2018年秋科粵版九年級化學(xué)上冊課件：第四章 單元總結(jié)提升

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1、第四章生命之源生命之源水水單元總結(jié)提升 單元總結(jié)提升1.水水生命之生命之源源水水水資源水資源污染源：工業(yè)污染源：工業(yè)“三廢三廢”；農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥不合理施用；農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥不合理施用；生活污水的任意排放生活污水的任意排放存在及作用存在及作用污染防治：工業(yè)廢水、生活污水處理達(dá)標(biāo)以后排放；禁止污染防治：工業(yè)廢水、生活污水處理達(dá)標(biāo)以后排放；禁止使用含磷洗衣粉；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測使用含磷洗衣粉；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測；合理；合理施用農(nóng)藥、化肥等施用農(nóng)藥、化肥等水的凈水的凈化化凈水劑凈水劑明礬：使明礬：使_沉降沉降活性炭：吸附活性炭：吸附凈化方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾凈化方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾硬水的軟化：硬水

2、的軟化：_、蒸餾、蒸餾水的組成（電解水實(shí)驗(yàn)）水的組成（電解水實(shí)驗(yàn)）懸浮顆粒物懸浮顆粒物 煮沸煮沸 單元總結(jié)提升水的組成水的組成（電解水實(shí)驗(yàn)）（電解水實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)分析：正極產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)分析：正極產(chǎn)生_、負(fù)極產(chǎn)生、負(fù)極產(chǎn)生_，體積比，體積比約為約為1：2氣體檢驗(yàn)：氧氣使帶火星的木條復(fù)燃，氫氣可燃?xì)怏w檢驗(yàn)：氧氣使帶火星的木條復(fù)燃，氫氣可燃結(jié)論：水是由結(jié)論：水是由_和和_組成的組成的氧氣氧氣 氫氣氫氣氫元素氫元素氧元素氧元素單元總結(jié)提升2.2.化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)方程式意義意義書寫書寫計(jì)算計(jì)算反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比：相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比：相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘

3、積之比反應(yīng)物、生成物反應(yīng)物、生成物反應(yīng)條件反應(yīng)條件標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)配平：在化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使反映前后配平：在化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使反映前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等各種元素的原子個(gè)數(shù)相等應(yīng)用應(yīng)用微觀解釋：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變微觀解釋：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變原則原則質(zhì)量守恒定質(zhì)量守恒定律律客觀事實(shí)客觀事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容步驟步驟寫反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式寫反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式代入純凈物的質(zhì)量代入純凈物的質(zhì)量解題步驟：設(shè)、寫、找、列、求、答解題步驟：設(shè)、寫、找、列、求、答單元總結(jié)提升單元總結(jié)提升考點(diǎn)考點(diǎn)一一 對水的綜合考查對水的綜合考查

4、水資源與人類關(guān)系密切，是人類生命活動(dòng)和社會發(fā)展的物質(zhì)水資源與人類關(guān)系密切，是人類生命活動(dòng)和社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，題目通常把對水資源的保護(hù)、水的凈化、水的組成等基礎(chǔ)，題目通常把對水資源的保護(hù)、水的凈化、水的組成等知識綜合在一起進(jìn)行考查，因此，把關(guān)于水的零散的知識點(diǎn)知識綜合在一起進(jìn)行考查，因此，把關(guān)于水的零散的知識點(diǎn)進(jìn)行系統(tǒng)整理，是完成此類綜合型題目的基礎(chǔ)。進(jìn)行系統(tǒng)整理，是完成此類綜合型題目的基礎(chǔ)。例例1 13 3月月2222日是日是 “ “世界水日世界水日”，地球的表面雖然，地球的表面雖然70.8%70.8%被水覆被水覆蓋，但能供人類使用的淡水資源卻很少。讓我們愛護(hù)水，從了蓋，但能供人類使用的淡水

5、資源卻很少。讓我們愛護(hù)水，從了解水開始。解水開始。(1)(1)居民生活所需的水，主要靠自來水廠供給，自來水廠在凈居民生活所需的水，主要靠自來水廠供給，自來水廠在凈化水的過程中，加入明礬的目的是化水的過程中，加入明礬的目的是_。(2)(2)飲用硬度過大的水不利于人體健康，檢驗(yàn)水是硬水還是軟飲用硬度過大的水不利于人體健康，檢驗(yàn)水是硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是水，可用的物質(zhì)是_，生活中使硬水軟化的常用方法，生活中使硬水軟化的常用方法是是_。單元總結(jié)提升吸附懸浮物，使之沉降吸附懸浮物，使之沉降煮沸煮沸肥皂水肥皂水單元總結(jié)提升(3)(3)人類不僅面臨淡水資源緊缺的問題，而且面臨水體污染人類不僅面臨淡水資源

6、緊缺的問題，而且面臨水體污染的危害。下列做法會造成水體污染的是的危害。下列做法會造成水體污染的是_(_(填字母填字母) )。A A工業(yè)廢水經(jīng)過處理，達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)后再排放工業(yè)廢水經(jīng)過處理，達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)后再排放B B生活中城鎮(zhèn)垃圾的隨處堆積生活中城鎮(zhèn)垃圾的隨處堆積C C農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的過量施用農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的過量施用D D退耕還林，恢復(fù)濕地生態(tài)退耕還林，恢復(fù)濕地生態(tài)E E在河兩岸興建化工、造紙等重污染工廠在河兩岸興建化工、造紙等重污染工廠B B、C C、E E解析解析 (1)由于明礬溶于水形成的膠狀物具有吸附性，所以，自來水廠在由于明礬溶于水形成的膠狀物具有吸附性，所以，自來水廠在凈化水的過程中，加入

7、明礬的目的是吸附懸浮物，使之沉降。凈化水的過程中，加入明礬的目的是吸附懸浮物，使之沉降。(2)檢驗(yàn)水是檢驗(yàn)水是硬水還是軟水，可用肥皂水，遇肥皂水產(chǎn)生泡沫少的是硬水，產(chǎn)生泡沫多的硬水還是軟水，可用肥皂水，遇肥皂水產(chǎn)生泡沫少的是硬水，產(chǎn)生泡沫多的是軟水；生活中使硬水軟化的常用方法是煮沸。是軟水；生活中使硬水軟化的常用方法是煮沸。(3)生活中城鎮(zhèn)垃圾的隨處生活中城鎮(zhèn)垃圾的隨處堆積，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的過量施用，在河兩岸興建化工、造紙等重污染工堆積，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的過量施用，在河兩岸興建化工、造紙等重污染工廠，都會造成水體污染。廠，都會造成水體污染。單元總結(jié)提升考點(diǎn)考點(diǎn)二二 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒

8、定律的應(yīng)用運(yùn)用質(zhì)量守恒定律的原理可以推斷物質(zhì)的元素組成或物運(yùn)用質(zhì)量守恒定律的原理可以推斷物質(zhì)的元素組成或物質(zhì)的化學(xué)式，還可以解決圖像質(zhì)的化學(xué)式，還可以解決圖像(常見餅狀圖或柱形圖或函常見餅狀圖或柱形圖或函數(shù)圖數(shù)圖)或表格題等。題目特點(diǎn)是反應(yīng)發(fā)生在密閉的容器中，或表格題等。題目特點(diǎn)是反應(yīng)發(fā)生在密閉的容器中，給出容器中各物質(zhì)反應(yīng)前、后的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再對給出容器中各物質(zhì)反應(yīng)前、后的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再對相關(guān)問題進(jìn)行判斷。解答時(shí)不要受題目表面形式的干擾，相關(guān)問題進(jìn)行判斷。解答時(shí)不要受題目表面形式的干擾，分析出反應(yīng)前后每種物質(zhì)的質(zhì)量變化是解題的關(guān)鍵。分析出反應(yīng)前后每種物質(zhì)的質(zhì)量變化是解題的關(guān)鍵。單元總

9、結(jié)提升單元總結(jié)提升例例2 220172017泰安泰安 四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng)，四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖4 4T T1 1 所示。則所示。則有關(guān)說法中不正確的是有關(guān)說法中不正確的是( () )A. A. 丁一定是化合物丁一定是化合物B B乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C C生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8181D D參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和甲和丙的質(zhì)量之和C C單元總結(jié)提升解析解析分析圖中數(shù)據(jù)可知，丁物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

10、，是反應(yīng)物，甲的質(zhì)量分析圖中數(shù)據(jù)可知，丁物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，是反應(yīng)物，甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了分?jǐn)?shù)增加了19%17%2%，丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%25%16%，甲、，甲、丙都是生成物，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑。丁丙都是生成物，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑。丁是反應(yīng)物，甲、丙是生成物，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，分解反應(yīng)的反應(yīng)物丁一定是反應(yīng)物，甲、丙是生成物，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，分解反應(yīng)的反應(yīng)物丁一定是化合物；生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為是化合物；生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2% 16%1 8。例例3 320172017棗莊棗莊 在一定條件下，一密閉

11、容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是( () )單元總結(jié)提升物質(zhì)物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量/g3051015反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量/gxy2020Aa一定是反應(yīng)物一定是反應(yīng)物Bxy20Cx的取值范圍一定是的取值范圍一定是0 x30D反應(yīng)生成反應(yīng)生成c與與d的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為2 1C C單元總結(jié)提升解析解析化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物質(zhì)量減小，生成物質(zhì)量增加，且參加反應(yīng)的各化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物質(zhì)量減小，生成物質(zhì)量增加，且參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量總和，分析

12、表中數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量總和，分析表中數(shù)據(jù)可知，c物質(zhì)質(zhì)量增物質(zhì)質(zhì)量增加了加了20 g10 g10 g，d物質(zhì)質(zhì)量增加了物質(zhì)質(zhì)量增加了20 g15 g5 g，根據(jù)質(zhì)量守恒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物質(zhì)量一定大于或等于定律，反應(yīng)物質(zhì)量一定大于或等于15 g，反應(yīng)前，反應(yīng)前a的質(zhì)量是的質(zhì)量是30 g，b的質(zhì)量是的質(zhì)量是5 g，由分析可知，由分析可知，a一定是反應(yīng)物；生成一定是反應(yīng)物；生成c、d物質(zhì)的質(zhì)量和為物質(zhì)的質(zhì)量和為10 g5 g15 g，則反應(yīng)物，則反應(yīng)物a、b剩余的質(zhì)量剩余的質(zhì)量x、y之和應(yīng)為：之和應(yīng)為：xy(30 g5 g)15 g20 g；x的取值范圍應(yīng)是的取值范圍應(yīng)

13、是0 x20；分析表中數(shù)據(jù)可知，生成；分析表中數(shù)據(jù)可知，生成c、d的質(zhì)量比的質(zhì)量比為為10 g 5 g2 1。 單元總結(jié)提升 方法突破方法突破 密閉容器中的化學(xué)反應(yīng)類試題的解題方法：密閉容器中的化學(xué)反應(yīng)類試題的解題方法：第一步，根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化判斷每種物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物，并第一步，根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化判斷每種物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物，并寫出反應(yīng)的表達(dá)式，標(biāo)出各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：寫出反應(yīng)的表達(dá)式，標(biāo)出各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：(1)(1)質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，減質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，減少的質(zhì)量即是該物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量。少的質(zhì)量即是該物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量。(2)(2)質(zhì)量增加的是生成物，增加的質(zhì)質(zhì)量增加

14、的是生成物，增加的質(zhì)量是生成的該物質(zhì)的質(zhì)量。量是生成的該物質(zhì)的質(zhì)量。(3)(3)物質(zhì)質(zhì)量無變化的則有兩種可能：是反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量無變化的則有兩種可能：是反應(yīng)的催化劑或與此反應(yīng)沒有關(guān)系。催化劑或與此反應(yīng)沒有關(guān)系。(4)(4)若題目中有待測物質(zhì)，最后再分析。根據(jù)若題目中有待測物質(zhì)，最后再分析。根據(jù)質(zhì)量守恒定律分別計(jì)算已知的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和，若反應(yīng)物的質(zhì)質(zhì)量守恒定律分別計(jì)算已知的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和，若反應(yīng)物的質(zhì)量偏小，則待測物質(zhì)是反應(yīng)物，反之，待測物質(zhì)是生成物。第二步，根據(jù)量偏小，則待測物質(zhì)是反應(yīng)物，反之，待測物質(zhì)是生成物。第二步，根據(jù)第一步的分析判斷各選項(xiàng)的正誤。第一步的分析判斷各選項(xiàng)

15、的正誤?？键c(diǎn)三利用坐標(biāo)圖像或表格數(shù)據(jù)進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算考點(diǎn)三利用坐標(biāo)圖像或表格數(shù)據(jù)進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算坐標(biāo)圖像計(jì)算題和表格數(shù)據(jù)計(jì)算題一般題干中不給出純物質(zhì)的質(zhì)坐標(biāo)圖像計(jì)算題和表格數(shù)據(jù)計(jì)算題一般題干中不給出純物質(zhì)的質(zhì)量，需要對坐標(biāo)圖和表格數(shù)據(jù)進(jìn)行分析。坐標(biāo)圖像類試題中的純量，需要對坐標(biāo)圖和表格數(shù)據(jù)進(jìn)行分析。坐標(biāo)圖像類試題中的純量多為拐點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)或縱坐標(biāo)的數(shù)值；表格類試題則需比較量多為拐點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)或縱坐標(biāo)的數(shù)值；表格類試題則需比較分析數(shù)據(jù)，在數(shù)據(jù)的變化規(guī)律中找出實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)或某生分析數(shù)據(jù)，在數(shù)據(jù)的變化規(guī)律中找出實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)或某生成物的純量。成物的純量。單元總結(jié)提升單元總結(jié)提升

16、例例4某校九年級綜合實(shí)踐活動(dòng)小組用一定量的過氧化氫溶液和二某校九年級綜合實(shí)踐活動(dòng)小組用一定量的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最后所得氣體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖氧化錳來制取氧氣，最后所得氣體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖4T2所示。請計(jì)算：所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量。所示。請計(jì)算：所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量。(要求要求寫出解題過程寫出解題過程)單元總結(jié)提升解析解析從函數(shù)圖像中可看出，過氧化氫完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為從函數(shù)圖像中可看出，過氧化氫完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為1.6 g，利用過氧化氫分解生成氧氣的化學(xué)方程式，找出過氧化氫與氧氣的質(zhì)量關(guān)系，利用過氧化氫分解生成氧氣的化學(xué)方程式

17、，找出過氧化氫與氧氣的質(zhì)量關(guān)系，最后根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫的質(zhì)量即可。最后根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫的質(zhì)量即可。(1)計(jì)算反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。計(jì)算反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。單元總結(jié)提升時(shí)間時(shí)間/min0369粗鋅及溶液總質(zhì)量粗鋅及溶液總質(zhì)量/g150.4150.2150.0150.0例例5某課外活動(dòng)小組利用稀硫酸測定粗鋅中純鋅的含量?，F(xiàn)某課外活動(dòng)小組利用稀硫酸測定粗鋅中純鋅的含量?，F(xiàn)稱取粗鋅稱取粗鋅20 g，加入到足量稀硫酸中充分反應(yīng)，加入到足量稀硫酸中充分反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)為發(fā)生的反應(yīng)為ZnH2SO4=Zn

18、SO4H2，雜質(zhì)不參與反應(yīng)，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，測得數(shù)據(jù)如下表：，測得數(shù)據(jù)如下表：單元總結(jié)提升單元總結(jié)提升解析解析反應(yīng)進(jìn)行過程中的第反應(yīng)進(jìn)行過程中的第6 min到第到第9 min，粗鋅及溶液的總質(zhì)量，粗鋅及溶液的總質(zhì)量相同，說明反應(yīng)已充分進(jìn)行，鋅完全反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，粗鋅及相同，說明反應(yīng)已充分進(jìn)行，鋅完全反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，粗鋅及溶液總質(zhì)量減少的部分為反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量，利溶液總質(zhì)量減少的部分為反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可計(jì)算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出粗鋅中鋅的質(zhì)用化學(xué)方程式可計(jì)算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。量分

19、數(shù)。單元總結(jié)提升下面是小明同學(xué)考試卷中的部分試題，請你對他的答案進(jìn)行下面是小明同學(xué)考試卷中的部分試題，請你對他的答案進(jìn)行判斷，同時(shí)給出講評并標(biāo)出解題的關(guān)鍵詞。判斷，同時(shí)給出講評并標(biāo)出解題的關(guān)鍵詞。1 1關(guān)于電解水的實(shí)驗(yàn)說法正確的是關(guān)于電解水的實(shí)驗(yàn)說法正確的是( D )( D )A A正極產(chǎn)生氫氣，負(fù)極產(chǎn)生氧氣正極產(chǎn)生氫氣，負(fù)極產(chǎn)生氧氣B B產(chǎn)生的氧氣和氫氣的質(zhì)量比為產(chǎn)生的氧氣和氫氣的質(zhì)量比為1212C C實(shí)驗(yàn)說明水由氧元素和氫元素組成實(shí)驗(yàn)說明水由氧元素和氫元素組成D D實(shí)驗(yàn)說明水由氧氣和氫氣組成實(shí)驗(yàn)說明水由氧氣和氫氣組成我的答案：我的答案：( () )我的講評：我的講評：_單元總結(jié)提升氫氣和氧

20、氣是水電解的產(chǎn)物，水本身是一種純凈物，是由氫元素和氧元?dú)錃夂脱鯕馐撬娊獾漠a(chǎn)物，水本身是一種純凈物，是由氫元素和氧元素組成的。素組成的。C C單元總結(jié)提升我的答案：我的答案：(1)_(1)_(2)_(2)_(3) _(3) _(4) _(4) _(5) _(5) _單元總結(jié)提升我的講評：我的講評：_單元總結(jié)提升書寫化學(xué)方程式首先準(zhǔn)確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，如鐵絲在氧氣中燃燒書寫化學(xué)方程式首先準(zhǔn)確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，如鐵絲在氧氣中燃燒的生成物是的生成物是Fe3O4，鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的化學(xué)式應(yīng)為，鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的化學(xué)式應(yīng)為MgO；其次不要漏；其次不要漏寫或錯(cuò)寫反應(yīng)條件

21、，如電解水的條件應(yīng)為寫或錯(cuò)寫反應(yīng)條件，如電解水的條件應(yīng)為“通電通電”；三是要給化學(xué)方程式配平；三是要給化學(xué)方程式配平；最后注意正確標(biāo)注氣體符號或沉淀符號。最后注意正確標(biāo)注氣體符號或沉淀符號。單元總結(jié)提升我的答案：我的答案：單元總結(jié)提升我的講評：我的講評：_單元總結(jié)提升根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算有嚴(yán)格的解題格式，需注意：設(shè)未知數(shù)時(shí)不能帶單位；化學(xué)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算有嚴(yán)格的解題格式，需注意：設(shè)未知數(shù)時(shí)不能帶單位；化學(xué)方程式的書寫要正確；正確計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量，不要忘記乘化學(xué)式前面的化方程式的書寫要正確；正確計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量，不要忘記乘化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)；代入的已知量要帶單位；按要求保留計(jì)算結(jié)果后面的小數(shù)點(diǎn)；不要忘記學(xué)計(jì)量數(shù)；代入的已知量要帶單位；按要求保留計(jì)算結(jié)果后面的小數(shù)點(diǎn)；不要忘記答題；等等。答題；等等。