【新教材】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題17 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)測(cè)解析版 含解析
《【新教材】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題17 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)測(cè)解析版 含解析》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《【新教材】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題17 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)測(cè)解析版 含解析(13頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、新教材適用高考化學(xué) 高三二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)之測(cè)案【新課標(biāo)版化學(xué)】 總分 100分 時(shí)間 45分鐘 班級(jí) _______ 學(xué)號(hào) _______ 得分_______ (一) 選擇題(本題包括6小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題5分,共30分) 1.【黑龍江大慶鐵人中學(xué)2016屆第一次月考】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ( ) 【答案】D 2.【河南信陽(yáng)高級(jí)中學(xué)2016屆第四次月考】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是 ( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 取待測(cè)液先進(jìn)行焰色反應(yīng),再加足量稀鹽酸,將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液 火焰呈黃色,品紅溶
2、液褪色 原溶液一定是亞硫酸鈉溶液 B 向濃醋酸溶液中加入少量碳酸鈉溶液,將產(chǎn)生氣體通入苯酚鈉溶液 苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁 說(shuō)明酸性:醋酸>碳酸>苯酚 C 常溫下向足量濃度較大的硫酸和稀硫酸中,分別加入相同質(zhì)量、相同體積的鐵片 相同時(shí)間兩者產(chǎn)生H2速率不同[來(lái) 反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越快 D 相同的鋁片分別與同溫同體積,且c(H+)=1 molL1的鹽酸、硫酸反應(yīng) 鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快 可能是Cl-對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用 【答案】C 3.【江蘇啟動(dòng)中學(xué)2016屆第一次月考】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是 ( ) A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì): 試樣
3、白色沉淀沉淀不溶解→說(shuō)明試樣已變質(zhì) B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì) 粗鹽精鹽 C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+ 試樣溶液顏色無(wú)變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+ D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng): NaI溶液溶液變紫色→氧化性:H2O2>I2 【答案】C 4.【福建仙游一中2016屆10月月考】用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),將①中溶液滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是 ( ) 選項(xiàng) ①中物質(zhì) ②中物質(zhì) 預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象 A. 稀鹽酸 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 立即產(chǎn)生氣泡 B. 草酸溶液 高錳酸鉀酸性溶液 溶液逐漸褪色 C. 氯化鋁
4、溶液 濃氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生大量白色沉淀 D. 濃硝酸 用砂紙打磨過(guò)的鋁條 產(chǎn)生紅棕色氣體 【答案】B 【解析】 試題分析:A、先發(fā)生鹽酸與NaOH的反應(yīng),然后鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體,則現(xiàn)象不合理,A錯(cuò)誤;B、草酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液褪色,現(xiàn)象合理,B正確;C、NaOH過(guò)量,開(kāi)始不生成沉淀,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉,開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象,C錯(cuò)誤;D、常溫下,Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化,則不能觀察到紅棕色氣體,現(xiàn)象不合理,D錯(cuò)誤;答案選B。 5.【湖北宜昌一中2016屆10月月考】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象或結(jié)論的描述不正確的是( )
5、 A.濃硝酸在光照條件下變黃,說(shuō)明濃硝酸易分解生成溶于濃硝酸的有色產(chǎn)物 B.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)食醋溶液時(shí),錐形瓶水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗,堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果偏低 C.用CoCl2溶液浸泡過(guò)的棉花制成簡(jiǎn)易濕度計(jì),懸掛在家中,以粗略估計(jì)空氣的濕度 D.在1 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液中加入2 mL飽和NaF溶液,再加入1 mL 3.0 mol/L的氨水,整個(gè)過(guò)程都無(wú)明顯現(xiàn)象 【答案】B 6.【江蘇省清江中學(xué)2016屆第三次月考】下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
6、 A 將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成,溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ B 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內(nèi)壁都有水珠 兩種物質(zhì)均受熱分解 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱 鋁不能熔化 金屬鋁的熔點(diǎn)較高 D 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,震蕩,靜置 下層溶液顯紫紅色 氧化性:Fe3+>I2 【答案】D 【解析】 試題分析:A.Fe和過(guò)量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,和少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵,鐵離子和KSCN溶液生成血紅色溶液,但亞鐵離子和KSCN
7、溶液不反應(yīng),所以過(guò)量Fe和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵,加入KSCN溶液時(shí),溶液不呈血紅色,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)元素守恒知,即使碳酸鈉分解也不能生成水,可能是碳酸鈉不干燥導(dǎo)致的,故B錯(cuò)誤;C.Al是親氧元素,極易被氧氣生成氧化鋁,氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁熔點(diǎn),所以用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱,熔融氧化鋁將鋁兜住,所以鋁不滴落,故C錯(cuò)誤;D.同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性,該反應(yīng)中氯化鐵是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物,則氧化性氧化性:Fe3+>I2,故D正確;答案為D。 (二)填空題 7.【湖北孝感高中2016屆10月月考】(14分)CH3Cl為無(wú)色,略帶臭味
8、的氣體,密度為2.25g/L,熔點(diǎn)為-24.2℃,20℃時(shí)在水中的溶解度為400mL,易溶于乙醇和丙醇等有機(jī)溶劑。 Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制取CH3Cl的原理是CH3OH +HCl(濃) CH3Cl+H2O。具體步驟如下: ①干燥ZnCl2晶體; ②稱取24g研細(xì)的無(wú)水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶,同時(shí)量取一定量的甲醇放入分液漏斗中; ③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱,待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出,可用排水法收集。請(qǐng)回答: (1)實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制得無(wú)水ZnCl2的方法是 。 (2)反
9、應(yīng)過(guò)程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少(甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近) 其理由是 。 (3)實(shí)驗(yàn)室為何用排水法收集CH3Cl? 。 Ⅱ.據(jù)某資料記載,CH4分子中的一個(gè)H原子被Cl原子取代后,其穩(wěn)定性受到影響,可被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀氧化?,F(xiàn)有四只洗氣瓶;分別盛有以下試劑:A.1.5%KMnO4(H+
10、)溶液;B.蒸餾水;C.5%Na2SO3溶液;D.98%H2SO4。 (1)為證實(shí)這一理論的可靠性,請(qǐng)從上面選擇最恰當(dāng)?shù)南礆馄?,將a裝置生成的氣體依次通過(guò)洗氣瓶 (填洗氣瓶編號(hào)),如果觀察到 則證實(shí)上述資料的正確性。 (2)寫出洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(C元素的氧化產(chǎn)物為CO2):
11、 (3)如果CH3Cl是大氣的污染物,上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛 的洗氣瓶。 【答案】(14分) Ⅰ.(1)在干燥的HCl氣氛中加熱;(1分) (2)增大鹽酸的量以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率;(2分) (3)CH3Cl不易溶于水,用排水法可除去HCl、CH3OH等雜質(zhì)氣體(2分); Ⅱ.(1)BAC(2分);A紫色褪去(1分); (2)10CH3Cl+14MnO4—+42H+=14Mn2++ 10CO2↑+5Cl2↑+36H2O(2分); SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2Cl—+
12、H+(2分); (3)乙醇(或其它有機(jī)溶劑) (2分)。 8.【貴州遵義航天高中2016屆第三次月考】(14分)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下探究活動(dòng): 【探究一】 (1)將已除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是 。 (2)另取鐵釘放入一定量濃硫酸中加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到干燥氣體Y。 ①甲同學(xué)認(rèn)為X中可能含有Fe3+和Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用_ ___(填序號(hào))。 a.KSC
13、N溶液 b.鐵氰化鉀溶液 c.鹽酸 ②乙同學(xué)取448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,充分反應(yīng)后,加入足量BaCI2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g??赏浦?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。 【探究二】 據(jù)探究一所測(cè)SO2的體積分?jǐn)?shù),丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中可能還含有CO2和Q氣體,因此設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略,實(shí)驗(yàn)前已將裝置中空氣排盡)進(jìn)一步探究。 (3)裝置A中的現(xiàn)象是 ,其作用是 。 (4)為判斷CO2是否存在,需將裝置M
14、添加在 。(填序號(hào)); a.A之前 b.A~B之間 c.B-C之間 d.C~D之間 若存在CO2,則產(chǎn)生CO2氣體的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 (5)若C中固體變紅,D中固體變藍(lán),則Q是 (填化學(xué)式),產(chǎn)生該氣體的原因是 。 (6)若某氣體可能由CO2、SO2、H2中的一種或多種組成,經(jīng)測(cè)定其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則該氣體的組成可能為 (填序號(hào))。 a.SO2 b.H2、SO2 c.H2、CO2 d.CO2、SO2 e.SO2、CO2、H2 【答案】(1
15、)鐵在冷的濃硫酸中鈍化 (2)①b ②SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;50% (3)溶液顏色變淺;除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡 (4)b;2:1 (5)H2;隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃硫酸變稀,鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 (6)ace 9.【湖南長(zhǎng)沙明德中學(xué)2016屆第三次月考】(16)亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑,探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題: 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體按如下圖裝置進(jìn)行制取。 NaClO3和Na2SO3固體 H2O2 已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O,高于38℃時(shí)析出NaClO2,高于
16、60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 (1)裝置C的作用是 ; (2)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體,則裝置B中反應(yīng)的方程式為 ;裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為 ;裝置B中反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還可能含有的一種陰離子是 ;檢驗(yàn)該離子的方法是 ; (3)請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。 ①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②
17、 ;③用38℃~60℃熱水洗滌;④低于60℃干燥;得到成品. (4)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 ; 實(shí)驗(yàn)Ⅱ:樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定 (5)測(cè)定樣品中NaClO2的純度.測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣,將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol?L﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2
18、O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。請(qǐng)計(jì)算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為 。 【答案】(1)防止D瓶溶液倒吸到B瓶中。(2)2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO4= 2 ClO2↑+2Na2SO4+ H2O 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 ; SO42﹣;取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,先加足量的鹽酸,再加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說(shuō)明含有SO42﹣。(3)趁熱過(guò)濾。(4)NaClO3和NaCl; (5)c?V?10﹣3mol。 10.【內(nèi)蒙古包頭九中2016屆上期中】(16分)二氧化硫?yàn)闊o(wú)色氣體,有
19、強(qiáng)烈刺激性氣味,是大氣主要污染物之一。某化學(xué)興趣小組欲制備并探究SO2的某些性質(zhì)。 【SO2的制備】用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應(yīng)制備SO2的裝置圖如下(夾持儀器省略): (1)圖中的裝置錯(cuò)誤的是 ?。籅中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ??;D的作用是 。 【SO2的性質(zhì)】探究SO2氣體性質(zhì)的裝置如圖所示: (2)裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是 ,說(shuō)明SO2具有 (填“氧化”或“還原”)性。 寫
20、出裝置Ⅰ中通入足量SO2的離子方程式 。 (3)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2,為了驗(yàn)證Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),?、蛑腥芤悍殖蓛煞?, 并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn): 方案一:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去; 方案二:往第二份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。 上述方案不合理的方案是 ,原因是 ,寫出解釋該原因的離子方程式 。 (4) SO2可以用
21、來(lái)制備硫代硫酸鈉,硫代硫酸鈉可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氯劑等.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)Na2S、Na2CO3和SO2共同反應(yīng)來(lái)制取Na2S2O3。寫出如圖所示裝置中三頸瓶中由反應(yīng)制取Na2S2O3的化學(xué)方程式 【答案】(1)集氣瓶C中導(dǎo)管長(zhǎng)短反了(2分);Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ (2分); 吸收尾氣中的SO2,防止污染環(huán)境(1分) (2)有淺黃色沉淀生成;氧化(各1分,共2分) 2S2- + 5SO2 + 2H2O =3S↓ + 4HSO3- (2分) (3)方案一(1分);SO2過(guò)量,SO2可使酸性KMnO4溶液褪色(2分)5SO2+2MnO4- +2H2O = 5SO42- +2Mn2+ +4H+ (2分) (4)2Na2S+Na2CO3+4SO2 =3Na2S2O3+CO2 (2分)
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