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1、第四單元第四單元 課題課題1 1 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成重慶南開中學(xué) 肖立平原子結(jié)構(gòu)模型的演進(jìn)原子結(jié)構(gòu)模型的演進(jìn) 公元前公元前5世紀(jì)，希臘世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為人認(rèn)為 ：萬物是由大：萬物是由大量的量的不可分割的微粒不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。構(gòu)成的，即原子。古希臘哲學(xué)家古希臘哲學(xué)家 德謨克利特德謨克利特 19世紀(jì)初，英國科學(xué)家世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓道爾頓提提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的的不可分割的實心球體不可分割的實心球體。原子結(jié)構(gòu)模型的演進(jìn)原子結(jié)構(gòu)模型的演進(jìn)電子電子正電荷正電荷湯姆生湯姆生- -“西瓜西瓜”模型模型（190
2、41904）原子結(jié)構(gòu)模型的演進(jìn)原子結(jié)構(gòu)模型的演進(jìn)粒子散射實驗粒子散射實驗（1909年）年）原子有核原子有核英國科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,18711937)盧瑟福實驗裝置帶正電荷的帶正電荷的粒子粒子放射性物質(zhì)放射性物質(zhì)熒光屏熒光屏金箔金箔 盧瑟福實驗結(jié)果n +l1.大多數(shù)的大多數(shù)的粒子能按原來方向穿過金箔，說明：粒子能按原來方向穿過金箔，說明：A. 原子是實心球體原子是實心球體l2.極少數(shù)極少數(shù)粒子（帶正電）被反彈回來，必定是碰粒子（帶正電）被反彈回來，必定是碰到了堅硬的微粒，這種微粒與到了堅硬的微粒，這種微粒與粒子電荷粒子電荷（不（不同，同， ）、質(zhì)量、質(zhì)量（小，（小， ）。 l
3、3 . 由于被反彈回來由于被反彈回來粒子極少，所以原子中這個帶粒子極少，所以原子中這個帶正電的微粒的體積相對原子來說很正電的微粒的體積相對原子來說很（大，（大， ）交流討論B. 原子中大部分是原子中大部分是“空空”的的相同相同大大小小 1.原子內(nèi)有很大的空間。原子內(nèi)有很大的空間。 2.中間有一個質(zhì)量中間有一個質(zhì)量“大大”且體積很且體積很小的粒子小的粒子原子核原子核。 3 .原子是由原子是由原子核原子核和和核外電子核外電子構(gòu)成構(gòu)成n +-盧瑟福實驗結(jié)論原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多原子核原子核原子核有多?。吭雍擞卸嘈。恳弧⒃拥臉?gòu)成一、原子的構(gòu)成原原 子子核外電子核外電子原子核原
4、子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子（一個單位正電荷）（一個單位正電荷） （一（一 個單位負(fù)電荷）個單位負(fù)電荷） （正電）（正電）（不帶電）（不帶電） 表表4-1表表4-2碳原子結(jié)構(gòu)動畫碳原子結(jié)構(gòu)動畫（不顯電性）（不顯電性） 粒子種類粒子種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量(kg)(kg)質(zhì)子質(zhì)子1 1個單位個單位正電荷正電荷1.67261.67261010-27-27中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27電子電子1 1個單位個單位負(fù)電荷負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836閱讀上表（表閱讀上表（表4-1 ），你能得出什么結(jié)論呢？），你能得出什么結(jié)論呢？ 1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子
5、帶負(fù)電。、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。 原子質(zhì)量原子質(zhì)量主要主要集中在集中在原子核原子核上。上。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，因此原子核帶正電因此原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（核電荷，原子核帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）與質(zhì)子數(shù)相等數(shù)）與質(zhì)子數(shù)相等原子為什么不顯電性？原子為什么不顯電性？ 一個質(zhì)子帶一個單位正電荷一個質(zhì)子帶一個單位正電荷 一個電子帶一個單位負(fù)電荷一個電子帶一個單位負(fù)電荷 中子不帶電中子不帶電表表4-2原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫10
6、1碳666氧888鈉111211氯171817表表4-2 幾種原子的構(gòu)成幾種原子的構(gòu)成找找 規(guī)規(guī) 律律議一議議一議核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；核外電子數(shù)；質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；例：氫原子例：氫原子不是所有的原子都有中子不是所有的原子都有中子 ； 例：氫原子例：氫原子不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不相同不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不相同碳原子結(jié)構(gòu)動畫碳原子結(jié)構(gòu)動畫+-電子-電子中子中子質(zhì)質(zhì) 子子原子核原子核原子的質(zhì)量測定值原子的質(zhì)量測定值下一頁 相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的的1/121/12
7、（1.661.661010-27-27KgKg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。 碳碳 原原 子質(zhì)量的子質(zhì)量的1/12Ar 一種原子（一種原子（A）的質(zhì)量）的質(zhì)量（1）“相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量”是一個比值；是一個比值；（2）“相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量”單位為單位為“ 1 ”，一般不寫。，一般不寫。（3）原子質(zhì)量大的，相對原子質(zhì)量也大。原子質(zhì)量大的，相對原子質(zhì)量也大。碳原子碳原子碳原子的碳原子的1/12一個氧原子一個氧原子2.657 10- -26千克千克Ar(O)= =16已知：氧原子的質(zhì)量：已知：氧原子的質(zhì)量： 2.65710- -2
8、6 千克千克 碳原子的質(zhì)量：碳原子的質(zhì)量： 1.99310- -26 千克千克求氧原子的相對原子質(zhì)量求氧原子的相對原子質(zhì)量 ？1.99310- -27千克千克1/12原子種原子種類類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子核外電子數(shù)數(shù)相對原子質(zhì)相對原子質(zhì)量量氫氫1011碳碳66612氧氧88 816鈉鈉11121123氯氯17181735鐵鐵26302656練 習(xí)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)找出找出相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量與與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系之間的關(guān)系微粒微粒質(zhì)量質(zhì)量/千克千克相對質(zhì)量相對質(zhì)量注釋注釋碳原子碳原子1.99310-26126個質(zhì)子個質(zhì)子6個中
9、子個中子質(zhì)子質(zhì)子1.672610-271質(zhì)子質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量中子質(zhì)量中子質(zhì)量中子中子1.674810-271電子電子9.117610-311/1836電子質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量電子質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的的1/1836相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + + 中子數(shù)中子數(shù)m原子原子 =m原子核原子核 + m電子總電子總m質(zhì)子總質(zhì)子總 + m中子總中子總m原子核原子核=標(biāo)準(zhǔn)：標(biāo)準(zhǔn)：1.6610-27Kg張青蓮張青蓮(19082006)張青蓮教授于張青蓮教授于1983年當(dāng)選為國際原子量年當(dāng)選為國際原子量委員會委員。主持測委員會委員。主持測定了銦、銥、銻、銪、定了銦、銥、銻、銪、鈰、鍺、鋅、鏑幾種鈰、鍺、鋅、鏑幾
10、種元素的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量新值，被國際原子量新值，被國際原子量委員會采用為國際新委員會采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。標(biāo)準(zhǔn)。課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.1.原子是由居于原子中心、帶原子是由居于原子中心、帶_的的原子核和核外帶原子核和核外帶_ _ 的電子構(gòu)成，的電子構(gòu)成，原子核是由原子核是由_和和_構(gòu)成。由構(gòu)成。由于核內(nèi)質(zhì)子、核外電子所帶的電荷總于核內(nèi)質(zhì)子、核外電子所帶的電荷總數(shù)數(shù)_ _ ，電性，電性_，所以整個原，所以整個原子子_（填（填“顯顯”或或“不顯不顯” ” ）電）電性。性。正電荷正電荷負(fù)電荷負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)子中子中子相等相等相反相反不顯不顯 2.構(gòu)成構(gòu)成一切原子一切原子所所不可缺少不可缺少的粒子（
11、的粒子（ ） A. 電子電子 B. 質(zhì)子、電子質(zhì)子、電子 C. 質(zhì)子、中子、電子質(zhì)子、中子、電子 D. 質(zhì)子、中子質(zhì)子、中子B3.在原子里，核電荷數(shù)等于（ ） A.核外電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和 C.質(zhì)子數(shù) D.中子數(shù) AC4.氧原子的相對原子質(zhì)量為（氧原子的相對原子質(zhì)量為（ ） A.16g B.16 C.2.65710-26kg D.16kgB B5.5.我國著名科學(xué)家張青蓮測定出核電荷我國著名科學(xué)家張青蓮測定出核電荷數(shù)為數(shù)為6363的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為為152152，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子，中子數(shù)為數(shù)為 ，核外電子數(shù)為，核外電子
12、數(shù)為 。 636389896363 中子數(shù)中子數(shù)=相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量- -質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=636.6.下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )( )A. A. 原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B. B. 在原子中在原子中, ,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等不一定相等C. C. 原子里有相對很大的空間原子里有相對很大的空間, ,電子在這個空電子在這個空間里作高速運動間里作高速運動D. D. 原子中，中子數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)原子中，中子數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)C7.7.在在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子分子、原
13、子、質(zhì)子、中子、電子中，找出符中，找出符合條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上。合條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上。帶正電荷的粒子是帶正電荷的粒子是 ； 質(zhì)量最小的粒子是質(zhì)量最小的粒子是 ；不顯電性的粒子是不顯電性的粒子是 ；在同一原子中數(shù)目相等的在同一原子中數(shù)目相等的是是 ；化學(xué)變化中的最小粒子是化學(xué)變化中的最小粒子是 ；能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 。質(zhì)子質(zhì)子電子電子中子、分子、原子中子、分子、原子質(zhì)子、電子質(zhì)子、電子原子原子分子、分子、原子原子學(xué)完本課題你知道什么學(xué)完本課題你知道什么? ?1.1.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子核原子核核外電子（帶負(fù)電）核外電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）中子（不帶電）原子原子2.原子里：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子里：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3.相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量4.相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)
原子結(jié)構(gòu)上課
