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1、
重慶南開中學(xué)高2015級高三12月月考
理科綜合能力化學(xué)測試試題卷
理科綜合能力測試試卷分為物理、化學(xué)、生物三個部分.物理部分l至4頁,化學(xué)
部分5至8頁,生物部分9至12頁,共12頁.滿分300分.考試時間150分鐘.
注意事項:
1.答題前,務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上.
2.答選擇題時,必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑.如衙改動,
用橡皮擦擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號.
3.答非選擇題和選做題時,必須使用0.5毫米黑色簽字筆,將答案書寫在答題卡規(guī)
定的位置上.
4.所有題目必須在
2、答題卡上作答,在試題卷上答題無效.
5.考試結(jié)束后,將試題卷帶走,僅將答題卡交回.
化學(xué)
(100分)
可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1 O—16 Al—27 Fe—56 Cu—64
一、選擇題(本大題共7小題,每小題6分,共42分.在每小題給出的四個選項中,只有
一項符合題目要求)
1.在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中,2H、13C、l5N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法正確的是
A.34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 B.16O2比18O2沸點更低
C.2H+的酸性比1H+的酸性更強 D.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)
3、子數(shù)相差2
2.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法,下列推斷正確的是
A.由“HF和NH3的水溶液都能導(dǎo)電”,推知二者均為電解質(zhì)
B.由“某過程發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂”,推知該過程有新物質(zhì)生成
C.由“BF3和SO3互為等電子體”,推知二者均為非極性分子
D.由“蒸干NaCl溶液得到NaCl固體”:摧知蒸干AlCl3溶液得到AlCl3固體
3.下列反應(yīng)方程式正確的是
A.CuSO4溶液中加入過量稀氨水:Cu2+ + 2NH3H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+
B.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
C.工業(yè)制取粗硅的化學(xué)
4、方程式為:C+SiO2 Si+CO2↑
D.Fe(OH)2溶于稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
4.市場上有一種用于預(yù)防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器,利用過碳酸鈉固體A(化學(xué)式為
2Na2CO33H2O2)和灰黑色圓體B(不溶于水)與水混合反應(yīng)制得氧氣。某同學(xué)對A、B兩種物質(zhì)進(jìn)行探究,實驗步驟及現(xiàn)象如下圖所示。下列說法錯誤的是
A.B在反應(yīng)①中可能起催化作用 B.白色沉淀D為CaCO3
C.第②步分離混合物的方法是過濾 D.設(shè)計③的目的是制取氧氣
5.已知CH4(g)+H2O(g)=C
5、O(g)+3H2(g) △H= +206kJ / mol
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g) △H= +247kJ / mol
C—H鍵的鍵能約為413 kJ / mol, O—H鍵的鍵能約為463 kJ / mol,H—H鍵的鍵能約為
436 kJ / mol,則CO2中C=O鍵的鍵能約為
A.797.5 kJ / mol B.900.5 kJ / mol C.962.5 kJ / mol D.1595 kJ / mol
6.某學(xué)生用質(zhì)量為a g、邊長為b cm的正方形均勻鍍鋅鐵片與適置鹽酸反應(yīng)
6、測定鍍層厚度,
并將實驗過程繪圖示意,反應(yīng)至t2時刻時,鐵片質(zhì)量為c g(已知鋅的密為g/cm3)。下列敘
述錯誤的是
A.t1時刻鋅鍍層已完全反應(yīng)
B.反應(yīng)放熱也是影響OA段的反應(yīng)速率的因素之一
C.鋅鍍層的厚度為
D.過程中有原電池反應(yīng)發(fā)生,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn - 2e= Zn2+
7.同溫度下,體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.6 kJ / mol。測得數(shù)據(jù)如下表:
下列敘述不正確的是
A.容器②中反應(yīng)開始時v(正)> v(逆)
B.
7、容器①、②中反應(yīng)達(dá)平衡時壓強相等
C.容器②中反應(yīng)達(dá)平衡時,吸收的熱量Q為9.26 kJ
D.若條件為“絕熱恒容”,容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時n (NH3)< 0.6 mol
二、非選擇題(本大題共4小題,共58分)
8.(14分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。
它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。
(1) NaClO2中Na、Cl、O原子半徑由大到小的順序為____ ,
Cl元素在周期表中的位置為 。
(2) NaClO2變質(zhì)可分解為Na
8、ClO3和NaCl。分別取等質(zhì)量未變質(zhì)和部分變質(zhì)的NaClO2
試樣配成溶液,與足量FeSO4溶液反應(yīng),消耗Fe2+的物質(zhì)的量__ __(填相同、不相同)。
(3) ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:
5NaC1O2+4HCI= SNaCl+4C1O2↑+2H2O
該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是__ __。
(4)常溫時,HCIO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0710-2 molL-1。
①NaClO2溶液中離子濃度大小順序為 。
9、
②常溫時,l00mL 0.0lmol/L HClO2溶液與l0mL 0.1mol/L HClO2溶液相比,下列數(shù)值前
者大于后者的有___ _
A、ClO2-的物質(zhì)的量 B、c(OH -) C、電離平衡常數(shù) D、c(HClO2)
③NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,則溶液中 =
9.(14分)以冶煉鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)a -氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁
資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制
10、 備實驗流程如下:
(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__ __。
(2)圖中“濾渣”的主要成分為 ____(填化學(xué)式)。
(3)加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 __。
(4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:
11、 ,將產(chǎn)生的氧氣
體通過下圖所示的裝置。
①III中集氣瓶內(nèi)收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。
②I中足量飽和NHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O (g)外還有 (填
化學(xué)式)。
⑨若II中恰好使220mL 0.2mol/L的酸性KMnO4溶液褪色,II中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
為___ 。忽略SO2在飽和NHSO3溶液中的溶解,理論上制
得a—Al2O3的質(zhì)量為 g。
10.(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組對
12、還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行科學(xué)探究,已知
Ca(OH)2的分解溫度為580℃,鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的溫度為900℃;根據(jù)下圖所示實驗裝置,
進(jìn)行了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗,實驗中觀察到肥皂液中產(chǎn)生大量氣泡。
(1)實驗中Ca(OH)2的作用是___ _,實驗中的氣體產(chǎn)物是
(2)為進(jìn)一步探究還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物的成分,研究性學(xué)習(xí)小組將反應(yīng)后的固體
經(jīng)處理后得到黑色氧化物固體(純凈物)。針對黑色氧化物固體,該小組提出如下的假設(shè)并
進(jìn)行了相關(guān)的實驗:
假設(shè)一:固體為FeO
假設(shè)二: -
I、限選用下列試劑:鹽酸、KSCN
13、溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水證明假設(shè)一不成立。
其操作和現(xiàn)象為:
II、為了進(jìn)一步確定產(chǎn)物的成分,用黑色固體進(jìn)行了下列實驗:
①加入足量氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__ __;
②灼燒時盛放固體的儀器是 ;若假設(shè)二成立,黑色固體最終全部轉(zhuǎn)化成的紅棕
色粉末的質(zhì)量是 g。
11.(16分)納米級Cu20由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種
方法:
(1)方法I中,用炭粉在高溫條
14、件下___ _(填氧化、還原)CuO。
(2)方法II采用離子交換膜控制電解液中OH -的濃度而制備納米Cu2O,
裝置如右圖所示:該電池的陽極反應(yīng)式為____ ____,
該裝置中的離子交換膜為 (填陰、陽)離子交換膜。
(3)方法III為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米
級Cu2O,同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為____ 。
(4)在相同的密閉容器中,用以上三種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實驗:
水蒸氣
15、的濃度隨時間t變化如下表所示。
a.實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率v(H2)=
b.實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率 (填高、低)
c.實驗的溫度T2 Tl(填>、<),原因是
。
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