初三化學(xué)教案： 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室+初三化學(xué)教案：《化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化》

《初三化學(xué)教案： 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室+初三化學(xué)教案：《化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化》》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《初三化學(xué)教案： 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室+初三化學(xué)教案：《化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化》（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、初三化學(xué)教案： 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室 　　一、教學(xué)目標(biāo) 　　1、知識(shí)與能力 　　知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、正確的操作方法和實(shí)驗(yàn)原理是保證實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。 　　了解一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的規(guī)則。掌握常見儀器的名稱和使用。 　　掌握藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實(shí)驗(yàn)操作。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動(dòng)手能力。 　　2、過程與方法 　　在本課題材的教學(xué)過程中，應(yīng)采用用教師的講解、演示與學(xué)生的探究相結(jié)合的方式進(jìn)行授課。首先在教師的講解中學(xué)生得到啟示，然后學(xué)生在探究中得出結(jié)論，進(jìn)而通過學(xué)生的親處演示找出問題，最后在教師正確的演示實(shí)驗(yàn)中使學(xué)生加深理解。整個(gè)

2、教學(xué)過程在教師與學(xué)生的互動(dòng)中進(jìn)行，使課堂氣氛活躍，同時(shí)激發(fā)學(xué)生的興趣。 　　3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀 　　培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。初步使學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。 　　二、教學(xué)重點(diǎn) 　　1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的實(shí)驗(yàn)規(guī)則和常用儀器的名稱、作用。 　　2. 藥品的取用；酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。 　　三、教學(xué)難點(diǎn) 　　1. 藥品的取用。 　　2. 酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。 　　四、課時(shí)安排 2課時(shí) 　　教學(xué)過程 （第一課時(shí)） 　　一、實(shí)驗(yàn)室常用儀器 　　1、試管 　?。?）用途：a、在常溫或加熱時(shí)，用作少量試

3、劑的反應(yīng)容器。 　　b、溶解少量固體 c、收集少量氣體 　　（2）注意事項(xiàng)： 　　a、加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。 　　b、加熱時(shí)，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺(tái)上] 　　c、加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。 　　d、加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對(duì)著自己或別人（防止液體噴出傷人）。 　　1. 試管夾 　?。?）用途：夾持試管

4、　?。?）注意事項(xiàng)：①?gòu)牡撞客咸祝瑠A在距管口1/3處（防止雜質(zhì)落入試管） 　?、诓灰涯粗赴丛谠嚬軍A短柄上。 　　2. 玻璃棒 ①用途：攪拌、引流（過濾或轉(zhuǎn)移液體）。 　?、谧⒁馐马?xiàng)：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時(shí)擦洗干凈 　　3. 酒精燈 　?。?）用途：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器 　　（2）注意事項(xiàng)： 　?、偈褂脮r(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防滾動(dòng)和便于取用。 ②使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。 　?、蹮趔w內(nèi)的酒精不可超過燈容積的3/4，也不應(yīng)少于1/4（酒精過多，在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出；太少，加熱酒精蒸氣

5、易引起爆炸）。 　?、芙瓜蛉贾木凭珶魞?nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)） 　?、萁褂萌贾木凭珶糁苯狱c(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。 　?、迲?yīng)用外焰加熱（外焰溫度最高）。 　　⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（ 　?、嘤猛旰螅⒓瓷w上燈帽（防止酒精揮發(fā)和燈芯吸水而不易點(diǎn)燃）。 　?、岵灰龅咕凭珶?，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢(shì)蔓延。 　　4. 膠頭滴管、滴瓶 　　（1）用途：①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。 　?、诘纹坑糜谑⒎派倭恳后w

6、藥品。 　?。?）注意事項(xiàng)：①先排空再吸液 　?、趹铱沾怪狈旁谠嚬芸谏戏?，以免沾污染滴管 　　③保持膠頭在上，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； 　?、苡眠^后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品（防止試劑相互污染。 　?、莸纹可系牡喂芘c瓶配套使用，不用水沖冼。 　　5. 鐵架臺(tái)（包括鐵夾和鐵圈） 　　（1）用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。（2）注意事項(xiàng)：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。 　　b、重物要固定在鐵架臺(tái)底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)。 　　6. 燒杯（1）用途：用于溶解或配制溶液和較大量

7、試劑的反應(yīng)容器。 　?。?）注意事項(xiàng)：受熱時(shí)外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3 　　7. 量筒 ?用途：量取液體的體積 　　?注意事項(xiàng)：不能加熱，不能作為反應(yīng)容器，也不能用作配制或稀釋溶液的容器。 　　9.集氣瓶（瓶口上邊緣磨砂，無塞） 　?。?）用途：①用于收集或短時(shí)間貯存少量氣體。 　?、谟米魑镔|(zhì)在氣體中燃燒的反應(yīng)器。 　?。?）注意事項(xiàng)：①不能加熱 ②收集或貯存氣體時(shí)，要配以毛玻璃片遮蓋③在瓶?jī)?nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時(shí)，若固體生成，瓶底應(yīng)加少量水或鋪少量細(xì)沙。 　?。ǘ?shí)驗(yàn)室藥品取用規(guī)則

8、 　　1. 取用藥品要做到“三不原則”①不能用手接觸藥品?、诓灰驯强诇惖饺萜骺谌ヂ勊幤罚ㄌ貏e是氣體）的氣味?、鄄坏脟L任何藥品的味道（采用招氣入鼻法）。 　　2. 注意節(jié)約藥品。如果沒有說明用量，液體取用1~2ml，固體只需蓋滿試管底部。 　　用剩藥品要做到“三不一要”①實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶?、谝膊荒茈S意丟棄?、鄹荒苣贸鰧?shí)驗(yàn)室?、芤湃胫付ǖ娜萜鲀?nèi)。 　　教學(xué)過程（第二課時(shí)） 　　二、藥品的取用 　　1. 固體藥品的取用（存放在廣口瓶中） 　?。?） 塊狀藥品或金屬顆粒的取用（一橫二放三慢豎） 儀器：鑷子 　　步驟：先把容器橫放，用鑷子

9、夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 　　[演示第14頁(yè)實(shí)驗(yàn)1~1] 　?。?）粉末狀或小顆粒狀藥品的取用（一橫二送三直立） 　　儀器：藥匙或紙槽 　　步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。 　　注：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。 　　[演示第實(shí)驗(yàn)1~2] 　　2. 液體藥品的取用 　?。?）少量液體藥品可用膠頭滴管取用 　?。?）大量液體藥品可用傾注法。（一

10、倒二向三緊挨） 　　步驟： 　　?瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）； 　　?傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽）， 　　?瓶口緊靠試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會(huì)造成液體灑落）； 　?、軆A注完畢后，立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染）標(biāo)簽向外放回原處。 　?、?一定量的液體可用量筒取用 　　儀器：量筒、膠頭滴管 步驟：選、慢注、滴加 　　注意事項(xiàng)：使用量筒時(shí)，要做倒①接近刻度時(shí)改用膠頭滴管②讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平 　?、廴粞鲆晞t讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積>讀數(shù)；

11、 　　俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積<讀數(shù)。 　　三、物質(zhì)的溶解 　　1. 少量固體的溶解（振蕩溶解）手臂不動(dòng)、手腕甩動(dòng) 　　2. 較多量固體的溶解（攪拌溶解）儀器：燒杯、玻璃棒 　　四、物質(zhì)的加熱 　　給物質(zhì)加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口1/3處，首先在酒精燈外焰處加熱，然后將試管底部集中在外焰處加熱。 　　1、可以直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 　　隔著石棉瓦加熱的儀器：燒杯、燒瓶 　　不可以加熱的儀器：量筒、集氣瓶 　　2、給液體加熱注意事頂： 　?。?）加熱試管內(nèi)的液體時(shí)，不能將試管口對(duì)著人；防止沸騰的液體沖出

12、試管燙傷人。 　?。?）若試管壁有水，加熱時(shí)必須擦干凈，防止試管受熱不均，引起試管爆裂。 　?。?）將液體加熱至沸騰的試管，不能立即用冷水沖洗，試管容易爆裂。 　?。?）給試管中液體預(yù)熱的方法：夾住試管在外焰來回移動(dòng)便可預(yù)熱。 　　（5）預(yù)熱后，集中加熱盛有液體的中部，并不時(shí)沿試管傾斜方向平移試管，以防止液體受熱暴沸而噴出。 　　3、給試管中固體加熱 　　注意點(diǎn)：裝置的固定（試管口朝下） 　　鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序 　　五、儀器的洗滌 　　①洗滌時(shí)，先洗容器的外壁，后洗內(nèi)壁。 　　②洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)外壁附著的水既不聚成

13、水滴，也無成股水流下。 　　練習(xí)： 　　1. 在①坩堝②燒杯③燒瓶④蒸發(fā)皿⑤量筒⑥試管⑦集氣瓶⑧試管等儀器中，不能加熱的是_________________________，能直接放在火焰上加熱的是__________________，要放在石棉網(wǎng)上加熱的是________________________________。 　　2. 下列試劑中①氧化銅粉末②石灰石塊③鋅粒④試劑瓶中的鹽酸?？梢杂盟幊兹∮玫氖莀___________，可以用鑷子取用的是_________，可以用滴管取用的是_________ 　　3. 把碳酸鈉粉末裝入試管，正確的操作是（ ） 　　A

14、、用鑷子 B、用玻璃棒 C、用藥匙或紙槽送入 D、直接倒入 　　4.實(shí)驗(yàn)時(shí)，不宜用作反應(yīng)容器的是（ ） 　　A、燒杯 B、燒瓶 C、試管 D、量筒 　　5.下列實(shí)驗(yàn)操作：①用量筒量取溶液時(shí)，將量筒放在水平的桌面上，右手握試劑瓶（標(biāo)簽向手心）慢慢將液體倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水沖洗后放回滴瓶中；③實(shí)驗(yàn)室里有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶中均裝有白色固體，為了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食鹽，可取少量固體品嘗味道。其中（ ） 　　A、只有①正確 B、只有②正確 C、只有③正確 D、全部錯(cuò)誤 　　6.用酒精燈給試管內(nèi)溶液加熱時(shí)發(fā)現(xiàn)試管破裂，可能原因是：①用酒精燈的外焰給試管加熱

15、；②加熱前沒有擦干試管外壁的水；③加熱時(shí)試管底部觸及燈芯；④被加熱的液體超過試管容積的1/3；⑤加熱時(shí)沒有不時(shí)地上下移動(dòng)試管；⑥沒有進(jìn)行預(yù)熱，直接集中加熱試管內(nèi)液體的中下部。其中與之相關(guān)的是（ ）。 　　A、①③⑤⑥　　B、②④　　C、②③⑥　D③④⑤ 　　7.下列儀器，能夠用來溶解固體、配制溶液、加熱較大量液體的是（ ） 　　A、試管 B、量筒 C、燒杯 D、廣口瓶 　　8.現(xiàn)有下列儀器：①量筒；②試管；③膠頭滴管；④酒精燈。量取25 ml 液體，應(yīng)該選用的儀器是（ ） 　　9. A、①②　B、①③　C、③④　D、②④ 　　9.實(shí)驗(yàn)桌上因酒精燈打翻而著火時(shí)

16、，最便捷的方法是（ ） 　　A、用水沖熄 B、用濕抹布蓋滅 C、用沙土蓋滅 D、用泡沫滅器撲滅 　　反思： 初三化學(xué)教案：《化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化》 　　一、教學(xué)目標(biāo) 　　1.理解質(zhì)量守恒定律的原因，在理解守恒定律的基礎(chǔ)上能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)并能推測(cè)物質(zhì)的組成。 　　2.初步學(xué)會(huì)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析問題的能力。 　　3.通過本課的學(xué)習(xí)，逐步樹立相信科學(xué)、尊重科學(xué)的思想，逐步培養(yǎng)由感性到理性；由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法。 　　二、教學(xué)重難點(diǎn) 　　【重點(diǎn)】 　　理解質(zhì)量守恒定律的含義。 　　【難點(diǎn)】 　　學(xué)

17、生通過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論，理解守恒的原因，從而達(dá)到從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。 　　三、教學(xué)過程 　　環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課 　　“遙想公瑾當(dāng)年，小喬初嫁了。雄姿英發(fā)，羽扇綸巾，談笑間，檣櫓灰飛煙滅”。赤壁之火，使曹軍百萬雄師，化為灰燼。滿江的人船怎么就成了一堆灰呢?它的質(zhì)量為什么減小了呢?而鐵生銹后它的質(zhì)量增加了，這又是為什么呢?難道在化學(xué)變化中隱藏著什么秘密嗎?我們今天一起揭開這個(gè)奧秘。 　　環(huán)節(jié)二：新課教學(xué) 　　1.質(zhì)量守恒定律的探究 　　【提出問題】化學(xué)反應(yīng)的特征是生成了其他物質(zhì)，例如：碳在氧氣中燃燒生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)物碳和氧氣的質(zhì)

18、量之和有什么關(guān)系呢?若要解答這個(gè)問題就要從定量的角度研究化學(xué)反應(yīng)。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有幾種情況? 　　【猜想與假設(shè)】學(xué)生討論得出有如下三種情況： 　　①參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和 　?、趨⒓臃磻?yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和 　?、蹍⒓臃磻?yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和<生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和 　　【實(shí)驗(yàn)探究】 　　方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。 　　方案二：碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。 　　這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)步驟分別是什么?應(yīng)當(dāng)注意什么問題? 　　【學(xué)生小組討論】

19、　　實(shí)驗(yàn)一：（1）在錐形瓶中放適量硫酸銅溶液塞好瓶塞，將膠頭滴管內(nèi)擠入少量氫氧化鈉溶液，并插入到瓶塞內(nèi)，放在天平上稱重m1。（2）將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液內(nèi)，觀察現(xiàn)象待不反應(yīng)時(shí)，稱量記錄m2。比較前后質(zhì)量大小。 　　實(shí)驗(yàn)二：（1）在錐形瓶中放少量的石灰石塞好瓶塞，注射器內(nèi)注入少量稀鹽酸，并插入到瓶塞內(nèi)，放在天平上稱重m1。（2）將稀鹽酸注入錐形瓶?jī)?nèi)，觀察現(xiàn)象，待不反應(yīng)時(shí)，稱量記錄m2。比較前后質(zhì)量大小。 　　應(yīng)當(dāng)注意的問題：（1）裝置氣密性良好；（2）用注射器滴加可控制速度，防止反應(yīng)速度過快。 　　【過渡】考慮的很全面?，F(xiàn)在開始實(shí)驗(yàn)吧，注意操作規(guī)范。 　　【收集證據(jù)

20、】實(shí)驗(yàn)一中現(xiàn)象：在藍(lán)色的硫酸銅溶液中，滴入無色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平保持平衡。結(jié)論：參加反應(yīng)的硫酸銅和氫氧化鈉質(zhì)量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質(zhì)量之和。 　　實(shí)驗(yàn)二中現(xiàn)象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產(chǎn)生大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態(tài)。結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總量沒有發(fā)生改變。 　　多媒體展示波義耳和拉瓦錫的定量實(shí)驗(yàn)，波義耳的實(shí)驗(yàn)是在一個(gè)敞口的容器中加熱金屬，反應(yīng)后容器中物質(zhì)的質(zhì)量增加，拉瓦錫則是在密閉容器中研究氧化汞的分解實(shí)驗(yàn)，得出參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 　　后來

21、人們用很精確的儀器做了大量的實(shí)驗(yàn)，得出拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是正確的。 　　【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量。 　　2.質(zhì)量守恒的原因 　　【問題討論】碳在氧氣中燃燒生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)物碳和氧氣的質(zhì)量之和有什么關(guān)系呢?薄銅片在火焰上加熱，表面變黑，質(zhì)量為什么增大?鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增大? 　　【得出結(jié)論】（1）碳和氧氣的質(zhì)量=二氧化碳的質(zhì)量。（2）銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，參與反應(yīng)的氧氣看不到，所以認(rèn)為質(zhì)量增加了。（3）鐵與氧氣反應(yīng)生成鐵銹，參與的氧氣看不到，因此認(rèn)為質(zhì)量增加了。 　　【教師強(qiáng)調(diào)】是所有的反應(yīng)物的質(zhì)量總和=所有的生成物的

22、質(zhì)量總和。 　　【課件演示】為什么反應(yīng)前后質(zhì)量不變呢?展示有關(guān)鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動(dòng)畫課件。 　　環(huán)節(jié)三：鞏固提高 　　猜想現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，A為液體，B、C為固體，D為氣體，若反應(yīng)在敞開的燒杯中，充分反應(yīng)，稱量的質(zhì)量會(huì)得到什么結(jié)果?生活中我們見到的化學(xué)反應(yīng)，都符合質(zhì)量守恒嗎?（所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。） 　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè) 　　小結(jié)：師生總結(jié)本節(jié)課的質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容與本質(zhì)。 　　作業(yè)：課后討論在封閉體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，沒有物質(zhì)逸散到空氣中，而在開放體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)常會(huì)有生成的氣體逸散到空氣中，分析是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾? 　　四、板書設(shè)計(jì)