應并蒸干，，稱量剩余固體質量 m2 g C．與足量水反應并加熱，收集到標準狀況下V1 L干燥氣體 D．與足量稀硫酸反應并加熱，收集到標準狀況下V2 L干燥氣體 【答案】A 23．工業(yè)上利

19、用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產流程如下： 試回答下列問題： （1）“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應的離子反應方程式為 ； （2）實驗室實現“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應選用 試劑調節(jié)溶液的pH(填字母編號)。 A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水 （3）檢驗步驟Ⅲ已經進行完全的試劑是 ； （

20、4）步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 ； （5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應的化學反應方程式為 ； （6）步驟Ⅴ中，FeCO3達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)＝110-6 molL-1。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”)，請通過簡單計算說明理由。(已知：KspFe(OH)2]＝4.910-17)

21、 ； （7）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產生沉淀，經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質量分數為 。 【答案】(1) Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O (2)漏斗 D (3)KSCN溶液 (4) 防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解 (5)4FeCO3 + O22Fe2O3 + 4CO2 (6) 否 溶液中c(Fe2+)c(

22、OH－)2＝110－6(110－5.5) 2 ＝110－17＜KspFe(OH)2]＝4.910-17，故無Fe(OH)2沉淀生成 (7)7b/10a 24．銨明礬是一種廣泛應用于醫(yī)藥、食品、污水處理等多個行業(yè)的重要化工產品。以高嶺土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）為原料制備硫酸鋁晶體Al2(SO4)318H2O]和銨明礬NH4Al(SO4)212H2O]的工藝流程如下圖所示。 請回答下列問題： （1）高嶺土首先需要灼燒，實驗室灼燒高嶺土所需的實驗儀器有 （填字母）。 a.蒸發(fā)皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精燈 e.三腳架 f.坩堝 g.

23、燒杯 h.試管 （2）研究發(fā)現，隨著酸熔溫度升高，氧化鋁的溶出率增大，但若酸熔時溫度過高（超過240℃），SiO2不僅會消耗硫酸，導致氧化鋁溶出率下降，還會同時產生高溫的腐蝕性氣體，該副反應的化學方程式為 。 （3）要檢驗除鐵后的濾液中是否含有Fe3＋，應采取的實驗方法為 ；濾渣2的主要成分為 （填化學式）。 （4）“分離1”操作包含的實驗步驟有 、 、 、洗滌、干燥。 （5）中和結晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液，先用硫酸調節(jié)酸鋁比（溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即

24、可析出銨明礬晶體，寫出該過程中的總反應方程式 。 【答案】（1）bdef （2）SiO2+H2SO4(濃)H2SiO3+SO3↑（3）取少量除鐵后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色則含Fe3+，否則不含Fe3+；Fe(OH)3（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾 （5）Al2(SO4)3 +H2SO4 +2NH3H2O +22H2O=2NH4Al(SO4)212H2O]↓或Al2(SO4)3 +H2SO4 +2NH3 +24H2O=2NH4Al(SO4)212H2O]↓ 25．（一）測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質量分數可用下圖所示的幾套儀器組

25、合： （1）標出各儀器連接的順序 ，量筒在實驗中的作用是 （2）有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質量為1.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質量是 。（假設在標準狀況下測定） （二）為探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并驗證其產物與過氧化鈉的反應，按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現象及化學方程式。 （1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________ （2）B中濃硫酸的作用是____________________ （3）C中發(fā)生反應的化學方程式為___________________，每反應1molNa2O2轉移________mol電子 （4）E中收集的氣體是__________________ 【答案】（一）（1）g、f、e、h ；間接測量氫氣體積；（2）0.46g； （二）（1）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）干燥二氧化碳； （3）2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；1；（4）O2。 - 13 -