安徽省銅陵市第五中學高三10月月考 化學試題及答案

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1、 銅陵市第五中學2015屆高三第三次月考 化學試題 時間：90分鐘 滿分：100分 一 選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分 共48分） 1.對下列定量實驗中的基本操作和儀器的描述正確的是( ) A.用托盤天平稱取 NaOH固體20.0 g B.將用水潤濕的pH試紙，浸入稀鹽酸溶液，測定溶液的pH C.滴定管的0刻度線在上部，而量筒的0刻度線在下部 D.在配制一定物質的量濃度的溶液時，定容后，經搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，此時再加入蒸餾水使其液面與刻度持平 2.下列除去雜質的方法中，正確的是（ ） A、除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾 B

2、、除去N2中少量的CO：通過足量灼熱的CuO粉末 C、除去KCl溶液中的少量CaCl2：加適量Na2CO3溶液，過濾 D、除去CO2中的少量的HCl：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液 3. 用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是（ ） 4.設NA為阿伏加德羅常數。下列敘述中正確的是( ) A．常溫常壓下 ，3.4gNH3中含N—H鍵數目為0.6NA B．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.3NA C．15g甲基（—14CH3）所含的電子數為9NA D．標準狀況下，2.24L氯仿（CHCl3）中所含氯原

3、子數為0.3NA 5．下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是( ) A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B.K+、CO32-、Cl—、NO3— C.Na+、K+、NO3—、SO32— D.NH4+、Na+、SO42-、NO3— 6.在下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（ ） A．C+ H2O CO+ H2 B.3NO2+H2O＝2HNO3+NO C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2 7．從海水中提

4、取溴，主要反應為：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列說法正確的是 A．溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原劑 C．該反應屬于復分解反應 D. 氯氣的氧化性比溴單質強 8.下列敘述正確的是( ) A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強 B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質 C．核外電子數相同的原子，一定是同種元素的原子 D．能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物 9．下列實驗設計及其對應離子方程式均正確的是(　　) A．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O

5、2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用濃鹽酸酸化的KMnO4與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 10.在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋ 2F－＋H2O從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是( ) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 11.根據反應式：(1)2Fe3＋+2I－=2Fe

6、2＋+I2，(2)Br2+2Fe2＋=2Br－+2Fe3＋，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是( ) A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－ 12.下列現象或應用中，不能用膠體知識解釋的是( ) A．在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀 B．用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血 C．清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱 D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

7、 班級 姓名 考號 . …………………………密………… 封………… 線…………內……………不……………要……………答……………題………………………… 13．對于以下反應： ①KHCO3溶液與石灰水反應 ②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應 ③Si與燒堿溶液反應 ④Fe與稀硝酸反應 改變反應物用量時，不能用同一個離子方程式表示的是(　　) A．①②③ B．①②④

8、C．①③④ D．②③④ 14．鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為(　　) A．2 mol　　　　B．1 mol C．0.5 mol　　　D．0.25 mol 15．反應(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應： 2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2(1) 2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2(2) 下列說法正確的是 (　　) A．兩個反應中NaHSO4均為氧化產物 B．I2在反應(1)中是還原

9、產物，在反應(2)中是氧化產物 C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2 D．反應(1)、(2)中生成等量的I2時轉移電子數比為1∶5 16.24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應,則元素Cr在被還原的產物中的化合價是 ( ) A．+6 B．+3 C．+2 D．0 銅陵市第五中學2015屆高三第三次月考 化學試題 時間：90分鐘 滿分：100分 可能用到的相對原子質量：H :1 C:12 N:14 O :16 Na:23 Cl:35.5 S

10、:32 I:127 K:39 一． 選擇題（每題3分，共48分） 序號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 序號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二．填空題（52分） 1.書寫離子方程式(4分) 在NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液， 在NaHCO3溶液中加入足量的Ca(OH)2 2.（10分）氧化還原反

11、應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式： NO3－＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。 (1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式： _____________________________________________________________________ (2)反應中硝酸體現了________、________性質。 (3)反應中若產生0.2 mol氣體，則轉移電子的物質的量是________mol。 (4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時

12、，被還原硝酸的物質的量增加，原因是____________________________________________________________________。 3．(12分)有一無色透明溶液，欲確定是否含有以下十種離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取該溶液進行以下實驗： ①取少量待測液加幾滴石蕊溶液，溶液顯紅色。 ②取少量溶液，濃縮后加Cu和濃硫酸，加熱，有無色氣體產生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色。 ③取少量溶液，加過量氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。 ④取實驗③中上層清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產生

13、，此沉淀不溶于硝酸。 ⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀產生，當NaOH過量時，部分沉淀溶解。 根據以上實驗，溶液中肯定存在的離子：____________________； 肯定不存在的離子：______________________________________ 尚不能確定的離子是：____________________________________。\ 4.（12分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明： 產品標準 GB5461 產品等級 一級 配 料 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 碘含量(以I計） 20~50mg/kg （1）碘酸鉀與碘

14、化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）(4分) KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O （2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 ②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為： a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量Na2SO3稀溶液； c.分離出下層液體。 以上設計中遺漏的操

15、作及在上述步驟中的位置是 （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a. 準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全； c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為6.010－4molL－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。 密 封 線 內 不 要 答 題 ①判斷c中反應恰好完全依據的現象是 。 ②根據以上實驗

16、和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是 mg/kg。 5. （14分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波，它可看成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。某?；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，并通過實驗探究Na2S2O3的化學性質。 【提出問題】 Na2S2O3與Na2SO4結構相似，化學性質是否也相似呢？ 【實驗探究】 取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究。 實驗操作 實驗現象 現象解釋（用離子方程式表示） 探究① A.

17、 a.溶液pH=8 i.S2O32 －＋H2O HS2O3－＋ OH－ B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 b. ii. S2O32一+2H＋=S↓+SO2↑+H2O 探究② C.向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 c.氯水顏色變淺 iii. 【實驗結論】 探究①： 。 探究②

18、： 。 【問題討論】 ⑴甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由 。 ⑵請你重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是

19、 。 銅陵市第五中學2015屆高三第三次月考 化學答案 一． 選擇題（每題3分，共48分） 序號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D D A C A D C 序號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B B A B D D B 二．填空題（52分） 1.(4分) Al3＋ + 4OH－ = AlO2－ ＋2H2O Ca2＋＋HCO3－＋OH－ ==CaCO3↓＋H2O 2．（10分）　

20、(1)14HNO3＋3Cu2O=== 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O (2)酸性　氧化性 (3)0.6 (4)使用了較濃的HNO3，產物中有部分NO2生成 3．?。?2分）Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42－　 Ba2＋、Fe2＋、HCO3－、I－　 Na＋、Cl－ 4.（12分）(1)1、5、3、3、3、3。（4分） (2)①I2＋SO32 －＋H2O = 2I－＋SO42 －＋2H＋；（2分）②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。（2分） (3)①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色。（2分） ②20（2分） 5. （14分） A．用玻璃棒

21、蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標準比色卡對照 (2分) b．有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無色刺激性氣味氣體產生 (2分) ⅲ．S2O32 －＋ 4C12＋5H2O2SO42 －＋ 8C1－＋10H＋ (2分) 探究①：Na2S2O3呈堿性，能與強酸反應（2分，其它合理答案也給分） 探究②：具有還原性 (2分) （1）不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl－ (2分) （2）取少量反應后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化 (2分)