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1、.
6.古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品,主要成分屬于無機物的是
A.瓷器
B.絲綢
C.茶葉
D.中草藥
7.2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是
8.下列變化中,氣體被還原的是
A.二氧化碳使Na2O2固體變白 B.氯氣使KBr溶液變黃
C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀
9.我國在
2、CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展,CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下:
下列說法不正確的是
A.反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水 B.反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成
C.汽油主要是C5~C11的烴類混合物 D.圖中a的名稱是2-甲基丁烷
10.根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是
溶液
現(xiàn)象
結(jié)論
A
含HCl、BaCl2的溶液
產(chǎn)生白色沉淀
SO2有還原性
B
H2S溶液
產(chǎn)生黃色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
產(chǎn)生膠狀沉淀
酸性:H2SO3>H2SiO3
11.
3、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如下:
精品
.
(圖中虛線表示氫鍵)
下列說法不正確的是
A.聚維酮的單體是
B.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)
D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
12.下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是
①
②
③
A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此
4、說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
13.以下關(guān)于熱運動的說法正確的是
A.水流速度越大,水分子的熱運動越劇烈
B.水凝結(jié)成冰后,水分子的熱運動停止
C.水的溫度越高,水分子的熱運動越劇烈
D.水的溫度升高,每一個水分子的運動速率都會增大
25.(17分)
羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物,合成路線如下圖所示:
精品
.
已知:
RCOOR+ROHRCOOR+ ROH(R、R、R代表烴基)
(1)A屬于芳香烴,其結(jié)構(gòu)簡式是______________________。B中所含的官能團是________________。
(2)C→D的反應(yīng)類型是____________
5、_______。
(3)E屬于脂類。僅以乙醇為有機原料,選用必要的無機試劑合成E,寫出有關(guān)化學(xué)方程式:______________________________。
(4)已知:2E F+C2H5OH。F所含官能團有和___________。
(5)以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應(yīng),寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:
26.(13分)
TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:
資料:TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)
化合物
SiCl4
TiCl4
AlCl3
FeCl3
MgCl2
精品
6、.
沸點/℃
58
136
181(升華)
316
1412
熔點/℃
?69
?25
193
304
714
在TiCl4中的溶解性
互溶
——
微溶
難溶
(1)氯化過程:TiO2與Cl2難以直接反應(yīng),加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進行。
已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJmol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJmol-1
① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式:_______________________。
7、② 氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化,根據(jù)如圖判斷:CO2生成CO反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”“<”或“=”),判斷依據(jù):_______________。
③ 氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是__________________________。
④ 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有_____________。
(2)精制過程:粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下:
物質(zhì)a是______________,T2應(yīng)控制在_________。
27.(12分)
8、SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。
(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:
精品
.
① 尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
② 反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式:____________。
③ 當(dāng)燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:________。
④ 尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M=60 gmol ?1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH
9、3,所得NH3用過量的v1 mL c1 molL?1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 molL?1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________。
(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理:
NOx的儲存和還原在不同時段交替進行,如圖a所示。
① 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_________。
② 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是____
10、______。
③ 還原過程中,有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時,得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整:_______□15NNO+□H2O
28.(16分)
某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。
精品
.
向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。
(1)檢驗產(chǎn)物
①取出少量黑色固體,洗滌后,_______(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有
11、Ag。
②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,說明溶液中含有_______________。
(2)針對“溶液呈黃色”,甲認為溶液中有Fe3+,乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是___________________(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗:
①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān),對比實驗記錄如下:
序號
取樣時間/min
現(xiàn)象
ⅰ
3
產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色
ⅱ
30
產(chǎn)生白色沉淀;較3 min時量少;溶液紅色較3 min時
12、加深
ⅲ
120
產(chǎn)生白色沉淀;較30 min時量少;溶液紅色較30 min時變淺
(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)
② 對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):
假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)b:空氣中存在O2,由于________(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)d:根據(jù)_______現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。
③ 下列實驗Ⅰ可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設(shè)d成立。
實驗Ⅰ:向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中
13、加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液,3 min時溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無色。
實驗Ⅱ:裝置如圖。其中甲溶液是________,操作及現(xiàn)象是________________。
精品
.
(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:______。
2017年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試
理科綜合參考答案(北京卷)
1.B 2.D 3.A 4.C 5.C 6.A 7.D 8.B 9.B 10.C
11.B 12.D 13.C 14.D 15.A 16.B 17.D 18.B 19.C 20.C
25.(17分)
14、
(1) 硝基
(2)取代反應(yīng)
(3)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O,2CH3CHO+O22CH3COOH,
C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
(4)
(5)
26.(13分)
(1)①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5 kJ/mol
②> 隨溫度升高,CO含量增大,說明生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
③H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液
④MgCl2、AlCl3、FeCl3
(2)SiCl4 高于136℃,低于181℃
27.(12分)
精品
.
(1)①CO
15、(NH2)2+H2OCO2+2NH3
②8NH3+6NO27N2+12H2O
③2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4
④
(2)①BaO
②8∶1
③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O
28.(16分)
(1)①加硝酸加熱溶解固體,再滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀
②Fe2+
(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+
②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀
③0.05 molL-1 NaNO3溶液 FeSO4溶液
分別取電池工作前與工作一段時間后左側(cè)燒杯中溶液,同時滴加KSCN溶液,后者紅色更深
(3)溶液中存在反應(yīng):①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag ,②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反應(yīng)開始時,c(Ag+)大,以反應(yīng)①、②為主,c(Fe3+)增大。約30分鐘后,c(Ag+)小,以反應(yīng)③為主,c(Fe3+)減小。
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精品