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1、化學(xué)試題(100分)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Ba 137
第Ⅰ卷(選擇題 共42分)
1、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述正確的是
A.常溫常壓下,含NA個(gè)氧分子的氧氣的體積小于22.4L
B.2.24
一、LCl2與足量Ca(OH)2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C.1mol CH3OH在燃料電池負(fù)極反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是6NA
D.100mL 18 mol/L濃硫酸與足量銅共熱,可生成SO2的分子數(shù)為0.9NA
2、下列說法正確的是
A.稀釋Na2CO3
2、溶液時(shí),增大
B.常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(S)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(S) 的 △H<0
C.用0.1molL1 CH3COOH溶液滴定0.lmolL-1 NaOH至中性時(shí):
c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)=c(Na+)
D.向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng),水的離子積減小
3、體育競技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中,正確的是
A.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol
B.滴入酸性KMnO4溶液振
3、蕩,紫色褪去,能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C.該物質(zhì)與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色
D.該分子中的所有碳原子不可能共平面
4、下列說法正確的是
A.P的非金屬性比N強(qiáng), 對(duì)應(yīng)的單質(zhì)白磷比氮?dú)饣顫?
B.工業(yè)上通常用電解Na、Fe、Cu對(duì)應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)
C.氨易液化、硫化氫在同族元素的氫化物中熔沸點(diǎn)最低可用同一原理解釋
D.Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱,HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱
5、下列離子方程式書寫正確的是
A.Na與H2O反應(yīng):Na+H2O = Na ++OH-+ H2↑
B.NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液混合:HCO3-
4、+OH- = CO32-+ H2O
△
C.用小蘇打治療胃酸過多: CO32-+2H+= CO2↑+H2O
D.溴代乙酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH2BrCOOH + NaOH CH2BrCOONa + H2O
6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述,正確的是
2007050701
A.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)常加少量HNO3酸化,以防止水解
B.將濃FeCl3溶液逐滴加到煮沸的NaOH溶液可以制得Fe(OH)3膠體
C.燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)都要墊石棉網(wǎng)
D.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙(置于表面皿內(nèi))上測溶液的pH
7、一定條件下,充
5、分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9 kJ,經(jīng)測定完全吸收生成的CO2
需消耗5 molL-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正鹽,則此條件下熱化學(xué)方程式:
C4H10(g)+13/2O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH為
A. -2590.4 kJmol-1 B.+2590.4 kJmol-1
C.+1295.2 kJmol-1 D.-1295.2 kJmol-1
第Ⅱ卷(選擇題 共58分)
8、(16分)元素周期表中,元素Q、R、X、Y原子序數(shù)依次減小。且位于不同的連續(xù)周期,Q和Y,R和X分別位于同一主族,R的質(zhì)子數(shù)是X的質(zhì)子數(shù)
6、的2倍,回答下列問題:
(1)R元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的晶體類型為 ,Q、R、X三元素形成的一種正鹽水溶液呈堿性的原因是 (用離子方程式表示)。
(2)Y分別與R,X形成的分子中,立體結(jié)構(gòu)類型相同的穩(wěn)定性較弱的物質(zhì)是(填化學(xué)式) ,其原因是 。Y分別與R,X形成的電子總數(shù)相同的分子間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)甲、乙分別且全部由上述四種元素組成的離子化合物,將甲、乙兩種溶液混合,有氣體產(chǎn)物,寫出該反應(yīng)的離子方程式
7、 。
(4)由碳、R、X三種元素組成的氣體分子,分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30(相同條件下),則該分子的結(jié)構(gòu)式為 。
(5)將5.1g鎂鋁合金粉末放入過量R最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液中,得到5.6L的H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為 。
9、(14分)化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生。
Ⅰ、摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn):
取
8、適量牙膏樣品,加水充足攪拌、過濾。
(1)往濾渣中加入過量 NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是 。
Ⅱ、牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測定C中生成的BaCO沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題:
(3)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻F渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外,還有 _。
(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是______________
9、____。
(5)下列各項(xiàng)措施中,不能提高測定準(zhǔn)確度的是_________(填標(biāo)號(hào))。
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份,進(jìn)行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
(7)有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C在吸收前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測定的結(jié)果明
10、顯偏高,原因是 __ _。
10、(14分)相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料,研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物,H是一種功能高分子,鏈節(jié)組成為C7H5NO。
已知: (苯胺,易被氧化)
請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 ,H的結(jié)構(gòu)簡式是 ;
(2)反應(yīng)②③兩步能否互換,并說明理由 ;
(3
11、)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_________________________________________;
(4)有多種同分異構(gòu)體,其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物有 種;
反應(yīng)物
反應(yīng)條件
反應(yīng)物
反應(yīng)條件
……
(5)請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無機(jī)物合成最合理的方案(不超過4步)。例:
11、(14分)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I:
12、CH4(g) + H2O(g) =CO(g) + 3H2(g),測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖。
①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min,
則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 。
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 。
(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300℃條件下,將a mol CO與
3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) II:CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g),平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2,其他條件不變,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
13、(填字母序號(hào))。
A.c ( H2 )減少 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小
E.平衡常數(shù)K增大
(3)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有:甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2—ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性(選擇性越大,表示生成的該物質(zhì)越多)影響關(guān)系如圖所示。則當(dāng)n(O2)/n(CH3OH)=0.25時(shí),CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為 ;
(4)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造
14、成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+ ,Co3+做氧化劑消除水中的甲醇。實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過程:
① 寫出陽極電極反應(yīng)式 。
② 寫出除去甲醇的離子方程式 。
高三第四次月考化學(xué)答案
1-7:CBACB DA
8、(16分) (1) 分子晶體 (2分),(2分)
(2) (2分),硫的非金屬性比氧弱 (2分), (2分)
(3) (2分)
(4) (2分)
(5) 1:1 (2分)
9、(14分) (1) (2分)
(2) 有白色沉淀生成,加入稀鹽酸后,白色沉淀消失,且有氣泡產(chǎn)生。(2分)
(3) 將生成的二氧化碳全部趕入裝置C中。(2分)
(4) (2分)
(5) cd (2分) (6) 25.0% (2分)
(7) 裝置B中產(chǎn)生氯化氫氣體和水蒸氣被裝置C吸收 (2分)
11、(13分) (1) ① (2分) ② (2分)
(2) CD(2分) (3) (2分)
(4) ① (2分)
② ( 3分)