江蘇省南京市高三考前沖刺訓(xùn)練（南京市教研室） 化學(xué)試題及答案

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1、南京市2014屆高三化學(xué)考前復(fù)習(xí)資料 【考前復(fù)習(xí)的幾點建議】 1．指導(dǎo)學(xué)生考前復(fù)習(xí)回歸教材，重溫復(fù)習(xí)筆記和錯題筆記，查漏補缺，糾正錯誤。 2．認真復(fù)習(xí)做過的模擬試卷，特別是南京市四次模擬考試試卷。檢查每次考試暴露的問題是否解決。 3．加強對各層次臨界生的個別輔導(dǎo)，加強糾錯矯正，選擇題和第21A題選做題盡量少失分。 4．本考前專題復(fù)習(xí)題是按照近三年江蘇高考題型順序編排。使用本組復(fù)習(xí)題進行專題強化，回顧近年江蘇高考試題及南京模擬試題，注意解題反思與歸納，使學(xué)生能全面復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容，舉一反三。 第一部分 選擇題 一、化學(xué)與生活、環(huán)境、科技 1．化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密

2、切相關(guān)。下列說法不正確的是 A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境 B．催化轉(zhuǎn)化機動車尾氣為無害氣體，能消除酸雨和霧霾的發(fā)生 C．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量 D．積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止電池中的重金屬等污染土壤和水體 【答案】B 【典型錯誤】B．催化轉(zhuǎn)化機動車尾氣為無害氣體，只能減少酸雨和霧霾的發(fā)生，不可能消除。南京市三?？荚囘€存在的錯誤：不知道滌綸是合成高分子化合物，誤認為是天然高分子化合物。常見的天然高分子化合物有纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)、天然橡膠等；常見的合成高分子化合物有塑料，合成橡膠，合成纖維、涂料與粘接劑等。 【使用和講評建

3、議】熱點提醒：臭氧層空洞、溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧、赤潮、酸雨、工業(yè)“三廢”、汽車尾氣、室內(nèi)污染、食品污染、正確使用食品添加劑。 【經(jīng)典再現(xiàn)】下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境或與社會可持續(xù)發(fā)展理念相符合的是 。 ①加快化石燃料的開采與使用 ②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥 ③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù) ④田間焚燒秸稈 ⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料 ⑥改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放 ⑦開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用 ⑧研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染” ⑨過度開發(fā)礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展 ⑩用氫氣做環(huán)保燃料電池的燃料 答案：②③⑤⑥⑦⑧⑩ 二

4、、化學(xué)用語 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A．CSO的電子式： B．甲烷分子的球棍模型： C．原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：Cl D．HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋ 【答案】A 【典型錯誤】B．為甲烷的比例模型；C．原子核內(nèi)有20個中子的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，原子符號為：3717Cl；D．HCO3－的電離方程式為：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋，HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－。南京市三模考試還存在的典型錯誤有：明礬的化學(xué)式KAl(SO4)2，2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH。 【使用和講評建議】

5、熱點提醒：（1）電子式書寫典型錯誤：漏寫孤對電子或多寫孤對電子，如NF3的電子式、；（2）正確區(qū)別比例模型和球棍模型，如甲烷的球棍模型為、比例模型為；（3）關(guān)注有機物中基團的位置關(guān)系，如是間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式；（4）嚴格區(qū)分常用的化學(xué)用語，如分子式、實驗式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖。 【經(jīng)典再現(xiàn)】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 。 ①氫氧根離子的電子式： ②NH3 的電子式： ③S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： ④氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： ⑤質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子： ⑥乙酸的結(jié)構(gòu)簡式： C2H4O2 ⑦丙烯的結(jié)構(gòu)簡式

6、：C3H6 ⑧鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式： 答案：①⑤ 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有0.1 molL-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、SO42－ B．c(H＋)/c(OH－)= 11014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－ D．水電離產(chǎn)生的c(H+) =10—12molL—1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42—、NO3－ 【答案】C 【典型錯誤】A．Fe3＋與SCN－生成Fe(SCN)3；B．酸性條件下，H+與ClO－生成HClO；

7、D．水電離產(chǎn)生的c(H+) =10—12molL—1的溶液pH=2或pH=12，當pH=2時，H+、Fe2＋、NO3－ 會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當pH=12時，F(xiàn)e2＋會生成Fe(OH)2沉淀。南京市三?？荚囘€存在的典型錯誤有：ClO－與SO32－、S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，c(H＋)/c(OH?)＝10?10的溶液為堿性溶液，Ca2＋、Mg2＋、HCO3－不能大量共存。 【使用和講評建議】 （1）分析指定溶液中大量存在的離子，并由此推斷與之不能共存的離子。指定溶液的方式很多，常見的指定溶液分析如下： 指定溶液 分析 某無色溶液 有色離子不能大量存在，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mn

8、O等 某強酸性溶液（或使甲基橙變紅色的溶液、或pH＝1的溶液） 溶液中含大量H＋，則與H＋反應(yīng)的離子不能大量存在，如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、SiO32－、AlO2－、ClO－、CH3COO－等。 某強堿性溶液（或pH＝13的溶液、或使酚酞變紅色的溶液） 溶液中含大量OH－，則與OH－反應(yīng)的離子不能存在，如NH4+、HCO3－、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+等。 與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液 溶液可能顯酸性也可能顯堿性，則與H＋或OH－反應(yīng)的離子不能大量存在 由水電離出的H+濃度 c(H＋)＝110－13 molL－1 溶液

9、可能顯酸性也可能顯堿性，則與H＋或OH－反應(yīng)的離子不能大量存在 常溫下c(H＋)/ c(OH－)＝11014 的溶液 c(H＋)＝1molL－1的酸性溶液，則與H＋反應(yīng)的離子不能大量存在 （2）依據(jù)離子性質(zhì)判斷離子間是否發(fā)生反應(yīng)。離子能否共存，就是看離子間能否反應(yīng)，如果離子間相互反應(yīng)，它們便不能大量共存。離子間相互反應(yīng)可以歸納為以下幾類： 反應(yīng)歸類 舉 例 生成氣體 H＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－，NH4+與OH－ 生成沉淀 Ba2+與CO32－、SO42－，Ca2+與CO32－、SO42－，Ag+與Cl－、CO32－、OH

10、－，OH－與Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋ 生成弱電解質(zhì) H＋與OH－、CH3COO－、ClO－、F－、SiO32－、PO43－等，OH－與HCO3－、HSO3－ 氧化還原 MnO4－、NO3－（H+）、ClO－分別與I－、S2－、SO32－、Fe2+， Fe3+與I－、S2－、SO32－ 生成配合物 Fe3＋與SCN－、苯酚，Ag+與NH3 相互促進水解的離子 Al3+與CO32－、HCO3 －、 AlO2－、SiO32－，F(xiàn)e3+與CO32－、HCO3－、 AlO2－ 、SiO32－等 【經(jīng)典再現(xiàn)】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

11、 。 ①使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K＋、SO42－、NO3－ ②使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2+、HCO3－、NO3－ ③0.1 molL－1AgNO3溶液：H＋、K+、SO42－、I－ ④0.1 molL－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－ ⑤0. 1molL－1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－ ⑥0. 1molL－1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－ ⑦c(H＋)/c(OH－)= 11014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ ⑧1.0molL－1的KNO3溶液：H+、Fe2+

12、、Cl－、SO42－ ⑨pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－ ⑩與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－ 答案：①⑤⑨ 四、化學(xué)反應(yīng)原理中圖像問題 4．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（ ） A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 ℃時KNO3的不飽和溶液 B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 C．圖3表示0.1000 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL－1醋酸溶液得到的滴定曲線 D．圖4表示已達平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率

13、隨時間變化，則改變的條件可能是增大壓強 【答案】C 【典型錯誤】A．溶解度曲線上的點都是相應(yīng)溫度下的飽和溶液，a點在曲線下方，所表示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液；B．反應(yīng)物能量高于生成物能量，放熱反應(yīng)，催化劑能降低反應(yīng)的活化能；C．醋酸是一元弱酸，0.1000 molL－1醋酸溶液pH應(yīng)大于1；D．除了使用催化劑，對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強的速率變化情況也符合。 【使用和講評建議】 （1）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像，注意曲線的變化趨勢與特殊點的關(guān)系；（2）溶解度曲線和沉淀溶解平衡曲線上的點、曲線上方的點、曲線下方的點，并要根據(jù)曲線坐標軸具體分析；（3）滴定類曲

14、線要看清起點的pH和曲線的pH變化趨勢。 【經(jīng)典再現(xiàn)】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 A．圖1表示0.001 molL-1鹽酸滴定0.001 molL-1NaOH溶液的滴定曲線 B．圖2所示，從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定 C．圖3表示的是Al3+與OH-反應(yīng)時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3+ D．圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是[v(正)-v(逆)] 答案：B 五、物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用 5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是 A．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強 B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說明SiO2

15、是兩性氧化物 C．乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯具有漂白性 D．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，因為鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜 【答案】D 【典型錯誤】B。SiO2是酸性氧化物，與HF溶液生成的是SiF4和H2O，SiF4不屬于鹽類。 【使用和講評建議】粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為原電池反應(yīng)比一般氧化還原反應(yīng)快；烯烴、炔烴能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，分別發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)；常溫下鐵、鋁在濃硫酸和濃硝酸中“鈍化”，“鈍化”不是不反應(yīng)，而是反應(yīng)很快終止，仍能體現(xiàn)濃硫酸和濃硝酸的強氧化性。講評時適當拓展一些熱點

16、及冷僻知識，如：可用84消毒液、ClO2等做殺菌消毒劑來殺菌消毒；水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑；工業(yè)上電解熔融MgCl2制得金屬鎂，電解熔融Al2O3制得金屬鋁等。 【經(jīng)典再現(xiàn)】下列有關(guān)說法正確的是 。 ①常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運濃硫酸 ②二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 ③銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 ④明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 ⑤FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路 ⑥SO2具有氧化性，可用

17、于漂白紙漿 ⑦Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負極材料 ⑧液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 ⑨生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣 ⑩氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁 答案：①④⑤⑦⑧ 六、化學(xué)反應(yīng)原理 6．下列說法正確的是 A．常溫下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大 B．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3 C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH﹤0 D．為準確測定鹽酸與氫氧化

18、鈉溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等 【答案】B 【典型錯誤】D。選修四P5，為了保證鹽酸被完全中和，堿要稍稍過量。 【使用和講評建議】酸、堿溶液中水的電離被抑制，而鹽類的水解促進了水的電離；Ksp(BaSO4)略小于Ksp(BaCO3)，選擇飽和或較濃Na2CO3溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3；BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)是一個熵增的反應(yīng)，不能自發(fā)進行，正向一定是吸熱反應(yīng)。講評時可以讓學(xué)生回顧化學(xué)反應(yīng)原理中可以作為選項的熱點，如可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的意義，中和熱實驗，應(yīng)用吉布斯自由能判斷反應(yīng)方向的方法，溶液pH的計算，各種平衡常數(shù)只與溫

19、度有關(guān)、與濃度變化無關(guān)，難溶電解質(zhì)的沉淀、溶解與Ksp的關(guān)系，原電池、電解池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫、電解時陰陽兩極上放電的一般順序，可充電電池充電時正極接正極，負極接負極，電解精煉、電鍍的區(qū)別等。 【經(jīng)典再現(xiàn)】下列說法正確的是 。 ①一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0，△S＞0 ②水解反應(yīng)NH4＋＋H2ONH3H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動 ③鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng) ④對于反應(yīng)2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生

20、成速率 ⑤鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 ⑥N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 ⑦水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng) ⑧電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極 ⑨CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小 ⑩Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小 答案：①④⑤⑨ 七、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 7．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．①⑤

21、 B．②③ C．②⑤ D．③④ 【答案】C 【典型錯誤】A、C、D都有，對元素化合物知識不熟悉。 【使用和講評建議】①中鐵在氧氣中點燃生成Fe3O4，③中電解AlCl3得不到金屬鋁，④中鈉燃燒生成Na2O2。講評時提醒學(xué)生關(guān)注《考試說明》中要求的C、H、O、Si、Cl、S、N、Na、Al、Fe、Cu等元素的單質(zhì)與典型化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，重點關(guān)注反應(yīng)條件與反應(yīng)產(chǎn)物之間的關(guān)系。 【經(jīng)典再現(xiàn)】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 。() ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨

22、 ⑩ 答案：①③⑤⑥⑦⑨ 八、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計算 8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA B．標準狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA C．42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA D．5.6g鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 【答案】C 【典型錯誤】D.鐵在氯氣中燃燒的產(chǎn)物是三氯化鐵（與鐵是否過量無關(guān)），鐵和三氯化鐵溶液才能反應(yīng)生成氯化亞鐵。 【使用和講評建議】通過C選項教會學(xué)生利用“最簡式”解決此類問題；通過B

23、選項強化學(xué)生記憶Vm=22.4L/mol的使用條件是“標準狀況、氣體”，同時還要明確苯中不存在碳碳雙鍵；溶液中離子數(shù)目的計算：如1L0.1mol?L-1 FeCl3溶液中，含0.1molFe3+（錯誤）；某溫度下，1L pH=8純水中，含10－6 mol OH－（錯誤）；常溫下， pH=8氫氧化鈉溶液含10－6 mol OH－（錯誤）。 高考常涉及到的關(guān)于NA的命題角度總結(jié) 考查方向 涉及問題 物質(zhì)狀態(tài) 在標準狀況下非氣態(tài)物質(zhì)。如H2O、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子等)數(shù)，如Na2O2；或一

24、些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如CH4、P4等 氧化還原反應(yīng) 電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液；Cu與S反應(yīng)；Fe失去電子數(shù)(可能是2e－，也可能是3e－) 電離、水解 弱電解質(zhì)的電離，可水解的鹽中的離子數(shù)目多少的判斷。如1 L 1 molL－1 Na2CO3溶液中CO數(shù)目小于NA，因為CO會部分水解 隱含的可逆反應(yīng) 常見的可逆反應(yīng)(如2NO2N2O4)、弱電解質(zhì)的電離平衡等 摩爾質(zhì)量 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2、H37Cl 單質(zhì)的組成 單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子(如H2、Cl2、N2)外還有單原子分子(惰性氣體

25、，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4 【經(jīng)典再現(xiàn)】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 。 ①1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA ②78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA ③常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA ④標準狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA ⑤常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA ⑥1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA ⑦25℃，pH＝

26、13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA ⑧標準狀況下，2.24 L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA ⑨ 常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA ⑩ 標準狀況下，0. 1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA 答案：③⑤⑨ 九、正確書寫離子方程式 9．下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符且正確的是 A. 用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2Cu B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO= BaSO4↓＋H2O C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu + H2O2 + 2

27、H+ = Cu2+ + 2H2O D．氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－ 【答案】C 【典型錯誤】A. 電解某電解質(zhì)溶液，陰極放電順序：Ag＋> Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋；陽極放電順序：非惰性電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>最高價含氧酸根離子。B. 當溶液呈中性時，OH－和H＋應(yīng)為1：1，而要滿足Ba2＋和OH－的物質(zhì)的量之比，則正確的反應(yīng)方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO= BaSO4↓＋2H2O。相似的問題有：向硫酸鋁鉀溶液中加氫氧化鋇至沉淀的物質(zhì)的量最大；向含

28、1mol硫酸鋁銨的溶液中加含2mol氫氧化鋇溶液；向FeBr2溶液中通入過量氯氣。 【使用和講評建議】 解答此題要“一看、二查、三判斷”，看反應(yīng)原理（即是否符合反應(yīng)事實），查電荷守恒，判斷反應(yīng)物用量與產(chǎn)物是否一致（如1 molL-1的NaAlO2溶液和2.5 molL-1的HCl溶液等體積混合，產(chǎn)物是Al(OH)3還是Al3+。要熟悉復(fù)分解反應(yīng)，掌握氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)，明確微粒在溶液中存在形式（如HClO），表達是否符合要求。 離子方程式正誤判斷中的幾種易錯點： (1)混淆電離方程式和水解方程式 如將硫氫化鈉的電離HS－＋H2OS2－＋H3O＋說成是水解。 (2)忽視氧化還原反

29、應(yīng) 如向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫，錯寫成：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓。 (3)忽視題目要求，書寫離子方程式不完整 如向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，因忽視氫氧根離子與銨根離子反應(yīng)而寫成：HCO＋OH－===CO＋H2O。 (4)忽視反應(yīng)環(huán)境 在酸性環(huán)境中不能生成OH－、NH3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等物質(zhì)；在堿性環(huán)境中不能生成CO2、H＋、SO2等。在強氧化性環(huán)境中不能生成具有強還原性的物質(zhì)，如H2S、HI、SO2、Fe2＋等，具體的例子如硫化鈉溶液與硝酸混合不能生成硫化氫氣體；在強還原性的環(huán)境中不能生成具有較強氧化性的物質(zhì)

30、，如HI與Fe(OH)3反應(yīng)不能生成Fe3＋等。 【經(jīng)典再現(xiàn)】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 。 ①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O ②明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋ ③Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑ ④Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O ⑤用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH

31、－ ⑥向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OH－NH3↑+H2O ⑦將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O =HSO3－+NH4+ ⑧用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O ⑨醋酸溶液水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ⑩NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋ 答案：④⑦⑩ 十、元素周期表、元素周期律 10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價為+1和－1；A與C的最外

32、層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是 A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜ D＜ E B．對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D > E C．B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 D．五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是E 【答案】D 【使用和講評建議】1． 元素推斷的一般思路 2．分類例析 類型1　由周期表中的位置推斷 熟記主族元素在周期表中的特殊位置 (1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。(4)周期數(shù)是族

33、序數(shù)2倍的元素：Li。(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na。(6)最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si。(7)最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。 類型2　由結(jié)構(gòu)特點推斷元素 熟悉下列短周期元素原子的結(jié)構(gòu)特點 (1)原子核中無中子的原子：1H。(2)最外層只有一個電子的元素：H、Li、Na。(3)最外層有兩個電子的元素：Be、Mg、He。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；3倍的：O；4倍的：Ne。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。

34、(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。(9)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。 類型3　由性質(zhì)特性推斷元素 牢記某些短周期元素的特殊性 (1)原子半徑最小的元素是H，最大的是Na。(2)氣體單質(zhì)密度最小的元素是H，原子核中只有質(zhì)子沒有中子的元素是H，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)都相等的元素也是H。(3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na，非金屬單質(zhì)是F。(4)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F，只有負價而無正價的元素也是F。(5)短周期最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性(堿性)最強的元素是Cl(Na)。(6)氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成離子化合物的是N。(

35、7)單質(zhì)及其最高價氧化物都是原子晶體的元素是Si。(8)單質(zhì)硬度最大的元素是C，單質(zhì)熔沸點最高的元素是C，形成化合物種類最多的元素是H。(9)單質(zhì)、最高價氧化物及最高價氧化物對應(yīng)的水化物，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的元素是Al。(10)地殼中含量最多的金屬元素是Al，含量最多的非金屬元素是O。 【經(jīng)典再現(xiàn)】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 A．原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C

36、．元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強 D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物 答案：D 十一、有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 11．某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是 A．X的分子式為C12H16O3 B．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng) C．在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成 D．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X 【答案】D 【典型錯誤】忽視醇的結(jié)構(gòu)特征，誤以為能發(fā)生消去反應(yīng)；忽視苯環(huán)的不飽和性。 【使用和講評建議】 A項，分子式為C12H14O3；B項，不能發(fā)生消

37、去反應(yīng)，(與—OH相鄰的碳原子上不含有H)；C項，發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol X最多消耗4 mol H2；D項，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而X能使酸性KMnO4溶液褪色。 （1）發(fā)生水解反應(yīng)的基或官能團 官能團 —X (R1)—COO—(R2) RCOO－ C6H5O－ 二 糖 多 糖 代表物 溴乙烷 乙酸乙酯 醋酸鈉 苯酚鈉 蔗糖 淀粉 纖維素 （2）發(fā)生加成反應(yīng)的基/官能團 基/官能團 代 表 物 乙烯 乙炔 甲苯 丙酮 乙醛 無 機 物 鹵素、氫氣、水等 氫氣等 氫氣等 氫氣等 （3）發(fā)生氧化反應(yīng)的官能團

38、（不含燃燒） (RCH2)—OH —CHO 代表物 乙烯 乙炔 乙醇 乙醛 甲苯 KMnO4 褪色 褪色 褪色 褪色 褪色 催化氧化 與O2生成乙醛 --------- 與O2生成乙醛 與O2生成乙酸 ------ 【經(jīng)典再現(xiàn)】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得： 下列有關(guān)敘述正確的是 A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團 B．可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚 C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應(yīng) D．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚

39、鈉 答案：B 十二、物質(zhì)制備、混合物分離和除雜 12．某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是 【答案】B 【典型錯誤】對常見儀器和操作的要領(lǐng)掌握不準確。 【使用和講評建議】 A項應(yīng)使用容量瓶而不是燒瓶，且不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；C項中NO2氣體不能用排水法收集；D項中Na2O2為粉末狀固體，且與水反應(yīng)劇烈，不適合用簡易啟普發(fā)生器制取。 熟悉過濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣、常見物質(zhì)的制備和除雜（如H2、O2、CO2、Cl2、NH3、NO、NO2、乙烯、乙酸乙酯）等實驗。熟悉pH試紙、托盤天平、量筒、滴定管的使用要求和讀數(shù)要求。 【經(jīng)典再現(xiàn)】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能

40、達到實驗?zāi)康牡氖? 圖2 圖3 圖4 圖5 A．用圖2 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B．用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C．用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D．用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 答案：D 十三、實驗原理 13．下列實驗操作正確且能達到預(yù)期目的的是 編號 實驗?zāi)康? 操作 ① 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱 用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng) ② 欲證明CH2==CHCHO中

41、含有碳碳雙鍵 滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去 ③ 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾 ④ 證明SO2具有漂白性 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 ⑤ 比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱 用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 ⑥ 確定碳和硅兩元素非金屬性強弱 測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH A．①④⑤ B．②③⑤ C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 【答案】C 【典型錯誤】對物質(zhì)性質(zhì)及其有關(guān)變化的概念和原理不熟悉、混淆模糊。 【使用和講評建議】 ②中

42、—CHO干擾碳碳雙鍵的檢驗；③除去苯中的苯酚應(yīng)用NaOH溶液，錯誤；④SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因為其還原性，錯誤。 （1）常見無機混合物除雜質(zhì)示例 無機混合物 除雜試劑 分離方法 Na2CO3(NaHCO3) 加適量NaOH或加熱 — NaHCO3(Na2CO3) CO2和H2O — NaCl(NH4Cl) 加熱分解 — FeCl2(FeCl3) 過量鐵粉 過濾 FeCl3(FeCl2) Cl2 — I2(SiO2) 加熱 升華 Fe2O3(Al2O3) 加過量NaOH溶液 過濾 NH4Cl(FeCl3) 適量氨水 過濾 K

43、NO3(NaCl) 水 結(jié)晶、重結(jié)晶 炭粉(CuO) 稀鹽酸 過濾 Mg粉(Al粉) 加過量NaOH溶液 過濾 （2）常見混合氣體除雜質(zhì)示例 混合氣體 除雜試劑 分離方法 H2(NH3) 濃H2SO4 洗氣 Cl2(HCl) 飽和NaCl溶液 洗氣 CO2(HCl) 飽和NaHCO3溶液 洗氣 CO2(CO) 灼熱CuO — CO(CO2) NaOH溶液 洗氣 N2(O2) 灼熱銅網(wǎng) — 【經(jīng)典再現(xiàn)】下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是 A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體 B．取少量溶液X，向其中

44、加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+ C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚 D．已知I3－I2+I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 答案：C 十四、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 14．一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0。現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器I、II、III，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是 2 mol SO3 2 mol

45、SO2 1 mol O2 2 mol SO3 I絕熱恒容 III恒溫恒壓 II恒溫恒容 A．容器I、III中平衡常數(shù)相同 B．容器II、III中正反應(yīng)速率相同 C．SO3的體積分數(shù)：II＞III D．容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1 【答案】CD 【典型錯誤】不理解絕熱容器的概念與性質(zhì)。 【使用和講評建議】 2 mol SO2 1 mol O2 IV恒溫恒容 解析：由于I為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進行，容器溫度逐漸升高，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)肯定變化，II為恒溫容器，故平衡常數(shù)不變，A錯誤；隨著反應(yīng)的進行，III容

46、器體積增大壓強不變，II容器體積不變壓強增大，故III容器中平均反應(yīng)速率更慢，B錯誤；對C項，達到平衡時，III容器壓強比II容器小，故III容器SO3體積分數(shù)更小，C正確；若有容器IV如圖所示，則不難證明容器IV中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和等于1，由于容器I達到平衡時溫度比容器IV高，故平衡時容器I中SO2轉(zhuǎn)化率比容器IV中SO2轉(zhuǎn)化率低，故容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1，即D正確。 結(jié)合本題發(fā)展性講解：①絕熱容器與恒溫容器的差異（反應(yīng)前后絕熱容器溫度改變，恒溫容器反應(yīng)前后溫度不變）；②轉(zhuǎn)化率、速率、平衡常數(shù)、平衡時各物質(zhì)濃度的比較或計算，等效

47、平衡的推理與判斷等。 【經(jīng)典再現(xiàn)】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表： t / s 0 50 150 250 350 n(PCl3) / mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列說法正確的是 A．反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)＝ 0.0032 molL－1s－1 B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 molL－1，則反應(yīng)的△H＜0 C．相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0

48、mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應(yīng)達到平衡前v(正)＞v(逆) D．相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80% 答案：C 十五、電解質(zhì)溶液粒子濃度關(guān)系 15．25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是 A．W點所示的溶液中： c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－) B．pH=4的溶液中： c(H2C

49、O3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)<0.1 molL－1 C．pH=8的溶液中： c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－) D．pH=11的溶液中： c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3) 【答案】B 【典型錯誤】不能結(jié)合圖像準確判斷指定點混合溶液的特點。 【使用和講評建議】 解析：對A項：根據(jù)電荷守恒知，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，此時c(HCO3-)=c(CO32-)，A錯誤；對B項：c(CO32-) = c(H

50、CO3-)≈0，c(H2CO3)略大于0.02mol/L，顯然B正確；對C項，根據(jù)電荷守恒知，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，根據(jù)物料守恒知c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)，可導(dǎo)出c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)，C錯誤；對D項：c(HCO3-)最大時，Na2CO3與HCl是等物質(zhì)的量（均為0.1 mol）反應(yīng)的時刻（圖中pH=8~9時），故pH=11時，HCl的物質(zhì)的量遠小于0.1mol，而此時CO32-約為0.08mol，故pH=11時，肯定是c(

51、CO32-)>c(Cl-)，D錯誤。 1、熟悉單一溶液或混合溶液的三個守恒關(guān)系（電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒），其中，質(zhì)子守恒可由電荷守恒、物料守恒相加或相減約去不水解的離子得到。 2、正確判斷粒子濃度的大?。悍治鰡我蝗芤褐形⒘ｊP(guān)系時，要分析粒子水解或電離程度的相對大小，同時結(jié)合電荷守恒作為解題重要依據(jù)；分析混合溶液中微粒大小關(guān)系時，要先分析溶液的酸堿性，c (H＋)與c(OH－)的相對大小，再根據(jù)電荷守恒分析其他微粒的濃度大小，有時也會繼續(xù)用物料守恒來判斷其他粒子的濃度大小。 3．以圖像為背景的離子濃度大小比較熱點試題 ①先讀懂圖像橫縱坐標含義，曲線變化的含義；②弄清相關(guān)點所表示溶液

52、的組成及物質(zhì)的量之比；③運用大小關(guān)系和守恒關(guān)系（電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒）進行判斷（復(fù)雜關(guān)系可運用等量或不等量代換后再判斷）。 4．熟練掌握以下離子濃度關(guān)系： （1）0.1 mol/L的NaHCO3溶液中： c(H2CO3)＞c(CO32—)，質(zhì)子守恒：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32—)＋c(OH—) （2）0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：質(zhì)子守恒：c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)＝c(OH—) （3）0.1 mol/L的CH3COOH與0.1 mol/L的CH3COONa等體積混合： 質(zhì)子守恒：c(CH3COOH)＋2c(H+)＝c(CH3

53、COO—)＋2c(OH—) （4）0.1 mol/L的NaHCO3與0.1 mol/L的Na2CO3等體積混合： c(HCO3-)＞c(CO32—)，質(zhì)子守恒：2c(H+)＋3c(H2CO3)＋c(HCO3—)＝c(CO32—)＋2c(OH—) 【經(jīng)典再現(xiàn)】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．在0.1 molL—1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H2CO3) B．在0.1 molL—1Na2CO3溶液中：c(OH—)—c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(H2CO3) C．向0.2 molL—1NaHCO3溶液中加入等體積

54、0.1 molL—1NaOH溶液： c(CO32—)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H＋) D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 molL—1]： c(Na＋)＝c(CH3COO—)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH—) 答案：BD 第二部分 非選擇題 水溶 FeCl36H2O FeSO47H2O NaOH溶液 共沉 水基Fe3O4粒子 固液分離、低溫干燥 納米Fe3O4粒子 16-1．（12分）共沉淀法制備磁性納米Fe3O4微粒的工藝流程如下： （1）“共

55、沉”制備Fe3O4粒子的離子方程式為 ▲ 。 （2）n ( Fe3 + ) / n ( Fe2 + )對Fe3O4 粒子制備有較大的影響。 ①若Fe3 +過量，過量的Fe3 +會生成副產(chǎn)物FeO(OH)。生成副產(chǎn)物FeO(OH) 的離子方程式為 ▲ 。 ②實際投料時，n ( Fe3 + ) / n ( Fe2 + )略小于理論反應(yīng)的比值，這是因為部分Fe2 +會直接生成Fe3O4粒子，該反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 （3）“共沉”時需不斷地強烈攪拌，一是使反應(yīng)充分進行，另一原因是 ▲ 。 （4）固液分離后，用去離子水反復(fù)洗滌Fe3O4

56、粒子。洗滌是否干凈的實驗操作是： ▲ 。 （5）檢驗Fe3O4中不同價態(tài)的鐵元素。選用的試劑是 ▲ （填字母代號）。 a.濃鹽酸 b.稀硫酸 c.硫氰化鉀溶液 d.高錳酸鉀溶液 e.溴水 【參考答案】 （1）Fe2 + + 2Fe3 + + 8OH— = Fe3O4 + 4H2O （2分） （2）①Fe3 + + 3OH— = FeO(OH) + H2O（2分） ②6Fe2++12OH—+O2= 2Fe3O4+6H2O（2分） （3）有利于納米微粒在混合溶液中保持穩(wěn)定和分散均勻（2分） （4）取最后一次洗滌液少許，用pH試紙檢測是否呈中性

57、，若呈中性，說明洗滌干凈。（或：取最后一次洗滌液少許，滴加Ba(NO3)2或BaCl2溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，說明洗滌干凈；或：取最后一次洗滌液少許，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，說明洗滌干凈）（2分） （5）b、c、d（2分） 【典型錯誤】 對于問題（2）②，未注意化合價變化，不能聯(lián)想到有氧氣的參與；對于問題（3），審題不仔細，未緊扣“制備磁性納米Fe3O4微粒”，迷失答題方向；對于問題（5），在Fe3+存在下檢驗Fe2+，若選用溴水，反應(yīng)前后溶液顏色變化不明顯；忽視在酸性條件下高錳酸鉀溶液能氧化濃鹽酸，酸溶時誤選濃鹽酸。 【使用和講評建議】 本題以“共沉

58、淀法制備磁性納米Fe3O4微粒的工藝流程”為命題背景，將鐵的化合物的性質(zhì)，生產(chǎn)條件的控制等知識和原理融合在實際生產(chǎn)工藝中，考查學(xué)生靈活運用化學(xué)知識，解決實際問題的能力，同時考查學(xué)生思維的全面性和深刻性。 Fe3O4相當于Fe2O3FeO，其組成中+3價鐵與+2價鐵物質(zhì)的量之比為2:1，由此關(guān)系以及離子電荷守恒，不難寫出反應(yīng)（1）；對于問題（2）②，要注意到Fe2 +→Fe3O4，鐵的化合價升高，必有氧化劑參與，容易聯(lián)想到氧化劑是O2；對于問題（3），需回扣題干“納米Fe3O4微?！?，就容易找到答題方向；對于問題（5），檢驗Fe3O4中不同價態(tài)的鐵元素，首先需酸溶為Fe2+、Fe3+。Fe2+

59、、Fe3+共存時，F(xiàn)e3+可用硫氰化鉀溶液檢驗；在Fe3+存在下檢驗Fe2+，利用Fe2+的還原性，為便于觀察顏色變化，應(yīng)選用高錳酸鉀溶液，由于在酸性條件下高錳酸鉀溶液能氧化濃鹽酸，故酸溶時選擇硫酸。 講評時要強調(diào)學(xué)生對重要元素單質(zhì)及其化合物主干知識的掌握和理解（物質(zhì)類別的通性和特性、物質(zhì)所含元素化合價的可變性即氧化性和還原性），進一步提高在新情境下化學(xué)或離子方程式，尤其是氧化還原反應(yīng)方程式的能力。 書寫化學(xué)或離子方程式步驟可歸納為： ①首先判斷主要反應(yīng)物和產(chǎn)物 ②若是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒，配平相關(guān)反應(yīng)物和產(chǎn)物 ③若是離子反應(yīng)，根據(jù)離子電荷守恒，配平相關(guān)反應(yīng)物和產(chǎn)物（添加H

60、+或OH-平衡電荷時，應(yīng)特別注意反應(yīng)的酸堿環(huán)境。通常酸性環(huán)境下，方程式中不出現(xiàn)OH-；同樣地，堿性環(huán)境下，方程式中不出現(xiàn)H+。） ④根據(jù)原子守恒，將反應(yīng)方程式最終配平。水通常最后配平。 16-2．（12分）用霞石巖（主要成分Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為8~9，Na2CO3溶液的pH約為11~12。 溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物質(zhì)的溶解度見圖，根據(jù)題意回答下列問題： （1）固體M的化學(xué)式是__________， X物質(zhì)是___________

61、。 （2）實驗室進行煅燒操作時盛放固體物質(zhì)的實驗儀器是 __________，濾液W中主要含有的離子有_________。 （3）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是 _______________________________________。 （4）操作Ⅰ是________（填寫名稱），操作Ⅱ是 _______（選填編號）。 a．趁熱過濾 b．冷卻過濾 c．蒸餾 d．灼燒 （5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是____________________，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是______（寫化學(xué)式）。 【參考答案】 （1）Al2O3 CO2

62、 （2分） （2）坩堝 Na+、K+、HCO3? （2分） （3）2AlO2? + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32?（產(chǎn)物寫成HCO3－不給分）（2分） （4）蒸發(fā) a （2分） （5）碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO3結(jié)晶析出 Na2CO3（2分） 【典型錯誤】 （1）第一空會因為沒看到“灼燒”而將固體M寫成Al(OH)3；第二空有關(guān)X的箭頭未看懂，無法判斷是石灰石煅燒產(chǎn)生的CO2進入碳酸化流程。 （2）第一空會將“坩堝”的字寫錯，或?qū)懻舭l(fā)皿、燒瓶等儀器，不知道實驗室煅燒固體應(yīng)使用坩堝；第二空易漏寫Na+，多寫C

63、O32?。 （3）此題非常容易寫錯，對AlO2?與CO2水溶液反應(yīng)不熟悉，特別要注意產(chǎn)物寫成HCO3?不給分，因為碳酸化Ⅰ時pH=11，而題目信息已知NaHCO3溶液的pH約為8~9，Na2CO3溶液的pH約為11~12，所以CO2不能過量。 （4）第一空后續(xù)流程未看懂，無法想到“蒸發(fā)”的操作；第二空“趁熱過濾”的選擇一定要結(jié)合溶解度圖像的分析，若根據(jù)固定思維選冷卻過濾就錯了，所以結(jié)合題目信息仔細分析很關(guān)鍵，切忌只根據(jù)經(jīng)驗做題。 （5）此題同樣要結(jié)合題目信息NaHCO3溶液的pH約為8~9，Na2CO3溶液的pH約為11~12以及溶解度圖像，第一空較難答準確、答完整，第二空易錯寫成NaH

64、CO3。 【使用和講評建議】 本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀分析，化學(xué)反應(yīng)原理在工藝流程的應(yīng)用，溶液中離子反應(yīng)分析，有關(guān)典型物質(zhì)的溶解度圖像分析”等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對新信息的處理能力。 （1）講評時要強調(diào)學(xué)生對重要元素及其化合物主干知識的掌握和理解。 （2）掌握化工生產(chǎn)流程題的解題思路和方法，注意試題設(shè)問的角度，①生產(chǎn)的目的、設(shè)計的原理、生產(chǎn)流程的作用等；②化學(xué)反應(yīng)條件控制的原理；③實驗基本操作；④資源的回收和利用；⑤“綠色化學(xué)”生產(chǎn)、環(huán)境保護等。 （3）化學(xué)工藝流程題結(jié)構(gòu)一般包括題頭、題干和題尾三部分。題頭一般簡單介紹以何種物質(zhì)（主要成分是什

65、么，含什么雜質(zhì)等，要注意一些關(guān)鍵信息）為原料制備哪種物質(zhì)，以及物質(zhì)的性質(zhì)和用途。題干部分則是工業(yè)制備的簡化工藝流程圖。題尾部分則是根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)流程中涉及到的化學(xué)知識命題者精心設(shè)計的系列問題。對于學(xué)生解題需要的未學(xué)過的信息在三個部分都有可能出現(xiàn)，審題時須全盤考慮。 要明確流程圖中箭頭方向和代表的含義。流程圖中箭頭進入的是反應(yīng)物（投料），箭頭出去的是生成物（產(chǎn)物、副產(chǎn)物），返回的箭頭一般是“循環(huán)利用”的物質(zhì)。要讀懂流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時進行聯(lián)系和調(diào)用。要帶著問題精心研究各步反應(yīng)原理和操作目的，明確所需解答的問題，不糾纏于無關(guān)步驟。

66、 17-1．（15分）在合成赤霉酸的時候需要用到一種螺環(huán)－烯酮（H），利用對苯二酚作為主要原料的合成流程如下： （1）D的含氧官能團為 ▲ 和 ▲ (填官能團的名稱)。 （2）化合物B合成C時還可能生成一種副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ 。 （3）化合物G的分子式為C17H22O3，其結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ 。 （4）寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__ ▲ 。 I．是萘（　　　　?。┑难苌铮? II．分子有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫； Ⅲ．能與金屬鈉反應(yīng)放出 H2。 （5）寫出以為原料制備化合物B的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下： 【參考答案】 （1）羰基（1分）、醚鍵（1分） （2）（2分） （3）（3分） （4） 或 或 或 或（3分） （5）（5分） 【典型錯誤】 （1）漏寫或?qū)戝e別字；（2）審題錯誤，寫了B生成C時的另外一種產(chǎn)物HBr或NaBr；（3）多寫了一個碳原子，寫成了六元環(huán)